Conceptos básicos de las soluciones.

1. Las Soluciones
Representación
microscópica de
una gota de leche
líquida.
(Disoluciones)

2. Sustancias y Mezclas
Los materiales con los cuales tratamos a
diario o los que por algún motivo son
ajenos a nosotros, se presentan en forma
de sustancias reunidas o mezcladas, las
mezclas.
Una sustancia es un material homogéneo
caracterizado por un conjunto de
propiedades en contexto, cualquiera sea la
cantidad de masa, constituido por una sola
clase de sustancia, material que según el
contexto de presión y temperatura se
presenta en una fase definida: sólida,
líquida o gaseosa.

3. Mezclas
Mezclas
Una mezcla es una asociación (reunión o agrupación) de dos,
tres, ... diez o más sustancias diferentes, las cuales pueden
encontrarse en una misma fase o en fases diferentes e
interactúan como disolución entre ellas o entre algunas de
ellas en una relación de cantidad, o no interactúan como
disolución.
Homogéneas
Heterogéneas

4. Las mezclas se definen por su
composición cualitativa y
cuantitativa.
Lo cualitativo se refiere al
tipo de sustancias que las
constituyen y lo cuantitativo,
a la cantidad de cada una de
las sustancias que las
componen.
Los componentes de una
mezcla se representan entre
llaves y separados por comas.
{H2O(l), H2O(s)}
Concentración [ ], relación entre
cantidades de dos sustancias (soluto y
solvente) componentes de la mezcla, o
de la cantidad de una sustancia
(soluto) y la cantidad de mezcla (soluto
y solvente).

5. Si en cualquier cantidad de masa o
volumen de la mezcla, la magnitud
de cualquier propiedad química o
física es reproducible y constante en
contextos similares, decimos que la
mezcla es homogénea; si la
magnitud de cualquier propiedad no
es reproducible entonces la mezcla
es considerada heterogénea.

6. La mezcla homogénea también es
llamada disolución, la cual está
constituida por un disolvente
(Solvente = Ste) que es el
componente que está en mayor
cantidad o que determina el
estado de agregación de la mezcla
(sólida, líquida o gaseosa). Los
otros componentes de la mezcla
son denominados solutos = Sto, se
dice que están disueltos en el
disolvente.
Las mezclas se clasifican por la
interacción solvente-soluto y las
propiedades de las sustancias que
la constituyen.
Solubilidad: máxima cantidad de
soluto disuelto en 100,0 g de
solvente a una temperatura
determinada.

7. Ejercicio 1.
La tabla informa acerca de la naturaleza de la mezcla formada por las
sustancias agua y cloruro de sodio NaCI a la presión y temperatura
ambiente (1 atm y 25°C), si bajo éstas condiciones la solubilidad de
NaCI(s) en H20(l) 35,O g / lOO,O g H20 complete la siguiente tabla.

8. Si la solubilidad de hidróxido de sodio NaOH(s) en H20(l) es l00,9 g /1OO,O g H20
proponga la relación entre cantidades para diseñar la preparación de:
Una solución saturada: ------- g de soluto, ------ g de solvente, ------- g de mezcla.
Una solución insaturada: ------- g de soluto, ------- g de solvente, ------- g de mezcla.
Una mezcla heterogénea: ------- g de soluto, ------ g de solvente, ------- g de mezcla.
Ejercicio 2.

9. Gráficas o diagramas de Solubilidad

10. 1. A 90°C, se preparó una solución de 80g de Pb(NO3)2 en 100g de agua.
Al disminuir la temperatura lentamente hasta 30°C es de esperarse que:
a. Se encuentre disuelta toda la sal. b. Se forme una solución Saturada.
c. Se forme una solución insaturada. d. Se forme una solución sobresaturada.
2. Se tienen 100 gramos de KBr a 100°C, al disminuir la temperatura a 30°C, la
cantidad de KBr que se cristaliza (precipita) es aproximadamente:
a. 70 g. b. 30 g.
c. 100 g. d. 56 g.
3. A qué temperatura aproximada se disuelven 100 g de Nitrato de Potasio:
a. 45 g. b. 56 g.
c. 65 g. d. 70 g.
4. A 80°C se preparó una solución de Clorato de Potasio, si se disminuye la
temperatura hasta 10°C, calcule la cantidad de sal precipitada.
Ejercicio 3.

11. Unidades de Concentración

12. Geometría de la
Molécula del Agua

13. Puentes de Hidrógeno y
Enlaces Covalentes

15. Solubilidad de la
Sacarosa en H2O