Este documento describe los diferentes sistemas materiales, incluyendo sustancias puras, mezclas simples y compuestas, y disoluciones. Explica cómo las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe los métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y cómo la concentración y solubilidad de una disolución dependen de factores como la temperatura y agitación.

1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

2. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
Sistemas materialesSistemas materiales
Sustancias purasSustancias puras MezclasMezclas
SimplesSimples CompuestasCompuestas HomogénasHomogénas HeterogénasHeterogénas
Un solo componenteUn solo componente Dos o mas componentesDos o mas componentes
Un solo tipo de átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na…
Un solo tipo de átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na… Dos o mas tipos de átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Dos o mas tipos de átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Una sola fase:
Sal+agua
Azucar+agua
Alcohol+agua
Una sola fase:
Sal+agua
Azucar+agua
Alcohol+agua
Dos o mas fases:
Arena+agua
Aceite+agua
Dos o mas fases:
Arena+agua
Aceite+agua

3. UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g)
átomo de Hg átomo de Cl
SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES

4. SUSTANCIA PURA COMPUESTA
S O
C Zn
• Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS
DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!
• Figura a: El único componente es el CS2
• Fifura b:El único componente es ZnO.

5. MEZCLAS
• Formada por dos o mas componentes.
• En este caso formada por moléculas de hidrógeno y
oxígeno.

6. DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y
MEZCLAS.
Mezcla de H2 y O2 gaseosos Gas formado al hervir H2O
H2 H2O
O2

7. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
• MEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.
Sedimentación.
Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación.

8. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
• MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización.
Calentamiento a sequedad.
2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO
Destilación.

9. MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONES
• Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la
tratamos en base a dos componentes:
1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción.
2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.

10. CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
• Según el estado de agregación de sus componentes:
Solido-líquido: sal+agua.
Líquido-líquido: vino(alcohol+agua).
Líquido-gas: gaseosa(agua +CO2).
Sólido-sólido: aleaciones.
Gas-gas: aire.

11. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.
Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución.
Matemáticamente:
-gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l).
-gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso).

12. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN.
C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)
C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.

13. SOLUBILIDAD.
• Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima .
• Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos
de disolvente, a una temperatura dada.

14. FACTORES QUE AFECTAN A LA
SOLUBILIDAD.
Temperatura:
-En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la
solubilidad aumenta con la temperatura.(simil colacao
caliente y frio)
-En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al
disminuir la temperatura.(simil coca-cola fria y natural)

15. FACTORES QUE AFECTAN A LA
SOLUBILIDAD.
• Pulverización del soluto: El soluto pulverizado muestra más
superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de
moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la
superficie de contacto.
• Agitación: La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas
de soluto con el disolvente.

16. Tipos de disoluciones en función
de la SOLUBI LI DAD
 DILUIDAS: Baja proporción de soluto disuelto
 CONCENTRADAS: Alta proporción de soluto
disuelto
 SATURADAS: Máxima cantidad de soluto disuelto.
Este límite lo impone la solubilidad de la
sustancia.
Su concentración coincide con la solubilidad.
 SOBRESATURADA: Queda soluto sin disolver.
Forma mezcla heterogénea.
Al filtrarla obtenemos la disolución saturada.

17. VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD CON
LA TEMPERATURA.
• En la gráfica se observa la
variación de la solubilidad
con la temperatura de
ciertas sustancias.
• La variación es mas
acusada en el NaNO3

18. VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD CON
LA TEMPERATURA.

19. EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA
SOLUBILIDAD.
• Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.
25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º
se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.
5 g. van al fondo.

20. COLOIDES
• Los coloides son sustancias intermedias entre las
disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos
fases: la dispersa y la dispersante.
• Las partículas coloidales son tan pequeñas que no
pueden observarse en el microscopio ordinario y
representan una transición entre las disoluciones
(homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas).
• Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua….

22. PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
• Movimiento browniano

23. • Efecto de Tyndall

24. • Adsorción