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desde los cuales
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magmas poseen una alta solubilidad del agua, la
cual decrece con el descenso de temperatura y
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Primera Ebullición
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Segunda Ebullición (Ebullición Retrograda)
Otro proceso de partición de agua más efectivo,
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Este proceso será más rápido y violento a mayorEste proceso será más rápido y violento a mayor
velocidad de cristalización (últimas fases de la
cristalización).
Segunda Ebullición (Ebullición Retrograda)
La fase hidrotermal particionada comprenderá
una fase vapor y una fase acuosa líquida salina,
con altos contenidos de Na y Cl.
Bajo condiciones normales de cristalización,
metales como el Cu, Zn, Pb, Au, Ag, etc. sonmetales como el Cu, Zn, Pb, Au, Ag, etc. son
incorporados a la fase cristalina como trazas en
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Alteraciones
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Alteraciones
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H2O, H2S, HCl,
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H2O, H2S, HCl,
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La separación masiva y violenta de una fase
hidrotermal será capaz de captar metales antes de
que entren a formar parte de minerales formadores
de roca.
Esto implica que mientras menos cristalizado este
un magma, mejor probabilidad de extraer altosun magma, mejor probabilidad de extraer altos
contenidos de los metales existentes.
Captación de metales
Recordemos que las soluciones hidrotermales
contienen H2O, H2S, HCl, HF, CO2 y H2.
Y que el H2S y HCl son componentes que se
fraccionan o particionan fuertemente en la fase
acuosa de exsolución del magma.acuosa de exsolución del magma.
En teoría, con un 3% en peso de agua en una fase
silicatada fundida, podría ser extraído
aproximadamente un 95% del Cu contenido en un
magma félsico.
Captación de metales
Los sulfuros y otros minerales metalíferos tienen
muy baja solubilidad en agua, de modo que debe
existir otra forma de transporte de metales en
fluidos hidrotermales, y este es como complejos o
iones complejos en los cuales los cationesiones complejos en los cuales los cationes
metálicos se unen a grupos complejos o ligantes,
siendo los más importantes HS-, H2S, Cl- y OH-.
Los complejos que se generan son mayormente
sufurados (por ejemplo PbS(HS)-) o clorurados
(AgCl2
-, PbCl3
-).
Ambos tipos de iones complejos juegan un rol
importante en el transporte de metales
Los datos experimentales indican que los
complejos clorurados son estables a altascomplejos clorurados son estables a altas
temperaturas en fluidos hidrotermales, pero se
descomponen al bajar la temperatura, mientras
que los complejos sulfurados son estables hasta
temperaturas más bajas siempre y cuando exista
una alta actividad de H2S y HS-.
Para ilustrar como los iones complejos pueden
transportar metales, cabe mencionar que el
proceso industrial más utilizado en la
recuperación del oro es la lixiviación con cianuro.
Este proceso (cianuración) aprovecha que el oro
forma un complejo estable a temperaturaforma un complejo estable a temperatura
ambiente que es el dicianato de oro (Au(CN)2
-),
anión altamente soluble, lo que permite extraer el
oro de una pila o de mineral pulverizado a una
solución de la cual luego se precipita el oro, ya
sea incorporando zinc en polvo o haciendo pasar
la solución por carbón activado.
Migración de las alteraciones hidrotermales
Al discurrir las soluciones hidrotermales por
los espacios abiertos de las rocas, reaccionan
con ellas y forman asociaciones de minerales
típicas para cada rango composicional y detípicas para cada rango composicional y de
temperatura.
Al discurrir las soluciones hidrotermales por los
espacios abiertos de las rocas, reaccionan con ellas
y forman asociaciones de minerales típicas para
cada rango composicional y de temperatura.
Al discurrir las soluciones hidrotermales por los
espacios abiertos de las rocas, reaccionan con ellas
y forman asociaciones de minerales típicas para
cada rango composicional y de temperatura.
Los espacios abiertos por donde discurren son
poros interconectados o fracturas, preexistentes o
formadas por la propia presión de las alteraciones.
El reconocimiento de las texturas, tipos de vetillas
y direcciones permite comprender la dinámica de
la migración de los fluidos.
Tipos de alteraciones
- El tipo de alteración varía según la
composición de la solución (lo cual es
característico para cada tipo de yacimiento) y
según la temperatura de la solución
(característico para cada zona o distancia a la(característico para cada zona o distancia a la
fuente).
Tipos de alteraciones
- El estudio de las alteraciones hidrotermales
es importante porque constituye una guía de
exploración de mena y un indicador del
carácter de la solución y por ende de la
génesis del yacimiento.génesis del yacimiento.
OBSERVACIONES
INTERPRETACIÓNRAZONAMIENTO
CONOCIMIENTOS
TEÓRICOS
Tipos de alteración
TIPO DE
ALTERACIÓN
MINERALOGÍA
POTÁSICA KFP, bt, mt, CLOs, ep; anh, ab
SILICIFICACIÓN sílice
ARGÍLICA kao, al, diásporaARGÍLICA
AVANZADA
kao, al, diáspora
FÍLICA ser, qz, py
ARGÍLICA kao, mont, qz
PROPILÍTICA CLOs, ep, cac, act, py, ab
Tipos de alteraciones por yacimientos
Yacimiento Alteración Asociación mineralógia
Pórfido de
cobre
Potásica Vetillas qz-KFPT / bt diseminada
Fílica qz-ser-py
Argílica kao-(al)
Propilítica CLOs-ep-cac
Argílica avanzada kao-dick-prf-qz
Sericítica qz-ser
Meotermal
Sericítica qz-ser
Argílica kao-mont
Propilítica CLOs-ep-cac-py
Epitermal-LS
Potásica qz-ser-adl / smt
Propilítica CLOs
Epitermal-HS
Argílica avanzada kao-qz-al
Silicificación qz, calcedonia, ópalo
Propilítica CLOs-(ep-cac)
Reacciones de formación de alteraciones hidrotermales
Alteración Proceso Reacción
Potásica
Formación de
feldespato
potásico
secundario
(Ca,Na,K)(Si,Al)4O8 + K+
=
KAlSi3O8 + (Na+
, Ca+2
)
Formación de
biotita secundaria
(Mg,Fe)4Ca2Al(Si,Al)8O22(OH,F)2 +
(H+
,Mg+2
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) =
biotita secundaria
(H ,Mg ,K ) =
K(Mg,Fe)3(Al,Fe)Si3O10(OH,F)2 + (Na+
,Ca+2
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Fílica
Sericitización de
feldespatos
3 KAlSi3O8 + 2 H+
=
KAl3Si3O10(OH)2 + 6 SiO2 + 2 K+
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Alteración Proceso Reacción
Argílica
avanzada
Caolinitización de
sericita
4 KAl3Si3O10(OH)2 + 6 H2O + 4 H+
=
3 Al4Si4O10(OH)8 + 4 K+
Alunitización de
sericita
KAl3Si3O10(OH)2 + 4 H+ + 2 (SO4)-2
=
KAl3(SO4)2(OH)6 + 6 SiO2
Alunitización de
caolinita
3 Al2Si2O5(OH)4 + 2 K+
+ 6 H+
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=
2 KAl3(SO4)2(OH)6 + 6 SiO2 + 3 H2Ocaolinita 2 KAl3(SO4)2(OH)6 + 6 SiO2 + 3 H2O
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  • 1. CAFAECAFAECAFAECAFAE presenta Curso Teórico-Práctico de Alteraciones HidrotermalesAlteraciones Hidrotermales Diciembre 2009
  • 2. Los procesos geológicos se desarrollan en búsqueda constate de equilibrio físico-químico.
  • 4. NM Roca cristalina 100 km Fusión parcial en manto superior Fusión parcial
  • 5. NM Fusión parcial en Roca cristalina 100 km parcial en corteza inferior Fusión parcial en manto superior Fusión parcial
  • 6. NM Ascenso por diapirismo Fusión parcial en 3 2 100 km parcial en corteza inferior Fusión parcial en manto superior 1
  • 7. NM Ascenso por diapirismo Fusión parcial en 100 km parcial en corteza inferior Fusión parcial en manto superior
  • 8.
  • 9.
  • 10.
  • 11. NM
  • 12.
  • 13. Soluciones FuenteFuente Formación de yacimientos hipógenos Soluciones Espacios abiertos Fuente Condicones físico-químicas favorables para la precipitación Soluciones Espacios abiertos Fuente
  • 18. La naturaleza crea y destruye, destruye y crea, en procesos de miles a millones de años de duración, y el hombre ve solo un brevísimo instante de esossolo un brevísimo instante de esos procesos.
  • 19. CONDICIONES DEL AMBIENTE DE FORMACIÓN SINGULARIDADES DE LOS MINERALES COMPOSICIÓN Y TEXTURA DEL YACIMIENTO INTERPRETACIÓN ESTUDIOINTERPRETACIÓN DE LAS CONDICIONES DE FORMACIÓN ESTUDIO DESCRIPTIVO
  • 22. Curso Teórico-Práctico de Alteraciones Hidrotermales 1. Naturaleza de los fluidos hidrotermales H. Chirif Introducción Origen de las soluciones hidrotermales Mecanismos de migración 2. Alteraciones hidrotermales en sistemas magmáticos L. Cerpa Controles en los procesos de Mineralización El magma y el fluido Mecanismos de transporte Precipitación de fluidos
  • 23. 3. Métodos de estudio de las alteraciones hidrotermales K. Velarde Espectrometría en alteraciones hidrotermales 4. Tipos de alteraciones y zonación por yacimientos M. Mamani & J. AcostaM. Mamani & J. Acosta Depósitos epitermales de alta y baja sulfuración Pórfidos de cobre
  • 24. La práctica sin teoría es como un barco sin timón. Leonardo Da Vinci
  • 26. Curso Teórico-Práctico de Alteraciones Hidrotermales Capítulo 1 IntroducciónIntroducción Dr. Humberto Chirif DRME – INGEMMET Octubre 2009
  • 27. Fluidos o soluciones hidrotermales Soluciones acuosas ricas en volátiles y otros componentes (entre los que se pueden(entre los que se pueden contar metales), formadas en el interior de la corteza y con temperaturas variables entre 500 y 100°C.
  • 28.
  • 29. Origen de las soluciones hidrotermales - Soluciones juveniles o magmáticas - Aguas de deshidratación molecular - Aguas connatas liberadas por compactación - Aguas meteóricas infiltradas- Aguas meteóricas infiltradas - Aguas marinas infiltradas - Aguas geotérmicas
  • 30. Fluidos mineralizantes Fluidos hidrotermales desde los cuales precipitan elementos de interés económico. Alteraciones hidrotermales Fluidosinterés económico. H2O, H2S, HCl, HF, CO2, H2 Fluidos hidrotermales
  • 31. Fluidos mineralizantes Fluidos hidrotermales desde los cuales precipitan elementos de interés económico. Alteraciones hidrotermales, yacimientos Fluidosinterés económico. H2O, H2S, HCl, HF, CO2, H2, metales Fluidos mineralizantes
  • 34. Alteraciones hidrotermales Transformaciones mineralógicos en la roca caja Destrucción de minerales de la roca caja Precipitación de minerales desde las soluciones Búsqueda de equilibrio Soluciones hidrotermales (alta P, alta T)
  • 35. Definición de alteraciones hidrotermales Alteración hidrotermal es el conjunto de cambios mineralógicos y texturales producidos en las rocas por efecto de las soluciones hidrotermales.hidrotermales.
  • 36.
  • 37.
  • 38.
  • 39.
  • 40. Origen de las alteraciones hidrotermales juveniles Soluciones Fuente
  • 41. Primera Ebullición A condiciones de alta presión y temperatura, los magmas poseen una alta solubilidad del agua, la cual decrece con el descenso de temperatura y más fuertemente con el descenso de presión. Magmas máficos poseen mayor solubilidad que magmas félsicos.
  • 42. Primera Ebullición La pérdida de solubilidad de un magma y la consecuente partición de agua desde la fase magmática es denominada "primera ebullición", fenómeno gradual y de poca injerencia.
  • 43. Segunda Ebullición (Ebullición Retrograda) Otro proceso de partición de agua más efectivo, es la denominada “segunda ebullición", la cual ocurre durante el enfriamiento adiabático y como producto de exsolución de agua. Este proceso será más rápido y violento a mayorEste proceso será más rápido y violento a mayor velocidad de cristalización (últimas fases de la cristalización).
  • 44. Segunda Ebullición (Ebullición Retrograda) La fase hidrotermal particionada comprenderá una fase vapor y una fase acuosa líquida salina, con altos contenidos de Na y Cl. Bajo condiciones normales de cristalización, metales como el Cu, Zn, Pb, Au, Ag, etc. sonmetales como el Cu, Zn, Pb, Au, Ag, etc. son incorporados a la fase cristalina como trazas en minerales formadores de roca.
  • 46. La separación masiva y violenta de una fase hidrotermal será capaz de captar metales antes de que entren a formar parte de minerales formadores de roca. Esto implica que mientras menos cristalizado este un magma, mejor probabilidad de extraer altosun magma, mejor probabilidad de extraer altos contenidos de los metales existentes.
  • 47. Captación de metales Recordemos que las soluciones hidrotermales contienen H2O, H2S, HCl, HF, CO2 y H2. Y que el H2S y HCl son componentes que se fraccionan o particionan fuertemente en la fase acuosa de exsolución del magma.acuosa de exsolución del magma. En teoría, con un 3% en peso de agua en una fase silicatada fundida, podría ser extraído aproximadamente un 95% del Cu contenido en un magma félsico.
  • 48. Captación de metales Los sulfuros y otros minerales metalíferos tienen muy baja solubilidad en agua, de modo que debe existir otra forma de transporte de metales en fluidos hidrotermales, y este es como complejos o iones complejos en los cuales los cationesiones complejos en los cuales los cationes metálicos se unen a grupos complejos o ligantes, siendo los más importantes HS-, H2S, Cl- y OH-.
  • 49. Los complejos que se generan son mayormente sufurados (por ejemplo PbS(HS)-) o clorurados (AgCl2 -, PbCl3 -). Ambos tipos de iones complejos juegan un rol importante en el transporte de metales Los datos experimentales indican que los complejos clorurados son estables a altascomplejos clorurados son estables a altas temperaturas en fluidos hidrotermales, pero se descomponen al bajar la temperatura, mientras que los complejos sulfurados son estables hasta temperaturas más bajas siempre y cuando exista una alta actividad de H2S y HS-.
  • 50. Para ilustrar como los iones complejos pueden transportar metales, cabe mencionar que el proceso industrial más utilizado en la recuperación del oro es la lixiviación con cianuro. Este proceso (cianuración) aprovecha que el oro forma un complejo estable a temperaturaforma un complejo estable a temperatura ambiente que es el dicianato de oro (Au(CN)2 -), anión altamente soluble, lo que permite extraer el oro de una pila o de mineral pulverizado a una solución de la cual luego se precipita el oro, ya sea incorporando zinc en polvo o haciendo pasar la solución por carbón activado.
  • 51.
  • 52.
  • 53.
  • 54.
  • 55.
  • 56. Migración de las alteraciones hidrotermales Al discurrir las soluciones hidrotermales por los espacios abiertos de las rocas, reaccionan con ellas y forman asociaciones de minerales típicas para cada rango composicional y detípicas para cada rango composicional y de temperatura.
  • 57. Al discurrir las soluciones hidrotermales por los espacios abiertos de las rocas, reaccionan con ellas y forman asociaciones de minerales típicas para cada rango composicional y de temperatura.
  • 58. Al discurrir las soluciones hidrotermales por los espacios abiertos de las rocas, reaccionan con ellas y forman asociaciones de minerales típicas para cada rango composicional y de temperatura.
  • 59. Los espacios abiertos por donde discurren son poros interconectados o fracturas, preexistentes o formadas por la propia presión de las alteraciones. El reconocimiento de las texturas, tipos de vetillas y direcciones permite comprender la dinámica de la migración de los fluidos.
  • 60. Tipos de alteraciones - El tipo de alteración varía según la composición de la solución (lo cual es característico para cada tipo de yacimiento) y según la temperatura de la solución (característico para cada zona o distancia a la(característico para cada zona o distancia a la fuente).
  • 61. Tipos de alteraciones - El estudio de las alteraciones hidrotermales es importante porque constituye una guía de exploración de mena y un indicador del carácter de la solución y por ende de la génesis del yacimiento.génesis del yacimiento. OBSERVACIONES INTERPRETACIÓNRAZONAMIENTO CONOCIMIENTOS TEÓRICOS
  • 62. Tipos de alteración TIPO DE ALTERACIÓN MINERALOGÍA POTÁSICA KFP, bt, mt, CLOs, ep; anh, ab SILICIFICACIÓN sílice ARGÍLICA kao, al, diásporaARGÍLICA AVANZADA kao, al, diáspora FÍLICA ser, qz, py ARGÍLICA kao, mont, qz PROPILÍTICA CLOs, ep, cac, act, py, ab
  • 63. Tipos de alteraciones por yacimientos Yacimiento Alteración Asociación mineralógia Pórfido de cobre Potásica Vetillas qz-KFPT / bt diseminada Fílica qz-ser-py Argílica kao-(al) Propilítica CLOs-ep-cac Argílica avanzada kao-dick-prf-qz Sericítica qz-ser Meotermal Sericítica qz-ser Argílica kao-mont Propilítica CLOs-ep-cac-py Epitermal-LS Potásica qz-ser-adl / smt Propilítica CLOs Epitermal-HS Argílica avanzada kao-qz-al Silicificación qz, calcedonia, ópalo Propilítica CLOs-(ep-cac)
  • 64. Reacciones de formación de alteraciones hidrotermales Alteración Proceso Reacción Potásica Formación de feldespato potásico secundario (Ca,Na,K)(Si,Al)4O8 + K+ = KAlSi3O8 + (Na+ , Ca+2 ) Formación de biotita secundaria (Mg,Fe)4Ca2Al(Si,Al)8O22(OH,F)2 + (H+ ,Mg+2 ,K+ ) = biotita secundaria (H ,Mg ,K ) = K(Mg,Fe)3(Al,Fe)Si3O10(OH,F)2 + (Na+ ,Ca+2 ) Fílica Sericitización de feldespatos 3 KAlSi3O8 + 2 H+ = KAl3Si3O10(OH)2 + 6 SiO2 + 2 K+
  • 65. Reacciones de formación de alteraciones hidrotermales Alteración Proceso Reacción Argílica avanzada Caolinitización de sericita 4 KAl3Si3O10(OH)2 + 6 H2O + 4 H+ = 3 Al4Si4O10(OH)8 + 4 K+ Alunitización de sericita KAl3Si3O10(OH)2 + 4 H+ + 2 (SO4)-2 = KAl3(SO4)2(OH)6 + 6 SiO2 Alunitización de caolinita 3 Al2Si2O5(OH)4 + 2 K+ + 6 H+ + (SO4)-2 = 2 KAl3(SO4)2(OH)6 + 6 SiO2 + 3 H2Ocaolinita 2 KAl3(SO4)2(OH)6 + 6 SiO2 + 3 H2O Propilítica Cloritización de K(Mg,Fe)3(Al,Fe)Si3O10(OH,F)2 + H+ = (Mg,Fe)5Al(Si,Al)4O10(OH)8 + SiO2 + K+ Epidotización y albitización de plagioclasa (Ca,Na,K)(Si,Al)4O8 + SiO2 + H2O + Na+ = Ca2(Al,Fe)3(SiO4)3(OH) + NaAlSi3O8 + H+
  • 67.
  • 68.
  • 69.
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  • 80. MUESTRAS TIPICAS DE LA ZONA DE OXIDACIONDE LA ZONA DE OXIDACION S.CanchayaS.Canchaya