Este documento trata sobre las ecuaciones químicas de óxido-reducción. Explica que la oxidación es la pérdida de electrones, mientras que la reducción es la ganancia de electrones. Como ejemplo, presenta la reacción de oxidación del hierro donde el Fe pasa de un estado de oxidación 0 a +3 al combinarse con el oxígeno. También describe las reglas para determinar los números de oxidación de los átomos en una molécula.

1. ECUACIONES QUÍMICAS
DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN

2. Fe O2+ Fe2O3→
Oxidación del hierro

3. Número de oxidación
 Número de oxidación es la carga real o
aparente de un átomo en un determinado
momento
 Valencia es el número de enlaces que puede
formar un átomo @
Oxidación

4. H2O
O2
O O
X O O X
O O
H HO
O O
O O
O O
O O
O O
O O
O O
H2O2
+1 +1
0
-1 -1
+1 +1
O
O O
X O
O O
O
O O
O X
O O
O O
HH
-2
@
@
@

5. Reglas para la determinación de
los números de oxidación
 El número de oxidación del Hidrógeno cuando está
combinado es +1
A excepción de los hidruros metálicos
 El número de oxidación del Oxígeno cuando está
combinado es –2
A excepción de los peróxidos
 El número de oxidación de todo átomo libre o elemento
no combinado es 0
 La suma de los números de oxidación de todos los
componentes de una molécula es 0
 El número de oxidación de un ion es igual a su carga
 Con la ayuda de la tabla periódica
@

6. Valencias de los elementos
A
l
c
a
li
n
o
s
A
l
c
a
l
i
n
o
t
è
r
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G
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H
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A
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C
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o
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d
e
s
B
o
r
o
i
d
e
s
Elementos de
Transición
(*)
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 2 03 4 3 2 1
2
4
6
1
3
5
7
3
5
7
®

7. Fe O2+ Fe2O3→
Oxidación del hierro
Fe Fe→
O O→
0
0
+3
–2
+ 2ē
+ 3ē oxidación
reducción
Oxidación-reducción
Oxido-reducción
Redox
Oxidación es el proceso en el que hay
pérdida de electrones
Reducción es el proceso en el que hay
ganancia de electrones

8. Fe Fe→
O O→
0
0
+3
–2
+ 2ē
+ 3ē2
3
4 Fe 3 O2+ 2 Fe2O3→
Método del intercambio de los números de oxidación
Fe O2+ Fe2O3→