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Modelos atómicos desde Demócrito a Bohr
- 1. antecedentes átomos hidrogenoides I átomos hidrogenoides II átomos polielectrónicos
- 2. los modelos anteriores... DEMÓCRITO (ca. 460AC-ca. 370AC)
- 3. los modelos anteriores... JOHN DALTON (1766-1844)
- 4. los modelos anteriores... Modelo de Thomson (1902) electrón región positiva
- 5. los modelos anteriores... Experiencia de Geiger - Marsden Au Fuente radioactiva Rayos α Pantalla bloque Pb núcleo átomo de oro
- 6. los modelos anteriores... Modelo de Rutherford (1911) núcleo electrón
- 7. la cuantización... MAX PLANCK (1858-1947) E = hν
- 8. la cuantización... Efecto fotoeléctrico (1905) luz electrones E máx = hν – hν 0 hν = hν 0 + E E máx máx Superficie metálica ν
- 9. modelo de Bohr... NIELS BOHR (1885-1962)
- 10. modelo de Bohr... PRIMER POSTULADO: 2 mv Fc = r - r kZe 2 Fe = 2 r +
- 11. modelo de Bohr... PRIMER POSTULADO: kZe 2 = mv 2 r combinando: ET = EP + EC kZe 2 mv 2 EP = − EC = r 2 Ecuaciones clásicas entonces: EP ET = − Ec = 2
- 12. modelo de Bohr... SEGUNDO POSTULADO: Cuantización de la cantidad de movimiento angular: nh n h 2 2 mvr = 2 v = 2 2 2 2π 4π m r 2 2 kZe Primer postulado: v = mr 2 2 n h Entonces: r= 2 4π kZe m 2
- 13. modelo de Bohr... Consecuencias de la cuantización: 2 2 r= nh PRIMER Y SEGUNDO POSTULADOS: 4π kZe m 2 2 kZe 2 ECUACIÓN CLÁSICA: ET = − 2r Entonces: ET = − 2k 2 Z 2 e 4π 2 m 2 2 nh n 2kZe 2π v= n nh
- 14. modelo de Bohr... TERCER POSTULADO: Balmer Paschen Lyman n=5 13.225 A n=4 8.464 A n=3 4.761 A n=2 2.116 A n=1 0.529 A Sólo al cambiar de estado el átomo emite energía: ∆ Ε = Ε i - Ef
- 15. modelo de Bohr... Espectro de emisión del hidrógeno Pantalla H2 Prisma Rendija de enfoque 109,679 82,259 27,420 12,186 Lyman Balmer Paschen Ultravioleta Visible Infrarrojo
- 16. modelo de Bohr... Espectro de absorción del hidrógeno H 2 Prisma Fuente de luz Rendija de enfoque 102,823 109.679 97,492 −1 82,259 Pantalla ν cm Ultravioleta Visible
- 17. Espectro de Absorción modelo de Bohr... Espectro de Emisión Lyman Balmer Paschen Ultravioleta Visible Infrarrojo Lyman Lyman Balmer Paschen n=5 E n=4 N n=3 E n=2 R G I A ∆ Ε = Ε i - Ef n=1 Proceso de Absorción Proceso de Emisión