Sistemas dispersos
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La solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que no tienden a separarse y cuyas propiedades son una combinación de las propiedades de sus componentes. Las soluciones se pueden expresar mediante porcentajes en masa o volumen, concentración molar, normalidad o molalidad. Las soluciones exhiben propiedades coligativas como el aumento de la temperatura de ebullición, disminución de la temperatura de congelación y disminución de la presión de vapor.
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- 2. PARÁMETROS A CUMPLIRPARÁMETROS A CUMPLIR “SOLUCIÓN”“SOLUCIÓN” - MEZCLA HOMOGENEA (*) - DOS Ó MAS COMPONENTES (**) - NO TENDENCIA A SEPARARSE - LAS PROPIEDADES SON UN CONJUNTO DE LAS PROPIEDADES DE SUS COMPONENTES (**) SOLVENTE SOLUTO (S) La solución se encuentra en el estado en el que se encuentra el solvente ejemplos CONCEPTO: solución es una mezcla homogénea de dos o mas componentes que no tienden a separarse y cuyas propiedades son un conjunto de las propiedades de sus componentes
- 3. MOTIVOSMOTIVOS A - A B - B A – B > A – A B – B MISCIBLES A – B < A – A B – B INMISCIBLES REACCIÓN QUÍMICA
- 4. Formación de soluciones, espontaneidad y desorden
- 5. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD Calidad de los componentes Interacción soluto – solvente Temperatura Presión
- 13. FORMAS DE EXPRESAR LAFORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓNCONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN ∆ A ∆ ∆ ∆ CB ∆ ∆ CONCENTRADO DILUIDO SON TÉRMINOS RELATIVOS
- 14. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÒN DE UNA SOLUCIÒN % en masa % masa % en volumen % vol Concentración molar M Concentración normal N Concentración molal m Partes por millón ppm Partes por mil ppt Fracción molar Xsoluto ; Xsolvente # (*)
- 15. PORCENTAJE EN MASA (en peso) EJEMPLOS 100 m m% ×= solución soluto masa ®
- 18. CONCENTRACIÓN NORMAL (NORMALIDAD) EJEMPLOS soluciònl solutogramoeq N )(V # . = ® # eq. g ÁCIDO m (g) ACIDO 1 eq. g ACIDO = 1 eq. g ÁCIDO pm ACIDO # H = # eq. g BASE m (g) BASE 1 eq. g BASE = 1 eq. g BASE pm BASE # OH = # eq. g SAL m (g) SAL 1 eq. g SAL = 1 eq. g SAL pm SAL (# iones +) = (carga)
- 19. CONCENTRACIÓN MOLAL (MOLALIDAD) (Soluciones Acuosas) EJEMPLOS solventekg soluto m )(m n= OHl soluto m 2 )(V n= ®
- 22. FRACCIÓN MOLAR FRACCIÓN MOLAR DE SOLUTO FRACCIÓN MOLAR DE SOLVENTE ® X soluto X solvente = = n solvente n total n soluto n total n total n solventen soluto= +
- 23. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LASPROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONESSOLUCIONES ASCENSO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR OSMOSIS Y PRESIÓN OSMOTICA
- 24. ∆Tb Tebullición (solución) Tebullición (solvente) SoluciónSolvente ASCENSO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
- 25. ∆Tb = m·Kb m = concentración molal Kb = Constante ebulloscópica del solvente Kb H2O = Constante ebulloscópica del agua = 0.51 °C/m ∆Tb = Ascenso en la temperatura de ebullición (Abatimiento)
- 26. ∆Tc Tcongelación (solvente) Tcongelación (solución) SoluciónSolvente DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN
- 27. m = concentración molal ∆Tc = m·Kc Kc = constante crioscópica del solvente (Kf) Kc H2O = constante crioscópica del agua = 1.86 °C/m ∆Tc = Descenso en la temperatura de congelación (Abatimiento)
- 30. Lowering Vapor Pressure DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR Presión de vapor Presión de vapor Solvente solo Solvente + soluto
- 31. DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR Solvente puro Solución Psolución = Po ·Xsolvente Po = Presión de vapor del solvente puro Xsolvente = Fracción molar del solvente T = constante
- 32. ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA Ósmosis
- 33. ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA ∏ = MRT R = Constante de los gases ideales T = Temperatura M = Concentración molar PV = nRT P = ∏ = Presión osmótica P = RT V n V n = M
- 34. Ósmosis