El documento describe los principales modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, el modelo de Thomson con electrones dispersos en una sustancia positiva, el descubrimiento de protones, neutrones y electrones, el modelo de Rutherford con un núcleo central, el modelo de Bohr con órbitas discretas, la teoría cuántica de Planck y el actual modelo cuántico.

1. Valeria Barboza torres
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Colegio moderno del norte

2. INDICE
1. Que es un modelo atómico?
2. Modelos atómicos:
2.1. Teoría atómica de Dalton
2.2. El modelo atómico de Thompson
2.3. Descubrimiento de los electrones, protones y neutrones
2.4. El modelo de Rutherford
2.5. El modelo de Bohr
2.6. La teoría cuántica de Planck
2.7. El modelo atómico actual

3. 1. Que es un modelo atómico?
El modelo atómico es una explicación a la estructura de la mínima cantidad de
materia en la que se creía que se podía dividir una masa

5. 2. modelos atómicos
2.1. Modelo atómico del Dalton
Se conoce como la Teoría atómica de Dalton o el Modelo atómico de Dalton al primer
modelo de bases científicas respecto a la estructura fundamental de la materia. Fue
postulado entre 1803 y 1807 por el naturalista, químico y matemático británico John
Dalton (1766-1844), bajo el nombre de “Teoría atómica” o “Postulados atómicos”.
Los postulados de este modelo son:
 La materia se constituye de partículas mínimas, indestructibles e indivisibles
llamadas átomos.
 Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos entre sí, con la misma
masa y las mismas propiedades. En cambio, los átomos de elementos diferentes
tienen masas y propiedades distintas.
 Los átomos no se dividen ni pueden crearse ni destruirse durante las reacciones
químicas.
 Los átomos de elementos distintos pueden combinarse para formar compuestos en
diferentes proporciones y cantidades.
 Cuando se combinan para formar compuestos, los átomos se ordenan según
relaciones simples, descriptas mediante números enteros

6. 2.2. El modelo atómico de Thompson
Sir Joseph John Thomson fue un científico británico que descubrió la primera partícula
subatómica, el electrón. J.J. Thomson descubrió partículas cargadas negativamente
mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897.
Como consecuencia de este descubrimiento, y considerando que aún no se tenía evidencia
del núcleo de átomo, Thomson pensó que los electrones se encontraban inmersos en una
sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que
los átomos tienen carga neutral. Algo semejante a tener una gelatina con pasas flotando
adentro. Por este motivo a su modelo atómico se le conoció como el modelo del pudín con
pasas.
En este modelo, Thompson aún llamaba a los electrones corpúsculos y consideraba que
estaban dispuesto en forma no aleatoria, en anillos giratorios, sin embargo la parte positiva
permanecía en forma indefinida.

7. 2.3. Descubrimiento de los electrones, protones y
neutrones
Distintos científicos realizaron experimentos a través de los cuales
lograron descubrir cada una de estas partículas que forman parte de
un electrón, fueron descubiertos hace más de 50 años por Ernest
Rutherford James Chadwick y J.J Thomson
El neutrón es una partícula masiva sin carga eléctrica y es un barion
formado por 2 quarks abajo y 2 quarks arriba
Los neutrones y protones constituyen el núcleo de átomos, el
neutrón tiene una vida media de 15 minutos fuera del núcleo
atómico

8. El electrón Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban
formados por una corriente de partículas cargadas negativamente
que llamo electrones
Los gases son aislantes para voltajes bajos sin embargo frente a
voltajes elevados se vuelven conductores
Protón: Partícula subatómica con carga eléctrica elemental positiva
1 igual en valor absoluto y de signo contrario al electrón y una masa
1836 veces superior a la de un electrón
El protón y neutrón se conocen como nucleones ya que conforman
el núcleo de los átomos.
2.4. El modelo de Rutherford
Después del conocido modelo atómico de Thomson, que consideraba quelos
electrones estaban en un medio con carga positiva, se desarrolló un modelo
más avanzado conocido como modelo atómico de Rutherford. Elcientífico a
cargo de este nuevo avance para la ciencia era Ernest Rutherford. Nació el20
de agosto de 1871 ymurió el 19 de octubrede 1937. Durantesu vida hizo
grandesaportes a la química y al mundo de la ciencia en general.
Vamosa estudiar cuáles son los principiosdel modelo atómico de Rutherford:
 Las partículasque tienen carga positiva dentro de un átomo están
dispuestas en un volumen muy pequeño si la comparamoscon el
volumen total de dicho átomo.

9.  Casi toda la masa que tiene un átomo se encuentra en ese pequeño
volumen mencionado. A esta masa interior se le llamo núcleo.
 Los electrones que tienen cargas negativas se encuentran girando
alrededor del núcleo.
2.5. El modelo de
Bohr

10. El físico danés Niels Bohr realizó una serie de estudios de los que dedujo que
los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo sólo
determinadasórbitascirculares.
En el átomo, los electrones se organizan en capasy, en cada capa tendrán una
cierta energía, llenando siempre las capasinferioresy después las superiores.
2.6. La teoría cuántica de Planck

11. Albert Einstein dijo sobre Max Planck: "Era un hombre a quien le fue dado aportar al
mundo una gran idea creadora". De esa idea creadora nació la física moderna.
Planck estudió en las universidades de Munich y Berlín. Fue nombrado profesor de física en
la Universidad de Kiel en 1885, y desde 1889 hasta 1928 ocupó el mismo cargo en la
Universidad de Berlín.
En 1900 Planck formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas que
llamamos cuantos. De ahí surge el nombre teoría cuántica.
Avanzando en el desarrollo de esta teoría, descubrió una constante de naturaleza universal
que se conoce como la constante de Planck. La ley de Planck establece que la energía de
cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal.
2.7. El modelo atómico actual

12. El modelo atómico actual fue desarrollado durantela década de 1920,
principalmentepor Schrödinger yHeisenberg.
Se trata de un modelo de gran complejidad matemática, hasta el punto de
que al utilizarlo sólo se puederesolver con precisión el átomo de hidrógeno.
Se utilizan métodos aproximadospara resolver átomosdistintos del
hidrógeno.
En cualquier caso, el modelo atómico mecánico-cuántico encaja muy bien con
las observaciones experimentales.
De este modelo sólo diremos que no estamos hablando deórbitas, sino de
orbitales. Una órbita es una región del espacio en la que la probabilidad de
encontrar el electrón es máxima.
Las órbitasatómicas tienen diferentesformasgeométricas.
En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre diferentes tipos
de orbitales y observar su forma geométrica, es simulada por una nubede
puntos, siendo la probabilidad máxima deencontrar el electrón en la zona en
la que la densidad de la nubeelectrónica es máxima.