El conocimiento de sobre que está hecha la materia es una preocupación desde los tiempos antiguos, esta presentación recopila las ideas más interesantes

1. Universidad Michoacana de San Nicolás de Hidalgo
Modelos atómicos y números cuánticos
Química I
Profesor. Rufino Osorio Márquez
Preparatoria Melchor Ocampo

2. Dalton

3. Thompson
Sugirió que el átomo era
una esfera cargada
positivamente, de
manera homogénea y que
en el interior se
encontraban los
electrones , inmersas a
manera de un budín .

4. Perrin
Modificó el modelo de
Thompson , mencionó
que las cargas negativas
(electrones) se
encontraban en la
periferia del átomo.

5. Rutherford

6. Bohr
El modelo atómico de Bohr; muestra
trayectorias circulares para los
electrones. Las órbitas constituyen los
niveles energéticos o estados
estacionarios del átomo.
Surge el número cuántico n o principal
Cuyos valores son n=1,2,3,4,5,6 y 7

7. Somerfeld
Arnold Sommerfeld (físico alemán),
modificó el modelo de Bohr
apoyándose en la teoría de la
relatividad especial de Einstein; en sus
ecuaciones aparecen dos parámetros n
o nivel de energía y l o subnivel,
propone órbitas circulares y elípticas
para los electrones.
Surge el numero cuántico l o azimutal.

8. Forma de los orbitales atómicos
El número azimutal adquiere los siguientes valores,
Cuando el electrón cae en un orbital:
S=0
P=1
d=2
f= 3

9. Modelo atómico de Schrodinger
Estudia un modelo de átomo núcleo–vecindad para obtener
posibles distribuciones espacio- energéticas. En su ecuación
aparecen 3 parámetros o valores que definen características
del electrón; n, l y m, donde m esta relacionado con el
campo magnético del electrón.
El número cuántico “m” o magnético toma valores
dependiendo del orbital y va desde –l…0…+l
Sin embargo cuando el electrón cae en un orbital S el
numero cuántico m vale cero

10. Dirac y Jordan
Dirac y Jordan incorporan a las teorías anteriores, la teoría
general de la relatividad de Einstein y es su ecuación la que
describe con más exactitud la distribución electrónica
adicionando un cuarto parámetro s o spin.
El numero cuántico s o spin adquiere valores de +1/2 y -1/2

11. Referencias
Sánchez E. J. D Et al. ( 2015) Química I libro de texto básico. Recuperado de:
https://www.academia.edu/30117680/QU%C3%8DMICA_I_LIBRO_DE_TEXTO_B%C3%81SICO
Aguilar S. C.P. (2011) Guia para el aprendizaje de Quimica I, IPN. Recuperado de
https://www.ipn.mx/assets/files/cecyt11/docs/Guias/UABasicas/Quimica/quimica-1.pdf
Referencias electrónicas :
.- https://es.scribd.com/document/428149903/Cambios-Quimicos
.- https://www.monografias.com/trabajos93/estudio-fisico-materia/estudio-fisico-materia.shtml
.-https://www.pinterest.com.mx/pin/624874517022914814/

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