La formula química es la representación gráfica de una sustancia (Elemento o compuesto) Para escribir adecuadamente una fórmula química es necesario conocer la valencia de cada elemento.
Número de oxidación de los elementos químicosjeclar1307
Este documento resume las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos químicos. Explica que el número de oxidación muestra la carga neta de un átomo al formar un compuesto. Luego detalla seis reglas: 1) Los elementos libres tienen número 0; 2) Los iones monoatómicos tienen número igual a su carga; 3) El oxígeno es -2; 4) El hidrógeno es +1 o -1; 5) Los no metales son negativos con metales y positivos con oxígeno; 6) Los metales de transición tienen
El documento explica los números de oxidación y cómo se usan para determinar si un elemento se oxidó o redujo en una reacción química. Los números de oxidación son enteros positivos o negativos asignados a cada átomo en un compuesto, siguiendo reglas como que el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 y el oxígeno de -2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una molécula o ión es cero o igual a la carga del ión, respectivamente.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos y cómo varían diferentes propiedades atómicas a través de ella. Explica los modelos iniciales de la tabla periódica propuestos por Meyer y Mendeleev y las versiones modernas. Describe cómo propiedades como el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad varían sistemáticamente a lo largo de la tabla periódica debido a cambios en el número atómico y la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe el enlace iónico, el cual resulta de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta formados cuando un átomo capta o pierde electrones al unirse con otro átomo. Los compuestos iónicos tienden a ser sólidos cristalinos con altos puntos de fusión, y se disuelven en agua. El descubrimiento del enlace iónico se debió al trabajo de científicos como Laue, Born y Landé en el siglo XX.
El documento describe conceptos de resonancia química como estructuras de resonancia, híbridos de resonancia y reglas de resonancia. Explica que la resonancia ocurre en moléculas con pares de electrones deslocalizados como el ozono, benceno y grupos carbonilo. También presenta cinco reglas de resonancia que deben cumplir las estructuras de resonancia.
Este documento trata sobre la electroquímica y procesos redox. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química. Describe procesos como la oxidación, reducción y pilas electroquímicas, donde una reacción redox espontánea produce electricidad. También cómo la electricidad puede usarse para causar reacciones químicas no espontáneas.
El documento describe el enlace metálico y sus propiedades. Explica que el enlace metálico se produce cuando los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia para formar una nube electrónica común que los atrae a todos. Esto da como resultado que los metales sean buenos conductores de la electricidad y el calor, sean dúctiles y maleables.
Número de oxidación de los elementos químicosjeclar1307
Este documento resume las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos químicos. Explica que el número de oxidación muestra la carga neta de un átomo al formar un compuesto. Luego detalla seis reglas: 1) Los elementos libres tienen número 0; 2) Los iones monoatómicos tienen número igual a su carga; 3) El oxígeno es -2; 4) El hidrógeno es +1 o -1; 5) Los no metales son negativos con metales y positivos con oxígeno; 6) Los metales de transición tienen
El documento explica los números de oxidación y cómo se usan para determinar si un elemento se oxidó o redujo en una reacción química. Los números de oxidación son enteros positivos o negativos asignados a cada átomo en un compuesto, siguiendo reglas como que el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 y el oxígeno de -2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una molécula o ión es cero o igual a la carga del ión, respectivamente.
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El documento describe el enlace iónico, el cual resulta de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta formados cuando un átomo capta o pierde electrones al unirse con otro átomo. Los compuestos iónicos tienden a ser sólidos cristalinos con altos puntos de fusión, y se disuelven en agua. El descubrimiento del enlace iónico se debió al trabajo de científicos como Laue, Born y Landé en el siglo XX.
El documento describe conceptos de resonancia química como estructuras de resonancia, híbridos de resonancia y reglas de resonancia. Explica que la resonancia ocurre en moléculas con pares de electrones deslocalizados como el ozono, benceno y grupos carbonilo. También presenta cinco reglas de resonancia que deben cumplir las estructuras de resonancia.
Este documento trata sobre la electroquímica y procesos redox. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química. Describe procesos como la oxidación, reducción y pilas electroquímicas, donde una reacción redox espontánea produce electricidad. También cómo la electricidad puede usarse para causar reacciones químicas no espontáneas.
El documento describe el enlace metálico y sus propiedades. Explica que el enlace metálico se produce cuando los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia para formar una nube electrónica común que los atrae a todos. Esto da como resultado que los metales sean buenos conductores de la electricidad y el calor, sean dúctiles y maleables.
(1) La tabla periódica organiza todos los elementos químicos en orden de número atómico creciente y los agrupa en familias con propiedades similares. (2) Ha evolucionado a lo largo de la historia con contribuciones como las tríadas de Döbereiner y la tabla de Mendeleev que ordenaba los elementos principalmente por masa atómica. (3) Actualmente, los elementos se ordenan por número atómico gracias a los trabajos de Moseley y se agrupan en grupos y períodos que reflejan sus propiedades qu
El documento habla sobre la formación de iones y compuestos iónicos. Explica que los cationes se forman por la pérdida de electrones y los aniones por la ganancia de electrones. Además, describe que los compuestos iónicos resultan de la unión de dos iones monoatómicos o poliatómicos, y que pueden ser tanto orgánicos como inorgánicos. Finalmente, señala que los hidróxidos son bases que contienen oxígeno e hidrógeno y que son productos típicos de reacciones entre
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes polares y apolares, y dativos. Explica las reglas del dueto y del octeto, así como la estructura de Lewis y la geometría molecular. Resume las propiedades de cada tipo de enlace y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
Este documento describe cómo construir el motor más sencillo del mundo utilizando materiales baratos como una pila, un imán y alambre, explicando los 6 pasos para enrrollar el alambre alrededor de la pila para crear una bobina, sujetarla con cables y permitir que gire cuando se acerca el imán.
La estructura de lewis y sus propiedades panchita0799
La estructura de Lewis muestra los pares de electrones de enlace y solitarios entre los átomos de una molécula. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia que interactúan entre elementos o especies formando enlaces simples, dobles o triples. El documento explica los pasos para dibujar la estructura de Lewis del ion nitrito, contando los electrones de valencia y ubicando los pares para cumplir la regla del octeto en cada átomo.
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos entre átomos: enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. Explica que los átomos se unen para alcanzar estados más estables y cómo los electrones externos son responsables de la unión. Describe las características de los compuestos iónicos y metálicos y los diferentes tipos de enlaces covalentes.
La electroquímica estudia la interconversión de energía eléctrica y química en células electroquímicas como las voltaicas que generan electricidad a partir de reacciones espontáneas o las electrolíticas que usan electricidad para llevar a cabo reacciones no espontáneas. Las reacciones redox involucradas consisten en semirreacciones de oxidación y reducción en los electrodos. Ejemplos comunes de células electroquímicas son las pilas secas, las baterías de plomo-á
El documento trata sobre la química orgánica y sus aplicaciones. Explica que la química orgánica ha permitido el desarrollo de productos para la sociedad pero también genera subproductos que afectan el medio ambiente. Además, describe la importancia de conocer las propiedades y reacciones de los compuestos orgánicos y su relación con procesos naturales y biogeoquímicos. Finalmente, señala que la química orgánica es relevante para carreras como ingeniería ambiental e ingeniería biomé
El documento describe la estructura de Lewis, la cual representa los enlaces covalentes entre átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios. Explica que la carga formal de un átomo se calcula como la diferencia entre sus electrones de valencia y los que le pertenecen en la estructura. También indica que algunas moléculas tienen estructuras de resonancia, lo que significa que existen como un híbrido entre varias posibles estructuras de Lewis. Como ejemplo, presenta la estructura de Lewis del dióxido de carbon
El documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los tres tipos principales de nomenclatura - Stock, Tradicional e IUPAC - y proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos como sales, óxidos e hidróxidos bajo cada sistema. También cubre conceptos como sales neutras, sales ternarias y los prefijos utilizados para indicar la valencia de los elementos.
Enlaces quimicos, isomeria, grupos funcionalesViko Terrazas
El documento resume conceptos químicos fundamentales como enlaces químicos, reacciones, isómeros y grupos funcionales. Explica que los enlaces químicos unen átomos mediante el intercambio o compartición de electrones y que existen diferentes tipos como enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno. También define conceptos como reacciones químicas, isomería, grupos funcionales y soluciones amortiguadoras.
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, incluyendo que ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. También explica la constante de equilibrio y cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión o temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento presenta las reglas de nomenclatura para varios tipos de compuestos orgánicos, incluyendo alcoholes, éteres, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas y nitrilos. Explica cómo nombrar estas moléculas según la nomenclatura IUPAC y provee ejemplos para la autoevaluación.
El documento describe cómo se transmite la herencia de dos caracteres en heterocigotos según la tercera ley de Mendel. Se cruzan plantas con tallos largos y flores rosas con plantas de tallos cortos y flores blancas, dando como resultado una generación F1 heterocigótica. Luego, esta generación F1 se autofecunda, dando como resultado una generación F2 donde cada carácter se transmite independientemente del otro de acuerdo a la tercera ley de Mendel.
Los alquinos son hidrocarburos con al menos un triple enlace carbono-carbono. Se nombran reemplazando el sufijo -ano del alcano con el mismo número de carbonos por -ino. Pueden sintetizarse mediante alquilación de alquinos terminales con haloalcanos primarios usando bases fuertes, o por doble eliminación de dihaloalcanos. Presentan propiedades físicas similares a los alcanos y alquenos, aunque son más polares.
Este documento presenta una introducción a la unidad sobre evolución y diversidad biológica. Explica brevemente las teorías del fijismo, creacionismo, lamarquismo, neolamarquismo, darwinismo y neodarwinismo sobre el origen de la diversidad. También menciona que abordará las evidencias de la evolución. Finalmente, señala que el objetivo es desarrollar competencias en los estudiantes.
Una power point sobre conceptos básicos de química. Muchas de las diapositivas están animadas lo que hace más didáctica la presentación. Se reciben sugerencias.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes a una temperatura dada. También define la constante de equilibrio y explica cómo se ve afectado el equilibrio químico según el principio de Le Châtelier cuando cambian factores como la concentración y la temperatura. Incluye ejemplos y ejercicios sobre el cálculo de constantes de equilibrio.
FÍSICA QUÍMICA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Daniel10-07
Este documento presenta conceptos clave sobre constantes de equilibrio y constantes de ionización. Explica que la constante de equilibrio es la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y depende de la temperatura. También muestra cómo calcular la concentración de un producto en el equilibrio usando la constante dada. Finalmente, define la constante de ionización como la constante de equilibrio de una disociación iónica y cómo calcularla a partir de las concentraciones en equilibrio.
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría, que se refiere al cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos clave como mol, masa molar, fórmula molecular y peso molecular. También describe las características de las reacciones químicas como la conservación de la masa y cómo se representan mediante ecuaciones químicas equilibradas.
(1) La tabla periódica organiza todos los elementos químicos en orden de número atómico creciente y los agrupa en familias con propiedades similares. (2) Ha evolucionado a lo largo de la historia con contribuciones como las tríadas de Döbereiner y la tabla de Mendeleev que ordenaba los elementos principalmente por masa atómica. (3) Actualmente, los elementos se ordenan por número atómico gracias a los trabajos de Moseley y se agrupan en grupos y períodos que reflejan sus propiedades qu
El documento habla sobre la formación de iones y compuestos iónicos. Explica que los cationes se forman por la pérdida de electrones y los aniones por la ganancia de electrones. Además, describe que los compuestos iónicos resultan de la unión de dos iones monoatómicos o poliatómicos, y que pueden ser tanto orgánicos como inorgánicos. Finalmente, señala que los hidróxidos son bases que contienen oxígeno e hidrógeno y que son productos típicos de reacciones entre
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes polares y apolares, y dativos. Explica las reglas del dueto y del octeto, así como la estructura de Lewis y la geometría molecular. Resume las propiedades de cada tipo de enlace y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
Este documento describe cómo construir el motor más sencillo del mundo utilizando materiales baratos como una pila, un imán y alambre, explicando los 6 pasos para enrrollar el alambre alrededor de la pila para crear una bobina, sujetarla con cables y permitir que gire cuando se acerca el imán.
La estructura de lewis y sus propiedades panchita0799
La estructura de Lewis muestra los pares de electrones de enlace y solitarios entre los átomos de una molécula. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia que interactúan entre elementos o especies formando enlaces simples, dobles o triples. El documento explica los pasos para dibujar la estructura de Lewis del ion nitrito, contando los electrones de valencia y ubicando los pares para cumplir la regla del octeto en cada átomo.
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos entre átomos: enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. Explica que los átomos se unen para alcanzar estados más estables y cómo los electrones externos son responsables de la unión. Describe las características de los compuestos iónicos y metálicos y los diferentes tipos de enlaces covalentes.
La electroquímica estudia la interconversión de energía eléctrica y química en células electroquímicas como las voltaicas que generan electricidad a partir de reacciones espontáneas o las electrolíticas que usan electricidad para llevar a cabo reacciones no espontáneas. Las reacciones redox involucradas consisten en semirreacciones de oxidación y reducción en los electrodos. Ejemplos comunes de células electroquímicas son las pilas secas, las baterías de plomo-á
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El documento describe la estructura de Lewis, la cual representa los enlaces covalentes entre átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios. Explica que la carga formal de un átomo se calcula como la diferencia entre sus electrones de valencia y los que le pertenecen en la estructura. También indica que algunas moléculas tienen estructuras de resonancia, lo que significa que existen como un híbrido entre varias posibles estructuras de Lewis. Como ejemplo, presenta la estructura de Lewis del dióxido de carbon
El documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los tres tipos principales de nomenclatura - Stock, Tradicional e IUPAC - y proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos como sales, óxidos e hidróxidos bajo cada sistema. También cubre conceptos como sales neutras, sales ternarias y los prefijos utilizados para indicar la valencia de los elementos.
Enlaces quimicos, isomeria, grupos funcionalesViko Terrazas
El documento resume conceptos químicos fundamentales como enlaces químicos, reacciones, isómeros y grupos funcionales. Explica que los enlaces químicos unen átomos mediante el intercambio o compartición de electrones y que existen diferentes tipos como enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno. También define conceptos como reacciones químicas, isomería, grupos funcionales y soluciones amortiguadoras.
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, incluyendo que ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. También explica la constante de equilibrio y cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión o temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento presenta las reglas de nomenclatura para varios tipos de compuestos orgánicos, incluyendo alcoholes, éteres, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas y nitrilos. Explica cómo nombrar estas moléculas según la nomenclatura IUPAC y provee ejemplos para la autoevaluación.
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Los alquinos son hidrocarburos con al menos un triple enlace carbono-carbono. Se nombran reemplazando el sufijo -ano del alcano con el mismo número de carbonos por -ino. Pueden sintetizarse mediante alquilación de alquinos terminales con haloalcanos primarios usando bases fuertes, o por doble eliminación de dihaloalcanos. Presentan propiedades físicas similares a los alcanos y alquenos, aunque son más polares.
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Este documento describe la estequiometría química, que se ocupa del cálculo de las cantidades de sustancias que participan en una reacción química. Explica que durante una reacción, los átomos se reordenan pero la cantidad total de cada tipo de átomo se mantiene la misma, por lo que una ecuación química debe tener el mismo número de átomos a ambos lados. También cubre conceptos como coeficientes estequiométricos y cómo balancear ecuaciones químicas.
Este documento describe la estequiometría, que es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. Explica que Jeremias Benjamin Richter fue el primero en enunciar los principios de la estequiometría en 1792. También estudia la proporción de elementos en compuestos químicos y la composición de mezclas. Finalmente, detalla métodos para balancear ecuaciones químicas como el método de tanteo y el método algebraico.
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La fórmula química representa los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran. Para nombrar una fórmula química se deben seguir las reglas de nomenclatura. Las fórmulas químicas usan símbolos para los elementos y subíndices para indicar la cantidad de átomos. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas como HCl, H3PO4 y Fe(O3H3)2.
La fórmula química representa los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran. Para nombrar una fórmula química se deben seguir las reglas de nomenclatura. Las fórmulas químicas usan símbolos para los elementos y subíndices para indicar la cantidad de átomos. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas como HCl, H3PO4 y Fe(O3H3)2.
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"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...AlexanderZrate2
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La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
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1. Universidad Michoacana de San Nicolás de Hidalgo
Como escribir una fórmula química
Química III
Profesor. Rufino Osorio Márquez
Preparatoria Melchor Ocampo
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6. Formulación
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igual por lo cual se omiten
En este caso los subíndices pueden
reducirse a la mitad
9. Referencias
Sánchez E. J. D Et al. ( 2015) Química I libro de texto básico. Recuperado de:
https://www.academia.edu/30117680/QU%C3%8DMICA_I_LIBRO_DE_TEXTO_B%C3%81SICO
Aguilar S. C.P. (2011) Guia para el aprendizaje de Quimica I, IPN. Recuperado de
https://www.ipn.mx/assets/files/cecyt11/docs/Guias/UABasicas/Quimica/quimica-1.pdf
Referencias electrónicas :
https://es.scribd.com/document/428149903/Cambios-Quimicos
https://www.monografias.com/trabajos93/estudio-fisico-materia/estudio-fisico-materia.shtml
https://www.pinterest.com.mx/pin/624874517022914814/