El documento resume las principales teorías atómicas a lo largo de la historia, comenzando con los filósofos griegos Tales de Mileto y Empédocles, quienes propusieron que la materia estaba compuesta por agua u otros elementos. Demócrito y Leucipo introdujeron la idea de átomos indivisibles como la menor unidad de materia. Investigadores posteriores como Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Bohr y Sommerfeld contribuyeron al modelo atómico moderno al proponer la existencia de electrones, protones y neutrones que

1. HISTORIA DE LOS
MODELOS O
TEORIAS ATÓMICAS

2. MODELO ATÓMICO
Es una representación
estructural de un átomo,
que trata de explicar su
comportamiento y sus
propiedades.

4. la concepción de átomo que
se ha tenido a lo largo de la
historia a variado de
acuerdo a los
descubrimientos realizados
en el campo de la física y de
la química con ayuda de
diferentes avances
tecnológicos según cada
época.

8. TEORÍAS
ATÓMICAS

9. TALES DE MILETO
(600 A.C)
Sostenía que la materia
estaba constituida por un
único elemento que era el
AGUA.

11. EMPEDOCLES
(500 A.C)
Proponía que la materia
estaba constituida por
cuatro elementos básicos
que eran EL AGUA, LA
TIERRA, EL AIRE Y EL
FUEGO.

13. DEMÓCRITO Y LEUCIPO
(400 A.C)
La materia podía dividirse
sucesivamente hasta llegar
a un punto donde ya no era
posible dividirla más, a esta
mínima cantidad de materia
la denominaron: ÁTOMO.

16. JHON DALTON:
Proponía que el átomo
era una partícula
INDIVISIBLE y escribió
algunos POSTULADOS O
IDEAS sobre el átomo.

19. J.J. THOMSON
(1904)
Analizando fenómenos
eléctricos (tubo de rayos
catódicos) encontró que en el
átomo habían unas
subpartículas con carga
eléctrica negativa, a las cuales
llamó ELECTRONES.

20. .

21. TUBO DE RAYOS
CATÓDICOS

22. ERNEST RUTHERFORD
(1911)
Realizando experimentos con
elementos radiactivos (rayos alfa
bombardeando una delgada lámina de
oro) descubrió unas subpartículas con
carga eléctrica positiva, a las cuales
denominó PROTONES. Además propuso
que estas subpartículas se
encontraban ubicadas en el centro del
átomo, también llamado núcleo.

27. JAMES CHADWICK
(1912)
Observando y analizando la
propuesta de Rutherford,
concluyó que en el núcleo
también existían otras
subpartículas sin carga
eléctrica, a las cuales
denominó NEUTRONES.

30. NIELS BOHR
(1913)
Concluye que los electrones se
encuentran girando alrededor
del núcleo en unas orbitas
definidas, llamados NIVELES
DE ENERGÍA. Cada nivel de
energía posee una cantidad
máxima de electrones definida
por la ecuación (2.n2).

33. Los niveles de energía se
representan con las letras
mayúsculas
K = NIVEL 1,
L = NIVEL 2,
M = NIVEL 3,
N = NIVEL 4,
O = NIVEL 5,
P =NIVEL 6,
Q = NIVEL 7.

34. ARNOLD SOMMERFELD
(1916)
Propone que los niveles de
energía están a su vez
constituidos por
SUBNIVELES DE ENERGIA, y
cada subnivel tiene una
cantidad máxima de
electrones.

36. Los subniveles de energía
se representan con las
letras minúsculas
s = 2 e- ,
p = 6 e- ,
d = 10 e- ,
f = 14 e-.