Este documento presenta la teoría atómico-molecular como un modelo para explicar la materia. Según este modelo, la materia está compuesta de partículas muy pequeñas (átomos y moléculas) que se mueven desordenadamente en grandes espacios vacíos. La temperatura está relacionada con la velocidad de estas partículas. El modelo explica fenómenos como los cambios de estado y las leyes de las reacciones químicas. John Dalton propuso que las sustancias están formadas por átomos indivisibles y que
La tensión en la obra de arte, su relación con el movimiento y la idea de obra viva son factores indispensables, a tener en cuenta, a la hora de analizar una obra de arte.
La tensión en la obra de arte, su relación con el movimiento y la idea de obra viva son factores indispensables, a tener en cuenta, a la hora de analizar una obra de arte.
Los fraccionarios son números que se utilizan para expresar partes o porciones de algo.
1.Fracciones propias
2-Fracciones impropias
3.Fracciones mixtas
OPERACIONES CON FRACCIONES
1. SUMA DE FRACCIONES
2. RESTA DE FRACCIONES
3. MULTIPLICACION DE FRACCIONES
4. DIVISION DE FRACCIONES
FRACCIONES EQUIVALENTES
AMPLIFICACIÓN DE FRACCIONES
SIMPLIFICAR UNA FRACCIÓN
COMPARAR FRACCIONES
DOBLE Y MITAD DE UNA FRACCIÓN
centro, medio, fracción, parte, porción, ampliar - aumentar - incrementar, abreviar, compendiar, resumir, reducir, descomponer, separar, numerador, vinculo, denominador, adición, sustracción.
Los fraccionarios son números que se utilizan para expresar partes o porciones de algo.
1.Fracciones propias
2-Fracciones impropias
3.Fracciones mixtas
OPERACIONES CON FRACCIONES
1. SUMA DE FRACCIONES
2. RESTA DE FRACCIONES
3. MULTIPLICACION DE FRACCIONES
4. DIVISION DE FRACCIONES
FRACCIONES EQUIVALENTES
AMPLIFICACIÓN DE FRACCIONES
SIMPLIFICAR UNA FRACCIÓN
COMPARAR FRACCIONES
DOBLE Y MITAD DE UNA FRACCIÓN
centro, medio, fracción, parte, porción, ampliar - aumentar - incrementar, abreviar, compendiar, resumir, reducir, descomponer, separar, numerador, vinculo, denominador, adición, sustracción.
Iniciaremos recordando ¿Qué es una molécula? - es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos.
Algunos ejemplos de moléculas son:
La molécula de oxígeno (O2) o la del nitrógeno (N2), dos de los principales gases que componen la atmósfera, o bien estas pueden estar constituidas por átomos diferentes, tal como ocurre en sustancias tan comunes en nuestra vida cotidiana como el agua (H2O) o el dióxido de carbono (CO2). En los citados casos se combinan dos elementos, pero podrían combinarse tres, cuatro, cinco o incluso muchos más elementos, dando lugar a moléculas bastante complejas.
2. Principios del modelo de partículas
• La materia está formada por partículas, muy
pequeñas e iguales entre sí para cada
sustancia.
• Hay grandes espacios vacíos entre ellas,
por el que se mueven desordenadamente,
con velocidades que dependen del estado
físico (mayores en el gaseoso y pequeñas en
el sólido).
• La temperatura es la manifestación
macroscópica del movimiento de las
partículas: al aumentar la temperatura,
también lo hace la velocidad de las partículas.
Ese movimiento desordenado que tienen las
partículas que forman la materia se llama
Imagen 1 de elaboración propia browniano.
Resulta sencillo explicar hechos experimentales utilizando esos principios:
cambios de estado, presión de los gases, densidad de las sustancias, etc.
Un modelo para la materia
3. Leyes ponderales de las reacciones químicas
• Conservación de la masa (Lavoisier, 1789).
La masa de reactivos que desaparece es la
misma que la que se forma de productos.
• Proporciones constantes (Proust, 1794-1804).
Cuando dos sustancias se combinan entre sí para
forma una tercera, la proporción de combinación
en masas entre ellas siempre tiene el mismo valor. Imagen 2 de elaboración propia
• Proporciones múltiples (Dalton, 1803).
Cuando dos sustancias simples se combinan para originar diferentes
compuestos, con una cantidad fija de una de ellas se combinan cantidades
diferentes de la otra, pero que están en una relación de números enteros
sencillos.
Estas leyes justifican la composición centesimal y la fórmula de las sustancias,
constantes para cada una de ellas.
Un modelo para la materia
4. Teoría atómica de Dalton
Dalton publicó en 1808 una serie de suposiciones sobre
la estructura y composición de la materia con el fin de
explicar las leyes ponderales:
• Las sustancias están formadas por partículas
indivisibles y muy pequeñas llamadas átomos.
• Todos los átomos de una sustancia simple son
iguales entre sí; en particular, tienen la misma masa.
• Los átomos se unen entre sí, formando sustancias
simples si se unen átomos iguales o compuestas si se
unen átomos distintos, pero siempre en una proporción
fija para cada sustancia. Imagen 3 de Dalton, dominio público
• En las reacciones químicas los átomos no cambian: simplemente, se
unen de forma diferente en los reactivos y en los productos, pero el número
de cada tipo de átomos no se modifica.
Un modelo para la materia
5. Tipos de partículas
Hay tres tipos de partículas, cuya masa se puede
determinar y cuyas reacciones químicas se pueden
estudiar:
• Átomos libres (gas neón) o unidos formando estructuras
gigantes muy ordenadas (diamante, metales).
• Moléculas: conjuntos de átomos unidos entre sí de una
forma concreta, produciendo partículas individuales iguales
entre ellas. Estás moléculas pueden ser muy pequeñas,
formadas por dos o tres átomos (O2, H2O) ó formadas por
miles de átomos (ADN).
• Iones: los átomos pueden adquirir carga eléctrica,
positiva o negativa, formando iones. Estos iones
interaccionan entre sí formando estructuras gigantes, muy
ordenadas ya que el estado físico es sólido (NaCl, CaSO4).
No hay partículas individuales: un trozo de sal común será
más grande cuantos más iones haya.
Imagen 4 de elaboración propia
Un modelo para la materia