El documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a través de la historia. Comienza con el modelo de Demócrito, donde propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Luego, se describe el modelo de Dalton de 1808, donde propuso que los átomos son partículas indivisibles de diferentes tipos que se combinan en proporciones definidas. Más adelante, se explican los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr a inicios del siglo XX, los cuales fueron refinando la comprensión de

1. MODELO ATÓMICO
Los filósofos estaban empeñados en conocer
como estaba constituida la materia Leucipo y
Demócrito sostuvieron que la materia debía estar
formada por pequeñas partículas indivisibles aquí
se denomina átomos , vocablo griego que significa
¨Indivisible¨ o ¨sin división¨

2. MODELO DE DEMÓCRITO
• Los átomos son eternos, indivisible,
homogéneos e invisibles.
• Los átomos se diferencian en su forma y
tamaño
• Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos

3. TEORÍA DE DALTON 1808-1807
La materia esta
formada por pequeñas
partículas llamados
átomos
Existen diferentes
clases de átomos que
se caracterizan por su
masa y sus
propiedades
Todos los átomos de
un elemento son
idénticos entre si
Cuando se combinan
átomos de más de un
elementos se forman
compuestos
Los átomos no se
crean ni se destruyen
en reacciones
químicas

4. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
El modelo atómico descrito por Thomson en
1904 consiste en una esfera uniforme con carga
positiva, donde los electrones se encontraban
incrustado en el interior de manera uniforme
debido a las fuerzas de repulsión que ocurre
entre ellas. Este modelo se denomino
¨ Budín de pasas¨

5. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 1911
Los átomos están
formados por núcleo
y corteza
En el núcleo de un
átomo se encuentran
todas las cargas
positivas
Prácticamente toda la
masa del átomo esta
concentrada en el
núcleo
Los electrones de carga
negativa giran alrededor del
núcleo en orbitas circulares y
forman estructuras compleja
alrededor del núcleo
Entre el núcleo y los
electrones del mismo átomo
existe una fuerte atracción
eléctrica

6. MODELO ATÓMICO DE BOHR 1913
El átomo consta de un
núcleo con una carga
positiva, los electrones
se mueven alrededor
en orbitas circulares
A cada nivel le
corresponde una
energía que será
mayor cuanto mas
alejada este del núcleo
Las distancia de las
orbitas al núcleo así
como su energía, no
pueden tomar valores
arbitrarios, sino unos
definidos
Cada nivel admite
un numero máximo
de electrones

7. 1.- En el modelo, donde indica que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en
un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín).
En base al párrafo anterior, quien propuso este modelo atómico:
A. John Thomson
B. Ernest Rutherford
C. John Dalton
D. Niels Bohr

8. 2. Rutherford elaboró su modelo atómico basándose en un experimento en el que bombardeaba
un objeto con partículas subatómicas. Dicho experimento consistía exactamente en:
A. Bombardear placas de cerámica con núcleos de nitrógeno.
B. Bombardear láminas metálicas gruesas con partículas alfa.
C. Bombardear láminas metálicas delgadas con neutrones.
D. Bombardear láminas metálicas delgadas con núcleos de helio.

9. 3.- Si comparamos los valores del número atómico y del número másico de un determinado
átomo, podremos observar que:
A. Siempre son diferentes.
B. El número másico es siempre mayor que el número atómico.
C. El número másico es siempre igual o mayor que el número atómico.
D. El número atómico es siempre mayor o igual que el número másico.

10. 4. La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas
llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y
propiedades) Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades.
En base al párrafo anterior, quien propuso este modelo atómico:
A. John Thomson
B. Ernest Rutherford
C. John Dalton
D. Niels Bohr

11. 6. ESTE MODELO FUE DESARROLLADO DURANTE LA DÉCADA DE 1920, POR
SCHRÖDINGER, HEISENBERG, ENTRE OTROS INVESTIGADORES. ES UN MODELO DE
GRAN COMPLEJIDAD MATEMÁTICA.TAMBIEN LLAMADO “MODELO ORBITAL” O
“CUÁNTICO-ONDULATORIO” SE BASA EN:
LA DUALIDAD ONDA-CORPÚSCULO. LUIS DE BROGLIE (1924) POSTULA QUE EL
ELECTRÓN SE COMPORTAY COMO PARTÍCULA O CORPÚSCULO. EL PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG (1927). ESTABLECE QUE “ES IMPOSIBLE DETERMINAR
SIMULTÁNEAMENTE Y CON EXACTITUD, LA POSICIÓNYVELOCIDAD DEL ELECTRÓN”.
EN BASE AL PÁRRAFO ANTERIOR,A QUE MODELO ATÓMICO
CORRESPONDE:
A. Modelo atómico de John Thomson
B. Modelo atómico de Ernest
Rutherford
C. Modelo atómico actual
D. Modelo atómico de Niels Bohr

13. 5. Cuando se tiene dos átomos con el mismo número de protones y diferente número de
neutrones reciben el nombre de:
A. Isotópicos
B. Isóbaros
C. Isostéricos
D. Isótopos