Presentación del ciclo de Dalton y Bohr

1. TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON
Ciencias naturales
Sandra Anaya Ramírez
Juana Yazmín Ramírez González
Alejandra González León
08 de enero de 2016

2. Antecedentes
• John Dalton Fecha de nacimiento: 6 de
septiembre de 1766. Fecha de
fallecimiento: 27 de julio de 1844
Origen: Inglaterra. Época: Siglo XVIII.
Actividad: Químico y Físico británico.
• El filosofo griego Demócrito (siglo V
a.C.) planteó la existencia de los
átomos, como partículas indivisibles
constituyentes de la materia.
• Átomo en griego significa indivisible.

3. Dalton
Principales hipótesis:
• Modelo Atómico de Dalton -
Desarrolló la teoría atómica en la que
se basa la ciencia física moderna.
• Su contribución más importante a la
ciencia fue su teoría de que la
materia está compuesta de átomos
de diferentes masas, que se
combinan en proporciones sencillas
para formar compuestos. Esta teoría
la formuló en1803.

4. • Elementos formados por átomos. Los átomos de un
elemento son iguales (tamaño, masa y propiedades) y
diferentes a otros elementos.
• Compuestos formados por átomos de más de un
elemento.
• Reacción química: separación, combinación o
reordenamiento de átomos, nunca creación o
destrucción.
• De acuerdo a la segunda hipótesis, para formar un
compuesto específico, se requieren átomos de los
elementos correctos, así como un número establecido de
estos.
• Dalton no buscó explicar la constitución del átomo.

5. Avances posteriores
El átomo está formado por partículas subatómicas:
electrón, neutrón y protón.
• Electrón: carga negativa, es la partícula subatómica más
ligera del átomo.
• Protón: carga positiva, 1.836 veces más pesado que el
electrón.
• Neutrón: sin carga eléctrica, peso similar al protón.
Protones y neutrones se encuentran en el centro del
átomo, llamado núcleo. Lo electrones orbitan alrededor del
núcleo.

6. • El núcleo tiene carga positiva (es donde se concentra
casi toda la masa del átomo), que es equivalente a la
carga negativa de los electrones, teniendo así el átomo
carga neutra.
• Los átomos se agrupan formando moléculas.

7. Otros datos
Dalton comenzó a estudiar los gases que se encontraban
en la atmosfera, pues le interesaba la meteorología y le
admiraba la homogeneidad de los gases de la atmosfera
debido a sus diferentes densidades. De esta forma
encontró que muestras de aire tomadas a diferentes
alturas, contenían la misma proporción de componentes, a
pesar de la diferencia mencionada.
Aunque el químico irlandés HIGGINS, en 1789, había sido
el primero en aplicar la hipótesis atómica a las reacciones
químicas, es Dalton quien le comunica una base más
sólida al asociar a los átomos la idea de masa.

8. Fuentes consultadas
• https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-
general/teoria-atomica/la-teoria-atomica-de-dalton.html
• http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-02.html
• http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-
01/Daltonholton.html

9. CIENCIAS NATURALES
UNIDAD 3
LA MATERIA Y SUS
TRANSFORMACIONES
Modelo atómico de Bohr
Equipo:
Cintia Guadalupe Hernández
Adriana Plascencia de Loza
Carlos Osvaldo Hernández Reyes
Juan Ramón Gallegos Guzmán

10. Modelo atómico de Bohr
Propuso un nuevo modelo
atómico, según el cual los
electrones giran alrededor del
núcleo en unos niveles bien
definidos.
Niels Bohr

11. NielsBohrsebasóenelátomodehidrógenopararealizarel
modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un
modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la
materiaylosespectrosdeemisiónyabsorcióndiscretosque
se observan en los gases.
Describió el átomo de hidrógeno con
un protón en el núcleo, y girando a su
alrededor un electrón.
El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del
modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas
sobre cuantización que habían surgido unos años antes con
las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido
a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado
frecuentemente como una simplificación de la estructura
de la materia.

12. El átomo de hidrógeno
según el modelo atómico
de Bohr
El átomo de hidrógeno tiene un
núcleo con un protón.
El átomo de hidrógeno tiene un
electrón que está girando en la
primera órbita alrededor del núcleo.
Esta órbita es la de menor energía.
Si se le comunica energía a este
electrón, saltará desde la primera
órbita a otra de mayor energía.
cuando regrese a la primera órbita
emitirá energía en forma de radiación
luminosa.