Este documento presenta los conceptos y procedimientos para realizar la neutralización de una solución PLS mediante una titulación ácido-base. Explica brevemente la química de soluciones, concentraciones, ácidos, bases y pH. Luego detalla el procedimiento de titulación volumétrica para neutralizar la solución PLS, incluyendo la medición del volumen de HCl requerido para lograr un pH específico. Finalmente, resume los pasos experimentales llevados a cabo por los estudiantes para completar con éxito el
El documento describe los fundamentos teóricos de la hidrometalurgia. En 3 oraciones o menos:
La hidrometalurgia utiliza procesos químicos acuosos para extraer metales de minerales. Estos procesos se basan en principios de termodinámica y cinética química que permiten predecir la solubilidad de especies metálicas. Los diagramas Eh-pH son herramientas gráficas útiles para visualizar las condiciones de estabilidad de especies en soluciones acuosas.
Este documento describe un método para determinar el cobre en muestras líquidas de lixiviación mediante volumetría. El cobre se reduce a Cu+ por yoduro de potasio y el yodo liberado se titula con una solución de tiosulfato de sodio. El cálculo del contenido de cobre se basa en el volumen de tiosulfato utilizado en la titulación. El método también describe cómo preparar la solución de tiosulfato normalizada y las soluciones estándar de cobre necesarias para la calibración.
Este documento describe los diferentes tipos de reactivos utilizados en el proceso de flotación para separar minerales, incluyendo colectores, modificadores y espumantes. Explica que los colectores son los componentes más importantes y se clasifican en colectores iónicos y no iónicos. Los colectores iónicos incluyen sulfidrílicos como xantatos y ditiofosfatos, y oxidrílicos como carboxilatos. También describe los mecanismos de adsorción de los colectores sulfidrílicos en la superficie de
El documento trata sobre la metalurgia extractiva. Explica los procesos mecánicos y químicos para extraer y procesar los metales de los minerales. Describe los tipos de menas metálicas, incluyendo sulfuros, óxidos y carbonatos. También cubre procesos como la flotación, lixiviación y electrolisis para separar y refinar los metales. La metalurgia extractiva incluye tanto procesos pirometalúrgicos como hidrometalúrgicos para lograr metales puros de manera económ
El documento describe el proceso de flotación diferencial de minerales polimetálicos sulfurados de cobre, plomo y zinc. Se realizan tres etapas de flotación: 1) flotación bulk de cobre y plomo con depresión simultánea de esfalerita y pirita, 2) activación y flotación de esfalerita, y 3) separación del concentrado de cobre-plomo. El mineral estudiado no presentó dificultades durante la flotación selectiva y los resultados de las pruebas de flotación fueron buenos, mejor
La lixiviación es un proceso de extraer especies metálicas de interés de un mineral mediante reactivos químicos. Se usa principalmente para menas oxidadas y convierte los metales en sales solubles. Existen varios métodos como la lixiviación in situ, en botaderos, en bateas, en pilas o por agitación. La lixiviación es ampliamente usada en la metalurgia extractiva y es menos dañina que los procesos pirometalúrgicos.
Este documento resume los conceptos clave de la lixiviación de cobre, incluyendo los factores que afectan la selección del método de lixiviación, los principales agentes lixiviantes y reacciones químicas involucradas, y los métodos comunes de lixiviación como la lixiviación in situ, en bateas, botaderos y pilas.
El documento describe los fundamentos teóricos de la hidrometalurgia. En 3 oraciones o menos:
La hidrometalurgia utiliza procesos químicos acuosos para extraer metales de minerales. Estos procesos se basan en principios de termodinámica y cinética química que permiten predecir la solubilidad de especies metálicas. Los diagramas Eh-pH son herramientas gráficas útiles para visualizar las condiciones de estabilidad de especies en soluciones acuosas.
Este documento describe un método para determinar el cobre en muestras líquidas de lixiviación mediante volumetría. El cobre se reduce a Cu+ por yoduro de potasio y el yodo liberado se titula con una solución de tiosulfato de sodio. El cálculo del contenido de cobre se basa en el volumen de tiosulfato utilizado en la titulación. El método también describe cómo preparar la solución de tiosulfato normalizada y las soluciones estándar de cobre necesarias para la calibración.
Este documento describe los diferentes tipos de reactivos utilizados en el proceso de flotación para separar minerales, incluyendo colectores, modificadores y espumantes. Explica que los colectores son los componentes más importantes y se clasifican en colectores iónicos y no iónicos. Los colectores iónicos incluyen sulfidrílicos como xantatos y ditiofosfatos, y oxidrílicos como carboxilatos. También describe los mecanismos de adsorción de los colectores sulfidrílicos en la superficie de
El documento trata sobre la metalurgia extractiva. Explica los procesos mecánicos y químicos para extraer y procesar los metales de los minerales. Describe los tipos de menas metálicas, incluyendo sulfuros, óxidos y carbonatos. También cubre procesos como la flotación, lixiviación y electrolisis para separar y refinar los metales. La metalurgia extractiva incluye tanto procesos pirometalúrgicos como hidrometalúrgicos para lograr metales puros de manera económ
El documento describe el proceso de flotación diferencial de minerales polimetálicos sulfurados de cobre, plomo y zinc. Se realizan tres etapas de flotación: 1) flotación bulk de cobre y plomo con depresión simultánea de esfalerita y pirita, 2) activación y flotación de esfalerita, y 3) separación del concentrado de cobre-plomo. El mineral estudiado no presentó dificultades durante la flotación selectiva y los resultados de las pruebas de flotación fueron buenos, mejor
La lixiviación es un proceso de extraer especies metálicas de interés de un mineral mediante reactivos químicos. Se usa principalmente para menas oxidadas y convierte los metales en sales solubles. Existen varios métodos como la lixiviación in situ, en botaderos, en bateas, en pilas o por agitación. La lixiviación es ampliamente usada en la metalurgia extractiva y es menos dañina que los procesos pirometalúrgicos.
Este documento resume los conceptos clave de la lixiviación de cobre, incluyendo los factores que afectan la selección del método de lixiviación, los principales agentes lixiviantes y reacciones químicas involucradas, y los métodos comunes de lixiviación como la lixiviación in situ, en bateas, botaderos y pilas.
Este documento describe un método para determinar el contenido de cobre en concentrados y precipitados de cobre mediante volumetría. La muestra se disuelve en ácidos y se compleja el hierro presente antes de titular el cobre iodométricamente con tiosulfato de sodio usando almidón como indicador. El porcentaje de cobre se calcula dividiendo la cantidad de cobre titulado por el peso inicial de la muestra.
Este documento presenta un resumen de tres oraciones:
1) El documento es un índice general de un estudio experimental sobre la tioureación para el beneficio de minerales auríferos. 2) Incluye capítulos sobre generalidades del oro, procesos metalúrgicos para su beneficio, tioureación, un estudio experimental, y un estudio de pre-factibilidad para una planta de proceso. 3) El objetivo es determinar los parámetros óptimos de la tioureación para la lixiviación de oro a través de pruebas experiment
Este documento describe los fundamentos de la flotación de minerales. La flotación es un proceso que involucra tres fases: sólida (mineral), líquida (agua) y gaseosa (burbujas de aire). Se explican conceptos clave como las propiedades de las superficies de los minerales, las tensiones interfaciales, la adsorción de reactivos, y cómo estos factores afectan la separación selectiva de minerales durante el proceso de flotación.
La cianuración es un proceso de lixiviación que se usa para tratar menas de oro. Involucra disolver el oro en una solución cianurada alcalina mediante la adición de cianuro de sodio y oxígeno. Existen dos métodos principales: la lixiviación por agitación, donde la mena molida se agita con la solución, y la lixiviación por percolación, donde la solución gotea a través de pilas de mena. En ambos métodos, la solución de cianuro de or
Este documento introduce los métodos electroanalíticos, explicando que son menos utilizados que otros métodos analíticos debido a un menor conocimiento y menor automatización. Además, ofrecen ventajas como mayor especificidad y proporcionar información sobre actividad en lugar de concentración. Describe las reacciones electroquímicas y los procesos farádicos y no farádicos que ocurren en los electrodos. Finalmente, explica las etapas de un proceso electrodíco, incluyendo la transferencia de masa, reacciones químicas
1) El documento introduce el tema del muestreo de minerales, explicando su importancia ya que las decisiones en proyectos mineros dependen de los valores obtenidos a partir de muestras.
2) Explica conceptos clave como población, muestra, exactitud y precisión. El muestreo debe ser equiprobable para que la media de la muestra sea un estimador insesgado de la media de la población.
3) Presenta fórmulas para el muestreo aleatorio estadístico, mostrando cómo la media y varianza de la muestra
Contenido
-Propiedades de la Plata:
-Cianuración:
Ag2S + 4 KCN → K2S + 2 KAg(CN)2
-Recuperación-Refinación por Lixiviación.
-Diagrama de Flujo de Lixiviación en montón.
Visitanos en http://apuntesdeingenieriaquimica.blogspot.mx/
Este documento describe el proceso de extracción por solvente, que se utiliza para purificar y separar metales valiosos de soluciones enriquecidas. Explica que ciertos reactivos químicos orgánicos forman compuestos con iones metálicos específicos, permitiendo la extracción selectiva de metales. También describe el proceso general de extracción con solventes, incluida la extracción, acondicionamiento, lavado y reextracción de la solución orgánica. Finalmente, explica cómo se utiliza un diagrama de McCabe-Th
El documento describe los conceptos básicos de los circuitos de flotación y el balance metalúrgico en plantas concentradoras de minerales. Explica que los circuitos de flotación constan de celdas rougher, scavenger, cleaner y recleaner. También define términos clave como cabeza, concentrado, relave, ley, razón de concentración y recuperación que son necesarios para realizar un balance metalúrgico que cuantifique la eficiencia del proceso.
El documento presenta instrucciones para la preparación de muestras en el laboratorio de concentración de minerales. Explica los procedimientos de seguridad a seguir y asigna tiempos para cada práctica. También describe los fundamentos teóricos del análisis granulométrico y las funciones de distribución utilizadas para analizar los tamaños de partícula en las muestras.
Este documento describe el proceso de cianuración del oro. La cianuración implica 1) la trituración de la mena de oro para reducir el tamaño de las partículas, 2) la disolución del oro en una solución cianurada alcalina con la ayuda de oxígeno, y 3) la precipitación del oro de la solución utilizando virutas de zinc y su posterior fundición en lingotes de oro. Existen dos métodos principales de cianuración: la cianuración por percolación y la c
El documento describe los procesos hidrometalúrgicos, en particular el proceso de lixiviación y la operación de aglomeración. La aglomeración prepara el mineral para la lixiviación creando aglomerados porosos mediante la adición de agua y ácido sulfúrico concentrado en un tambor rotatorio. Esto mejora la permeabilidad y la extracción de cobre en la lixiviación.
El documento presenta información sobre la metalurgia extractiva y los procesos para obtener metales a partir de minerales. Explica etapas como la extracción, concentración, fundición y refinación. Describe métodos de concentración como flotación y separación magnética. Incluye diagramas de flujo de procesos metalúrgicos y ejemplos de plantas concentradoras. También define conceptos clave como metalurgia, mineral, mena y concentrado.
El ácido sulfúrico se produce mayoritariamente a partir del azufre elemental, pero además es un subproducto importante de la industria metalúrgica que utiliza como materias primas menas de sulfuros de cobre (piritas y calcopiritas), de zinc (blendas), mercurio (cinabrio), plomo (galenas), etc. y otros complejos.
Este documento describe las principales variables que afectan el proceso de cianuración para la disolución de oro, incluyendo la concentración de cianuro, concentración de oxígeno, pH y alcalinidad, área superficial y tamaño de partícula de oro, temperatura y agitación. Cada variable influye la velocidad y eficiencia de disolución de oro de manera diferente.
Este documento describe los procesos de lixiviación por agitación y percolación para extraer cobre de un mineral. Presenta el marco teórico de estos procesos, incluyendo las etapas, equipos y materiales utilizados. También detalla los procedimientos experimentales llevados a cabo, así como los resultados obtenidos al aplicar estos procesos de lixiviación a una muestra de mineral de cobre en términos de la concentración de cobre extraído y el consumo de ácido sulfúrico. El objetivo general era af
Determinacion de Cu por volumetria redoxanaliticauls
El documento describe el procedimiento para analizar el contenido de cobre en una muestra mediante titulación yodimétrica. Se descompone la muestra con ácidos, se oxida el cobre con permanganato de potasio, y se reduce el exceso de yodo liberado con una solución estándar de tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. El punto final se detecta cuando cambia el color de la solución de azul a incoloro.
La lixiviación en pilas consiste en apilar el mineral en montones trapezoidales sobre los que se riega una solución lixiviante. Esto permite la extracción de metales como el cobre mediante reacciones químicas. Las pilas se construyen sobre membranas impermeables y cuentan con sistemas de riego y drenaje. De este proceso se obtienen soluciones de sulfato de cobre que son tratadas para su procesamiento.
El documento describe los procesos de producción y refinación del aluminio y el titanio. El aluminio se extrae de la bauxita y se refina para obtener óxido de aluminio (alúmina), la cual luego se reduce electrolíticamente para producir aluminio metálico. El titanio se extrae de minerales como la ilmenita y el rutilo, y se refina usando el método de Kroll para producir titanio metálico. Ambos metales tienen múltiples usos debido a sus propiedades mecánicas y de resist
Adsorcion y desorcion del oro con carbon activadothalia gutierrez
como se activa el carbon mediante el oro se añade directamente en el tanque lixiviador y a medida que se disuelve el oro, se va adsorbiendo
La base del proceso consiste en que a medida que el oro se disuelve contacta con el carbón activo y se adsorbe en su superficie
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas y preparación de soluciones. Los estudiantes deben observar y registrar diferentes tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento y oxidación-reducción, pero no pudieron completar muchas debido a falta de materiales. También deben preparar soluciones definidas de ácidos, bases y sales pesando los reactivos precisamente, pero no pudieron hacerlo debido a que la maestra tuvo que irse.
Este documento describe un método para determinar el contenido de cobre en concentrados y precipitados de cobre mediante volumetría. La muestra se disuelve en ácidos y se compleja el hierro presente antes de titular el cobre iodométricamente con tiosulfato de sodio usando almidón como indicador. El porcentaje de cobre se calcula dividiendo la cantidad de cobre titulado por el peso inicial de la muestra.
Este documento presenta un resumen de tres oraciones:
1) El documento es un índice general de un estudio experimental sobre la tioureación para el beneficio de minerales auríferos. 2) Incluye capítulos sobre generalidades del oro, procesos metalúrgicos para su beneficio, tioureación, un estudio experimental, y un estudio de pre-factibilidad para una planta de proceso. 3) El objetivo es determinar los parámetros óptimos de la tioureación para la lixiviación de oro a través de pruebas experiment
Este documento describe los fundamentos de la flotación de minerales. La flotación es un proceso que involucra tres fases: sólida (mineral), líquida (agua) y gaseosa (burbujas de aire). Se explican conceptos clave como las propiedades de las superficies de los minerales, las tensiones interfaciales, la adsorción de reactivos, y cómo estos factores afectan la separación selectiva de minerales durante el proceso de flotación.
La cianuración es un proceso de lixiviación que se usa para tratar menas de oro. Involucra disolver el oro en una solución cianurada alcalina mediante la adición de cianuro de sodio y oxígeno. Existen dos métodos principales: la lixiviación por agitación, donde la mena molida se agita con la solución, y la lixiviación por percolación, donde la solución gotea a través de pilas de mena. En ambos métodos, la solución de cianuro de or
Este documento introduce los métodos electroanalíticos, explicando que son menos utilizados que otros métodos analíticos debido a un menor conocimiento y menor automatización. Además, ofrecen ventajas como mayor especificidad y proporcionar información sobre actividad en lugar de concentración. Describe las reacciones electroquímicas y los procesos farádicos y no farádicos que ocurren en los electrodos. Finalmente, explica las etapas de un proceso electrodíco, incluyendo la transferencia de masa, reacciones químicas
1) El documento introduce el tema del muestreo de minerales, explicando su importancia ya que las decisiones en proyectos mineros dependen de los valores obtenidos a partir de muestras.
2) Explica conceptos clave como población, muestra, exactitud y precisión. El muestreo debe ser equiprobable para que la media de la muestra sea un estimador insesgado de la media de la población.
3) Presenta fórmulas para el muestreo aleatorio estadístico, mostrando cómo la media y varianza de la muestra
Contenido
-Propiedades de la Plata:
-Cianuración:
Ag2S + 4 KCN → K2S + 2 KAg(CN)2
-Recuperación-Refinación por Lixiviación.
-Diagrama de Flujo de Lixiviación en montón.
Visitanos en http://apuntesdeingenieriaquimica.blogspot.mx/
Este documento describe el proceso de extracción por solvente, que se utiliza para purificar y separar metales valiosos de soluciones enriquecidas. Explica que ciertos reactivos químicos orgánicos forman compuestos con iones metálicos específicos, permitiendo la extracción selectiva de metales. También describe el proceso general de extracción con solventes, incluida la extracción, acondicionamiento, lavado y reextracción de la solución orgánica. Finalmente, explica cómo se utiliza un diagrama de McCabe-Th
El documento describe los conceptos básicos de los circuitos de flotación y el balance metalúrgico en plantas concentradoras de minerales. Explica que los circuitos de flotación constan de celdas rougher, scavenger, cleaner y recleaner. También define términos clave como cabeza, concentrado, relave, ley, razón de concentración y recuperación que son necesarios para realizar un balance metalúrgico que cuantifique la eficiencia del proceso.
El documento presenta instrucciones para la preparación de muestras en el laboratorio de concentración de minerales. Explica los procedimientos de seguridad a seguir y asigna tiempos para cada práctica. También describe los fundamentos teóricos del análisis granulométrico y las funciones de distribución utilizadas para analizar los tamaños de partícula en las muestras.
Este documento describe el proceso de cianuración del oro. La cianuración implica 1) la trituración de la mena de oro para reducir el tamaño de las partículas, 2) la disolución del oro en una solución cianurada alcalina con la ayuda de oxígeno, y 3) la precipitación del oro de la solución utilizando virutas de zinc y su posterior fundición en lingotes de oro. Existen dos métodos principales de cianuración: la cianuración por percolación y la c
El documento describe los procesos hidrometalúrgicos, en particular el proceso de lixiviación y la operación de aglomeración. La aglomeración prepara el mineral para la lixiviación creando aglomerados porosos mediante la adición de agua y ácido sulfúrico concentrado en un tambor rotatorio. Esto mejora la permeabilidad y la extracción de cobre en la lixiviación.
El documento presenta información sobre la metalurgia extractiva y los procesos para obtener metales a partir de minerales. Explica etapas como la extracción, concentración, fundición y refinación. Describe métodos de concentración como flotación y separación magnética. Incluye diagramas de flujo de procesos metalúrgicos y ejemplos de plantas concentradoras. También define conceptos clave como metalurgia, mineral, mena y concentrado.
El ácido sulfúrico se produce mayoritariamente a partir del azufre elemental, pero además es un subproducto importante de la industria metalúrgica que utiliza como materias primas menas de sulfuros de cobre (piritas y calcopiritas), de zinc (blendas), mercurio (cinabrio), plomo (galenas), etc. y otros complejos.
Este documento describe las principales variables que afectan el proceso de cianuración para la disolución de oro, incluyendo la concentración de cianuro, concentración de oxígeno, pH y alcalinidad, área superficial y tamaño de partícula de oro, temperatura y agitación. Cada variable influye la velocidad y eficiencia de disolución de oro de manera diferente.
Este documento describe los procesos de lixiviación por agitación y percolación para extraer cobre de un mineral. Presenta el marco teórico de estos procesos, incluyendo las etapas, equipos y materiales utilizados. También detalla los procedimientos experimentales llevados a cabo, así como los resultados obtenidos al aplicar estos procesos de lixiviación a una muestra de mineral de cobre en términos de la concentración de cobre extraído y el consumo de ácido sulfúrico. El objetivo general era af
Determinacion de Cu por volumetria redoxanaliticauls
El documento describe el procedimiento para analizar el contenido de cobre en una muestra mediante titulación yodimétrica. Se descompone la muestra con ácidos, se oxida el cobre con permanganato de potasio, y se reduce el exceso de yodo liberado con una solución estándar de tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. El punto final se detecta cuando cambia el color de la solución de azul a incoloro.
La lixiviación en pilas consiste en apilar el mineral en montones trapezoidales sobre los que se riega una solución lixiviante. Esto permite la extracción de metales como el cobre mediante reacciones químicas. Las pilas se construyen sobre membranas impermeables y cuentan con sistemas de riego y drenaje. De este proceso se obtienen soluciones de sulfato de cobre que son tratadas para su procesamiento.
El documento describe los procesos de producción y refinación del aluminio y el titanio. El aluminio se extrae de la bauxita y se refina para obtener óxido de aluminio (alúmina), la cual luego se reduce electrolíticamente para producir aluminio metálico. El titanio se extrae de minerales como la ilmenita y el rutilo, y se refina usando el método de Kroll para producir titanio metálico. Ambos metales tienen múltiples usos debido a sus propiedades mecánicas y de resist
Adsorcion y desorcion del oro con carbon activadothalia gutierrez
como se activa el carbon mediante el oro se añade directamente en el tanque lixiviador y a medida que se disuelve el oro, se va adsorbiendo
La base del proceso consiste en que a medida que el oro se disuelve contacta con el carbón activo y se adsorbe en su superficie
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas y preparación de soluciones. Los estudiantes deben observar y registrar diferentes tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento y oxidación-reducción, pero no pudieron completar muchas debido a falta de materiales. También deben preparar soluciones definidas de ácidos, bases y sales pesando los reactivos precisamente, pero no pudieron hacerlo debido a que la maestra tuvo que irse.
El documento habla sobre solventes polares. Explica que los solventes son sustancias que permiten la dispersión de otras sustancias a nivel molecular o iónico. Luego clasifica los solventes en polares y apolares, describiendo las características de cada uno. Finalmente, menciona algunos tipos de solventes alternativos como los reactivos, benignos y neotéricos.
Clase 1-generalidades-de-la-quimica-agroindustrial1 (1)Anibal Alkaraz V.
Este documento presenta información sobre una clase de Química General Básica impartida en la Universidad Nacional de Ingeniería. Incluye los objetivos de la clase, contenidos de las unidades, normas de laboratorio, formas de evaluación y dinámicas de aprendizaje. El documento busca orientar a los estudiantes sobre los temas que se abordarán en la clase y contribuir a su formación profesional en el área de la Ingeniería Agroindustrial.
Este documento presenta información sobre conceptos químicos fundamentales como reacciones químicas, equilibrio químico, estequiometría, concentraciones y unidades de medida. Explica brevemente cuatro reacciones químicas importantes (combustión, fotosíntesis, digestión y corrosión) y define conceptos clave como equilibrio dinámico, eficiencia de reacciones y unidades químicas de medida como el mol y la molaridad.
Este documento presenta la práctica número 2 de un curso de fisiología vegetal. La práctica involucra una revisión bibliográfica sobre diferentes formas de expresar la concentración de soluciones como molares, molales, normales y porcentuales. El documento también incluye ejercicios de conversión entre unidades y discute la importancia de entender diferentes tipos de soluciones y formas de expresión de concentración en fisiología vegetal.
El documento presenta un informe de una práctica experimental sobre nomenclatura química inorgánica. La práctica incluyó experimentos para determinar las propiedades químicas de óxidos y hidróxidos mediante el uso de indicadores. Los estudiantes aprendieron a reconocer ácidos y bases utilizando la colorimetría con fenolftaleína y observaron que los óxidos básicos como el CaO forman hidróxidos al reaccionar con agua.
Este documento presenta información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos y bases se encuentran en procesos industriales, biológicos y ambientales. Se describen algunos ejemplos comunes de ácidos y bases que se encuentran en productos del hogar y la alimentación. Además, explica las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis sobre lo que hace que una sustancia se comporte como ácido o base. Finalmente, resume los tipos principales de ácidos y bases corrientes y la escala de pH.
Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimiento de una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes prepararon soluciones acuosas de varios reactivos químicos a diferentes concentraciones y observaron sus propiedades. A través de esta actividad, los estudiantes pudieron comprender mejor las características de las soluciones y la clasificación de éstas según su concentración de soluto.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de soluciones, incluyendo soluciones molar, molal, normal, porcentual y partes por millón. Explica cómo calcular y preparar cada tipo de solución, proporcionando ejemplos numéricos. El objetivo es que los estudiantes aprendan a aplicar cálculos matemáticos para elaborar soluciones de manera precisa en medicina veterinaria.
Este documento proporciona información sobre sustancias y mezclas. Explica la diferencia entre elementos químicos, compuestos químicos, sustancias puras y mezclas. Describe los tipos de mezclas, incluidas las mezclas homogéneas y heterogéneas. También cubre varios métodos de separación de mezclas como la decantación, filtración y destilación. El objetivo general es ayudar a los estudiantes a comprender la diferencia entre sustancias y mezclas y sus propiedades.
Este documento presenta los objetivos de dos prácticas de laboratorio sobre suspensiones, coloides, disoluciones y factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Detalla cuatro puntos a investigar para cada práctica, incluyendo ejemplos de coloides, suspensiones y disoluciones de uso cotidiano, y cómo la concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores afectan la velocidad de las reacciones. También incluye información sobre las propiedades físico-qu
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones químicas realizada por estudiantes de ingeniería. La práctica incluyó la preparación de soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y la medición de sus propiedades. Los estudiantes documentaron los procedimientos, resultados en tablas y gráficas, y realizaron cálculos de conversión de unidades. En conclusión, aprendieron sobre la composición de soluciones y la importancia de seguir procedimientos exactos.
Este documento describe un laboratorio de química sobre soluciones químicas realizado por 7 estudiantes. El laboratorio incluyó preparar soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y medir sus propiedades. Los estudiantes midieron masas, volúmenes y realizaron cálculos de conversión de unidades. Documentaron sus resultados en tablas y tomaron fotografías. El objetivo era conocer las características de soluciones saturadas, sobresaturadas e insaturadas y observar sus efectos en el frutiño
En este experimento, los estudiantes comprobaron la solubilidad de varios solutos (yodo, azufre, yoduro de potasio y sulfato de cobre) en diferentes disolventes (tetracloruro de carbono, disulfuro de carbono, tricloroetileno, éter etílico y agua destilada). Algunos solutos se disolvieron completamente mientras que otros permanecieron en su estado sólido, dependiendo de la polaridad del soluto y disolvente. Adicionalmente, realizaron experimentos para observar las
Este documento presenta un resumen de las actividades realizadas en el Módulo 3 de un Diplomado sobre Competencias Docentes en el Nivel Medio Superior. El resumen incluye los objetivos, procesos y productos esperados de cinco bloques temáticos abordados en el curso de Química 2. Al final del curso, los estudiantes serán capaces de identificar la diferencia entre compuestos y mezclas, realizar cálculos estequiométricos y crear conciencia sobre el cuidado ambiental.
Este manual presenta protocolos para prácticas de laboratorio de Química II. Incluye normas de seguridad y procedimientos para 8 experimentos que cubren diferentes tipos de reacciones químicas como síntesis, descomposición, sustitución y oxidación-reducción. El objetivo es que los estudiantes apliquen sus conocimientos de forma práctica y comprendan mejor los conceptos químicos observando directamente los fenómenos.
El documento presenta un módulo de estudio sobre la estructura y propiedades del átomo de carbono. El módulo incluye una introducción, una pregunta problematizadora sobre por qué el carbono es fundamental para la vida, un índice de temas a cubrir, objetivos, criterios de evaluación y detalles sobre el contenido del módulo como diagnósticos y actividades.
Presentación con todo tipo de contenido sobre el hábitat del desierto cálido. Perfecto para exposiciones escolares. La presentación contiene las características del desierto cálido así como geográficamente donde se encuentra al rededor del mundo. Además contiene información sobre la fauna y flora y sus adaptaciones al medio ambiente en este caso, el desierto cálido. Por último contiene curiosidades y datos importantes sobre el desierto cálido.
1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
La era precámbrica comenzó hace 4 millones de años y se cuenta hasta hace 570 millones de años. Durante este período se creó el complejo basal propio de la Guayana venezolana, al sur del país; también en Los Andes; en la cordillera norte de Perijá, estado de Zulia; y en el Baúl, estado de Cojedes.
Reacciones Químicas en el cuerpo humano.pptxPamelaKim10
Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
Procedimientos para aplicar un inyectable y todo lo que tenemos que hacer antes de aplicarlo, también tenemos los pasos a seguir para realzar una venoclisis.
1. NEUTRALIZACION DE
SOLIDO PLS
Presentación final
Integrantes:
• Aguado Rupay Luis Junior
• Barzola Alvaro marco Antonio
• Huarcaya Linares Lino Ignacio
• Villegas Rivas Luis Enrique
Instructor:
• Ing. José Mondragón Coronel
24 DE ABRIL DE 2022
PROCESOS METALURGICOS Y QUIMICOS
ABQ- CETEMIN
2. Neutralización de solución PLS
1
Contenido
Capítulo I.............................................................................................................3
Aspectos generales.............................................................................................3
1. Introducción...........................................................................................3
2. Objetivos................................................................................................3
2.1. Objetivo General....................................................................................3
2.2. Objetivo especifico.............................................................................3
3. Química .................................................................................................3
4. Soluciones.............................................................................................4
5. Concentración de soluciones ................................................................5
6. Molaridad...............................................................................................6
7. Normalidad ............................................................................................6
8. Algunas formulas para realizar los cálculos .......................................... 7
8.1. Porcentaje %𝒎𝒎/𝒎𝒎................................................................................7
8.2. Porcentaje volumen/volumen %𝒗𝒗/𝒗𝒗......................................................7
8.3. Porcentaje masa /volumen%𝒎𝒎/𝒗𝒗..........................................................7
9. Reactivos Acido y Base.........................................................................7
9.1. Acido......................................................................................................7
9.2. Base ......................................................................................................7
10. PH..........................................................................................................7
10.1. Formas de medir el PH......................................................................7
11. Titulación ...............................................................................................8
12. Titulación Acido-Base............................................................................9
13. Métodos.................................................................................................9
13.1. Titulación volumétrica.......................................................................9
13.3. Titulación gravimétrica: modo 2 .....................................................10
14. Técnicas de titulación..........................................................................11
14.1. Titulación Acido-Base ......................................................................11
3. Neutralización de solución PLS
2
14.2. Titulación Oxido-Reducción.............................................................11
14.3. Titulación por formación de complejos ............................................ 12
14.4. Titulación por precipitación: .............................................................12
15. Neutralización......................................................................................12
16. Neutralización de ácidos y bases........................................................13
16.1. Neutralización: Ácido Fuerte + Base Fuerte .................................... 13
16.2. Neutralización: Ácido Fuerte + Base Débil ...................................... 13
16.3. Neutralización: Ácido Débil +Acido Débil......................................... 14
17. Practica Del taller 1 .............................................................................14
18. Practica del proyecto...........................................................................15
18.1. Hallando masa molar.....................................................................15
18.2. Convirtiendo ml a L .......................................................................16
18.3. Fórmula para hallar la 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎...................................................16
18.4. Hallando los ml de HCL para 100 ml en una pureza de 36.5% .. 16
Capítulo II..........................................................................................................16
19. Procedimiento experimental del Proyecto........................................... 16
19.1. Taller 1.............................................................................................16
19.2. Taller 2.............................................................................................18
19.3. Desarrollo del proyecto....................................................................19
20. Herramientas de Gestión.....................................................................23
20.1. IPERC..............................................................................................23
20.2. ATS..................................................................................................24
21. Recomendaciones...............................................................................24
22. Conclusión...........................................................................................25
4. Neutralización de solución PLS
3
Capítulo I
Aspectos generales
1. Introducción
En el desarrollo de proyecto se lleva a cabo este experimento para una reacción
de neutralización de pls y ver cómo actúa un indicador, para determinar la acidez libre.
A la vez nos servirá cuando queremos saber las propiedades de la disolución cuando
no tenemos conocimiento de su naturaleza como saber si es ácida o básica.
Por ello en el siguiente informe presentamos nuestros resultados obtenidos el 24
de abril del 2022 en el laboratorio químico
Se presenta también conceptos de las soluciones , titulación y neutralización.
2. Objetivos
2.1. Objetivo General.
Determinar la acidez libre en la solución de pls proveniente de lixiviación, para la
neutralización de fierro y iones de hidrógeno, hasta obtener el control del proceso
hidrometalúrgico.
2.2. Objetivo especifico
Neutralización de solución pls o soluciones acidas.
3. Química
La química desempeña un papel fundamental, tanto por el puesto que ocupa en
las ciencias de la naturaleza y del conocimiento como por su importancia económica y
su omnipresencia en nuestra vida diaria. A fuerza de estar presente por doquier se suele
olvidar su existencia, e incluso corre el riesgo de pasar completamente desapercibida.
Es una ciencia que no propende a ofrecerse en espectáculo, pero sin ella
muchas proezas terapéuticas, hazañas espaciales y maravillas de la técnica, que todos
consideramos espectaculares, no habrían visto la luz del día. La química contribuye de
forma decisiva a satisfacer las necesidades de la humanidad en alimentación,
medicamentos, indumentaria, vivienda, energía, materias primas, transportes y
comunicaciones.
También suministra materiales a la física y la industria, proporciona modelos y
sustratos a la biología y la farmacología, y aporta propiedades y procedimientos a las
ciencias y las técnicas en la minería.
La química interviene en el análisis de muestras extraídas este análisis no solo
se da en la primera etapa, cuando se está gestando el proyecto y se requiere la
5. Neutralización de solución PLS
4
ubicación de recursos, sino en todo lo largo del mismo, incluso al final, cuando se mide
la pureza del mineral procesado.
4. Soluciones
Se denomina solución o disolución a una mezcla homogénea constituida por dos
o más sustancias. Es decir que una solución es un sistema material homogéneo (una
sola fase) y de dos o más componentes.
A diferencia de las sustancias puras, una solución puede separarse en sus
componentes utilizando métodos fraccionamiento tales como la destilación, la
cromatografía y la cristalización. Desde el punto de vista del estado de agregación del
sistema, una solución puede ser:
• SÓLIDA: como una aleación de metales y/o no metales. Por ejemplo, el acero,
el bronce, el oro blanco.
• LÍQUIDA: disolución de un gas, un líquido y/o un sólido en un líquido. Por
ejemplo, el agua de mar, el agua de canilla, el alcohol medicinal.
• GASEOSA: mezcla de gases. Por ejemplo, el aire atmosférico, el aire exhalado
de los pulmones.
En la vida cotidiana utilizamos y preparamos muchas soluciones. Por ejemplo,
al disolver un polvo para hacer jugos en agua potable. Si lo disolvemos en poca agua
será intomable, porque la solución estará muy concentrada. En cambio, si disolvemos
en demasiada cantidad de agua tendrá poco sabor ya que será una solución muy diluida.
Luego volveremos sobre estos conceptos.
En Química, las soluciones son muy importantes. Su interés proviene de
diversas causas:
• PRACTICIDAD. Muchas sustancias se almacenan con mayor facilidad estando
disueltas en un líquido (generalmente agua). Por ejemplo, los ácidos y las bases.
• CONSERVACIÓN. Algunas sustancias se conservan mejor, permanecen más
tiempo inalteradas, cuando se hayan disueltas en un líquido. Por ejemplo, aquellas que
absorben la humedad ambiente como el cloruro de magnesio.
• VELOCIDAD DE REACCIÓN. Las reacciones químicas llevadas a cabo en
solución disponen de mayor número de corpúsculos disponibles para reaccionar.
También es posible clasificar a las soluciones según el número de componentes.
Así tenemos soluciones binarias, ternarias, cuaternarias, etc. Sin lugar a dudas, las
6. Neutralización de solución PLS
5
soluciones más útiles en un laboratorio de Química son las soluciones binarias y
líquidas. Tal es así que se le asigna un nombre a cada componente de una solución de
este tipo:
• SOLUTO: es la sustancia que se disuelve en un líquido y es, en general, la
que se encuentra en menor proporción en la mezcla.
• SOLVENTE: es la sustancia que disuelve al soluto y es, en general, la que se
encuentra en mayor proporción en la mezcla.
Cualquier líquido puede actuar como solvente, pero el más utilizado es el agua.
Por razones prácticas utilizaremos abreviaturas para algunas palabras: solución
(sno sc), solvente (sv) y soluto (st).
Un dato importante para no olvidar es que las masas de st y sv son aditivas,
dando por resultado la masa de la sc:
msn = msv + mst
Y recordar que, según la definición de densidad, tenemos que la densidad de
una solución es el cociente entre la masa de la solución y el volumen de la solución:
δ = msn: Vsn
5. Concentración de soluciones
Se denomina concentración de una solución a la relación entre la cantidad de
soluto disuelta y la cantidad total de la solución. Es posible, también, plantear la
concentración en relación a la cantidad de solvente empleado, aunque es menos
frecuente hacerlo.
Por ejemplo:
SOLUCIÓN A: 10g de sal disueltos en agua hasta tener 100g de solución.
SOLUCIÓN B: 20g de sal disueltos en agua hasta tener 100g de solución.
SOLUCIÓN C: 20g de sal disueltos en agua hasta tener 200g de solución. Al
comparar las tres soluciones A, B y C podemos concluir:
1. Las soluciones A y B tienen la misma cantidad de solución, pero la solución B
es más concentrada (más salada).
2. Las soluciones B y C tienen la misma cantidad de soluto, pero la solución B
es más concentrada (más salada).
7. Neutralización de solución PLS
6
3. Las soluciones A y C tienen la misma concentración, es decir son igualmente
saladas.
Cualquier porción de una solución tendrá la misma concentración. Por ejemplo,
al preparar un sobre de jugo todos los vasos servidos tendrán el mismo sabor.
La concentración de una solución puede expresarse de diversas maneras. En
los laboratorios se emplean varios métodos diferentes para señalar la concentración de
una solución. Y una vez calculada la concentración es indispensable anotarla en una
etiqueta y pegarla en la botella donde se almacenó la solución. Una botella conteniendo
una solución sin etiqueta no sirve porque no se sabe qué contiene, volviéndose peligroso
su almacenamiento.
Los métodos más utilizados y, por lo tanto, los que estudiaremos en este curso
son:
6. Molaridad
Se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución,
es decir,
𝑀𝑀 =
𝑛𝑛𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠
𝑉𝑉𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠
leyenda
M es la molaridad,
𝐧𝐧𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬 el número de moles y
𝐯𝐯𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬 el volumen en litros de solución.
7. Normalidad
Se define como el número de equivalentes de soluto presentes en un litro de
solución. es decir
𝑁𝑁 = 𝑀𝑀 ∗ 𝜃𝜃
Leyenda
M es la moralidad
𝜃𝜃 𝑒𝑒𝑒𝑒 𝑢𝑢𝑢𝑢 𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝
8. Neutralización de solución PLS
7
8. Algunas fórmulas para realizar los cálculos
8.1. Porcentaje %𝒎𝒎/𝒎𝒎
Si una etiqueta dice X %m/m significa que “hay X gramos de soluto disueltos por
cada 100g de solución”. (gst/100g sn)
8.2. Porcentaje volumen/volumen %𝒗𝒗/𝒗𝒗
Si una etiqueta dice X %v/v significa que “hay X cm3 de soluto disueltos por cada
100cm3 de solución”. (cm3 st / 100cm3 sn)
8.3. Porcentaje masa /volumen%𝒎𝒎/𝒗𝒗
Si una etiqueta dice X %m/v significa que “hay X gramos de soluto disueltos por
cada 100cm3 de solución”. (gst / 100cm3 sn)
9. Reactivos Acido y Base
9.1. Acido
Sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un ácido se considera
fuerte cuando se encuentra totalmente disociado.
Ejemplo:
HCl, HNO3, H2SO4.
9.2. Base
sustancia capaz de donar iones OH- en solución acuosa. Una base se considera
fuerte cuando al disolverse se disocia totalmente.
Ejemplo:
NaOH, KOH.
10. PH
Potencial Hidrogeno o más conocido como pH, es un método utilizado en la
química que sirve para la medición del grado de acidez o alcalinidad de distintos tipos
de sustancias.
10.1. Formas de medir el PH
Una de las formas de medir el pH es mediante un potenciómetro, el cual es un
instrumento que mide la diferencia del potencial entre dos electrodos.
Otra de las formas con la que podemos medir el pH, es mediante indicadores
ácidos o bases débiles. Estos presentan distintos colores según el pH.
9. Neutralización de solución PLS
8
Una forma también efectiva es mediante un papel indicador en una solución
(papel tornasol), cambiando de color dependiendo de si es acida o alcalina.
11. Titulación
La titulación es un proceso químico, con el cual se puede verificar la
concentración de iones de un soluto en una disolución.
Ilustración 1:Cuadro indicador
Ilustración 2:Medidor de PH
10. Neutralización de solución PLS
9
12. Titulación Acido-Base
La titulación o valoración ácido-base es un método de análisis químico que
permite determinar la concentración de una disolución ácida o básica desconocida,
mediante una neutralización controlada.
Para realizar el procedimiento experimental, se debe colocar en un matraz
Erlenmeyer un volumen determinado de la disolución desconocida, es decir, disolución
problema. Desde una bureta se deja caer gota a gota la disolución patrón, es decir, la
disolución de concentración conocida, hasta llegar al punto de equivalencia, que es el
punto donde no queda ácido ni base libre en la muestra.
Para determinar en qué momento se llega al punto de equivalencia, antes de
iniciar la titulación se deben agregar unas gotas de indicador, que generalmente es
fenolftaleína. En el momento en que se aprecia un cambio de color del indicador, se ha
llegado al punto final.
La expresión para calcular la concentración de la disolución problema es:
𝐍𝐍𝟏𝟏 ∗ 𝐕𝐕𝟐𝟐 = 𝐍𝐍𝟐𝟐 ∗ 𝐕𝐕𝟐𝟐
leyenda
N1 = Normalidad de la concentración.
V1= volumen de la concentración.
N2 = Normalidad de concentración.
V2 = volumen de la concentración.
13. Métodos
13.1. Titulación volumétrica
Al vaso de precipitados con la disolución del MRP (HCl) se le adicionaron dos
gotas de fenolftaleína, luego se sumergió en él el electrodo de pH y la celda de
conductividad electrolítica. La bureta se cargó y se aforó con la disolución de NaOH.
11. Neutralización de solución PLS
10
La titulación volumétrica se realizó dispensando desde la bureta la disolución de
NaOH sobre la disolución del MRP, agitando continuamente la mezcla de reacción. Se
registraron los volúmenes dispensados de NaOH, los valores de pH y de conductividad
electrolítica (CE). El proceso finalizó después de adicionar cerca del doble del volumen
equivalente al cambio de color del indicador ácido-base
13.2. Titulación gravimétrica: modo 1
Al vaso de precipitados con la disolución del MRP (HCl) se le adicionaron dos
gotas de fenolftaleína, luego se sumergió en él el electrodo de pH y la celda de
conductividad electrolítica. La bureta se cargó y se aforó con la disolución de NaOH.
La titulación volumétrica se realizó dispensando desde la bureta la disolución de
NaOH sobre la disolución del MRP, agitando continuamente la mezcla de reacción. Se
registraron los volúmenes dispensados de NaOH, los valores de pH y de conductividad
electrolítica (CE). El proceso finalizó después de adicionar cerca del doble del volumen
equivalente al cambio de color del indicador ácido-base.
13.3. Titulación gravimétrica: modo 2
En el primer modo, el vaso de precipitados con la disolución de MRP (o el HCl)
se colocó sobre el platillo de la balanza de resolución 0,1 mg. Se adicionaron dos gotas
de fenolftaleína y se sumergió el electrodo de pH (se empleó un soporte para sostener
el electrodo). Posteriormente, se realizaron adiciones de la disolución de NaOH
mediante un dispensador manual, con cada adición se registró la masa, se agitó el
sistema y se registraron las mediciones de pH. La masa de agente titulante se determinó
como la suma de las masas registradas en las adiciones anteriores y la masa actual.
Después de cada adición, se taraba la balanza y se realizaba una nueva adición de
agente titulante hasta realizar toda la titulación.
13.4. Titulación gravimétrica: Modo 2
En el segundo modo de titulación, el vaso de precipitados, con la disolución de
MRP (o HCl) se colocó sobre una plancha de agitación, se adicionaron dos gotas de
fenolftaleína y se sumergió el electrodo de pH y la celda de conductividad electrolítica.
Paralelamente, se dispuso la disolución de NaOH en un recipiente (frasco gotero con
tapa esmerilada) y se pesó en una balanza de 0,01 g de resolución (masa inicial). La
12. Neutralización de solución PLS
11
disolución de NaOH se adicionó a la disolución del MRP mediante el frasco gotero, el
cual era pesado después de cada adición. La masa de agente titulante se determinó
como la diferencia entre la masa registrada después de la adición y la masa inicial.
Posterior a registrar los valores de pH y conductividad electrolítica, se realizó una nueva
adición de agente titulante hasta finalizar la determinación.
14. Técnicas de titulación
Son procedimientos, cuyo objetivo es determinar o hallar la concentración de
una disolución a partir de una disolución de concentración conocida, denominada
disolución patrón.
• Titulación Acido-Base.
• Titulación Oxido-Reducción.
• Titulación por formación de complejos.
• Titulación por precipitación.
Punto de equivalencia: Es aquel en que la cantidad de reactivo patrón añadido
equivale exactamente a la del analito.
Punto final: En una valoración es aquel en el que ocurre
un cambio físico relacionado con la condición de equivalencia química.
14.1. Titulación Acido-Base
Consiste en una titulación de neutralización donde se mide el ácido o la base
por medio de una reacción y un indicador de color, una solución de concentración
conocida, llamada solución valorada.
Ejemplo:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2O
14.2. Titulación Oxido-Reducción
Este tipo de técnica o método analítico, permite conocer la concentración de una
disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante reductor.
Ejemplo:
3C+AHS04 +3CO2 + 4SO4 + 4H2O
13. Neutralización de solución PLS
12
En una valoración Redox se adiciona una de las disoluciones gota a gota desde
una bureta sobre la otra disolución con un matraz Erlenmeyer, hasta que se produce un
cambio de color.
14.3. Titulación por formación de complejos
Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de
cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de
donadores de electrones capaces de formar enlaces covalentes coordinados con los
iones metálicos.
Ejemplo:
Cu (NH2 CH2 COO)2
Tiene un grupo donador disponible, como el amoniaco, se denomina unidentado.
Mientras que los que tienen dos grupos, como la glicina, se llaman bidentados. También
existen agentes quelantes: tri, tetra, Penta y Hexa dentados
14.4. Titulación por precipitación:
Una titulación por precipitado es cuando un sólido insoluble que se separa de la
disolución, Son aquellas basadas en las reacciones de precipitación la cual es un tipo
común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un
producto insoluble o precipitado.
Ejemplo:
NaX(ac) + AgNO3(ac) = AgX(s) + NaNO3(ac)
En las reacciones por precipitación, por lo general participan compuestos
iónicos. Donde se busca que al valorar una sustancia precipite uno de sus iones con el
fin de que cuando suceda esto, se pueda determinar su concentración.
15. Neutralización
La neutralización es la disminución del efecto de por sí de alguna acción ya que
aparece otra que la rechaza, un ejemplo clave es, si una persona bebe alcohol se
produce una neutralización del efecto del analgésico que ella ha tomado. Cuando nos
referimos a química, la reacción química de un ácido con base, se forma la sal
correspondiente de los compuestos y el agua.
La neutralización es un modo único, donde se ve que una sustancia o un
compuesto químico empieza a perder rasgos ácidos o básicos, su reacción química se
produce entre un ácido y una base para poder formar una sal y agua. La neutralización
es la combinación de los cationes de hidrogeno y los aniones de hidróxido para formar
14. Neutralización de solución PLS
13
moléculas de agua, esta es conocida como la reacción química formada de un ácido
con una base.
Las reacciones de neutralización son comúnmente exotérmicas, lo que significa
que desprenden su energía en forma de calor. En las reacciones químicas los cuerpos
o sustancias experimentan transformaciones que alteran su composición así dando
origen a unas sustancias nuevas. Empiezan haber cambios en sus propiedades, las
cuales experimentan cambios que son los reactivos y los que se forman productos. De
las reacciones químicas formado por un ácido base se obtienen compuestos llamados
sales.
16. Neutralización de ácidos y bases
La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización. Según el
carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte ácido débil + base fuerte ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil
En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de
ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' •
V'):
𝑵𝑵 × 𝑽𝑽 = 𝐍𝐍′ × 𝐕𝐕′
16.1. Neutralización: Ácido Fuerte + Base Fuerte
Cuando un ácido fuerte se neutraliza con una base fuerte, el pH experimenta una
brusca variación justamente en el punto de equivalencia.
Tomemos por ejemplo una disolución 0,1N de HCl. La [H+] es 10-1 M, y el pH=1.
Si se añade 0,1N NaOH, los OH- consumen los H+ para originar agua. Cuando se han
neutralizado 9/10 partes del ácido, [H+]=10-2 M y pH=2. Si se han neutralizado 999/1000
partes del ácido, [H+]=10-4 M y el pH=4. Basta entonces añadir 2/1000 partes de NaOH
para neutralizar todo el ácido y originar un exceso de iones OH-, que estarán a una
concentración 10-4 M, y un pH=10.
16.2. Neutralización: Ácido Fuerte + Base Débil
Cuando un ácido fuerte como el HCl se neutraliza con una base débil (NH3), el
pH se mantiene muy bajo mientras aún existe ácido libre y después de alcanzar la
neutralidad, el ligero exceso de NH3 eleva paulatinamente el pH, sin provocar cambios
bruscos (Figura de la derecha). En este caso, en el punto de equivalencia (igual número
de equivalentes de ácido y de base) el pH
15. Neutralización de solución PLS
14
16.3. Neutralización: Ácido Débil +Acido Débil
Al valorar un ácido débil (acético) con una base débil (NH3), no se producen
variaciones bruscas en el pH. Habrá dos regiones con capacidad amortiguadora
definidas por los pK del ácido débil y de la base débil, respectivamente.
17. Practica Del taller 1
Preparación 100 ml de solución de HCl a 0.5 M y determinar 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻. Calcular
el volumen en ml de HCl a partir de su densidad
Pureza del HCl de 36.5% - 38%
Datos:
Molaridad 0.5 M
Masa molar de HCl
Pureza al 36.5 %
Densidad = 1.18
𝑔𝑔
𝑚𝑚𝑚𝑚
17.1. Hallando masa molar
Masa del H = 1
Masa de Cl = 35.5
Masa molar = H + Cl = 1 + 35.5 = 36.5
𝑔𝑔
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
17.2. Convirtiendo ml a L
100𝑚𝑚𝑚𝑚 ∗
1𝐿𝐿
1000𝑚𝑚𝑚𝑚
= 0.1𝐿𝐿
17.3. Fórmula para hallar la 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝑀𝑀 =
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻
𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻∗𝑉𝑉𝐿𝐿
=
𝑚𝑚
𝑀𝑀𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻∗𝑉𝑉𝐿𝐿
↔ 𝑚𝑚 = 𝑀𝑀 ∗ 𝑀𝑀𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻 ∗ 𝑉𝑉𝐿𝐿
𝑚𝑚 = 0.5
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
𝐿𝐿
∗ 36.5
𝑔𝑔
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
∗ 0.1𝐿𝐿
𝑚𝑚 = 1.825 𝑔𝑔
17.4. Hallando volumen
Datos
16. Neutralización de solución PLS
15
Densidad = 1.18
𝑔𝑔
𝑙𝑙
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻 = 1.825 𝑔𝑔
17.5. Formula de la densidad
𝑑𝑑 =
𝑚𝑚
𝑣𝑣
Remplazando valores en la fórmula de la densidad
→ 𝑑𝑑 =
𝑚𝑚
𝑣𝑣
→ 𝑣𝑣 =
𝑚𝑚
𝑑𝑑
𝑣𝑣 =
1.825𝑔𝑔
1.18
𝑔𝑔
𝑚𝑚𝑚𝑚
𝑣𝑣 = 1.54𝑚𝑚𝑚𝑚
17.6. Hallando los ml de HCL para 100 ml en una pureza de 36.5%
1.54𝑚𝑚𝑚𝑚 → 36.5%
𝑥𝑥 → 100%
𝑋𝑋 =
100% ∗ 1.54𝑚𝑚𝑚𝑚
36.5%
𝑥𝑥 = 4.21𝑚𝑚𝑚𝑚
Para 100 ml se requiere 4.21 ml de HCL
18. Practica del proyecto
Preparación 100 ml de solución de Na(OH) a 0.1 M y determinar 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚Na(OH) .
Pureza del Na(OH)
Datos:
Molaridad 0.1 M
Masa molar de Na(OH) = 40 𝑔𝑔/𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
volumen = 100ml = 0.1 lt
18.1. Hallando masa molar
Masa del Na = 1 Ilustración
3:Imagen Referencial
17. Neutralización de solución PLS
16
Masa de O = 16
Masa de H = 1
Masa molar = O + Na + H = 16 + 1 + 23 = 40
𝑔𝑔
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
18.2. Convirtiendo ml a L
100𝑚𝑚𝑚𝑚 ∗
1𝐿𝐿
1000𝑚𝑚𝑚𝑚
= 0.1𝐿𝐿
18.3. Fórmula para hallar la 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝑀𝑀 =
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻
𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻∗𝑉𝑉𝐿𝐿
=
𝑚𝑚
𝑀𝑀𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻∗𝑉𝑉𝐿𝐿
↔ 𝑚𝑚 = 𝑀𝑀 ∗ 𝑀𝑀𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻 ∗ 𝑉𝑉𝐿𝐿
𝑚𝑚 = 0.1
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
𝐿𝐿
∗ 40
𝑔𝑔
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
∗ 0.1𝐿𝐿
𝑚𝑚 = 0.4
18.4. Hallando los ml de HCL para 100 ml en una pureza de 36.5%
0.4𝑔𝑔 → 97%
𝑥𝑥 → 100%
𝑋𝑋 =
100% ∗ 0.4𝑔𝑔
97%
𝑥𝑥 = 0.4𝑔𝑔
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑞𝑞𝑞𝑞𝑞𝑞 𝑠𝑠𝑠𝑠 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑 𝑒𝑒𝑒𝑒 100 𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑑𝑑𝑑𝑑 𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 𝑒𝑒𝑒𝑒 0.41𝑔𝑔 𝑑𝑑𝑑𝑑 ℎ𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖 𝑑𝑑𝑑𝑑 𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠
Capítulo II
19. Procedimiento experimental del Proyecto
En esta parte del informe indicaremos los pasos para realizar la preparación.
19.1. Taller 1
PASO1: Como primer paso identificamos en reactivo a utilizar, en este caso fue
el ácido clorhídrico.
Ilustración 4:Ácido Clorhídrico
18. Neutralización de solución PLS
17
PASO 2: En un vaso precipitado echamos H2O+ con ayuda de una piseta y
luego echamos el ácido clorhídrico en otro vaso precipitado.
PASO 3: Colocamos H2O+ en una fiola de 100 ml solo hasta la mitad con la
ayuda de un embudo para luego adicionar 4.21 ml de ácido clorhídrico con la ayuda de
una jeringa.
PASO 4: Para la solución de hidróxido de sodio en estado sólido, lo pesamos
unos 1.6g y lo mesclamos con H2O en un vaso precipitado a una N=0.4mol/L. Y lo
echamos a la bureta para poder destilarlo al matraz.
Ilustración 5:Dispocicion del soluto
Ilustración 6:Preparación de la solución
19. Neutralización de solución PLS
18
19.2. Taller 2
PASO 5: Tenemos el ácido clorhídrico preparado a N=0.3 el cual echamos 30mL
al matraz y le agregamos 20 ml de H2O así logramos tener 50 ml.
Ilustración 7:Solucion de Hidróxido de sodio
Ilustración 8:Solucion de H2CO4
20. Neutralización de solución PLS
19
PASO 7 Para el procedimiento de titulación le echamos 3 gotas de fenolftaleína,
se agita el matraz para homogenizar y después dejamos caer la solución de hidróxido
de sodio hasta 20ml hasta lograr la neutralización del reactivo el cual empieza a tomar
una coloración morada y tomamos medida del pH así logramos a obtener un pH de 7.
19.3. Desarrollo del proyecto
PASO 8: Para taller 2 preparamos nuestro NaOH con una normal 0.1 y en esto
obtenemos por las fórmulas químicas la cantidad de 0.41 gramos a preparar en 100 ml
de H2O,
Ilustración 9:Titulación
Ilustración
10:Preparacion de NaOH
21. Neutralización de solución PLS
20
También realizamos la preparación de la Cal al 10 % en 100 ml esto nos da como
resultado 11.11 gramos de cal.
PASO 9: Llenamos la bureta con la solución del NaOH para poder sacar nuestro
ácido libre.
Ilustración 11:Preparacion
de lacheada de cal
Ilustración 12:Lecheada
de cal
Ilustración 13:NaOH
Ilustración
14:Disposición de NaOH en la
bureta
22. Neutralización de solución PLS
21
Paso 10: llenamos el matraz con 25 ml de PLS para poder neutralizar con NaOH
Paso 11: en esto nos damos cuenta ya neutralizado nuestro PLS a un PH 7 se
consumió en la bureta 9.5 ml NaOH esto es nuestro Acido Libre.
Paso 12: Realizamos con la Lechada de cal, que preparamos 11.11 g en 100 ml
de H2O para poder neutralizar el PLS (100 ml) a PH 7.
Ilustración
15:Neutralizacion del pls
Ilustración 16:pls neutralizado
23. Neutralización de solución PLS
22
Paso 13: Terminamos el proyecto con la diferenciación de las soluciones sólido
y líquidos donde se diferencia la fase solida de la liquida. Siguiendo el proceso con la
filtración y obtener el electrolito rico donde se usará la extracción por solventes.
Ilustración 17:pls neutralizado
con lecheada de cal
Ilustración 18:Separación solido
liquido
25. Neutralización de solución PLS
24
20.2. ATS
21. Recomendaciones
En este proyecto se recomienda tener paciencia y precisión, para poder realizar
bien las pruebas de titulación y neutralización
También saber identificar los reactivos, para evitar los accidentes o gaseamiento
que se puede dar en la manipulación
26. Neutralización de solución PLS
25
Es bueno rotular cada solución preparada, para así evitar la mala mezcla que se
puede dar
En el ambiente del laboratorio químico se debe colocar extractores para evitar
gaseamientos
Toda persona que ingresa al laboratorio debe de contar con los epp´s adecuados
y en buen estado
Toda titulación debe ser comprobada tanto en el laboratorio y las ecuaciones
químicas
Se debe tener todos los reactivos para poder ver la eficacia de cada uno y así
aprender mas
22. Conclusión
En este transcurso del proyecto se llegó a conocer el buen uso de los reactivos
modificadores para así evitar la contaminación del medio ambiente, llevando a un PH
neutral los ácidos base
La importancia que se dio, es conocer las cantidades que se debe preparar de
reactivos para poder modificar la acides de cada reactivo que tenemos en el planeta y
los daños que causan a la humanidad cuando se hace un contacto
También nos hace conocer la importancia, de cada reactivo en la industria y en
nuestra vida cotidiana
Llegamos a saber la importancia de cómo tratar a los ácidos del PLS para seguir
reutilizando los reactivos en nuestras operaciones de extracción de minerales