Este documento presenta información sobre una clase de Química General Básica impartida en la Universidad Nacional de Ingeniería. Incluye los objetivos de la clase, contenidos de las unidades, normas de laboratorio, formas de evaluación y dinámicas de aprendizaje. El documento busca orientar a los estudiantes sobre los temas que se abordarán en la clase y contribuir a su formación profesional en el área de la Ingeniería Agroindustrial.

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
SEDE REGIONAL - ESTELÍ
Recinto Universitario Augusto Cesar Sandino
Química General Básica
Grupo: 1T1 – AGROINDUSTRIAL
MSc. Ing. Alba Veranay Díaz Corrales
Blog: http://avdiaz.wordpress.com/
Estelí, Febrero 2012

2.  Contribuir el la formación de
habilidades de comunicación y
expresión oral.
 Crear un ambiente adecuado en aula
de clase, para el aprendizaje.
DINÁMICA AUTÓGRAFOS

3.  Qué fue lo que más le gusto de la
dinámica y que dificultades se le
presentaron?.
Seleccionar a uno de sus compañeros
que le firmo y al que menos le habla.
Entrevistarlo y presentarlo.
DINÁMICA AUTÓGRAFOS

4. Reflexión sobre técnicas de estudio
La forma como se enfrente a sus
responsabilidades de estudiante es
una muestra de su madurez.
4
Importante de considerarImportante de considerar

5. Reflexión
Examine cual es su forma de actuar
frente a los siguientes puntos y verá
hasta donde es Ud. Un joven
responsable.
5

6. ¿Cuál es su ocupación principal?
¿Aprovecho todo el tiempo de la
clase, o solo estoy ocupando un
lugar en el salón de clase, o tal vez
molestando?
6

7. ¿Aprovecho las horas de estudio, o
pierdo tiempo en otras actividades?
¿Soy de los estudiantes que sólo
estudian unos pocos días antes del
examen y el resto del año lo dedico
a otras cosas?
7

8. ¿Se sujeta a un horario de estudio,
o es de los que dejan todo para
después y luego, hacen todo a la
carrera, sólo por cumplir?
¿Hace las tareas o solamente las
copio de mis compañeros?
8

9. ¿Resuelve Ud. personalmente sus
exámenes o trata de copiar a sus
vecinos?
9

10. No importa como ha actuado hasta
ahora, pero si la actitud que de ahora en
adelante tome frente a sus estudios,
compórtese como un joven maduro y
responsable.
10

11. Ud. Puede lograrlo. Empiece a
esforzarse “hoy” “ahora”
11

12. Química General
Orientar Normativas de clase
Normativas de laboratorio
Horas de consulta
Forma de Evaluación
Contenido

13. Objetivos Generales
Adquirir conocimientos, habilidades y
hábitos que permiten interpretar los
conceptos principales de la Química y
leyes estequiómetricas de la Química, y
aplicarlos a los diferentes procesos
agroindustriales.
13

14. Objetivos Generales
Adquirir destrezas en el
manejo de equipos y reactivos
de uso común en los
laboratorios de Química.

15. Contenidos
I Unidad: Conceptos Básico
Objeto y Ramas de la Química
Estados de agregación de la materia
Sustancias y Mezclas
Mezclas Homogéneas y Mezclas Heterogéneas
Elementos y compuestos
Propiedades físicas y química. Cambios físicos y
químicos
Los elementos químicos y la Tabla Periódica: metales,
no metales y metaloides.
Tipos de Enlaces Químicos.
Nomenclatura de compuestos inorgánicos. 15

16. Contenidos
II Unidad: Estequiometría
• Mol y Número de Abogador
• Peso Atómico, Peso Fórmula, Peso Molecular
• Composición y Porcentaje de Pureza
• Fórmula Empírica, Fórmula Molecular y Fórmula de un Hidrato
• Reacciones Químicas
• Tipos de Reacciones Químicas: Descomposición, Combinación,
Desplazamiento, Doble Desplazamiento. Reacciones REDOX
• Cálculos con Ecuaciones Químicas
• Reactivo Limitante, Rendimiento de las Ecuaciones Químicas
• Tipos de Concentraciones: Físicas (porcentaje en peso, porcentaje
peso / peso, porcentaje peso / volumen) y Químicas (molaridad,
Normalidad, ppm)
O
H
H
O
H
H O
H
H
O
H
H
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
azúcar
azúcar
16

17. Contenidos
III. Unidad: Equilibrio Químico. Teoría Acido-
Base
• Ley de Acción de Masas
• Constante de Equilibrio
• Principio de Le Chatelier
• Ácidos y bases
• Conceptos de Bronsted-Lowry de las reacciones ácidos-bases
• Pares Ácidos – Bases Conjugados
• Autoprotólisis del agua
• Conceptos de pH y pOH
• Hidrólisis; Tipos de reacciones Ácidos – Base
• Soluciones Bufer
• La Solubilidad y Producto de solubilidad 17

18. Contenidos
IV. Unidad: Fertilizantes
• Fertilizantes: Productos Foliares, Abono Orgánico, Abono
Inorgánico,
• Mezclas Completas
• Pesticidas: Órgano Clorados, Órganos Fosforados, Piretroides,
Cebos y Rodenticidas
• Agentes Modificadores del Suelo: Acidificantes, Alcalinizantes,
Tensoactivos Sulfactantes
• Química del Agua: Dureza, Conductividad, Turbidez y
aplicaciones en los procesos agroindustriales
18

19. I. Unidad
Conceptos Básicos y
Ley Periódica
19

20. Resultados Esperados
20
Me apropio de los conceptos químicos,
ampliando mi vocabulario científico.
Tengo interés por la utilidad y aplicación
de la química en los materiales que me
rodean y en mi carrera.
Participo en las actividades orientadas.

21. Objeto y Ramas de la Química
2) Importancia
3) Materia, estados de agregación
4) Densidad, volumen
5) Elementos y compuestos
6) Sustancias y mezclas
7)Mezclas Homogéneas y Mezclas Heterogéneas.
Métodos de separación.
8) Elementos y Compuestos. Propiedades físicas y
químicas. Cambios físicos y químicos
21

22. Aplicaciones de la Química en las
Industrias de Alimentos
Preservar las características de los
alimentos por largos períodos
(productos químicos).
La mayor parte de los alimento como
harinas, enlatados, contiene aditivos
pero aún más las golosinas.
22

23. Aplicaciones de la Química en las Industrias de
Alimentos
Permite mantener las características
organolépticas de los alimentos por
largos períodos.
Se aplica en la producción de: aceites
vegetales y de pescados, grasas
animales, carnes, productos lácteos.

24. Aplicaciones de la Química en las Industrias de
Alimentos
Se aplica para modificar
algunas propiedades físico –
químicas tales como punto de
fusión, estabilidad química y
disminución del color y olor.
Los aceites comestibles
comúnmente hidrogenados
son los de soya, palma, maní y
maíz.

25. ¿Qué es la Química?
25

26. ¿Qué es la Química?
Es la ciencia que estudia
sistemáticamente la composición,
propiedades y actividad de
sustancias orgánicas e inorgánicas
y varias formas elementales de
materia.
26

27. 1) Química es una ciencia
2) Química es un estudio sistemático
3) Química es el estudio de la composición y
propiedades de la materia
4) Química es el estudio de la reactividad de
sustancias
5)Química es el estudio de sustancias orgánicas e
inorgánicas
6)Química es el estudio de las conexiones entre el
mundo real y el mundo molecular
27

28. 28
La Química es el estudio de la materia

29. DIFERENTES PUNTOS DE VISTA EN
EL ESTUDIO DE LA MATERIA
Química
Macroscópico:tangible,
visible,utilizable
Representación:símbolos,
ecuaciones,cálculos
Microscópico: molécula,
átomos, enlaces

30. ESTUDIO DE LA MATERIA A NIVEL
MACROSCÓPICO
Estados de Agregación
Composición:
Reacciones
Químicas y
Cambios
Energéticos que
las acompañan.
H2O2
H2O

31. ¿Qué es materia?
Por materia entendemos todo
aquello que ocupa un espacio físico
por ejemplo: agua, aire, madera, el
cuerpo humano…
32

32. Materia
Materia: Es todo aquello que
tiene masa y ocupa un lugar en
el espacio.
33

33. MASA
La masa es una medida de la cantidad de
materia que hay en una muestra de
cualquier material, se mide en gramos (g) ó
Kilogramos (Kg). La masa de un cuerpo es
invariable.
No debe confundirse masa con peso, ya que
el peso es la fuerza gravitacional de
atracción ejercida por la tierra sobre el
cuerpo y varía con la distancia de ese
cuerpo al centro de la tierra.

34. DEFINICIÓN DE MATERIA
¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un
ejemplo de materia?
a)hierro b) amor c) aire d) estudiar
e) gasolina f)libro g) Mono h) manzana
i)solidaridad j) cemento k) bailar

35. Estados de la materia
Gas
Gas ideal
Gas real
Fluido
supercrítico
Opalescencia
crítica
Plasma
36
Líquido
Superfluido
Suspensión
Cristal líquido
Viscoelástico
Sólido
Cristal
Vidrio
Elastómero
Superplástico
Condensado
Bose-Einstein
Refractario

36. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Estado sólido
Estado líquido
Estado gaseoso
A)
B)
C)

37. CAMBIO FÍSICO
Sublim
ación
Deposición
Fusión
Cristalización
Vaporización
C
ondensación

38. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Toda la MateriaToda la Materia
Compuesto Homogéneas Heterogéneas
Sustancias purasSustancias puras Mezclas
Elemento
Cambios físicosCambios
químicos
• oxígeno
• oro
• hierro
• sal
• bicarbonato
de sodio
• azúcar
• refresco
• gasolina
• aire
• polvo
• arena
• vinagreta

39. ¿Son Mezclas o Sustancias Puras?
40
A B
C
F
E
D

41. Propiedades Físicas: Aquellas que pueden
ser observadas o medidas sin que ocurra
cambio en la composición química de la
sustancia.
Cambio Físico: Altera alguna propiedad
física.
PROPIEDADES DE LA MATERIA

42. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades Químicas: Aquellas que
pueden ser observadas o medidas
dependiendo de la habilidad de las
sustancias para reaccionar y formar una
nueva sustancia que tiene propiedades
diferentes.
Cambio Químico: Altera la composición
química de la sustancia.

43. Son cambios
44
A
B
C D

44. ¿Decir Características y propiedades
de una manzana es lo mismo?

45. Características
Forma: son pomos por lo general de forma ovoide, a veces
alargados o redondos, que esconden numerosas semillas de
color pardo en su interior. Su piel es casi siempre brillante y
lisa.
Tamaño y masa: las manzanas más comercializadas son
aquellas cuyo calibre va desde los 75 milímetros hasta los 85
o más, y su peso oscila desde 170 gramos hasta 250 gramos.
Color: los diferentes colores de la piel hacen que se
diferencien las frutas en cuatro grupos: verdes, rojas,
amarillas y bicolores. Todas ellas con sabores, aromas y
calidad de su carne diferentes.

46. Propiedades
Desde el punto de vista nutritivo la manzana es una
de las frutas más completas y enriquecedoras en la
dieta. Un 85% de su composición es agua, por lo
que resulta muy refrescante e hidratante. Los
azúcares, la mayor parte fructosa (azúcar de la
fruta) y en menor proporción, glucosa y sacarosa,
de rápida asimilación en el organismo, son los
nutrientes más abundantes después del agua.

47. 48
ImportanteImportante de considerar ede considerar e
investigarinvestigar
Densidad y Volumen (Definición y ejemplo).
Características y propiedades de una sustancia
pura y una mezcla.
Investigar métodos de separación de mezclas
(Definición, ejemplo, propiedades).
Ramas de la Química
Traer tabla periódica y escoger un grupo de la
tabla periódica ha investigar.

48. Actividad extra clase
 Métodos y técnicas de separación de mezclas,
destacando las más utilizadas en la ingeniería
Agroindustrial.
 Consulte con docentes y estudiantes de años
superiores la aplicación de la química en la
Ingeniería Agroindustrial .
 Presentar resumen escrito, citando fuentes de
información de acuerdo normas APA.
 Presentar trabajo antes sus compañeros, de
forma práctica.

49. www.themegallery.com
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