El documento presenta un informe de una práctica experimental sobre nomenclatura química inorgánica. La práctica incluyó experimentos para determinar las propiedades químicas de óxidos y hidróxidos mediante el uso de indicadores. Los estudiantes aprendieron a reconocer ácidos y bases utilizando la colorimetría con fenolftaleína y observaron que los óxidos básicos como el CaO forman hidróxidos al reaccionar con agua.

1. INFORME DE PRÁCTICA EXPERIMENTAL N°03
NOMENCLATURA QUIMICA INORGÁNICA
1. DATOS INFORMATIVOS:
 Lugar : FIQUIA - UNPRG
 Ponente : Ing.
 Título: : Obtenciónde Aguade Mesa
 Autores: : Prof.ElmerSeguraChávez
Prof.CarlosSaavedraMedina
 Expecialista : Prof.Rosa Larrea Guzmán
 Fechade ejecución : 6 - Marzo- 2015
2. Resumen:
Dentro de la jornada de capacitación se realizó el tema de Nomenclatura de Compuestos
Inorgánicos, como una exigencia necesaria a nuestra labor, como un afianzamiento a la
alfabetizacióncientíficaque tendrácomoconsecuenciaunmejor dialogo desde el punto de vista
científico.
La IUPAC quien establece la normatividad de darles el nombre y la notación a los diferentes
compuestosquímicos;establece reglasparacadafunciónquímica. El ingenieroquímico Escribano
encargado de la práctica dio a conocer algunas pautas referidas a la clasificación de los
compuestosinorgánicosconsiderandoaspectos que debemos tener en cuenta antes de impartir
la enseñanza de este tema, como la formulación apropiada atendiendo a lo que realmente se
evidencia dentro del ámbito experimental, como en el caso de que no todos los hidróxidos
resultan de la combinación de un oxido con el agua.
Asimismose realizaronexperiencias prácticassobre ladeterminación de laspropiedadesquímicas
haciendo uso de indicadores.
3. Introducción:
Hoy en día dentro del trabajo pedagógico en el área de Ciencia, Tecnología y Ambiente es
menesterde tenerunlenguajeapropiadoparacomunicarse y lograr pleno entendimiento de los
fundamentos que se enseñan y poder lograr en nuestros alumnos el ansiado aprendizaje
significativo.
En la medidaenque laquímica se fue consolidandocomociencia, desarrolló un lenguaje propio,
dando origen a la nomenclatura que es parte del lenguaje de la Química y de las ciencias que la
utilizan para realizar trabajos de investigación y las aplicaciones tecnológicas de sus
descubrimientos.
La Química tiene un lenguaje particular unificado, que permite identificar las fórmulas y los
nombres de las sustancias independientemente del lugar donde se utilicen. La nomenclatura
químicaes el sistemade nombresque se utiliza para identificar los compuestos. Además, tienen
la importancia de servir como lenguaje universal para el trabajo científico, en cualquiera de los
contextos de la sociedad.

2. 4. Conceptos Básicos:
 Nomenclatura:
Conjunto de términos técnicos propios de una ciencia. Es un conjunto de reglas o
fórmulasque se utilizanparanombrartodosloselementosyloscompuestosquímicos. En
la actualidadse utilizantrestiposde nomenclaturaslascualesson:SISTEMÁTICA,STOCK y
TRADICIONAL.
 Sistema de Nomenclatura:
En el sistemastockse escribe el nombre genérico, seguido por la proporción del nombre
del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe, en número romanos, el
númerode oxidacióndel elementounidoal oxígeno.Si el elementotiene un solo número
de oxidación, se omite el número romano dentro de un paréntesis.
En la nomenclatura sistemática prevalece el uso de los prefijos griegos: mono, di, tetra,
penta, y así, sucesivamente para designar el número de oxígenos, seguido del nombre
genérico de la función y el número de átomos del otro elemento. La nomenclatura
tradicional utilizalossufijosicoyoso y losprefijoshipoyper,de lasiguiente manera: si el
elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de
oxidacióndel elemento que acompaña el oxígeno, y oso para el menor. En el caso tal de
que el elemento distinto del oxígeno muestre tres o cuatro valencias diferentes, la
nomenclatura hipo para la menor de todas y per para la mayor.
 Compuestos Inorgánicos
SegúnWikipedia.Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que
contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de
nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una
sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los
compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de la función ácido,
debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H+1; y las bases tienen propiedades
características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las
principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
 Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Según Wikipedia. La nomenclatura de Compuestos Inorgánicos es un conjunto de reglas
que se utilizan para nombrar las combinaciones que se dan entre los elementos y los
compuestosquímicosinorgánicos.ActualmentelaIUPAC(UniónInternacionalde Química
Pura y Aplicada,porsussiglaseninglés) esla máxima autoridad en nomenclatura, la cual
se encarga de establecer las reglas correspondientes.
5. Metodología:
El trabajo experimental se llevó a cabo en las instalaciones de la FIQIA en el
laboratorio de físico-química:
EXPERIENCIA N°01:
CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
Experiencia 1:
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

3. Anota tus Observaciones:
El óxido de calcio conocido con Cal viva; es un polvo blanco grisáceo considerado como
un oxido básico pues al diluirse en agua se obtiene un mezcla de aspecto lechoso
consideradocomouna base fuerte, tal como se comprueba al agregarle las dos gotas de
fenolftaleína dando una coloración rojo grosella. La reacción es la siguiente:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Experiencia 2:
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Anota tus Observaciones:
El óxido de zinc (ZnO) no es oxido básico como se pudo comprobar al agregarle el agua
destilada no hubo dilución(se observó un sedimento) y al agregarle las gotas de
fenolftaleína no coloreó.
ZnO + H2O → No hubo reacción.
EXPERIENCIA N°02:
CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
Experiencia 1:
1. En un tubo de ensayo coloca 2mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de
solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el
líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su
solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Anota tus Observaciones:
El cloruro férrico reacciona con el hidróxidodesodiodandohidróxidoférrico y cloruro de
sodio, se aprecia el color rojizo por el hidróxido férrico. La coloración se debe a la
presencia del Fe+3; la reacción es la siguiente:
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
Rojizo
Despues del procedimiento 3 (al agregarle agua destilada) se observó que no hubo
solublidad del precipitado.
En cambio al desechar el líquido remanente y adicionarle el NaOH, se notó dilución y al
ponerle el papal de tornasol rojo, éste viró a azul. La explicación es que si bien es cierto
no reaccionó pero si hubo dilución en los iones respectivos: Fe+3
; Na+
; OH-
.
La dilución se puede expresar así:
FeCl3 + NaOH → Fe+3
+ Na+
+ OH-

4. Experiencia 1:
1. En un tubo de ensayo coloca 2mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de
solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el
líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su
solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Anota tus Observaciones:
El cloruro de calcio reacciona con el hidróxido de sodio dando hidróxido de calcio y
cloruro de sodio, se aprecia un precipitado insoluble del (hidróxido de calcio).
Al desechar el liquidoremanentey agregarle NaOH se pudo notar dilución pero no hubo
reacción. La mezcla se puede representar de la siguiente manera:
CaCl2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaCl
Lechoso
CaCl2 + NaOH → Ca23
+ Na+
+ OH-
EXPERIENCIA N°03:
RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA
Experiencia
1. Encada tubo de ensayo coloca 2mL de solución jabonosa, solución de té, solución de
HCl, solución de NaOH, solución de úrea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
Anota tus Observaciones:
Muestra Color(al agregarle fenolftaleína)
Solución jabonosa Rojo grosella
Solución de té No hubo cambio de color
Solución de ácido clorhídrico No hubo cambio de color
Solución de Hidróxido de sodio Rojo grosella
Solución de Urea Rojo grosella
6. CUESTIONARIO:
1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
En que óxido básico produce hidróxido al combinarse con el agua.
Ejemplo: El CaO es un oxido básico.

5. 2. ¿A qué se llama óxido anfótero?
Un oxidoanfótero es aquel oxido que tiene características de un oxido básico y un oído
acido.
3. ¿Por qué son tan importantes los hidróxidos?
Los hidróxidos son importantes en los diferentes contextos de la vida; como en a
medicina son los conocidos antiácidos tenemos el Mg(OH)2; el Al(OH)3; en la industria
se utiliza el NaOH como neutralizante en el proceso de extracción de la sacarosa; en la
fabricación de papel, detergentes y jabones. El Hidróxido de Zirconio se utiliza en la
fabricación de vidrios; de pigmentos especiales; El LiOH en la fabricación de cerámicas;
en fin sus usos son múltiples.
4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Un álcali;llamadotambiénbasees aquel sustancia que presenta propiedadesalcalinas;
y que en medio acuosa aporta iones OH-
. Entre los mas conocidos tenemos:
 Sodacáustica(NaOH)
 Leche de magnesia(Mg(OH)2)
 El cloro de piscina(hipocloritodesodio)
 Antiácidosen general
 Productosde limpieza
 Amoníaco(NH3)
 Jabóny detergente
 Bicarbonatode sodio
Una base débil; es aquel que puede aportar pocos iones OH-
al disociarse en agua.
Ejemplo:
 CH3COOH(ácidoacético)
 H2C2O4 (ácidooxálico)
 HF (ácidofluorhídrico)
 H2CO3 (ácidocarbónico)
 HCN (ácidocianhídrico)
Una basé fuerte; es aquel que se disocia por completo aportando totalmente sus iones
OH-
. Ejemplos:
 ácidoclorhidricoHCl
 ácidoSúlfuricoH2SO4
 ácidoortofosforicoH3PO4
 ácidocarbónicoH2CO3
 ácidonítricoHNO3
5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?
En el laboratoriolosácidosmás comunesque pueden ser reconocidospor colorimetría
son: HCl; HNO3; H2SO4;HCO3; etc.
Entre lasbases tenemos: NaOH;Ca(OH)2; Mg(OH)2;Al(OH)3; etc

6. 7. Conclusiones
 Los óxidos básicos son tipos de óxidos que originan a las bases o hidróxidos.
 Se pueden identificar a los hidróxidos y a los ácidos empleando indicadores
químicos como la fenolftaleína, el papel de tornasol, el anaranjado de metilo;
dando coloraciones características para cada grupo de funciones químicas.
 La colorimetría se dan por la presencia de iones H+ e OH-; pudiéndose determinar
su valor en el pHmetro.
8. Recomendaciones:
 Utilizar algunas sustancias de uso común para reconocer su acidez y basicidad.
 Realizar técnicas para determinar óxidos ácidos; óxidos neutros
9. Linkografía:
 www.formulacionquimica.com/hidroxidos/
 www.es.wikipedia.org/wiki/Hidróxido
10. Anexos:
El hidróxido de Calcio (CaO + H2O

7. Obtención de hidróxido de hierro
Las Soluciones básicas dan color rojo
grosella con la fenolftaleína