En este experimento, los estudiantes comprobaron la solubilidad de varios solutos (yodo, azufre, yoduro de potasio y sulfato de cobre) en diferentes disolventes (tetracloruro de carbono, disulfuro de carbono, tricloroetileno, éter etílico y agua destilada). Algunos solutos se disolvieron completamente mientras que otros permanecieron en su estado sólido, dependiendo de la polaridad del soluto y disolvente. Adicionalmente, realizaron experimentos para observar las

1. Tecnológico de Monterrey
Campus Hidalgo
Reporte de Practica No. 6
Por
Jorge Adán Campos Amador – A01272415
Rafael Morales López – A01272427
Laboratorio científico (1)
María Guadalupe Hidalgo Pacheco
29/02/2016
María Guadalupe …, 3/3/2016 12:05 A.M.
Comentario [1]: 80/100
Portada 2
Ortografía 4

2. Resumen
En esta práctica número 6 se comprobó el fenómeno que se describe en el concepto de solubilidad
en de sustancias en diferentes disolventes, como el azufre y el yoduro de potasio, para observar si
se algunos de los solutos se disuelven por completo o siguen en su estado sólido. Esta práctica fue
muy interesante demostrándonos que no todas las soluciones de disolvieron por completo, un
resultado muy apreciable al observar el yoduro de potasio con tricloroetileno.
Introducción
Para llevar a cabo la realización de esta práctica es importante conocer el concepto de solubilidad
y la importancia de la polaridad en las soluciones:
“La solubilidad es la propiedad física que se para saber si un soluto se puede diluir en un solvente”
(Madera, 2014)
Ahora, para que un compuesto pueda lograr disolverse en otro, es necesario que las fuerzas de
atracción, polaridad, sean distintas en cada uno de los compuesto para que las partículas entre el
soluto y el solvente se rompan para formar una nueva entre los dos. (Madera, 2014)
Material y Métodos
Se utilizaron los siguientes materiales y reactivos para la elaboración de los siguientes tres
experimentos:
Materiales Reactivos
20 tubos de ensayo de 13x100 mm Solutos:
1 espátula Cristales de yodo
1 gradilla Azufre
7 pipetas Beral de 1 mL Yoduro de potasio
1 piseta con agua destilada Sulfato de cobre pentahidratado
2 tubos de ensayo de 12x150 mm con tapón
de hule
Disolventes:
Tetracloruro de carbono
Disulfuro de carbono
Tricloroetileno
Éter etílico
Agua destilada
María Guadalupe …, 2/3/2016 11:55 P.M.
Comentario [2]: 4
María Guadalupe …, 2/3/2016 11:56 P.M.
Comentario [3]: Concepto de polaridad, enlaces
químicos…
10
María Guadalupe …, 2/3/2016 11:55 P.M.
Comentario [4]: fue importante…
María Guadalupe …, 2/3/2016 11:58 P.M.
Comentario [5]: Los métodos están descritos en
la práctica correspondiente
15

3. Experimento 1:
Como primer paso se colocó cristales de yodo, azufre, yoduro de potasio y sulfato de cobre
pentahidratado en cuatro tubos de ensayo cada uno y agregando a cada tubo de ensayo los
disolventes (tetracloruro de carbono, desulfuró de carbono, tricloroetileno, éter etílico y agua
destilada), para un total de 20 tubos de ensayos, para después anotar si se disolvieron o no en la
tabla de resultados.
Experimento 2:
En el segundo experimento se utilizó el tubo de ensayo que contenía 1ml de CCl4 al cual se le
agrego gota por gota agua destilada para poder observar lo que sucede con la solución, después
se agregó de la misma forma gota por gota éter etílico para observar las fases que se observaban.
Finalmente en el tubo que contenía yodo con tetracloruro de carbono se agregó lentamente parte
de la solución que tenía sulfato de cobre con agua y se anotaron lo observado.
¿Cuántas fases se observan? Se observan 3 Fases.
Experimento 3:
En el tercer y último experimento se mezcló el contenido del tubo de ensayo que contenía yodo y
agua junto con yodo y tricloroetileno en uno solo, se tapó el tubo y se agito por unos segundo
(5seg aprox), se anotaron lo observado y se agregaron .5 gramos de yoduro de potasio para
después volver a agitarse y dejarse en reposo por 5 minutos, se anotaron las observaciones.
Resultados
Disolv./Soluto
I2 S
Yoduro de
potasio (KI)
CuSO4 H2O
CCl4 Purpura, obscuro acuoso
y Yodo disuelto.
Amarillo, Azufre
no disuelto.
Potasio no
disuelto, asentado
y sin teñir.
CuSO4 H2O No
disuelto, agua sin
teñir.
CS2 Yodo sin disolver, color
purpura.
Amarillo, Azufre
no disuelto,
Azufre asentado.
Capa formada de
color café, sin
teñir, no disuelto.
Capa formada en la
parte superior azul,
sin teñir, sin disolver
y asentada.
Tricloroetileno Morado y Yodo disuelto. Amarillo, Azufre
no disuelto y
asentado.
Sin teñir, asentado
y sin disolver.
Capa azul en la parte
superior, sin
disolver, sin teñir y
asentada.
Agua Amarillo/café, NO
DISUELTO Y Yodo abajo.
Sin teñir, agua
asentada y azufre
en forma de capa
en la parte
superior.
Potasio disuelto
por completo sin
teñir.
Agua teñida de azul,
sin disolver y sulfato
aun cristalizado.
Éter Rojo intenso, Yodo
disuelto
Azufre sin
disolver, sin teñir
y asentado.
Potasio absorbió el
éter ningún
cambio en el
potasio.
Sin teñir, sin
disolver, asentado.
María Guadalupe …, 2/3/2016 11:57 P.M.
Comentario [6]: se colocaron…
María Guadalupe …, 3/3/2016 12:03 A.M.
Comentario [7]: scedía
María Guadalupe …, 3/3/2016 12:03 A.M.
Comentario [8]: 10
María Guadalupe …, 2/3/2016 11:58 P.M.
Comentario [9]: ¿?
María Guadalupe …, 2/3/2016 11:58 P.M.
Comentario [10]: ¿?

4. I2 y CCL4
I2 y Agua
Solutos
María Guadalupe …, 3/3/2016 12:03 A.M.
Comentario [11]: Comentarios a pie de cada
fotografía
María Guadalupe …, 2/3/2016 11:59 P.M.
Comentario [12]: Cuáles ¿?

5. Resultado de experimento
no.II
Solutos
Mezclas de Solutos

6. Discusión de resultados
“Una solución es un sistema termodinámico estable, monofásico, integrado por 2 o
más componentes, uno de los cuales se disuelve totalmente en el otro.”(Quiminet,
2003).
Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos
estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus
principales características.(quimicaweb,2016).
Para que las sustancias sean solubles es necesario que sus enlaces sean
semejantes, un claro ejemplo es el NaCl que es soluble en el agua porque ambas
tienen fuerzas son de atracción que es la electrostática en la sal y en el agua sus
dipolos. Las sustancias que se forman por cargas positivas y negativas se les
llama iónicas.
Conclusion
En esta práctica conocimos la solubilidad en distintas sustancias y como se
relacionan los efectos químicos con los efectos físicos mediante la observación de
sus polaridades. Al revisar los resultados finales nos dimos cuenta que no todas
las sustancias se disuelven por sus distintas polaridades.
La aplicación de la solubilidad en la industria son múltiples pero un claro ejemplo
es en la industria farmacéutica ya que se utiliza para crear fármacos de manera
precisa y que las soluciones sean puras y que no se afecten por impurezas o
contaminantes.
María Guadalupe …, 3/3/2016 12:04 A.M.
Comentario [13]: 15
Tus resultados?
María Guadalupe …, 3/3/2016 12:00 A.M.
Comentario [14]: Citas?
María Guadalupe …, 3/3/2016 12:01 A.M.
Comentario [15]: Conclusión
15

7. Bibliografía
Madera, R. (2 de febrero, 2014). Solubilidad y polaridad, recuperado el 28 de febrero de 2016 de la
base de datos de SlideShare: http://es.slideshare.net/xRazzr/solubilidad-y-polaridad-teora-y-
experimento
Quiminet (2 de febrero, 2003). Solubilidad, recuperado el 28 de febrero de 2016 de la base de
datos de: http://www.quiminet.com/articulos/usos-y-aplicaciones-de-las-soluciones-
farmaceuticas-226.htm
Quimicaweb (2 de febrero, 2016). COMBINACIÓN MEZCLA Y DISOLUCIÓN,recuperado el 28 de
febrero de 2016 de la base de datos de: http://www.quimicaweb.net/Web-
alumnos/DISOLUCIONES-A/Introduccion.htm
María Guadalupe …, 3/3/2016 12:01 A.M.
Comentario [16]: 5
María Guadalupe …, 3/3/2016 12:01 A.M.
Comentario [17]: consultar otro tipo de fuentes