El documento habla sobre el nitrógeno. Explica que el nitrógeno es un elemento químico gaseoso e incoloro que forma parte del aire y es esencial para la vida. Detalla que el nitrógeno se encuentra en las proteínas y ácidos nucleicos de los seres vivos y participa en procesos como la digestión y el crecimiento. También analiza usos del nitrógeno en la industria farmacéutica como la desinfección y conservación.
Este documento trata sobre la bioinorgánica del nitrógeno. Explica que el nitrógeno es un elemento esencial para los seres vivos ya que forma parte de las proteínas. También constituye el principal componente de la atmósfera terrestre aunque es inerte y no puede ser utilizado directamente por las plantas. El objetivo es repasar la importancia del nitrógeno, sus efectos negativos en exceso, y dar alternativas para solucionar un exceso.
El nitrógeno fue descubierto formalmente por Daniel Rutherford en 1772. Constituye el 78% del volumen de la atmósfera terrestre donde se encuentra en forma de moléculas N2. Es un gas incoloro, inodoro e insípido con punto de fusión de -210°C y punto de ebullición de -196°C. Se obtiene comercialmente por destilación fraccionada de aire líquido y se usa para excluir el oxígeno durante el almacenamiento de alimentos.
El documento describe el ciclo del nitrógeno en la naturaleza. El nitrógeno es fijado en la atmósfera por bacterias y cianobacterias mediante la conversión de N2 a amoniaco. Luego, el amonio es asimilado por plantas y otros organismos o se oxida a nitrato a través de la nitrificación. El nitrato puede ser desnitrificado de nuevo a formas gaseosas de nitrógeno y regresar a la atmósfera, completando así el ciclo biogeoquímico del
El documento resume las propiedades, descubrimiento, aplicaciones y efectos en la salud del sodio. Sir Humphry Davy aisló el sodio por primera vez en 1807 mediante electrólisis de la soda cáustica. El sodio es un metal alcalino blando y ligero que flota en el agua descomponiéndola. Tiene aplicaciones importantes como en desodorantes, purificación de metales y fabricación de lámparas de vapor de sodio. Un exceso de sodio puede dañar los riñones e incrementar la hipertensión, pero también es neces
El nitrógeno es un gas incoloro e inodoro que constituye el 78% de la atmósfera terrestre. Fue descubierto en 1772 y se le dio el nombre definitivo en 1790. Es un elemento vital para la vida y se utiliza ampliamente en la industria para producir fertilizantes, explosivos y como refrigerante. Completa el ciclo biogeoquímico del nitrógeno al ser transformado por bacterias entre formas disponibles e indisponibles para los seres vivos.
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
El documento proporciona información sobre el zinc, incluyendo su clasificación como metal de transición, sus propiedades como un metal blanquecino y duro, y sus principales aplicaciones como el galvanizado del acero y la fabricación de latón. También describe los procesos de obtención del zinc a partir de minerales como la extracción, trituración, flotación y reducción térmica para producir el metal.
Este documento trata sobre la bioinorgánica del nitrógeno. Explica que el nitrógeno es un elemento esencial para los seres vivos ya que forma parte de las proteínas. También constituye el principal componente de la atmósfera terrestre aunque es inerte y no puede ser utilizado directamente por las plantas. El objetivo es repasar la importancia del nitrógeno, sus efectos negativos en exceso, y dar alternativas para solucionar un exceso.
El nitrógeno fue descubierto formalmente por Daniel Rutherford en 1772. Constituye el 78% del volumen de la atmósfera terrestre donde se encuentra en forma de moléculas N2. Es un gas incoloro, inodoro e insípido con punto de fusión de -210°C y punto de ebullición de -196°C. Se obtiene comercialmente por destilación fraccionada de aire líquido y se usa para excluir el oxígeno durante el almacenamiento de alimentos.
El documento describe el ciclo del nitrógeno en la naturaleza. El nitrógeno es fijado en la atmósfera por bacterias y cianobacterias mediante la conversión de N2 a amoniaco. Luego, el amonio es asimilado por plantas y otros organismos o se oxida a nitrato a través de la nitrificación. El nitrato puede ser desnitrificado de nuevo a formas gaseosas de nitrógeno y regresar a la atmósfera, completando así el ciclo biogeoquímico del
El documento resume las propiedades, descubrimiento, aplicaciones y efectos en la salud del sodio. Sir Humphry Davy aisló el sodio por primera vez en 1807 mediante electrólisis de la soda cáustica. El sodio es un metal alcalino blando y ligero que flota en el agua descomponiéndola. Tiene aplicaciones importantes como en desodorantes, purificación de metales y fabricación de lámparas de vapor de sodio. Un exceso de sodio puede dañar los riñones e incrementar la hipertensión, pero también es neces
El nitrógeno es un gas incoloro e inodoro que constituye el 78% de la atmósfera terrestre. Fue descubierto en 1772 y se le dio el nombre definitivo en 1790. Es un elemento vital para la vida y se utiliza ampliamente en la industria para producir fertilizantes, explosivos y como refrigerante. Completa el ciclo biogeoquímico del nitrógeno al ser transformado por bacterias entre formas disponibles e indisponibles para los seres vivos.
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
El documento proporciona información sobre el zinc, incluyendo su clasificación como metal de transición, sus propiedades como un metal blanquecino y duro, y sus principales aplicaciones como el galvanizado del acero y la fabricación de latón. También describe los procesos de obtención del zinc a partir de minerales como la extracción, trituración, flotación y reducción térmica para producir el metal.
El documento describe el nitrógeno, incluyendo su origen etimológico, composición, descubrimiento por Daniel Rutherford, usos principales como amoníaco y refrigeración, y efectos en la salud y el medio ambiente cuando se encuentra en exceso en forma de nitratos y nitritos.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica definiciones clave como número de oxidación y función química. Describe los diferentes sistemas de nomenclatura como sistemática, Stock y tradicional. También cubre la clasificación de elementos, compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, así como diferentes tipos de compuestos como óxidos, sales y otros.
El documento describe los pasos para escribir la fórmula, nombre y ecuación química balanceada de la formación del óxido de calcio. Explica que la fórmula es CaO, el nombre es óxido de calcio, y la ecuación química balanceada es: Ca (s) + 1/2 O2 (g) → CaO (s).
El documento explica el ciclo del nitrógeno, incluyendo sus etapas como la fijación, amonificación, nitrificación y desnitrificación. Describe cómo el nitrógeno circula entre la atmósfera, suelo, océanos y organismos vivos, y cómo es un nutriente esencial pero las actividades humanas han alterado este ciclo de forma negativa.
Este documento describe el ciclo del nitrógeno en los ecosistemas. Explica las seis fases del ciclo: 1) la fijación del nitrógeno atmosférico por bacterias, 2) la nitrificación donde bacterias convierten amoniaco en nitratos, 3) la asimilación de nitratos y amoniaco por las plantas, 4) la amonificación donde la descomposición convierte materiales orgánicos en amoniaco, 5) la inmovilización donde el nitrógeno se incorpora a compuestos
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
El carbono es uno de los elementos más importantes en la naturaleza y se encuentra en todos los compuestos orgánicos de seres vivos. Aunque solo representa el 0.027% de la corteza terrestre, se encuentra en forma elemental como grafito, fullereno y diamante, y combinado en muchas sustancias. El carbono se utiliza principalmente en hidrocarburos como el metano y el petróleo, así como en plásticos, grafito para lápices, carbón, diamantes y coque para la producción de hierro.
El documento proporciona información sobre el talio, incluyendo su descubrimiento, propiedades físicas y químicas, isótopos, compuestos y usos. William Crookes descubrió el talio en 1862 al observar líneas verdes en el espectro de emisión de un ácido sulfúrico impuro. Es un metal blando, maleable y pesado que se oxida fácilmente al aire. Forma compuestos como el sulfato de talio, que se ha usado históricamente como veneno. Algunos usos del tal
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre compuestos químicos inorgánicos. Incluye completar reacciones químicas, nombrar compuestos, escribir fórmulas químicas y balancear ecuaciones químicas. Los ejercicios cubren temas como óxidos, ácidos, sales y otros compuestos comunes de elementos no metálicos e incluyen ejemplos de compuestos de calcio, fósforo, azufre, telurio y otros elementos.
El ciclo del nitrógeno describe cómo el nitrógeno se mueve entre la atmósfera, suelo, plantas, animales y bacterias. Las bacterias fijan el nitrógeno atmosférico y lo convierten en formas que las plantas pueden usar, y las plantas lo convierten en proteínas que los animales consumen. Cuando los organismos mueren, bacterias descomponen sus restos y devuelven el nitrógeno al suelo o la atmósfera para que el ciclo continúe.
Este documento presenta el procedimiento experimental para identificar cationes del Grupo I (Ag+, Pb2+, Hg22+) a través de reacciones de precipitación. Explica los objetivos, el fundamento teórico sobre análisis cualitativo y cationes, los materiales y reactivos utilizados, y los pasos del procedimiento experimental para separar e identificar cada catión a través de sus reacciones características.
Actividades De Aprendizaje La Flama Del Diablo2[1]guestd4e2dd
Este documento presenta una actividad de aprendizaje para identificar metales mediante la observación del color de la flama al exponer compuestos químicos a la llama de un mechero de Bunsen. Se proporcionan ejemplos de compuestos y sus respectivos colores de flama, así como el procedimiento e instrucciones para llevar a cabo la actividad. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar los metales presentes en diferentes compuestos a través de la observación del color que emiten al exponerlos a la flama.
El documento describe el ciclo del nitrógeno, que consta de 5 fases: 1) Fijación del nitrógeno, que convierte el nitrógeno gaseoso en amoniaco a través de procesos biológicos, físico-químicos o industriales. 2) Nitrificación, donde bacterias convierten el amoniaco en nitritos y nitratos. 3) Asimilación, donde las plantas absorben amoniaco o nitratos. 4) Amonificación, que convierte compuestos nitrogenados en amoniaco
Tabla periodica caracteristicas generales de los elementos terreos 2017clauciencias
El documento describe los elementos químicos del bloque p de la tabla periódica, incluyendo el boro, aluminio, galio, indio, talio y ununtrio. Explica sus propiedades químicas, usos comunes y descubrimientos. Por ejemplo, el aluminio es el metal más abundante en la corteza terrestre, mientras que el talio se usa históricamente como veneno y el ununtrio fue el primer elemento descubierto en Asia.
El documento resume la química del nitrógeno y el fósforo. Describe las propiedades del nitrógeno molecular y líquido, y los compuestos del nitrógeno como el amoníaco y la hidrazina. También cubre los óxidos y ácidos del nitrógeno, incluida la síntesis industrial del ácido nítrico. Finalmente, discute los nitratos y su uso en explosivos.
Elementos grupos VIIA, VIA, VA, IVA de la tabla periodicaOriana Reyes Palma
Este documento describe los elementos químicos de los grupos VIIA (halógenos), VIA (incluyendo oxígeno), VA y IVA de la tabla periódica. Detalla las propiedades y usos de cada elemento, incluyendo flúor, cloro, bromo, yodo, astato, oxígeno, azufre, selenio y telurio. También explica algunos de sus compuestos más comunes como los haluros, ácidos hipocloroso e hipobromoso, yoduros de metales y ácido sulfhíd
Este documento trata sobre las aminas. Define las aminas como compuestos orgánicos derivados del amoníaco donde un hidrógeno ha sido sustituido por una cadena lateral. Describe la estructura, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, reacciones fundamentales, síntesis, usos e importancia de las aminas. Explica que las aminas se encuentran de forma natural en los seres vivos como aminoácidos y son importantes en la industria farmacéutica, química agrícola y otros campos.
Universidad nacional del centro del perú (1)fiorelix123
Este documento proporciona información sobre el nitrógeno como elemento químico, incluyendo sus propiedades, su función en la naturaleza y en los seres vivos, y su importancia en la nutrición. El nitrógeno constituye el 78% del aire atmosférico y es esencial para la vida al formar parte de los aminoácidos y ácidos nucleicos. Aunque el nitrógeno en sí mismo no es soluble, las plantas y bacterias lo convierten en compuestos como el amoníaco y los nitratos que pueden absorber
Los elementos químicos más importantes para el buen funcionamiento del cuerpo humano son los bioelementos o elementos biogénicos. Estos incluyen los bioelementos mayores como el oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, calcio y fósforo. También incluyen los bioelementos traza como el hierro, yodo y zinc, los cuales son necesarios en pequeñas cantidades. La falta o exceso de cualquier bioelemento puede causar enfermedades o incluso la muerte si no se tratan a tiempo.
El documento describe el nitrógeno, incluyendo su origen etimológico, composición, descubrimiento por Daniel Rutherford, usos principales como amoníaco y refrigeración, y efectos en la salud y el medio ambiente cuando se encuentra en exceso en forma de nitratos y nitritos.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica definiciones clave como número de oxidación y función química. Describe los diferentes sistemas de nomenclatura como sistemática, Stock y tradicional. También cubre la clasificación de elementos, compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, así como diferentes tipos de compuestos como óxidos, sales y otros.
El documento describe los pasos para escribir la fórmula, nombre y ecuación química balanceada de la formación del óxido de calcio. Explica que la fórmula es CaO, el nombre es óxido de calcio, y la ecuación química balanceada es: Ca (s) + 1/2 O2 (g) → CaO (s).
El documento explica el ciclo del nitrógeno, incluyendo sus etapas como la fijación, amonificación, nitrificación y desnitrificación. Describe cómo el nitrógeno circula entre la atmósfera, suelo, océanos y organismos vivos, y cómo es un nutriente esencial pero las actividades humanas han alterado este ciclo de forma negativa.
Este documento describe el ciclo del nitrógeno en los ecosistemas. Explica las seis fases del ciclo: 1) la fijación del nitrógeno atmosférico por bacterias, 2) la nitrificación donde bacterias convierten amoniaco en nitratos, 3) la asimilación de nitratos y amoniaco por las plantas, 4) la amonificación donde la descomposición convierte materiales orgánicos en amoniaco, 5) la inmovilización donde el nitrógeno se incorpora a compuestos
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
El carbono es uno de los elementos más importantes en la naturaleza y se encuentra en todos los compuestos orgánicos de seres vivos. Aunque solo representa el 0.027% de la corteza terrestre, se encuentra en forma elemental como grafito, fullereno y diamante, y combinado en muchas sustancias. El carbono se utiliza principalmente en hidrocarburos como el metano y el petróleo, así como en plásticos, grafito para lápices, carbón, diamantes y coque para la producción de hierro.
El documento proporciona información sobre el talio, incluyendo su descubrimiento, propiedades físicas y químicas, isótopos, compuestos y usos. William Crookes descubrió el talio en 1862 al observar líneas verdes en el espectro de emisión de un ácido sulfúrico impuro. Es un metal blando, maleable y pesado que se oxida fácilmente al aire. Forma compuestos como el sulfato de talio, que se ha usado históricamente como veneno. Algunos usos del tal
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre compuestos químicos inorgánicos. Incluye completar reacciones químicas, nombrar compuestos, escribir fórmulas químicas y balancear ecuaciones químicas. Los ejercicios cubren temas como óxidos, ácidos, sales y otros compuestos comunes de elementos no metálicos e incluyen ejemplos de compuestos de calcio, fósforo, azufre, telurio y otros elementos.
El ciclo del nitrógeno describe cómo el nitrógeno se mueve entre la atmósfera, suelo, plantas, animales y bacterias. Las bacterias fijan el nitrógeno atmosférico y lo convierten en formas que las plantas pueden usar, y las plantas lo convierten en proteínas que los animales consumen. Cuando los organismos mueren, bacterias descomponen sus restos y devuelven el nitrógeno al suelo o la atmósfera para que el ciclo continúe.
Este documento presenta el procedimiento experimental para identificar cationes del Grupo I (Ag+, Pb2+, Hg22+) a través de reacciones de precipitación. Explica los objetivos, el fundamento teórico sobre análisis cualitativo y cationes, los materiales y reactivos utilizados, y los pasos del procedimiento experimental para separar e identificar cada catión a través de sus reacciones características.
Actividades De Aprendizaje La Flama Del Diablo2[1]guestd4e2dd
Este documento presenta una actividad de aprendizaje para identificar metales mediante la observación del color de la flama al exponer compuestos químicos a la llama de un mechero de Bunsen. Se proporcionan ejemplos de compuestos y sus respectivos colores de flama, así como el procedimiento e instrucciones para llevar a cabo la actividad. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar los metales presentes en diferentes compuestos a través de la observación del color que emiten al exponerlos a la flama.
El documento describe el ciclo del nitrógeno, que consta de 5 fases: 1) Fijación del nitrógeno, que convierte el nitrógeno gaseoso en amoniaco a través de procesos biológicos, físico-químicos o industriales. 2) Nitrificación, donde bacterias convierten el amoniaco en nitritos y nitratos. 3) Asimilación, donde las plantas absorben amoniaco o nitratos. 4) Amonificación, que convierte compuestos nitrogenados en amoniaco
Tabla periodica caracteristicas generales de los elementos terreos 2017clauciencias
El documento describe los elementos químicos del bloque p de la tabla periódica, incluyendo el boro, aluminio, galio, indio, talio y ununtrio. Explica sus propiedades químicas, usos comunes y descubrimientos. Por ejemplo, el aluminio es el metal más abundante en la corteza terrestre, mientras que el talio se usa históricamente como veneno y el ununtrio fue el primer elemento descubierto en Asia.
El documento resume la química del nitrógeno y el fósforo. Describe las propiedades del nitrógeno molecular y líquido, y los compuestos del nitrógeno como el amoníaco y la hidrazina. También cubre los óxidos y ácidos del nitrógeno, incluida la síntesis industrial del ácido nítrico. Finalmente, discute los nitratos y su uso en explosivos.
Elementos grupos VIIA, VIA, VA, IVA de la tabla periodicaOriana Reyes Palma
Este documento describe los elementos químicos de los grupos VIIA (halógenos), VIA (incluyendo oxígeno), VA y IVA de la tabla periódica. Detalla las propiedades y usos de cada elemento, incluyendo flúor, cloro, bromo, yodo, astato, oxígeno, azufre, selenio y telurio. También explica algunos de sus compuestos más comunes como los haluros, ácidos hipocloroso e hipobromoso, yoduros de metales y ácido sulfhíd
Este documento trata sobre las aminas. Define las aminas como compuestos orgánicos derivados del amoníaco donde un hidrógeno ha sido sustituido por una cadena lateral. Describe la estructura, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, reacciones fundamentales, síntesis, usos e importancia de las aminas. Explica que las aminas se encuentran de forma natural en los seres vivos como aminoácidos y son importantes en la industria farmacéutica, química agrícola y otros campos.
Universidad nacional del centro del perú (1)fiorelix123
Este documento proporciona información sobre el nitrógeno como elemento químico, incluyendo sus propiedades, su función en la naturaleza y en los seres vivos, y su importancia en la nutrición. El nitrógeno constituye el 78% del aire atmosférico y es esencial para la vida al formar parte de los aminoácidos y ácidos nucleicos. Aunque el nitrógeno en sí mismo no es soluble, las plantas y bacterias lo convierten en compuestos como el amoníaco y los nitratos que pueden absorber
Los elementos químicos más importantes para el buen funcionamiento del cuerpo humano son los bioelementos o elementos biogénicos. Estos incluyen los bioelementos mayores como el oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, calcio y fósforo. También incluyen los bioelementos traza como el hierro, yodo y zinc, los cuales son necesarios en pequeñas cantidades. La falta o exceso de cualquier bioelemento puede causar enfermedades o incluso la muerte si no se tratan a tiempo.
El documento trata sobre el nitrógeno. Explica que el nitrógeno es un gas que constituye el 78% de la atmósfera y es esencial para la vida. También describe que el nitrógeno se encuentra en las proteínas, fertilizantes y otros compuestos importantes. Además, señala que el ciclo del nitrógeno es fundamental para la vida en la Tierra al permitir que las bacterias conviertan el nitrógeno en una forma usable por las plantas.
El documento trata sobre el nitrógeno. Explica que el nitrógeno es un gas que constituye el 78% de la atmósfera y es esencial para la vida. También describe que el nitrógeno se encuentra en las proteínas, fertilizantes y otros compuestos importantes. Además, señala que el ciclo del nitrógeno es fundamental para la vida en la Tierra al permitir que las bacterias conviertan el nitrógeno en una forma usable por las plantas.
Los cuatro elementos más importantes para el cuerpo humano son el oxígeno, el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno, que componen el 96% del organismo. Otros elementos esenciales incluyen el fósforo, calcio, sodio y potasio. La falta de bioelementos puede causar anemia y fatiga, mientras que una cantidad excesiva puede ser tóxica para el cuerpo.
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...Esmeralda Ch P
Este es un proyecto escolar en el cual se explica la importancia de consumir ciertos elementos químicos para el buen funcionamiento del cuerpo así como las consecuencias del consumo en exceso y en bajas cantidades
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...Daniel Pluma
El documento describe los elementos químicos más importantes para el cuerpo humano. Explica que el cuerpo está compuesto principalmente por oxígeno (65%), carbono (18%), hidrógeno (10%) y nitrógeno (3%). También incluye calcio (1.5%), fósforo (1%), azufre (0.25%), potasio (0.25%) y sodio (0.15%). Cada elemento desempeña un papel vital en procesos como la respiración, la estructura ósea, la energía celular y la señalización
Este documento describe los principales bioelementos presentes en el cuerpo humano. Explica que los bioelementos más abundantes son el hidrógeno, oxígeno, carbono, nitrógeno, fósforo y calcio. Estos elementos se encuentran a nivel atómico, molecular, celular y de tejidos. Además, se clasifican los bioelementos primarios y secundarios, y se detallan las proporciones de cada elemento en el cuerpo.
Este documento describe los principales bioelementos o elementos biogenéticos necesarios para la vida. Los seis elementos primarios son el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el azufre y el fósforo. Cada uno desempeña un papel fundamental como componente de moléculas orgánicas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos. El carbono es especialmente importante porque puede formar largas cadenas y estructuras cíclicas que permiten una gran variedad de moléculas org
Este documento describe los principales bioelementos o elementos biogenéticos necesarios para la vida. Los seis elementos primarios son el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el azufre y el fósforo. Cada uno desempeña un papel fundamental como parte de moléculas orgánicas como los aminoácidos, las proteínas, los lípidos y los ácidos nucleicos. Estos elementos permiten procesos vitales como la respiración celular, la fotosíntesis, el metabolismo energético y la
El documento trata sobre el elemento potasio. Explica que es el catión intracelular más abundante en el cuerpo humano y que juega un papel importante en la regulación del balance hídrico y la contracción muscular. También describe las propiedades químicas del potasio, sus funciones biológicas como parte de la bomba de sodio-potasio, y fuentes alimenticias como pescados, frutas y verduras.
¿Qué es un elemento químico?
Un elemento químico es una sustancia pura que no se puede descomponer en otra sustancia más sencilla utilizando métodos químicos. Está compuesto de un tipo o clase de átomo que se distingue por su número atómico (Z), que corresponde al número de protones en su núcleo.
El documento resume los conceptos químicos fundamentales de la materia viva. Explica que los seres vivos están compuestos por una serie de elementos y compuestos químicos, incluyendo carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros bioelementos. Estos elementos forman biomoléculas como hidratos de carbono, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos, los cuales cumplen funciones estructurales y energéticas esenciales para la vida.
El documento presenta información sobre elementos biogénicos. Explica que el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno son los átomos más abundantes en el cuerpo humano, representando entre el 96-99% del total. Además, detalla los isótopos de estos elementos y sus roles en los sistemas vivos. Finalmente, define términos como ultraoligoelementos, elementos de transición, elementos traza y micronutrientes, los cuales son indispensables para la vida aunque se necesitan en pequeñas cantidades.
Este documento describe los elementos químicos que forman la base de la vida. Explica que el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre son los elementos primarios que constituyen más del 95% de la masa de los seres vivos. También describe los elementos secundarios como el sodio, potasio, calcio y magnesio, que son indispensables pero se encuentran en menores cantidades. Finalmente, menciona los oligoelementos como el hierro y el zinc, que se encuentran en muy pequeñas cantidades
El documento describe los diferentes elementos químicos que forman parte de los seres vivos, conocidos como bioelementos. Se dividen en primarios, secundarios y oligoelementos según su abundancia. Los bioelementos primarios como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre constituyen el 98% de la materia viva y son indispensables para formar biomoléculas. Los secundarios como calcio, sodio y potasio también son importantes aunque en menor proporción.
El documento describe los principales bioelementos que forman parte de los seres vivos. Señala que los bioelementos primarios como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre constituyen el 98% de la materia viva y son indispensables para formar biomoléculas. También describe los bioelementos secundarios como el calcio, sodio, potasio y cloro, así como los oligoelementos presentes en menor proporción pero igualmente importantes para el funcionamiento del organismo.
Este documento describe los elementos químicos importantes para el buen funcionamiento del cuerpo humano. Explica que los principales elementos que componen el cuerpo son oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, calcio y fósforo. También habla sobre los oligoelementos como el hierro, zinc y yodo que son esenciales a pesar de estar en pequeñas cantidades. Finalmente, detalla la función de varios elementos químicos en procesos vitales como la respiración y formación de tejidos.
Este documento resume los resultados de un experimento de toxicología sobre la intoxicación por hierro en ratas. Se administró cloruro férrico a una rata por vía intraperitoneal y se observó su comportamiento y síntomas hasta la muerte. Luego se diseccionó la rata para extraer las vísceras y realizar reacciones químicas que confirmaron la presencia de hierro, incluyendo la formación de precipitados de color café, rojo y azul. El experimento demostró que el hierro es altamente tóxico a esta dosis y puede causar
Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nues...Aurora Murillo
El documento describe los principales bioelementos que forman parte de los seres vivos. Explica que los bioelementos primarios como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre constituyen el 98% de la materia viva y son indispensables para formar biomoléculas. También describe los bioelementos secundarios como el calcio, sodio, potasio y cloro, así como los oligoelementos presentes en menores cantidades como el hierro, cobre y yodo, que cumplen funciones importantes.
Yahoo! es una compañía tecnológica fundada en 1994 que comenzó como un directorio de sitios web y se convirtió en uno de los primeros motores de búsqueda y portales en Internet. Ofrecía servicios variados como correo electrónico, noticias, finanzas y entretenimiento, siendo una parte fundamental del crecimiento inicial de la web. A lo largo de su historia, Yahoo! ha evolucionado y enfrentado desafíos significativos, pero su legado incluye su contribución pionera a la accesibilidad y organización de la información en línea.
LINEA DE TIEMPO Y PERIODO INTERTESTAMENTARIOAaronPleitez
linea de tiempo del antiguo testamento donde se detalla la cronología de todos los eventos, personas, sucesos, etc. Además se incluye una parte del periodo intertestamentario en orden cronológico donde se detalla todo lo que sucede en los 400 años del periodo del silencio. Basicamente es un resumen de todos los sucesos desde Abraham hasta Cristo
El Observatorio ciudadano Irapuato ¿Cómo vamos?, presenta el
Reporte hemerográfico al mes de mayo de 2024
Este reporte contiene información registrada por Irapuato ¿cómo vamos? analizando los medios de comunicación tanto impresos como digitales y algunas fuentes de información como la Secretaría de Seguridad ciudadana.
2. En esta monografía hablaremos del nitrógeno y veremos en que nos ayuda en
nuestro cuerpo humano y para que sirve como elemento químico y todo lo que
tiene que ver con el nitrógeno
3. Elemento químico de número atómico 7, masa atómica 14,007 y símbolo N ; es
un gas incoloro, inodoro e inerte, compone cuatro quintos del volumen del aire
de la atmósfera y se usa para sintetizar amoníaco y otros productos, para
fabricar explosivos, como refrigerante y como atmósfera inerte para conservar
ciertos productos.
El nitrógeno se origina del Compuesto (s. xix) del griego nítron ‘nitro’ y génnein
‘engendrar’, por entrar en la composición del nitro.
Link de nitrógeno: https://www.youtube.com/watch?v=Jgf6Wqj_-F8&hd=1
Link de una explicación de que es nitrógeno:
https://www.youtube.com/watch?v=W5cZIZrAx6U&hd=1
4. CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Nitrógeno Símbolo: N
Número atómico: 7 Masa atómica (uma): 14,0067
Período: 2 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Bloque: p (representativo) Valencias: +1, +2, +3, -3, +4, +5
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p3 Radio atómico (Å): 0,92
Radio iónico (Å): 1,71 (-3) Radio covalente (Å): 0,92
Energía de ionización (kJ/mol): 1400 Electronegatividad: 3,04
Afinidad electrónica (kJ/mol): 7
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,0012506 (0 ºC) Color: Incoloro
Punto de fusión (ºC): -210 P. de ebullición (ºC): -196
Volumen atómico (cm3/mol): 13,54
5. El nitrógeno (del latín nitrum -i y éste del griego νίτρον, "nitro" -nombre que
históricamente ha sido usado en forma vaga para referirse a diversos
compuestos de sodio y de potasio que contienen nitrógeno-, y -geno, de la raíz
griega γεν-, "generar") se considera que fue descubierto formalmente por Daniel
Rutherford en 1772 al dar a conocer algunas de sus propiedades. Sin embargo,
por la misma época también se dedicaron a su estudio Scheele que lo
aisló, Cavendish, y Priestley.
El nitrógeno es un gas tan inerte que Lavoisier se refería a él como azote (ázoe)
que significa sin vida2 (o tal vez lo llamó así por no ser apto para respirar3 ). Se
clasificó entre los gases permanentes, sobre todo desde que Faraday no
consiguiera verlo líquido a 50atm y -110 °C, hasta los experimentos
de Pictet y Cailletet que en 1877 consiguieron licuarlo.
Los compuestos de nitrógeno ya se conocían en la Edad Media; así,
los alquimistas llamaban aqua fortis al ácido nítrico y aqua regia (agua regia) a
la mezcla de ácido nítrico y clorhídrico, conocida por su capacidad de disolver
el oro y el platino.
6. Objetivo General: Unir los conocimientos obtenidos en clase y en consultas
acerca del nitrógeno y representarlo en nuestra profesión
Objetivo Compuesto:
Describir la historia y las generalidades del nitrógeno.
Consultar la interacción del nitrógeno en el cuerpo humano, sus efectos
favorables y nocivos en el organismo
Identificar los tratamientos y usos del nitrógeno en la industria
farmacéutica
7.
8. Propiedades del nitrógeno: Una de las propiedades de los elementos no metales como el
nitrógeno es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la
electricidad. El nitrógeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido
a su fragilidad, los no metales como el nitrógeno, no se pueden aplanar para formar láminas ni
estirados para convertirse en hilos.
El estado del nitrógeno en su forma natural es gaseoso. El nitrógeno es un elemento químico de
aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del nitrógeno es 7.
El símbolo químico del nitrógeno es N. El punto de fusión del nitrógeno es de 63,14 grados
Kelvin o de -209,01 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del nitrógeno es
de 77,35 grados Kelvin o de -194,8 grados Celsius o grados centígrados.
Experimento con nitrógeno : https://www.youtube.com/watch?v=C-OK4NpSAwI&hd=1
Alimentos ricos en nitrógeno: : El nitrógeno es un elemento químico que es utilizado para
fabricar una variedad de anticuerpos en la anatomía humana. Por lo tanto, los alimentos que
son ricos en nitrógeno son recomendados para el consumo regular. Además de los beneficios
que tiene para el sistema inmune, estos alimentos generalmente se transforman en hidratos de
carbono en vez de grasas, lo que significa que son mejores para las personas que están tratando
de mantenerse en forma para no poner más grasa en sus cuerpos.
9. Una buena medida para identificar la cantidad de nitrógeno que se encuentra en un
determinado alimento o grupo de alimentos es saber cuánta proteína contienen. La
proteína incluye de forma natural el nitrógeno, y comer algunos alimentos que contienen
proteína en cada comida puede ayudar a reducir el apetito general de una persona.
También es buena para la construcción y reconstrucción material de músculo, lo cual es
algo a tener en cuenta si estás aumentando el consumo de proteínas, como parte de una
dieta y rutina de ejercicios.
10. La leche contiene una buena dosis de ambas: proteínas y, por asociación, nitrógeno. Un
solo vaso de leche por ejemplo, contiene 6,3 gramos de proteína, mientras que un litro de
leche contiene 19 gramos de proteína. Si tienes problemas para consumir la leche
corriente, la leche de soya también contiene una cantidad notable de proteínas aunque
no tantas como la leche natural, aproximadamente 6 gramos en medio litro.
11. El pescado que es una buena alternativa para la carne roja, es extremadamente rico en
nitrógeno y en proteínas. Por ejemplo, un filete de bacalao contiene 21 gramos de
proteína. Sin embargo, otros peces también contienen una buena dosis del nitrógeno
necesario. La trucha, el salmón y hasta los palitos de pescado también contienen
cantidades saludables de nitrógeno, aunque debes variar tu dieta y no comer el mismo
tipo de alimentos todo el tiempo.
12. El pollo también es una buena fuente de proteína rica en nitrógeno. Un pollo asado por
ejemplo, contiene 25 gramos de proteína por cada 100 gramos de pollo que hayas comido.
Si no te gustan los pollos crecidos, los huevos también son muy ricos en proteínas. Un
huevo de tamaño mediano, independientemente de cómo se cocine contiene 6 gramos de
proteína, tanto como un vaso lleno de leche o un cuarto de litro de leche de soya.
13. Comúnmente se consumen carnes procesadas y productos cárnicos que contienen una
gran cantidad de proteínas. La salchicha, por ejemplo, contiene 12 gramos de proteína por
cada 100 gramos de carne. El tocino contiene 25 gramos de proteína para los mismos 100
gramos consumidos. Incluso la carne enlatada contiene 13 gramos de proteína por cada
100 gramos de carne. Con todo, comer un sándwich de mortadela o cocinar una salchicha
podría ser la clave para conseguir un poco de proteína extra en una dieta y con ella el
nitrógeno esencial
14. Cuerpo humano: La función del Nitrógeno en el cuerpo humano juega un rol importante en la digestion de alimentos y
en el crecimiento.
Como se sabe, casi el 80% del aire que respiramos esta compuesto por Nitrógeno. Pero el ser humano no asimila el
Nitrógeno que respira. Sino que lo obtiene a través de los alimentos que ingiere.
No creo que otros elementos puedan suplir al Nitrógeno dado que junto al Carbono, Hidrógeno, Oxigeno, Fosforo
Azufre y otros elementos es responsable de los ciclos bioquímicos.
Interviene en la digestión de alimento y contribuye al crecimiento.
La cantidades de Nitrógeno no apropiadas comprometerian el buen funcionamiento del cuerpo humano. Una etapa en
la cual el Nitrógeno es fundamental, es durante el embarazo. En la mujer embarazada el Nitrógeno asimilado de los
alimentos durante la digestión es necesario para el desarrollo del feto. Al termino de la gestacion. Madre y bebé habran
acumulado unos 500 gramos de Nitrógeno.
Cuando ingerimos alimentos con Nítrogeno y el organismo los digiere y convierte en energia. El primer paso es remover
los átomos de Nitrógeno de las móleculas del alimento. Mientras el cuerpo está ocupado digeriendo el resto del
alimento y convirtiéndolo en energia. Esos atomos de Nitrogeno ya estan siendo usados para ayudar al crecimiento.
El Nitrogeno se encuentra en grandes catidades en muchos alimentos. Fideos, ensaladas, cereales, hamburgesas, pollo,
leche, pescado etc.
15. : Los seres vivos cuentan con una gran proporcion de nitrogeno en su composición
quimica. Este elemento forma parte estructural de las proteinas y de los acidos nucleicos.
Éste se encuentra en el aire en grandes cantidades (78% en volumen) pero en esta forma
sólo es accesible a un conjunto muy restringido de formas de vida, como las
cianobacterias y las azotobacteriáceas. Los organismos fotoautótrofos (plantas o algas)
requieren por lo general nitrato (NO3–) como forma de ingresar su nitrógeno; los
heterótrofos (p. ej. los animales) necesitan el nitrógeno ya reducido, en forma de radicales
amino, que es como principalmente se presenta en la materia viva. El ciclo tiene algo en
comun que las plantas hablan con su retraccion de su elemento principal del L3 de los
organismos esterilizados de la materia
Y anosotros el nitrogeno si lo inhalamos nos asfixia porque seprael oxigeno de nuestro
cuerpo
Metabolismo: El nitrógeno del organismo procede siempre de las proteínas que sufren el
proceso de desaminación y transaminación para dar nitrógeno que por medio del
metabolismo de los componentes nitrogenados se va a a transformar en una serie de
componentes como son el amoniaco, urea, ácido úrico , creatina, creatinina, ácido
hipúrico y los cuerpos sulfurados
Nitrogeno en nuestro cuerpo : https://www.youtube.com/watch?v=oZqQtifz7vM&hd=1
Metabolismo del nitrogeno: https://www.youtube.com/watch?v=v4cqbO52L-Y&hd=1
16. La Química Bioinorgánica es una rama de la química que estudia el rol biológico de los metales .Incluye el estudio tanto
de fenómenos naturales como el comportamiento de las metaloproteínas , así como de metales introducidos
artificialmente, incluyendo aquellos que son elementos no esenciales, en medicina y toxicología. Muchos procesos
biológicos como la respiración, dependen de moléculas que caen en el campo de estudio de la química inorgánica. Esta
disciplina incluye también el estudio de modelos inorgánicos o miméticos imitan el comportamiento de las
metaloproteínas.
Como mezcla de la bioquímica y la química inorgánica, la química bioinorgánica es importante en el estudio de la
implicación de proteínas transportadoras de metales, unión al sustrato y activación, química de la transferencia de
átomos y grupos funcionales, así como las propiedades de los metales en la química biológica.
Los metales de mayor interés en química bioinorganica son:
- Hierro: Transporte al almacenamiento de oxígeno (mioglobina y hemoglobina), además de transferencias electrónica.
-Cobre: Transporte de oxígeno principalmente en hemocianinas de animales marinos, metaloenzimas (superoxido
dismutasa, tirosinasa, lacasa, ascorbato oxidasa, azurina, urato oxidasa) y transporte de electrones en proteínas azules
(estelacianina, plastocianina y azurina). También se han encontrado transportadores de cobre como las
metanobactinas.
-Cinc: Metaloenzimas (Anhidrasa carbónica, hidrolasas) y dedos de cinc (intervención en el ADN).
17. El nitrógeno como gas no toxico es muy útil en la industria en nuestro caso la
industria farmacéutica en la desinfección, conservación y tratamiento de envases y
recipientes para el uso de productos farmacéuticos.
En la construcción del blog pudimos conocer, analizar e investigar los datos generales,
su historia en tanto de aplicaciones de un elemento tan común y vital muy presente en
nuestra ambiente como lo es el nitrógeno
Como pudimos observar el nitrógeno también está presente en nuestro cuerpo
humano y cumpliendo funciones importantes, el nitrógeno hace parte del ADN que es
el que contiene la información genetica y se presenta como bases nitrogenadas que
son la timina, adenina, guanina y citosina.
El consumo de nitrógeno es fundamental para el buen funcionamiento del sistema
humano puesto que el Nitrógeno (N) junto a otros elementos, como Carbono,
Oxigeno e Hidrogeno participan en la constitución de las moléculas orgánicas
fundamentales de la materia viva por lo cual es importante consumir productos ricos
en nitrógeno tales como carnes, huevos y leche
El N2 atmosférico debe ser “fijado” mediante una cadena de reacciones. En primer
lugar el nitrógeno debe ser reducido de N2 a NH3 (amoniaco) en un proceso llamado
amonificación, llevado a cabo por microorganismos y descargas eléctricas en la
naturaleza.
18. que es nitrógeno: https://www.google.es/#q=que+es+nitrogeno
Historia: http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
Objetivos :
http://laquimicadelnitrogenoudea.blogspot.com/p/objetivos.html
Propiedades: http://elementos.org.es/nitrogeno
Alimentos que contienen nitrógeno:
http://www.ehowenespanol.com/cuales-alimentos-son-ricos-nitrogeno-
sobre_88465/