Este documento describe los óxidos y anhídridos. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de oxígeno con otro elemento. Si el elemento es un metal, se le llama óxido metálico u óxido básico. Los anhídridos son óxidos no metálicos que al reaccionar con agua producen ácidos. Algunos ejemplos comunes de óxidos y anhídridos se proporcionan.

1. ÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno
con otro elemento, si el elemento es un METAL se le conoce como
ÓXIDO METÁLICO o también como ÓXIDO BÁSICO.
Nomenclatura de óxidos (sistema Stock):
1. Los óxidos de metales con número de oxidación fija se nombran
primero con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del METAL.
2. Los óxidos de metales con número de oxidación variable, se
mencionan con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del
METAL indicando con números romanos el número de oxidación
con el que esta trabajando el metal.
Propiedades:
Los óxidos están unidos por enlace iónico.
Los ÓXIDOS, cuya función química es (O- 2), siendo compuestos
BINARIOS se combinan con el agua para producir compuestos
TERNARIOS.
Los ÓXIDOS METÁLICOS producen BASES de ahí el nombre
alterno de ÓXIDOS BÁSICOS.
MgO + H2O ---> Mg(OH) 2
(Óxido de Magnesio) (Hidróxido de Magnesio)
K2O + H2O à 2 KOH
Óxido de Potasio Hidróxido de Potasio

2. Ejemplos: ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS:
Fórmula sistema STOCK Tradicional
Na2O óxido de sodio
CaO óxido de calcio
Al2O3 óxido de aluminio
FeO óxido de fierro (II) óxido ferroso
Fe2O3 óxido de fierro (III) óxido férrico
ANHÍDRIDOS
Se denominan como, ÓXIDO NO METÁLICO u ÓXIDO ÁCIDO, en
caso de que sea un NO METAL el que se encuentra unido al
oxígeno, y en ocasiones a algunos se les puede denominar
ANHÍDRIDOS.
Nomenclatura de Anhídridos:
Se escribe la palabra ANHÍDRIDO seguido del nombre del NO
METAL, con prefijos y terminaciones según la siguiente tabla:
NÚMERO DE PREFIJO TERMINACIÓN
OXIDACIÓN

3. +1 +2 HIPO OSO
+3 +4 ------------ OSO
+5 +6 ------------ ICO
+7 PER ICO
Propiedades:
Los anhídridos están unidos por enlaces covalentes.
Los OXIDOS ACIDOS reciben este nombre por contener oxígeno
en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen
sustancias con características ÁCIDAS, a las que se les llama
OXIÁCIDOS.
SO3 + H2O --à H2SO4
Óxido de azufre VI ácido sulfúrico
(Anhídrido sulfúrico )
CO2 + H2O ---> H2CO3
Óxido de carbono IV ácido carbónico
Anhídrido carbónico
P2O5 + 3 H2O ---> 2H3PO4
Óxido de fósforo V ácido ortofosfórico o
Anhídrido fosfórico ácido fosfórico

4. Un gran número de ÓXIDOS ÁCIDOS pueden también ser llamados
ANHÍDRIDOS dado que se obtienen mediante la deshidratación de
algún OXIÁCIDO al ser sometido a calentamiento.
2 HNO3 ---> N2O5 + H2O
Acido Nítrico Anhídrido nítrico
H2SO3 ---> SO2 + H2O
Acido Sulfuroso Anhídrido sulfuroso
A las reacciones anteriores se les puede llamar de
DESHIDRATACIÓN por la eliminación del Agua. Por eso el nombre
de ANHÍDRIDO que significa SIN AGUA.
Ejemplos: ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS O
ANHÍDRIDOS
Fórmula Nombre sistema Stock

5. N2O3 Anhídrido nitroso óxido de nitrógeno III
N2O5 Anhídrido nítrico óxido de nitrógeno V
CO Anhídrido carbonoso óxido de carbono II
CO2 Anhídrido carbónico óxido de carbono IV
As2O3 Anhídrido arsenioso óxido de arsénico III
As2O5 Anhídrido arsénico óxido de arsénico V
Bibliografía:
Química la ciencia central Brown T. y H Lemay. Editorial Prentice
Hall Hispanoamericana, 3ra edición,1993.