Diferencia De Oxido, Hidroxido, Acido Y Sal.
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Sales oxisales dobles
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
Sales oxisales basicas
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
Sales halogenas acidas
Este documento trata sobre los ácidos hidrácidos, que son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial del hidrógeno de un ácido hidrácido por un metal. Se forman a través de la reacción de un ácido hidrácido con un hidróxido o sal metálica. Su nomenclatura depende del sistema utilizado y puede incluir prefijos como mono o bi e indicar el metal y no metal presentes. Algunos ejemplos de aplicaciones son el uso de ácido fluorhídrico en la ind
Diferencia de sales y ácidos
Los ácidos se caracterizan por contener hidrógeno, mientras que las sales se obtienen como producto de la reacción entre un ácido y una base, reemplazando el hidrógeno del ácido por otro elemento. Los hidróxidos son el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) y están constituidos por un metal, oxígeno e hidrógeno, como el hidróxido de litio Li(OH).
Funcion sal
El documento describe las características de las sales. Define una sal como un compuesto iónico formado por la unión de cationes y aniones a través de un enlace iónico. Explica que existen dos tipos de sales según el ácido del que provengan - sales oxisales de ácidos oxácidos y sales haloideas de ácidos hidrácidos. Además, detalla los métodos generales de obtención de sales y su nomenclatura química.
SALES HALOGENAS MIXTAS
Las sales mixtas son compuestos resultantes de la sustitución de hidrógenos de un ácido por átomos metálicos diferentes. Existen varios sistemas para nombrarlas, incluyendo la nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC y la nomenclatura Stock. Algunas sales mixtas comunes se utilizan como agentes de curado de alimentos, en la fabricación de vidrio, dentífricos, lubricantes y como reactivos o trazadores en diversas industrias.
Ácidos Hidrácidos
El documento describe los ácidos hidrácidos, compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con no metales como los halógenos y calcógenos. Se usan en diversas industrias y aplicaciones cotidianas como la metalurgia, limpieza, medicina, alimentación y más. Pueden nombrarse de forma tradicional con el sufijo -hídrico o de forma sistemática con el sufijo -uro de hidrógeno.
funcion sales
El documento explica las funciones químicas inorgánicas de las sales. Define las sales como la combinación de un ácido (hidrácido u oxoácido) y un hidróxido que da como resultado una sal más agua. Distingue entre sales haloideas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido, y sales oxisales u oxoácidas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido. Explica los métodos de formación y nomenclatura de ambos tipos de sales.
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Hidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvsp
Hidróxidos: formulación, formación teórica, sistemas de nomenclatura con autoevaluaciones en forma interactiva, práctica y sencilla para estudiantes de bachillerato.
Acidos oxacidos
Este documento describe la nomenclatura y propiedades de los ácidos inorgánicos. Explica que los ácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con agua y tienen sabor agrio. Cambian el color de indicadores de pH y son corrosivos. La IUPAC utiliza prefijos e sufijos como "hipo", "per", "oso" e "ico" para nombrarlos según la valencia del metal no. Incluye ejemplos de formulación y nomenclatura de varios ácidos comunes.
Hidroxidos o bases
Los hidróxidos son compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos. Resultan de la combinación de un óxido básico con agua. Sus disoluciones acuosas tienen carácter básico ya que los hidróxidos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Los principales tipos de hidróxidos incluyen el hidróxido de sodio, magnesio, níquel, hierro, zinc, hidrógeno y calcio.
Sales dobles
Las sales dobles contienen más de un catión o anión. Se forman cuando dos o más sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan juntas. Un ejemplo es el alumbre de sodio, que contiene sodio y aluminio. Las sales dobles se nombran colocando primero el anión, luego la palabra "doble", y luego los cationes en orden alfabético con prefijos como di, tri o tetra según su subíndice. Las sales dobles son compuestos eléctricamente neutros formados por la igualación de las c
Oxidos anhidridos
Este documento trata sobre los óxidos y anhídridos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por oxígeno y metales o no metales. Se clasifican según el número de átomos de oxígeno y su función. También presenta la nomenclatura sistemática de diferentes óxidos y anhídridos, incluyendo su fórmula química y nombre común.
Formulas quimicas
Este documento presenta información sobre fórmulas químicas, incluyendo la definición de elementos, compuestos y sus fórmulas. Explica que los elementos se representan con símbolos de 1 o 2 letras y se clasifican en metales, no metales y gases nobles. También describe cómo se forman los óxidos metálicos y no metálicos a partir de los elementos y cómo se representan y nombran sus fórmulas químicas.
Formulación y nomenclatura de los ácidos ternarios
Este documento describe cuatro tipos principales de ácidos: ácidos oxoácidos, ácidos polihidratados, otros ácidos como los de cromo y manganeso, y tioácidos. Los ácidos oxoácidos se forman por la adición de agua a un anhídrido, mientras que los ácidos polihidratados dependen de si el no metal está en una columna par o impar de la tabla periódica. Los otros ácidos incluyen los formados con cromo y manganeso usando sus anh
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nomenclatura
Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
Diferencia de oxidos acidos sales y hidroxidos
Los hidróxidos contienen oxígeno o hidrógeno y un metal, como NaOH. Las sales son compuestos formados cuando un ácido pierde sus hidróxidos y son reemplazados por otro elemento, como MgCO3. Los ácidos contienen iones de hidrógeno H+ en su fórmula, como en H2CO3.
Nomenclatura quimica
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos. Explica las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de fórmulas químicas con sus respectivos nombres según cada sistema de nomenclatura.
Formulación y nomenclatura
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
Funcion hidroxido
Este documento trata sobre los hidróxidos y su nomenclatura. Explica que un óxido básico al reaccionar con agua forma un hidróxido. Luego detalla tres formas de nombrar los hidróxidos: la nomenclatura de Stock, que incluye el estado de oxidación del metal; la nomenclatura IUPAC, que reemplaza la palabra "óxido" por "hidróxido"; y la nomenclatura clásica, que también hace esta sustitución. También habla brevemente sobre los hidruros metálicos y no
Sales halogenas basicas
Las sales se forman cuando un ácido y una base se combinan, produciendo agua y una sal. Las sales haloideas contienen aniones sin oxígeno como flúor, cloro, bromo o yodo. Las sales se clasifican según la valencia del metal y su nomenclatura indica el nombre del metal y el anión. Algunas sales como la plata, calcio y zinc se usan en medicina, vidrio, fertilizantes y otros productos industriales.
35 Metales De Transicion I 13 06 05
El documento describe las propiedades de los metales de transición. Explica que estos metales deben su ubicación al llenado parcial de sus orbitales d. Sus iones tienen frecuentemente electrones d parcialmente ocupados, lo que les da propiedades como varios estados de oxidación posibles y la habilidad de formar compuestos coloreados y magnéticos. También forman complejos de coordinación estables al unirse a ligandos.
Sales oxisales Mixtas
Las sales oxisales mixtas son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal, como en el nitrato sulfato de plata (NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3) y el hipoclorito carbonato de calcio (C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2).
Compuestos cuaternarios
Este documento describe diferentes tipos de compuestos cuaternarios. Explica que los compuestos cuaternarios son aquellos que contienen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes alquílicos o acrílicos. A continuación, clasifica los compuestos cuaternarios en sales ácidas, sales de amonio y sales dobles, describiendo brevemente cada tipo.
Ácidos oxácidos
Este documento trata sobre los ácidos oxácidos. Explica que son compuestos formados por la combinación de un anhídrido u óxido ácido con agua. Luego describe las diferentes nomenclaturas para nombrarlos de forma sistemática, tradicional y de Stock. Finalmente, presenta casos especiales de hidratación de diferentes familias químicas y nombra algunos ácidos oxácidos específicos con metales como el cromo y el manganeso.
Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos químicos, incluyendo compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales, compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y oxisales, y explica conceptos como la valencia de los elementos. Además, proporciona ejemplos detallados de la nomenclatura Stock, Sistemática y Tradicional para diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios.
Como reconocer un hidraxido, oxido, acido y sales
Este documento clasifica diferentes compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, sales y ácidos. Los óxidos contienen oxígeno y otro elemento, los hidróxidos contienen OH, las sales se forman cuando un ácido pierde un hidróxido, y los ácidos contienen H+. Ejemplos de cada categoría incluyen SO3, HCO3, NaCl y HBr respectivamente.
Quimica diez cinco forever
Este documento explica cómo diferenciar un óxido, hidróxido, ácido y sal solo mirando su fórmula química. Un óxido contiene uno o más átomos de oxígeno, un ácido contiene hidrógeno, un hidróxido siempre contiene OH, y una sal no contiene hidrógeno, oxígeno u otros elementos presentes en los otros compuestos.
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Diferencia De Oxido, Hidroxido, Acido Y Sal.
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- 2. El Ácido se diferencia porqueEl Ácido se diferencia porque : Son compuestos que tiene: Son compuestos que tiene H positivo y su nombre comienza con acidoH positivo y su nombre comienza con acido ejemplo:ejemplo: HH22S0S033 Acido sulfúricoAcido sulfúrico Hidróxido o base se diferencia porqueHidróxido o base se diferencia porque: Son: Son compuestos ternarios (3 compuestos) dos de ellos soncompuestos ternarios (3 compuestos) dos de ellos son Oxigeno y hidrogeno y el tercero es un metalOxigeno y hidrogeno y el tercero es un metal EjemploEjemplo MgOH2MgOH2 HidróxidodemagnesioHidróxidodemagnesio
- 3. Oxido se diferencia porqueOxido se diferencia porque: Compuesto: Compuesto binario que tiene oxigenobinario que tiene oxigeno Ejemplo: SOEjemplo: SO2Acidosulfúrico2Acidosulfúrico sal se diferencia porquesal se diferencia porque: es un compuesto que: es un compuesto que salen cuando un acido pierde los hidrógenos y essalen cuando un acido pierde los hidrógenos y es remplazado por otro elementoremplazado por otro elemento Ejemplo: HEjemplo: H22SOSO4(ACIDOSULFURICO)Pasahacer:4(ACIDOSULFURICO)Pasahacer: KK22SOSO4sulfato depotasio4sulfato depotasio
- 4. • Ojala les aya gustado y servido, Gracias!!Ojala les aya gustado y servido, Gracias!!