Este documento describe las propiedades características de ácidos, bases y sales. Explica que los ácidos contienen hidrógeno y no metales o hidrógeno, no metales y oxígeno. Las bases contienen metales y oxígeno. Las sales se forman por la reacción de ácidos y bases. Luego detalla las propiedades de cada uno y algunos ejemplos importantes de ácidos, bases y sales con sus usos industriales.
Este documento presenta información sobre óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Incluye listas de óxidos clasificados como básicos o ácidos, ecuaciones químicas para la formación de óxidos e hidróxidos metálicos y no metálicos, y ejercicios para completar ecuaciones químicas y nombrar compuestos como ácidos, bases y sales.
El documento describe la producción y usos del ácido nítrico. Se elabora principalmente a través de la oxidación del amoníaco con aire en presencia de un catalizador de platino. Es un líquido corrosivo e incoloro con varias aplicaciones importantes como la fabricación de explosivos, fertilizantes y fibras sintéticas. Sin embargo, también puede causar lluvia ácida y contaminación del agua si se libera en el medio ambiente.
El documento describe las propiedades, estructuras, métodos de obtención y aplicaciones de tres ácidos importantes: ácido sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El ácido sulfúrico es un líquido incoloro y corrosivo que se obtiene industrialmente mediante la oxidación del dióxido de azufre con óxido de nitrógeno. Se utiliza ampliamente en fertilizantes y refinería de petróleo. El ácido nítrico es un líquido corrosivo e incoloro con una estructura
Este documento describe un procedimiento de laboratorio para determinar la cantidad de vitamina C en jugos de frutas. Los estudiantes tomaron muestras de jugo comercial y soluciones patrón para probar el indicador 2,6-diclorofenolindofenol, que cambia de color en presencia de vitamina C. Los resultados mostraron que los jugos contenían vitamina C. El procedimiento y los resultados proporcionaron una mejor comprensión de la vitamina C en los jugos artificiales.
El documento define conceptos químicos como el sosa, un hidróxido de sodio que se usa para fabricar jabón, y el hidróxido, un sólido blanco cristalino que absorbe humedad. También explica que la galvanoplastia es la aplicación de metales mediante electricidad y que neutralizar significa contrarrestar los efectos de un ácido o base mediante el otro. Finalmente, confirma que los fluidos como ácidos y bases se miden en centímetros cúbicos.
El documento proporciona información sobre varias sustancias químicas ácidas y corrosivas como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el hidróxido de sodio y el cloruro de bario. Describe sus propiedades físicas y químicas, usos, estructuras moleculares, peligros asociados y más.
Este documento contiene 30 preguntas sobre química inorgánica, incluyendo preguntas sobre teoría cuántica, números cuánticos, metales y no metales, gases nobles, hidrógeno, azufre, oxígeno, cloro, bromo, yodo, nitrógeno, fósforo, carbono, boro, sodio y sales asociadas. También incluye ejercicios prácticos sobre molaridad, normalidad, y cálculos stoquiométricos para preparar diversas soluciones químicas
El documento lista varios compuestos químicos y sus fórmulas, así como sus usos principales. Muchos se utilizan como fertilizantes, desinfectantes, agentes de limpieza o en la industria. Otros se emplean como anestésicos, combustibles, explosivos, pigmentos o en procesos fotográficos y nucleares. En general, la lista describe brevemente aplicaciones industriales y domésticas comunes de numerosos compuestos inorgánicos.
Este documento presenta información sobre óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Incluye listas de óxidos clasificados como básicos o ácidos, ecuaciones químicas para la formación de óxidos e hidróxidos metálicos y no metálicos, y ejercicios para completar ecuaciones químicas y nombrar compuestos como ácidos, bases y sales.
El documento describe la producción y usos del ácido nítrico. Se elabora principalmente a través de la oxidación del amoníaco con aire en presencia de un catalizador de platino. Es un líquido corrosivo e incoloro con varias aplicaciones importantes como la fabricación de explosivos, fertilizantes y fibras sintéticas. Sin embargo, también puede causar lluvia ácida y contaminación del agua si se libera en el medio ambiente.
El documento describe las propiedades, estructuras, métodos de obtención y aplicaciones de tres ácidos importantes: ácido sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El ácido sulfúrico es un líquido incoloro y corrosivo que se obtiene industrialmente mediante la oxidación del dióxido de azufre con óxido de nitrógeno. Se utiliza ampliamente en fertilizantes y refinería de petróleo. El ácido nítrico es un líquido corrosivo e incoloro con una estructura
Este documento describe un procedimiento de laboratorio para determinar la cantidad de vitamina C en jugos de frutas. Los estudiantes tomaron muestras de jugo comercial y soluciones patrón para probar el indicador 2,6-diclorofenolindofenol, que cambia de color en presencia de vitamina C. Los resultados mostraron que los jugos contenían vitamina C. El procedimiento y los resultados proporcionaron una mejor comprensión de la vitamina C en los jugos artificiales.
El documento define conceptos químicos como el sosa, un hidróxido de sodio que se usa para fabricar jabón, y el hidróxido, un sólido blanco cristalino que absorbe humedad. También explica que la galvanoplastia es la aplicación de metales mediante electricidad y que neutralizar significa contrarrestar los efectos de un ácido o base mediante el otro. Finalmente, confirma que los fluidos como ácidos y bases se miden en centímetros cúbicos.
El documento proporciona información sobre varias sustancias químicas ácidas y corrosivas como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el hidróxido de sodio y el cloruro de bario. Describe sus propiedades físicas y químicas, usos, estructuras moleculares, peligros asociados y más.
Este documento contiene 30 preguntas sobre química inorgánica, incluyendo preguntas sobre teoría cuántica, números cuánticos, metales y no metales, gases nobles, hidrógeno, azufre, oxígeno, cloro, bromo, yodo, nitrógeno, fósforo, carbono, boro, sodio y sales asociadas. También incluye ejercicios prácticos sobre molaridad, normalidad, y cálculos stoquiométricos para preparar diversas soluciones químicas
El documento lista varios compuestos químicos y sus fórmulas, así como sus usos principales. Muchos se utilizan como fertilizantes, desinfectantes, agentes de limpieza o en la industria. Otros se emplean como anestésicos, combustibles, explosivos, pigmentos o en procesos fotográficos y nucleares. En general, la lista describe brevemente aplicaciones industriales y domésticas comunes de numerosos compuestos inorgánicos.
El ácido nitroso (HNO2), también conocido como nitrito de hidrógeno, es un ácido inorgánico monoprótico, inestable y reactivo que sólo se encuentra en solución acuosa. Se descompone rápidamente en óxidos de nitrógeno y agua. Tiene aplicaciones como agente mutágeno y para convertir aminas en sales de diazonio utilizadas en la síntesis de colorantes.
El documento resume las propiedades y aplicaciones de varios ácidos y bases importantes industrialmente como el ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, amoníaco y hidróxido sódico. También describe el problema de la lluvia ácida y cómo los óxidos de nitrógeno y azufre procedentes de la combustión de combustibles fósiles acidifican el agua de lluvia y causan daños ecológicos y de salud.
El hidróxido de sodio (NaOH) es un sólido blanco, higroscópico y corrosivo que se disuelve bien en agua liberando calor. Se usa comúnmente en la industria para fabricar jabones, papel, explosivos y productos químicos. Requiere precauciones al manipularse dado que puede causar daños graves a la piel, ojos e ingestado. Derrames tóxicos pueden contaminar ríos y causar muerte de peces y aves.
Este documento proporciona una lista de 64 compuestos inorgánicos ácidos comunes, incluyendo óxidos ácidos como el dióxido de carbono y el trióxido de azufre, así como ácidos como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico. Los compuestos se enumeran con su fórmula química y nombre sistemático, y se clasifican como óxidos ácidos, ácidos u oxoácidos o ácidos hidrácidos.
El documento describe la historia y propiedades del ácido clorhídrico. Se obtuvo por primera vez en el año 800 mezclando sal y ácido sulfúrico. En la Edad Media se le conocía como "espíritu de sal". En la actualidad se obtiene principalmente absorbiendo el cloruro de hidrógeno liberado durante la producción industrial de compuestos orgánicos.
4.2.1 IDENTIDAD DE LA SUSTANCIA QUÍMICA
4.2.1.1 SINONIMOS
4.2.1.2 DESCRIPCION
4.2.1.3 COMPOSICIÓN / INFORMACIÓN DE LOS INGREDIENTES
4.2.1.4 PROPIEDADES FÍSICAS
4.2.1.5 PROPIEDADES QUÍMICAS
4.2.1.5.1 Incompatibilidades
4.2.2 PRODUCCIÓN, APLICACIONES Y USOS
4.2.2.1 PRODUCCION
4.2.2.1.1 Proceso de Sal y Ácido Sulfúrico
4.2.2.1.2 Proceso de Hargreaves
4.2.2.1.3 Proceso Sintético
4.2.2.1.4 Cloruro de Hidrógeno como Subproducto
4.2.2.2 APLICACIONES Y USOS
4.2.3 EFECTOS SOBRE LA SALUD
4.2.3.1 INHALACION
4.2.3.2 CONTACTO CON PIEL / OJOS
4.2.3.3 INGESTION
4.2.3.4 EFECTOS CRÓNICOS
4.2.3.5 EFECTOS SISTÉMICOS
4.2.4 INFORMACIÓN TOXICOLOGICA
4.2.5 RESPUESTA A ACCIDENTES
4.2.5.1 PRIMEROS AUXILIOS
4.2.5.1.1 Exposición en Ojos
4.2.5.1.2 Exposición en la piel
4.2.5.1.3 Inhalación
4.2.5.1.4 Ingestión
4.2.5.2 INCENDIOS
4.2.5.3 PROCEDIMIENTOS EN CASO DE DERRAMES O FUGAS
4.2.6 NIVELES PERMISIBLES DE EXPOSICIÓN OCUPACIONAL
4.2.7 EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL
4.2.7.1 PROTECCION RESPIRATORIA
4.2.8 CONDICIONES PARA MANEJO Y ALMACENAMIENTO SEGURO ORIENTADAS A
DISMINUIR EL RIESGO A LA SALUD HUMANA
4.2.8.1 FRASES DE SEGURIDAD
4.2.8.2 ALMACENAMIENTO
4.2.9 USOS Y CONTROLES
4.2.10 COMPORTAMIENTO EN EL AMBIENTE
4.2.11 ECOTOXICIDAD
4.2.12 LINEAMIENTOS DE GESTION AMBIENTAL PARA SU DISPOSICION
4.2.13 BIBLIOGRAFÍA
Ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidianaAndres Mendoza
El documento resume los principales ácidos y bases producidos industrialmente, incluyendo sus métodos de producción y usos. Describe cómo se obtiene ácido nítrico, sulfúrico, clorhídrico, amoniaco y sosa, y cómo se utilizan en industrias químicas y otros procesos. También explica brevemente los impactos ambientales de la industria química, especialmente la lluvia ácida causada por emisiones de óxidos de azufre y nitrógeno de la combustión de combustibles f
El documento presenta un balotario de química inorgánica con 27 preguntas sobre temas fundamentales como la teoría cuántica, los números cuánticos, los metales y no metales, los gases nobles, los métodos de obtención de elementos como el cloro, bromo y yodo, las formas alotrópicas del azufre y oxígeno, usos y aplicaciones del nitrógeno, fósforo y otros elementos, así como ejercicios sobre molaridad y normalidad.
El documento presenta un balotario de química inorgánica con 27 preguntas sobre temas fundamentales como la teoría cuántica, los números cuánticos, los metales y no metales, los gases nobles, los métodos de obtención de elementos como el cloro, bromo y yodo, las formas alotrópicas del azufre y oxígeno, usos y aplicaciones del nitrógeno, fósforo y otros elementos, así como ejercicios sobre molaridad y normalidad.
El documento describe diferentes compuestos químicos, sus fórmulas, y la nomenclatura utilizada para nombrarlos de acuerdo a diferentes sistemas de nomenclatura. Se explica brevemente el uso de cada compuesto, como el ácido nítrico que se emplea en fertilizantes y explosivos, y el hipoclorito de sodio que se usa como blanqueador.
Este informe de laboratorio describe un experimento para obtener azufre a partir de sales sódicas y una sustancia orgánica. El estudiante calienta sodio metálico junto con la sustancia orgánica en un tubo de ensayo, luego enfría la solución resultante y la filtra para separar las sales sódicas. Estas sales se mezclan con ácido acético y acetato de plomo, lo que produce un precipitado característico que indica la presencia de azufre. El estudiante concluye que el experimento demostró
Practica7 hidróxido de sodio-toxicologia-octavoCarmitamr1988
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por hidróxido de sodio realizada en pollos. La práctica incluyó diseccionar las vísceras de un pollo, destilarlas con hidróxido de sodio y realizar reacciones de identificación en el destilado para detectar la presencia de NaOH. Las reacciones mostraron resultados positivos característicos e indicaron la presencia de hidróxido de sodio en las vísceras del pollo intoxicado.
Este documento describe las propiedades y riesgos del ácido nítrico. Es un líquido incoloro y corrosivo que se descompone al calentarse, liberando agua, oxígeno y dióxido de nitrógeno. Al entrar en contacto con la piel o los ojos, puede causar quemaduras graves e incluso ceguera. La inhalación de sus vapores puede provocar irritación respiratoria, tos, dificultad para respirar y edema pulmonar. Es utilizado principalmente en la industria, laboratorios y para fabricar fertil
El carbonato de sodio se encuentra naturalmente o puede producirse artificialmente. Es uno de los diez químicos más producidos en Norteamérica y se usa principalmente para fabricar vidrio, jabones y detergentes. Puede causar problemas respiratorios o digestivos si se ingiere.
El hidróxido de sodio es una sustancia cáustica muy corrosiva que se utiliza comúnmente en forma sólida o como solución al 50%. Libera gran cantidad de calor cuando se disuelve en agua o neutraliza con un ácido. Se emplea para fabricar jabones, papel, explosivos y en procesos textiles y de blanqueo. El contacto puede causar quemaduras graves en la piel, ojos y vías respiratorias.
El documento describe el ácido nítrico (HNO3), incluyendo sus características como un líquido incoloro y corrosivo, el proceso de producción a partir de amoníaco y aire usando el método de Ostwald, y sus usos comunes como agente nitrante en explosivos y fertilizantes.
El documento describe diferentes tipos de fertilizantes nitrogenados como amoníaco anhidro, sulfato de amonio, nitrato de amonio, urea, entre otros. Explica sus propiedades químicas, cómo se aplican, a qué profundidad y el riesgo de pérdida de nitrógeno por volatilización, especialmente en suelos alcalinos. También indica los porcentajes de nitrógeno que se pierde por volatilización de la urea aplicada en cultivos de trigo, maíz y pasturas.
Este documento describe procedimientos para realizar experimentos con azufre y sulfuros. Los objetivos son obtener las formas alotrópicas del azufre, experimentar sus propiedades reductoras y oxidantes, y obtener ácido sulfúrico y diferenciar sus sales de sulfuro y sulfato. Se explican detalles sobre materiales, sustancias químicas y procedimientos para lograr estas metas, incluyendo cómo obtener azufre plástico, azufre monoclínico y azufre coloidal, y demostrar las propiedades reductoras del az
Este documento trata sobre el pH en la vida cotidiana, los alimentos y el medio ambiente. Explica conceptos básicos como ácidos, bases, pH y su importancia en fluidos corporales, alimentos, suelos y medio ambiente. También describe procesos como la formación de la cal, el jabón y la lluvia ácida, así como sus efectos.
El documento proporciona información sobre tres ácidos industriales importantes: ácido nítrico, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico. Describe sus propiedades químicas, cómo se obtienen, y sus usos principales en la industria, como en la fabricación de fertilizantes y explosivos.
El documento describe las propiedades químicas de varios compuestos, incluyendo el cloruro de sodio (NaCl), ácido clorhídrico (HCl), ácido fosfórico (H3PO4), hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH), ácido sulfúrico (H2SO4), amoniaco (NH3), ácido nítrico (HNO3), cloruro de plata (AgCl) y sulfato de cobre (CuSO4). Muchos de estos compuestos se util
Las sales binarias son compuestos formados por un metal y un no metal. Las sales oxisales son compuestos derivados de un oxoácido en el que se sustituyen los hidrógenos por metales. Algunas sales oxisales comunes y sus usos incluyen el nitrato de sodio usado como fertilizante, el permanganato de potasio usado para potabilizar el agua, el hipoclorito de sodio usado como cloro o desinfectante, y el dicromato de potasio usado en la fabricación del cuero.
El ácido nitroso (HNO2), también conocido como nitrito de hidrógeno, es un ácido inorgánico monoprótico, inestable y reactivo que sólo se encuentra en solución acuosa. Se descompone rápidamente en óxidos de nitrógeno y agua. Tiene aplicaciones como agente mutágeno y para convertir aminas en sales de diazonio utilizadas en la síntesis de colorantes.
El documento resume las propiedades y aplicaciones de varios ácidos y bases importantes industrialmente como el ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, amoníaco y hidróxido sódico. También describe el problema de la lluvia ácida y cómo los óxidos de nitrógeno y azufre procedentes de la combustión de combustibles fósiles acidifican el agua de lluvia y causan daños ecológicos y de salud.
El hidróxido de sodio (NaOH) es un sólido blanco, higroscópico y corrosivo que se disuelve bien en agua liberando calor. Se usa comúnmente en la industria para fabricar jabones, papel, explosivos y productos químicos. Requiere precauciones al manipularse dado que puede causar daños graves a la piel, ojos e ingestado. Derrames tóxicos pueden contaminar ríos y causar muerte de peces y aves.
Este documento proporciona una lista de 64 compuestos inorgánicos ácidos comunes, incluyendo óxidos ácidos como el dióxido de carbono y el trióxido de azufre, así como ácidos como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico. Los compuestos se enumeran con su fórmula química y nombre sistemático, y se clasifican como óxidos ácidos, ácidos u oxoácidos o ácidos hidrácidos.
El documento describe la historia y propiedades del ácido clorhídrico. Se obtuvo por primera vez en el año 800 mezclando sal y ácido sulfúrico. En la Edad Media se le conocía como "espíritu de sal". En la actualidad se obtiene principalmente absorbiendo el cloruro de hidrógeno liberado durante la producción industrial de compuestos orgánicos.
4.2.1 IDENTIDAD DE LA SUSTANCIA QUÍMICA
4.2.1.1 SINONIMOS
4.2.1.2 DESCRIPCION
4.2.1.3 COMPOSICIÓN / INFORMACIÓN DE LOS INGREDIENTES
4.2.1.4 PROPIEDADES FÍSICAS
4.2.1.5 PROPIEDADES QUÍMICAS
4.2.1.5.1 Incompatibilidades
4.2.2 PRODUCCIÓN, APLICACIONES Y USOS
4.2.2.1 PRODUCCION
4.2.2.1.1 Proceso de Sal y Ácido Sulfúrico
4.2.2.1.2 Proceso de Hargreaves
4.2.2.1.3 Proceso Sintético
4.2.2.1.4 Cloruro de Hidrógeno como Subproducto
4.2.2.2 APLICACIONES Y USOS
4.2.3 EFECTOS SOBRE LA SALUD
4.2.3.1 INHALACION
4.2.3.2 CONTACTO CON PIEL / OJOS
4.2.3.3 INGESTION
4.2.3.4 EFECTOS CRÓNICOS
4.2.3.5 EFECTOS SISTÉMICOS
4.2.4 INFORMACIÓN TOXICOLOGICA
4.2.5 RESPUESTA A ACCIDENTES
4.2.5.1 PRIMEROS AUXILIOS
4.2.5.1.1 Exposición en Ojos
4.2.5.1.2 Exposición en la piel
4.2.5.1.3 Inhalación
4.2.5.1.4 Ingestión
4.2.5.2 INCENDIOS
4.2.5.3 PROCEDIMIENTOS EN CASO DE DERRAMES O FUGAS
4.2.6 NIVELES PERMISIBLES DE EXPOSICIÓN OCUPACIONAL
4.2.7 EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL
4.2.7.1 PROTECCION RESPIRATORIA
4.2.8 CONDICIONES PARA MANEJO Y ALMACENAMIENTO SEGURO ORIENTADAS A
DISMINUIR EL RIESGO A LA SALUD HUMANA
4.2.8.1 FRASES DE SEGURIDAD
4.2.8.2 ALMACENAMIENTO
4.2.9 USOS Y CONTROLES
4.2.10 COMPORTAMIENTO EN EL AMBIENTE
4.2.11 ECOTOXICIDAD
4.2.12 LINEAMIENTOS DE GESTION AMBIENTAL PARA SU DISPOSICION
4.2.13 BIBLIOGRAFÍA
Ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidianaAndres Mendoza
El documento resume los principales ácidos y bases producidos industrialmente, incluyendo sus métodos de producción y usos. Describe cómo se obtiene ácido nítrico, sulfúrico, clorhídrico, amoniaco y sosa, y cómo se utilizan en industrias químicas y otros procesos. También explica brevemente los impactos ambientales de la industria química, especialmente la lluvia ácida causada por emisiones de óxidos de azufre y nitrógeno de la combustión de combustibles f
El documento presenta un balotario de química inorgánica con 27 preguntas sobre temas fundamentales como la teoría cuántica, los números cuánticos, los metales y no metales, los gases nobles, los métodos de obtención de elementos como el cloro, bromo y yodo, las formas alotrópicas del azufre y oxígeno, usos y aplicaciones del nitrógeno, fósforo y otros elementos, así como ejercicios sobre molaridad y normalidad.
El documento presenta un balotario de química inorgánica con 27 preguntas sobre temas fundamentales como la teoría cuántica, los números cuánticos, los metales y no metales, los gases nobles, los métodos de obtención de elementos como el cloro, bromo y yodo, las formas alotrópicas del azufre y oxígeno, usos y aplicaciones del nitrógeno, fósforo y otros elementos, así como ejercicios sobre molaridad y normalidad.
El documento describe diferentes compuestos químicos, sus fórmulas, y la nomenclatura utilizada para nombrarlos de acuerdo a diferentes sistemas de nomenclatura. Se explica brevemente el uso de cada compuesto, como el ácido nítrico que se emplea en fertilizantes y explosivos, y el hipoclorito de sodio que se usa como blanqueador.
Este informe de laboratorio describe un experimento para obtener azufre a partir de sales sódicas y una sustancia orgánica. El estudiante calienta sodio metálico junto con la sustancia orgánica en un tubo de ensayo, luego enfría la solución resultante y la filtra para separar las sales sódicas. Estas sales se mezclan con ácido acético y acetato de plomo, lo que produce un precipitado característico que indica la presencia de azufre. El estudiante concluye que el experimento demostró
Practica7 hidróxido de sodio-toxicologia-octavoCarmitamr1988
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por hidróxido de sodio realizada en pollos. La práctica incluyó diseccionar las vísceras de un pollo, destilarlas con hidróxido de sodio y realizar reacciones de identificación en el destilado para detectar la presencia de NaOH. Las reacciones mostraron resultados positivos característicos e indicaron la presencia de hidróxido de sodio en las vísceras del pollo intoxicado.
Este documento describe las propiedades y riesgos del ácido nítrico. Es un líquido incoloro y corrosivo que se descompone al calentarse, liberando agua, oxígeno y dióxido de nitrógeno. Al entrar en contacto con la piel o los ojos, puede causar quemaduras graves e incluso ceguera. La inhalación de sus vapores puede provocar irritación respiratoria, tos, dificultad para respirar y edema pulmonar. Es utilizado principalmente en la industria, laboratorios y para fabricar fertil
El carbonato de sodio se encuentra naturalmente o puede producirse artificialmente. Es uno de los diez químicos más producidos en Norteamérica y se usa principalmente para fabricar vidrio, jabones y detergentes. Puede causar problemas respiratorios o digestivos si se ingiere.
El hidróxido de sodio es una sustancia cáustica muy corrosiva que se utiliza comúnmente en forma sólida o como solución al 50%. Libera gran cantidad de calor cuando se disuelve en agua o neutraliza con un ácido. Se emplea para fabricar jabones, papel, explosivos y en procesos textiles y de blanqueo. El contacto puede causar quemaduras graves en la piel, ojos y vías respiratorias.
El documento describe el ácido nítrico (HNO3), incluyendo sus características como un líquido incoloro y corrosivo, el proceso de producción a partir de amoníaco y aire usando el método de Ostwald, y sus usos comunes como agente nitrante en explosivos y fertilizantes.
El documento describe diferentes tipos de fertilizantes nitrogenados como amoníaco anhidro, sulfato de amonio, nitrato de amonio, urea, entre otros. Explica sus propiedades químicas, cómo se aplican, a qué profundidad y el riesgo de pérdida de nitrógeno por volatilización, especialmente en suelos alcalinos. También indica los porcentajes de nitrógeno que se pierde por volatilización de la urea aplicada en cultivos de trigo, maíz y pasturas.
Este documento describe procedimientos para realizar experimentos con azufre y sulfuros. Los objetivos son obtener las formas alotrópicas del azufre, experimentar sus propiedades reductoras y oxidantes, y obtener ácido sulfúrico y diferenciar sus sales de sulfuro y sulfato. Se explican detalles sobre materiales, sustancias químicas y procedimientos para lograr estas metas, incluyendo cómo obtener azufre plástico, azufre monoclínico y azufre coloidal, y demostrar las propiedades reductoras del az
Este documento trata sobre el pH en la vida cotidiana, los alimentos y el medio ambiente. Explica conceptos básicos como ácidos, bases, pH y su importancia en fluidos corporales, alimentos, suelos y medio ambiente. También describe procesos como la formación de la cal, el jabón y la lluvia ácida, así como sus efectos.
El documento proporciona información sobre tres ácidos industriales importantes: ácido nítrico, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico. Describe sus propiedades químicas, cómo se obtienen, y sus usos principales en la industria, como en la fabricación de fertilizantes y explosivos.
El documento describe las propiedades químicas de varios compuestos, incluyendo el cloruro de sodio (NaCl), ácido clorhídrico (HCl), ácido fosfórico (H3PO4), hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH), ácido sulfúrico (H2SO4), amoniaco (NH3), ácido nítrico (HNO3), cloruro de plata (AgCl) y sulfato de cobre (CuSO4). Muchos de estos compuestos se util
Las sales binarias son compuestos formados por un metal y un no metal. Las sales oxisales son compuestos derivados de un oxoácido en el que se sustituyen los hidrógenos por metales. Algunas sales oxisales comunes y sus usos incluyen el nitrato de sodio usado como fertilizante, el permanganato de potasio usado para potabilizar el agua, el hipoclorito de sodio usado como cloro o desinfectante, y el dicromato de potasio usado en la fabricación del cuero.
Este documento describe diferentes compuestos inorgánicos, sus familias y usos. Explica que los compuestos inorgánicos son asociaciones de átomos donde el carbono no es el principal elemento. Describe las cinco familias principales y ofrece ejemplos de compuestos como el óxido nitroso, hidróxido de sodio y sus usos en medicina, productos de limpieza y otros. También discute cuando los compuestos inorgánicos se presentan como contaminantes en exceso o como agentes extraños en un ecosistema.
El documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo nombrar óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos, sales halógenas, sales de oxácidos y sales neutras. Describe los procesos para determinar los nombres de iones, radicales y sales que se forman a partir de reacciones ácido-base.
El documento habla sobre los ácidos, incluyendo su definición, tipos, formulación, nomenclatura y usos. Explica que los ácidos contienen iones de hidrógeno y se clasifican como ácidos oxácidos, hidrácidos y anhídridos. Describe cómo formular ácidos como el sulfúric y cloroso y cómo nombrarlos siguiendo reglas sistemáticas. También resalta usos industriales comunes de ácidos como el clorhídrico, sulfúrico y nítric
El documento habla sobre los ácidos, incluyendo su definición, tipos, formulación, nomenclatura y usos. Explica que los ácidos contienen iones de hidrógeno y se clasifican como ácidos oxácidos, hidrácidos y anhídridos. Describe cómo formular ácidos como el sulfúrico y cloroso y cómo nombrarlos siguiendo reglas sistemáticas. También resalta usos industriales comunes de ácidos como el clorhídrico, sulfúrico y ní
El documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica conceptos como anhídridos, óxidos, peróxidos, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos y sus usos industriales. También incluye ejemplos de cada tipo de compuesto y sus aplicaciones.
Acidos y bases de la vida diaria...10 grado iti.Wilson Montana
Este documento describe la importancia de los ácidos y bases en la vida diaria y la química. Los ácidos y bases se utilizan en procesos industriales y juegan un papel importante en los seres vivos. También se usan como agentes de limpieza, aditivos alimentarios, medicinas y para neutralizar la acidez estomacal excesiva mediante antiácidos como el bicarbonato de sodio y la leche de magnesia.
Este documento trata sobre tres ácidos inorgánicos importantes: el ácido nítrico, el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico. Describe la historia, síntesis, propiedades y usos de cada uno. En particular, se detalla el proceso de Ostwald para la síntesis del ácido nítrico y los procesos de cámaras de plomo y de contacto para la producción de ácido sulfúrico. El documento también incluye secciones sobre las propiedades físicas y químicas de
Este documento describe la importancia de los ácidos y bases en la vida diaria y la química. Los ácidos y bases se utilizan en procesos industriales y juegan un papel importante en los seres vivos. También se usan como agentes de limpieza, aditivos alimentarios, medicinas y para neutralizar la acidez estomacal. Los ácidos y bases tienen muchas aplicaciones prácticas en el hogar y la industria.
Este documento describe varios ácidos y bases comunes, incluyendo sus nombres químicos, usos y propiedades. Los ácidos fuertes discutidos son el ácido clorhídrico, ácido nítrico y ácido sulfúrico. Los ácidos débiles incluyen el ácido acético y ácido carbónico. Las bases fuertes son el hidróxido de calcio y hidróxido de sodio. La base débil discutida es el amoniaco. El documento explica cómo estos compuestos químicos
Fórmula de los siguientes compuestos y su aplicación en la industriaDaniel Gallego
El documento proporciona información sobre varios compuestos químicos inorgánicos, incluida su fórmula, nomenclatura, características y usos principales. Los compuestos discutidos incluyen arsina, estibina, fosfina, metano, amonio, amoníaco, borano, silano, ácido sulfúrico, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio, óxido de cloro, ácido fosfórico, carbonato de sodio y otros. Muchos de estos compuestos se utilizan en
El documento describe un experimento para obtener metano mediante la reacción de acetato de sodio y cal sodada. Se explican las propiedades y usos del acetato de sodio y la cal sodada. El procedimiento incluye mezclar los reactivos, calentar la mezcla y observar el desprendimiento de gas metano.
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de tres ácidos comunes - ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico - incluyendo sus usos industriales y métodos de producción. Discute las características de cada ácido, como su peso molecular, estado físico, puntos de ebullición y fusión, y pH. Luego explica sus aplicaciones principales y cómo se fabrican comercialmente. Concluye que los ácidos deben manipularse con cuidado debido a su alta toxicidad y
Los ácidos son compuestos químicos que tienen al ion hidrógeno H+ como grupo funcional. Los ácidos más importantes son el ácido sulfúrico y el ácido nítrico. El ácido sulfúrico se utiliza en diversos procesos industriales como la purificación de petróleo, mientras que el ácido nítrico se emplea en la fabricación de fertilizantes y explosivos. Sin embargo, los ácidos también son corrosivos y pueden causar quemaduras graves en la piel, ojos y boca si entran en contacto
Este documento describe la importancia de los ácidos y bases en la vida diaria y la química. Los ácidos y bases se utilizan en procesos industriales y juegan un papel importante en los seres vivos. También se usan como agentes de limpieza, aditivos alimentarios, medicinas y para regular la acidez estomacal. Los ácidos y bases tienen muchas aplicaciones prácticas en el hogar y la industria.
Este documento describe la importancia de los ácidos y bases en la vida diaria y la química. Los ácidos y bases se utilizan en procesos industriales y juegan un papel importante en los seres vivos. También se usan como agentes de limpieza, aditivos alimentarios, medicinas y para regular la acidez estomacal. Los ácidos orgánicos como el ácido cítrico y los inorgánicos como el ácido clorhídrico tienen numerosas aplicaciones.
Este documento trata sobre la calidad química del agua. Explica conceptos como alcalinidad, acidez, dureza, nitrógeno y azufre. Describe los métodos para determinar las concentraciones de estas sustancias químicas en el agua y sus valores permitidos según el uso del agua.
Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimientos de una práctica de química médica sobre el uso de indicadores de pH y la escala de pH y pOH. Los estudiantes aprenderán a determinar el color característico de varios indicadores en soluciones ácidas y básicas, medir el pH de diferentes soluciones usando indicadores, y determinar las constantes de ionización de ácidos y bases débiles. La práctica incluye cuatro experimentos para lograr estos objetivos aplicando indicadores como
El documento habla sobre intoxicaciones agudas por etilenglicol, que se encuentra en anticongelantes y líquidos para frenos. La intoxicación por etilenglicol causa depresión del sistema nervioso central, insuficiencia renal aguda y acidosis metabólica. El tratamiento incluye administrar etanol para competir con la enzima deshidrogenasa alcohólica y favorecer la eliminación del etilenglicol del cuerpo.
Este documento resume los tipos y características fundamentales de los periódicos. Explica que los periódicos se clasifican por su horario de cobertura (matutino o vespertino), área de cobertura (nacional o regional) y formato (tabloide o estándar). También describe las secciones clave de un periódico como noticias internacionales, nacionales, regionales y deportivas. Resalta que la información periodística debe ser estrictamente veraz y presentar los hechos tal como sucedieron.
La computadora es una máquina que puede recibir datos como letras, números y símbolos, procesarlos de acuerdo a las instrucciones de un programa, y generar resultados o información. Está compuesta de hardware, que son las partes físicas como el monitor, teclado, procesador y almacenamiento, y software, que son programas como el sistema operativo y aplicaciones que hacen funcionar la computadora.
Este documento describe las propiedades características de ácidos, bases y sales. Explica que los ácidos contienen hidrógeno y no metales o hidrógeno, no metales y oxígeno. Las bases contienen metales y oxígeno. Las sales se forman por la reacción de ácidos y bases. Describe propiedades como sabor, conductividad eléctrica y reacciones con metales y óxidos. También resume usos industriales comunes de ácidos como el sulfúrico y nítrico y bases como la s
Este documento resume los tipos y características fundamentales de los periódicos. Explica que los periódicos se clasifican por su horario de cobertura (matutino o vespertino), área de cobertura (nacional o regional) y formato (tabloide o estándar). También describe las secciones clave de un periódico como noticias internacionales, nacionales, regionales y deportivas. Resalta que la información periodística debe ser estrictamente veraz y presentar los hechos tal como sucedieron.
El documento trata sobre la ética y la moral. Define la ética como un conjunto de principios y valores que guían las relaciones humanas y determinan qué es lo bueno y cómo se debe actuar. Explica que la ética y la moral tienen significados similares y se refieren a modos de conducta adquiridos a través del hábito.
La computadora es una máquina que recibe datos como letras, números y símbolos, los procesa de acuerdo a las instrucciones de un programa y genera resultados o información. Está compuesta de hardware, que son las partes físicas como el monitor, teclado e impresora, y software, como los sistemas operativos y programas de aplicación, que hacen que las órdenes se realicen.
1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAREPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓNMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
L. B. DR. ”RAÚL RAMOS GIMENEZ”L. B. DR. ”RAÚL RAMOS GIMENEZ”
Prof. Yajaira Puertas.Prof. Yajaira Puertas.
2. COMPARAR LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DECOMPARAR LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE
ÁCIDOS, BASES Y SALESÁCIDOS, BASES Y SALES
OBJETIVO Nº 11OBJETIVO Nº 11
ÁCIDOSÁCIDOS
Identificación de un ácido por su fórmula:Identificación de un ácido por su fórmula:
Los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno el cualLos ácidos son compuestos que contienen hidrógeno el cual
se escribe siempre primero. Pueden estar formados por:se escribe siempre primero. Pueden estar formados por:
HIDROGENO + NO METAL. EJEMPLOHIDROGENO + NO METAL. EJEMPLO HClHCl
(ácido clorhídrico). Se llaman ácidos hidrácidos.(ácido clorhídrico). Se llaman ácidos hidrácidos.
HIDROGENO + NO METAL + OXIGENO. EJEMPLOHIDROGENO + NO METAL + OXIGENO. EJEMPLO
HH22SOSO44 (ácido sulfúrico).Es un acido oxácidos.(ácido sulfúrico).Es un acido oxácidos. (S,N,P,Cl)(S,N,P,Cl)
3. PROPIEDADESPROPIEDADES
1.- SABOR:1.- SABOR: agrio, similar al vinagre.agrio, similar al vinagre.
2.- CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA:2.- CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: cuando se disuelve encuando se disuelve en
el agua conduce la corrienteel agua conduce la corriente eléctrica.eléctrica.
3.- REACCIÓN CON LOS METALES MÁS ACTIVOS:3.- REACCIÓN CON LOS METALES MÁS ACTIVOS:
Desprende hidrógeno y se forma la sal correspondiente.Desprende hidrógeno y se forma la sal correspondiente.
EJEMPLO:EJEMPLO:
Ácido clorhídrico + magnesioÁcido clorhídrico + magnesio cloruro de magnesio + hidrógenocloruro de magnesio + hidrógeno
HClHCl ++ MgMg MgClMgCl22 ++ HH22
(Sal)(Sal)
Ácido sulfúrico + cincÁcido sulfúrico + cinc sulfato de cinc + hidrógenosulfato de cinc + hidrógeno
HH22SOSO44 + Zn+ Zn ZnSOZnSO44 ++ HH22
(Sal)(Sal)
4. 4.- REACCIONA CON LOS ÓXIDOS METÁLICOS:4.- REACCIONA CON LOS ÓXIDOS METÁLICOS: SeSe
forma una sal más agua.forma una sal más agua.
EJEMPLOSEJEMPLOS::
Oxido de calcio + ácido clorhídricoOxido de calcio + ácido clorhídrico cloruro de calcio + aguacloruro de calcio + agua
CaOCaO ++ 2HCl2HCl CaClCaCl22 + H+ H22OO
Oxido de potasio + ácido nitricoOxido de potasio + ácido nitrico nitrato de potasio + aguanitrato de potasio + agua
KK22OO ++ HNOHNO33 KNOKNO33 + H+ H22OO
5. 5. -REACCIÓN CON LAS BASES:5. -REACCIÓN CON LAS BASES: Se forma una sal másSe forma una sal más
agua. Esta reacción recibe el nombre de neutralizaciónagua. Esta reacción recibe el nombre de neutralización..
EJEMPLOS:EJEMPLOS:
Hidróxido de sodio + ácido clorhídricoHidróxido de sodio + ácido clorhídrico cloruro de sodio + aguacloruro de sodio + agua
NaOHNaOH ++ HClHCl NaClNaCl + H+ H22OO
(Sal)(Sal)
Hidróxido de magnesio + ácido sulfuricoHidróxido de magnesio + ácido sulfurico sulfato de magnesio + aguasulfato de magnesio + agua
Mg(OH)Mg(OH)22 ++ HH22SOSO44 MgSOMgSO44 + 2H+ 2H22OO
(Sal)(Sal)
6. 6.- REACCIÓN ANTES LOS INDICADORES:6.- REACCIÓN ANTES LOS INDICADORES: LosLos
indicadores son suatancia o mezclas de sustancia queindicadores son suatancia o mezclas de sustancia que
cambian de color ante la presencia de un ácido o una base.cambian de color ante la presencia de un ácido o una base.
Entre los indicadores más usados en el laboratorio tenemos:Entre los indicadores más usados en el laboratorio tenemos:
tornasol (azul y rosado), fenolftaleína y anaranjado de metilo.tornasol (azul y rosado), fenolftaleína y anaranjado de metilo.
rojorojo
Anaranjado de metiloAnaranjado de metilo
(naranja)(naranja)
permanece incolorapermanece incoloraFenolftaleína (incolora)Fenolftaleína (incolora)
rosadorosadoTornasol azulTornasol azul
COLOR MEDIO ÁCIDOCOLOR MEDIO ÁCIDOINDICADORINDICADOR
7. ÁCIDOS CLORHÍDRICO:ÁCIDOS CLORHÍDRICO: HCl (ácido muriático):HCl (ácido muriático): Se utilizaSe utiliza
en la industria química, textil, de colorantes y drogas; paraen la industria química, textil, de colorantes y drogas; para
preparar cloruros de diversos metales (sales) y baño depreparar cloruros de diversos metales (sales) y baño de
decapado para eliminar las impurezas de óxidos de ladecapado para eliminar las impurezas de óxidos de la
láminas de hierro antes de galvanizar o esmaltar. Losláminas de hierro antes de galvanizar o esmaltar. Los
fabricantes de cola lo utilizan para extraer los producto de losfabricantes de cola lo utilizan para extraer los producto de los
tejidos animales (pieles, pezuñas cartílagos).tejidos animales (pieles, pezuñas cartílagos).
ÁCIDOS MÁS IMPORTATES Y SUS USOS.ÁCIDOS MÁS IMPORTATES Y SUS USOS.
8. ÁCIDO SULFÚRICOÁCIDO SULFÚRICO HH22SOSO44:: Se emplea en grandesSe emplea en grandes
cantidades en muchas industrias. Entre las aplicacionescantidades en muchas industrias. Entre las aplicaciones
industriales más importantes tenemos:industriales más importantes tenemos:
1. ABONO:1. ABONO: Se emplea para producir sulfato de amonioSe emplea para producir sulfato de amonio
(NH(NH44 )) 22SOSO44..
2. REFINACIÓN DEL PETRÓLEO:2. REFINACIÓN DEL PETRÓLEO: Se emplea para eliminarSe emplea para eliminar
impurezas de varios productos del petróleo, tales comoimpurezas de varios productos del petróleo, tales como
gasolina, kerosén, solventes, entre otros.gasolina, kerosén, solventes, entre otros.
9. 3. FABRICACIÓN DE PRODUCTOS QUÍMICOS:3. FABRICACIÓN DE PRODUCTOS QUÍMICOS: ParaPara
fabricarfabricar ácidos como el ácido clorhídricoácidos como el ácido clorhídrico (HCl)(HCl) y el ácidoy el ácido
nítriconítrico (HNO(HNO33 )) y en la fabricación de carbonato de sodioy en la fabricación de carbonato de sodio
(Na(Na22 COCO33 )) y éteres (compuestos orgánicos).y éteres (compuestos orgánicos).
4. FABRICACIÓN DE COLORANTES Y DROGAS.4. FABRICACIÓN DE COLORANTES Y DROGAS.
5. FABRICACIÓN DE PINTURA Y PINTURA Y5. FABRICACIÓN DE PINTURA Y PINTURA Y
PIGMENTOS.PIGMENTOS.
10. ÁCIDO NÍTRICO (ÁCIDO NÍTRICO (HNOHNO33 ):): Se usa mucho en las industriasSe usa mucho en las industrias
químicas, Se utiliza también en la fabricación de colorantes,químicas, Se utiliza también en la fabricación de colorantes,
explosivos, plásticos, perfumes, drogas y abonos.explosivos, plásticos, perfumes, drogas y abonos.
ÁCIDO FLUORHÍDRICO (ÁCIDO FLUORHÍDRICO (HF)HF):: Se utiliza para grabar el vidrioSe utiliza para grabar el vidrio
ÁCIDO TARTÁRICOÁCIDO TARTÁRICO (C(C44HH66OO66 ):): Se utiliza para mordiente enSe utiliza para mordiente en
tintorerías, en la preparación de limonadas y bebidastintorerías, en la preparación de limonadas y bebidas
refrescantes y en medicina.refrescantes y en medicina.
11. ÁCIDO TÁNICOÁCIDO TÁNICO (CL(CL77HH5252OO4848 ):): Se utiliza en el curtimiento deSe utiliza en el curtimiento de
pieles, tinta y fabricación de papel.pieles, tinta y fabricación de papel.
ÁCIDO ACÉTICOÁCIDO ACÉTICO (C(C22HH44OO22 ):): Se utiliza en la fabricación deSe utiliza en la fabricación de
vinagre.vinagre.
ÁCIDO OXÁLICOÁCIDO OXÁLICO (C(C22HH22OO44 ):): Se utiliza para limpiador deSe utiliza para limpiador de
granito.granito.
12. BASES. PROPIEDADES Y USOSBASES. PROPIEDADES Y USOS..
IDENTIFICACIÓN DE UNA BASE POR SU FÓRMULA.IDENTIFICACIÓN DE UNA BASE POR SU FÓRMULA.
Las bases son compuestos que siempre contienen oxígeno eLas bases son compuestos que siempre contienen oxígeno e
hidrógeno en forma dehidrógeno en forma de OH.OH.
Están formadas por: metal +Están formadas por: metal + OHOH. Ejemplo:. Ejemplo: NaOHNaOH (hidróxido(hidróxido
de sodio)de sodio)
Otros ejemplosOtros ejemplos::
Hidróxido de magnesio =Hidróxido de magnesio = Mg (OH)Mg (OH)22
Hidróxido de aluminio =Hidróxido de aluminio = Al(OH)Al(OH)33..
13. PROPIEDADES GENERALESPROPIEDADES GENERALES
Las bases se caracterizan por:Las bases se caracterizan por:
1.Sabor. Tacto:1.Sabor. Tacto: Tienen sabor amargo y son jabonosas alTienen sabor amargo y son jabonosas al
tacto.tacto.
2.Conductividad eléctrica:2.Conductividad eléctrica: Cuando se disuelven en el aguaCuando se disuelven en el agua
conducen la corriente eléctrica.conducen la corriente eléctrica.
3.Reacción con los óxidos no metálicos o anhídridos:3.Reacción con los óxidos no metálicos o anhídridos: sese
forma una sal más agua.forma una sal más agua.
Oxido de azufre + hidróxido de sodioOxido de azufre + hidróxido de sodio sulfato de sodio + aguasulfato de sodio + agua
SOSO33 ++ 2NaOH2NaOH NaNa22 SOSO44 + H+ H22OO
14. amarilloamarillo
Anaranjado de metiloAnaranjado de metilo
(naranja)(naranja)
rojorojoFenolftaleína (incolora)Fenolftaleína (incolora)
azulazulTornasol rosadoTornasol rosado
COLOR MEDIO BÁSICOCOLOR MEDIO BÁSICOINDICADORINDICADOR
4. REACCION CON LOS ÁCIDOS:4. REACCION CON LOS ÁCIDOS: Esta reacción se llamaEsta reacción se llama
neutralización.neutralización.
5. REACCION ANTE LOS INDICADORES.5. REACCION ANTE LOS INDICADORES.
15. BASES MÁS IMPORTANTES Y SUS USOS:BASES MÁS IMPORTANTES Y SUS USOS:
Hidróxido de sodio:Hidróxido de sodio: NaOHNaOH (sosa cáustica):(sosa cáustica): Se emplea enSe emplea en
los fabricación de rayón y celofán, papel, lejías, jabón,los fabricación de rayón y celofán, papel, lejías, jabón,
refinación de petróleo, regeneración de caucho, productosrefinación de petróleo, regeneración de caucho, productos
para destapar cañerías, entre otras.para destapar cañerías, entre otras.
Hidróxido de magnesio:Hidróxido de magnesio: Mg (OH)Mg (OH)22 (Leche de magnesia):(Leche de magnesia):
Se utiliza para antiácidos y laxante.Se utiliza para antiácidos y laxante.
16. SALES. PROPIEDADES Y USOS.SALES. PROPIEDADES Y USOS.
Identificación de una sal por su fórmula.Identificación de una sal por su fórmula.
Las sales son compuestos que pueden estar formados por:Las sales son compuestos que pueden estar formados por:
Metal + no metal. Ejemplo:Metal + no metal. Ejemplo: NaClNaCl (cloruro de sodio).(cloruro de sodio). (Se llama(Se llama
sales haloideas).sales haloideas).
Metal + no metal + oxígeno. EjemploMetal + no metal + oxígeno. Ejemplo NaNa22SOSO44 (Sulfato de(Sulfato de
sodio).sodio). (Se denomina sales oxisales).(Se denomina sales oxisales). ((S,N,P,Cl)S,N,P,Cl)
Otros ejemplos:Otros ejemplos: Bromuro de potasio:Bromuro de potasio: KBrKBr
Nitrato de sodio:Nitrato de sodio: NaNONaNO33
17. PROPIEDADES GENERALES.PROPIEDADES GENERALES.
Sabor:Sabor: Tiene sabor salado o astringente.Tiene sabor salado o astringente.
Conductividad eléctrica:Conductividad eléctrica: Puede producir la corrientePuede producir la corriente
eléctrica comoeléctrica como NaClNaCl en solución; otras son débilmenteen solución; otras son débilmente
conductoras.conductoras.
Formación:Formación: Se originan por diversas reacciones,Se originan por diversas reacciones,
fundamentalmente por neutralizaciónfundamentalmente por neutralización
18. SALES MÁS IMPORTANTES Y SUS USOS.SALES MÁS IMPORTANTES Y SUS USOS.
Cloruro de sodio:Cloruro de sodio: NaClNaCl ((Sal de mesa). Se utiliza en la dietaSal de mesa). Se utiliza en la dieta
humana. Desde el punto de vista fisiológico, el sodio eshumana. Desde el punto de vista fisiológico, el sodio es
necesario para el transporte activo de ciertas sustancias anecesario para el transporte activo de ciertas sustancias a
través de la membrana celular y para el funcionamiento detravés de la membrana celular y para el funcionamiento de
los músculos incluído el corazón.los músculos incluído el corazón.
Industrialmente se utiliza para obtener hidróxido de sodioIndustrialmente se utiliza para obtener hidróxido de sodio
( NaOH),( NaOH), ácido clorhídricoácido clorhídrico (HCl)(HCl) y el gas cloroy el gas cloro (Cl(Cl22 ) que a su) que a su
vez se emplea en medicina, para producir fertilizantes y en lavez se emplea en medicina, para producir fertilizantes y en la
producción de insecticidas fertilizantes y en la producción deproducción de insecticidas fertilizantes y en la producción de
insecticidas.insecticidas.
19. Sulfato de magnesio:Sulfato de magnesio: MgSOMgSO4747 HH22OO (sal de epsom).(sal de epsom). SeSe
utiliza en medicina como purgante.utiliza en medicina como purgante.
Sulfato de calcioSulfato de calcio CaSOCaSO44 2H2H22O:O: (yeso).(yeso). Se utiliza paraSe utiliza para
vaciado y moldes.vaciado y moldes.
Sulfato de barioSulfato de bario BaSOBaSO44:: Se utiliza en la obtención deSe utiliza en la obtención de
radiografías.radiografías.
Carbonato y bicarbonato de sodio.Carbonato y bicarbonato de sodio.
• El carbonato de sodioEl carbonato de sodio (Na(Na22COCO33 ):): Se emplea en laSe emplea en la
fabricación de vidrios, jabón y lejía.fabricación de vidrios, jabón y lejía.
• El bicarbonato de sodioEl bicarbonato de sodio (NaHCO(NaHCO33 ):): es el principales el principal
componente de las levaduras artificiales utilizadas encomponente de las levaduras artificiales utilizadas en
panadería.panadería.
20. Gracias por suGracias por su
AtenciónAtención
Realizado por: NoramaRealizado por: Norama
GuedezGuedez
22. Coloca dentro del paréntesis correspondiente (solamente uno) de laColoca dentro del paréntesis correspondiente (solamente uno) de la
columna A, en número de la columna B que identifica la situación que secolumna A, en número de la columna B que identifica la situación que se
presenta. No se puede utilizar dos veces el mismo número.presenta. No se puede utilizar dos veces el mismo número.
COLUMNACOLUMNA AA COLUMNACOLUMNA BB
( ) Nitrógeno( ) Nitrógeno 1. Se desprende en la reacción de un1. Se desprende en la reacción de un
( ) Oxígeno( ) Oxígeno metalmetal activo y un ácido.activo y un ácido.
( ) Hidrógeno( ) Hidrógeno 2. Cambia el tornasol azul a color rosado.2. Cambia el tornasol azul a color rosado.
( ) Sal( ) Sal 3. Reacción entre un ácido y una base.3. Reacción entre un ácido y una base.
( ) Ácido( ) Ácido 4. Se utiliza en panadería.4. Se utiliza en panadería.
( ) Base( ) Base 5. No produce ningún cambio en el5. No produce ningún cambio en el
( ) Oxidación( ) Oxidación indicadorindicador tornasoltornasol
( ) Combinación( ) Combinación
( ) Neutralización( ) Neutralización
( ) Carbonato de sodio( ) Carbonato de sodio (Na(Na22COCO33))
( ) Bicarbonato de sodio( ) Bicarbonato de sodio (NaHCO(NaHCO33))
( ) Ácido sulfúrico( ) Ácido sulfúrico ( H( H33SOSO44))
23. Coloca delante de cada sentencia dentro del paréntesis una V, si cColoca delante de cada sentencia dentro del paréntesis una V, si c
verdadera o una F, si es falsa.verdadera o una F, si es falsa.
1.1. ( ) Los ácidos son compuestos que contienen( ) Los ácidos son compuestos que contienen OHOH, el cual se escribe, el cual se escribe
primero.primero.
2. ( ) Los ácidos, bases y sales conducen la corriente eléctrica.2. ( ) Los ácidos, bases y sales conducen la corriente eléctrica.
3. ( ) Las bases son compuesto que cambian el papel tornasol rosado a3. ( ) Las bases son compuesto que cambian el papel tornasol rosado a
color azul.color azul.
4. ( ) La sal sulfato de magnesio4. ( ) La sal sulfato de magnesio (MgSO(MgSO447H7H22O)O) se utiliza en la obtenciónse utiliza en la obtención
de radiografías.de radiografías.
5. ( ) La sal sulfato de calcio5. ( ) La sal sulfato de calcio (CaSO(CaSO44 2H2H22O)O) recibe el nombre de yeso yrecibe el nombre de yeso y
se utiliza para vaciados y moldes.se utiliza para vaciados y moldes.