El documento resume el origen y evolución de los átomos y moléculas en el universo y la Tierra desde el Big Bang hasta la aparición de la vida. En el Big Bang se originaron las primeras partículas que dieron lugar al hidrógeno y helio. Más tarde, en el interior de las estrellas, se formaron elementos más complejos a través de reacciones nucleares. Tras explosiones de supernovas, estos elementos se dispersaron y agruparon en nebulosas que dieron lugar a sistemas planetarios como el Sistema Solar. En la T
El documento describe los diferentes niveles de organización de la materia viva, desde las biomoléculas hasta los organismos. Explica que la materia viva está compuesta principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre, los cuales forman biomoléculas como proteínas, lípidos, glúcidos y ácidos nucleicos. Estas biomoléculas se organizan en niveles crecientes de complejidad, desde aminoácidos y nucleótidos hasta cromosomas, organelas
El documento presenta la practica de laboratorio de Enlaces Químicos, realizada en el I taller de uso de materiales de laboratorio de ciencias, organizado por la UGEL Chiclayo, marzo 2015
Organica 1 practica 3 ensayo de muestras preliminaresPeterr David
El documento presenta los resultados de un ensayo preliminar de sustancias realizado por el Equipo 4B. En el ensayo se analizaron dos muestras problema para determinar si eran compuestos orgánicos o inorgánicos. La Muestra 1 resultó no ser inflamable, pero al calentarla se desprendieron vapores con olor desagradable, indicando que podría ser un compuesto orgánico. La Muestra 2 fue inflamable y ardió con llama naranja y azul, confirmando que era orgánica. El documento incluye
Este documento presenta información sobre la química orgánica, incluyendo definiciones, diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, isomerías, análisis orgánico, y síntesis orgánica. También menciona a científicos clave como Scheele, Lavoisier, Berthollet y Wöhler y la importancia de la química orgánica para la medicina, alimentos y materiales industriales.
La tabla periódica es un esquema que ordena los 118 elementos químicos conocidos por su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales, donde los grupos muestran tendencias en la valencia y las propiedades de los elementos. La tabla ilustra cómo los electrones se agregan a las capas electrónicas a medida que aumenta el número atómico de un elemento.
Este documento describe los tipos principales de óxidos, incluyendo óxidos básicos formados por oxígeno y un metal, y óxidos ácidos formados por oxígeno y un no metal. Explica cómo escribir las fórmulas químicas de los óxidos y los diferentes sistemas para nombrarlos, como la nomenclatura tradicional, sistemática y Stock.
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals como la dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas débiles determinan propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición al afectar la organización molecular en los estados sólido y líquido.
El documento describe los diferentes niveles de organización de la materia viva, desde las biomoléculas hasta los organismos. Explica que la materia viva está compuesta principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre, los cuales forman biomoléculas como proteínas, lípidos, glúcidos y ácidos nucleicos. Estas biomoléculas se organizan en niveles crecientes de complejidad, desde aminoácidos y nucleótidos hasta cromosomas, organelas
El documento presenta la practica de laboratorio de Enlaces Químicos, realizada en el I taller de uso de materiales de laboratorio de ciencias, organizado por la UGEL Chiclayo, marzo 2015
Organica 1 practica 3 ensayo de muestras preliminaresPeterr David
El documento presenta los resultados de un ensayo preliminar de sustancias realizado por el Equipo 4B. En el ensayo se analizaron dos muestras problema para determinar si eran compuestos orgánicos o inorgánicos. La Muestra 1 resultó no ser inflamable, pero al calentarla se desprendieron vapores con olor desagradable, indicando que podría ser un compuesto orgánico. La Muestra 2 fue inflamable y ardió con llama naranja y azul, confirmando que era orgánica. El documento incluye
Este documento presenta información sobre la química orgánica, incluyendo definiciones, diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, isomerías, análisis orgánico, y síntesis orgánica. También menciona a científicos clave como Scheele, Lavoisier, Berthollet y Wöhler y la importancia de la química orgánica para la medicina, alimentos y materiales industriales.
La tabla periódica es un esquema que ordena los 118 elementos químicos conocidos por su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales, donde los grupos muestran tendencias en la valencia y las propiedades de los elementos. La tabla ilustra cómo los electrones se agregan a las capas electrónicas a medida que aumenta el número atómico de un elemento.
Este documento describe los tipos principales de óxidos, incluyendo óxidos básicos formados por oxígeno y un metal, y óxidos ácidos formados por oxígeno y un no metal. Explica cómo escribir las fórmulas químicas de los óxidos y los diferentes sistemas para nombrarlos, como la nomenclatura tradicional, sistemática y Stock.
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals como la dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas débiles determinan propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición al afectar la organización molecular en los estados sólido y líquido.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de la química: 1) La ley de conservación de la masa de Lavoisier establece que la masa total se conserva en una reacción química; 2) La ley de proporciones constantes de Proust establece que los elementos se combinan siempre en las mismas proporciones; 3) La ley de proporciones múltiples de Dalton establece que los pesos de los elementos en diferentes compuestos son proporcionales a números enteros; 4) La ley de los pesos equivalentes de
Las aminas son compuestos derivados del amoníaco en los que uno, dos o tres átomos de hidrógeno están sustituidos por grupos alquilo o aromáticos. Muchas aminas son bioactivas y pueden producir efectos en el estado de ánimo o incluso la muerte. Las aminas se clasifican como primarias, secundarias o terciarias dependiendo del número de sustituyentes unidos al nitrógeno y tienen propiedades como ser incoloras, oxidarse fácilmente y tener olor a amoníaco o pescado desc
Los ésteres se forman por la reacción entre un ácido y un alcohol, con pérdida de agua. Se usan como plastificantes, aromas artificiales, aditivos alimentarios, productos farmacéuticos y repelentes de insectos. Tienen propiedades físicas como ser líquidos de olor agradable o sólidos cristalinos, e hidrolizan en presencia de agua para regenerar el ácido y el alcohol originales.
El documento describe las partes principales de un microscopio óptico. Explica que está formado por un sistema mecánico, un sistema de iluminación y un sistema óptico. Dentro del sistema óptico se encuentran los objetivos y oculares que permiten ampliar las imágenes. El documento también detalla las funciones de cada parte como los objetivos de diferentes aumentos, el ocular, el tubo, la platina y los tornillos de enfoque.
Este documento explica cómo calcular el peso molecular de compuestos químicos utilizando la tabla periódica. Muestra el cálculo del peso molecular de OF2 y NaBrO3, obteniendo los pesos atómicos de cada elemento de la tabla periódica, multiplicando por el número de átomos y sumando los resultados para obtener el peso molecular total en uma. Explica que el peso molecular en gramos es el peso molar de la sustancia y que una mol contiene 6.02x1023 moléculas.
El documento describe las características fundamentales de los ácidos nucleicos ADN y ARN. El ADN contiene y transmite la información genética en forma de doble hélice, mientras que el ARN tiene diferentes funciones como mensajero, ribosomal y de transferencia en la síntesis de proteínas. Ambos polímeros están compuestos de nucleótidos formados por azúcares, bases nitrogenadas y grupos fosfato, pero se diferencian en su estructura, número de cadenas y funciones biológicas.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals, el enlace de hidrógeno y las fuerzas ión-dipolo. Explica que las fuerzas intermoleculares son responsables de las propiedades macroscópicas de las sustancias y que el enlace de hidrógeno es especialmente fuerte, responsable del alto punto de ebullición del agua. También clasifica los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y proporciona ejemplos de cómo estas afectan las prop
Este documento proporciona una introducción a la microscopía electrónica, comparando microscopios ópticos y electrónicos. Explica las diferencias entre microscopios electrónicos de barrido y de transmisión, y cómo interactúan los electrones con la materia para generar imágenes. También presenta aplicaciones de ambos tipos de microscopios en campos como la geología, metalurgia, biología y medicina.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Química orgánica I - Lineales y RamificadosJuan Sanmartin
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la característica fundamental que distingue a los compuestos orgánicos es la presencia de carbono. Luego describe la estructura del átomo de carbono y cómo forma enlaces simples, dobles y triples con otros átomos para formar cadenas lineales y ramificadas. También resume los principales tipos de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcanos, alquenos y alquinos, y explica cómo se los nombra según las reglas
Este documento describe diferentes tipos de óxidos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos pueden ser básicos, ácidos o anfóteros dependiendo del metal o no metal involucrado y su valencia. También compara las nomenclaturas tradicional, IUPAC y de Werner-Stock para la denominación sistemática de los óxidos.
Este informe de laboratorio describe un experimento para clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras usando un indicador de pH hecho de col lombarda. Los estudiantes prepararon disoluciones ácida y básica y las mezclaron con el indicador, observando cambios de color. La disolución de jugo de limón se volvió roja, indicando un pH ácido, mientras que la disolución de bicarbonato de sodio se volvió verde azulada, indicando un pH básico. Al mezclar
El documento describe los procesos metabólicos de anabolismo y catabolismo que ocurren en las células. El anabolismo construye sustancias complejas a partir de sustancias más simples utilizando energía, mientras que el catabolismo degrada sustancias complejas liberando energía. El catabolismo aeróbico incluye la degradación de biomoléculas para producir acetil-CoA y la respiración celular para generar la mayor parte del ATP celular.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades macroscópicas de la materia. Explica las fuerzas de van der Waals, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo e inducidas. También describe el fuerte enlace de hidrógeno y cómo este es responsable de las altas temperaturas de ebullición de sustancias como el agua. Finalmente, indica cómo las fuerzas intermoleculares influyen en propiedades como la tensión
El documento describe las propiedades químicas y usos del peróxido de hidrógeno (H2O2). Se descompone en agua y oxígeno de forma exotérmica y puede ser catalizada por la luz o sustancias como el hierro o la levadura. Se usa como desinfectante, blanqueador en detergentes, y su descomposición por catalizadores se estudió experimentalmente.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre la espermatogénesis. Los estudiantes observan espermatozoides a través de un microscopio y dibujan lo que ven. Responden preguntas sobre cómo una mujer puede quedar embarazada de trillizos, mellizos o gemelos. Finalmente, describen la diferencia entre un espermatozoide que dará como resultado un niño o una niña.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y no pueden dividirse más. Los modelos incluyen las ideas de Demócrito y Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en los números cuánticos y la mecánica cuántica.
El documento describe cómo se formaron los átomos y moléculas en el universo desde el Big Bang hace aproximadamente 15,000 millones de años. En el Big Bang se originaron las primeras partículas como quarks y protones, formándose primero el hidrógeno. Más tarde, dentro de las estrellas, se fusionaron elementos más complejos como el helio, oxígeno y carbono. Los elementos fueron expulsados en supernovas y se concentraron en nebulosas donde se formaron sistemas solares como el nuestro, incluyendo planetas como la T
El documento describe el origen y evolución del universo y la Tierra. Explica que hace miles de millones de años, después del Big Bang, se formaron las primeras galaxias y estrellas, las cuales sintetizaron elementos más complejos. Hace aproximadamente 4500 millones de años, la Tierra se formó a través de la fusión de planetesimales. La aparición de organismos fotosintéticos tuvo un gran impacto, ya que provocaron cambios en la atmósfera y permitieron la vida fuera del agua.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de la química: 1) La ley de conservación de la masa de Lavoisier establece que la masa total se conserva en una reacción química; 2) La ley de proporciones constantes de Proust establece que los elementos se combinan siempre en las mismas proporciones; 3) La ley de proporciones múltiples de Dalton establece que los pesos de los elementos en diferentes compuestos son proporcionales a números enteros; 4) La ley de los pesos equivalentes de
Las aminas son compuestos derivados del amoníaco en los que uno, dos o tres átomos de hidrógeno están sustituidos por grupos alquilo o aromáticos. Muchas aminas son bioactivas y pueden producir efectos en el estado de ánimo o incluso la muerte. Las aminas se clasifican como primarias, secundarias o terciarias dependiendo del número de sustituyentes unidos al nitrógeno y tienen propiedades como ser incoloras, oxidarse fácilmente y tener olor a amoníaco o pescado desc
Los ésteres se forman por la reacción entre un ácido y un alcohol, con pérdida de agua. Se usan como plastificantes, aromas artificiales, aditivos alimentarios, productos farmacéuticos y repelentes de insectos. Tienen propiedades físicas como ser líquidos de olor agradable o sólidos cristalinos, e hidrolizan en presencia de agua para regenerar el ácido y el alcohol originales.
El documento describe las partes principales de un microscopio óptico. Explica que está formado por un sistema mecánico, un sistema de iluminación y un sistema óptico. Dentro del sistema óptico se encuentran los objetivos y oculares que permiten ampliar las imágenes. El documento también detalla las funciones de cada parte como los objetivos de diferentes aumentos, el ocular, el tubo, la platina y los tornillos de enfoque.
Este documento explica cómo calcular el peso molecular de compuestos químicos utilizando la tabla periódica. Muestra el cálculo del peso molecular de OF2 y NaBrO3, obteniendo los pesos atómicos de cada elemento de la tabla periódica, multiplicando por el número de átomos y sumando los resultados para obtener el peso molecular total en uma. Explica que el peso molecular en gramos es el peso molar de la sustancia y que una mol contiene 6.02x1023 moléculas.
El documento describe las características fundamentales de los ácidos nucleicos ADN y ARN. El ADN contiene y transmite la información genética en forma de doble hélice, mientras que el ARN tiene diferentes funciones como mensajero, ribosomal y de transferencia en la síntesis de proteínas. Ambos polímeros están compuestos de nucleótidos formados por azúcares, bases nitrogenadas y grupos fosfato, pero se diferencian en su estructura, número de cadenas y funciones biológicas.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals, el enlace de hidrógeno y las fuerzas ión-dipolo. Explica que las fuerzas intermoleculares son responsables de las propiedades macroscópicas de las sustancias y que el enlace de hidrógeno es especialmente fuerte, responsable del alto punto de ebullición del agua. También clasifica los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y proporciona ejemplos de cómo estas afectan las prop
Este documento proporciona una introducción a la microscopía electrónica, comparando microscopios ópticos y electrónicos. Explica las diferencias entre microscopios electrónicos de barrido y de transmisión, y cómo interactúan los electrones con la materia para generar imágenes. También presenta aplicaciones de ambos tipos de microscopios en campos como la geología, metalurgia, biología y medicina.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Química orgánica I - Lineales y RamificadosJuan Sanmartin
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la característica fundamental que distingue a los compuestos orgánicos es la presencia de carbono. Luego describe la estructura del átomo de carbono y cómo forma enlaces simples, dobles y triples con otros átomos para formar cadenas lineales y ramificadas. También resume los principales tipos de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcanos, alquenos y alquinos, y explica cómo se los nombra según las reglas
Este documento describe diferentes tipos de óxidos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos pueden ser básicos, ácidos o anfóteros dependiendo del metal o no metal involucrado y su valencia. También compara las nomenclaturas tradicional, IUPAC y de Werner-Stock para la denominación sistemática de los óxidos.
Este informe de laboratorio describe un experimento para clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras usando un indicador de pH hecho de col lombarda. Los estudiantes prepararon disoluciones ácida y básica y las mezclaron con el indicador, observando cambios de color. La disolución de jugo de limón se volvió roja, indicando un pH ácido, mientras que la disolución de bicarbonato de sodio se volvió verde azulada, indicando un pH básico. Al mezclar
El documento describe los procesos metabólicos de anabolismo y catabolismo que ocurren en las células. El anabolismo construye sustancias complejas a partir de sustancias más simples utilizando energía, mientras que el catabolismo degrada sustancias complejas liberando energía. El catabolismo aeróbico incluye la degradación de biomoléculas para producir acetil-CoA y la respiración celular para generar la mayor parte del ATP celular.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades macroscópicas de la materia. Explica las fuerzas de van der Waals, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo e inducidas. También describe el fuerte enlace de hidrógeno y cómo este es responsable de las altas temperaturas de ebullición de sustancias como el agua. Finalmente, indica cómo las fuerzas intermoleculares influyen en propiedades como la tensión
El documento describe las propiedades químicas y usos del peróxido de hidrógeno (H2O2). Se descompone en agua y oxígeno de forma exotérmica y puede ser catalizada por la luz o sustancias como el hierro o la levadura. Se usa como desinfectante, blanqueador en detergentes, y su descomposición por catalizadores se estudió experimentalmente.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre la espermatogénesis. Los estudiantes observan espermatozoides a través de un microscopio y dibujan lo que ven. Responden preguntas sobre cómo una mujer puede quedar embarazada de trillizos, mellizos o gemelos. Finalmente, describen la diferencia entre un espermatozoide que dará como resultado un niño o una niña.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y no pueden dividirse más. Los modelos incluyen las ideas de Demócrito y Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en los números cuánticos y la mecánica cuántica.
El documento describe cómo se formaron los átomos y moléculas en el universo desde el Big Bang hace aproximadamente 15,000 millones de años. En el Big Bang se originaron las primeras partículas como quarks y protones, formándose primero el hidrógeno. Más tarde, dentro de las estrellas, se fusionaron elementos más complejos como el helio, oxígeno y carbono. Los elementos fueron expulsados en supernovas y se concentraron en nebulosas donde se formaron sistemas solares como el nuestro, incluyendo planetas como la T
El documento describe el origen y evolución del universo y la Tierra. Explica que hace miles de millones de años, después del Big Bang, se formaron las primeras galaxias y estrellas, las cuales sintetizaron elementos más complejos. Hace aproximadamente 4500 millones de años, la Tierra se formó a través de la fusión de planetesimales. La aparición de organismos fotosintéticos tuvo un gran impacto, ya que provocaron cambios en la atmósfera y permitieron la vida fuera del agua.
El documento describe el origen cósmico del agua. Explica que en el universo joven no había oxígeno y por lo tanto no había agua. Las primeras estrellas produjeron oxígeno y otros elementos a través de la fusión nuclear. Cuando estas estrellas explotaron, enriquecieron el espacio con estos elementos. Más tarde, en las nubes interestelares, el agua pudo formarse a partir del hidrógeno y oxígeno disponibles, posiblemente en la superficie de granos de polvo cósmico. Observaciones astronómic
Este documento resume el origen de la Tierra desde la Teoría del Big Bang hace 13,700 millones de años hasta la formación de los continentes, océanos y la Luna. Explica cómo se formó la Tierra a partir de una nebulosa hace 4,600 millones de años y cómo aparecieron las primeras formas de vida hace unos 3,500 millones de años. También describe brevemente la evolución de la atmósfera, océanos y clima de la Tierra primitiva.
1) El documento describe el origen del universo desde el Big Bang hace 13.800 millones de años hasta la formación de las primeras galaxias. 2) Después explica el origen del sistema solar hace unos 4.600 millones de años a partir de una nube de gas y polvo, y la formación progresiva de los planetas. 3) Finalmente, detalla el origen de la vida en la Tierra hace unos 3.500 millones de años a partir de moléculas orgánicas simples que evolucionaron hacia estructuras más complejas hasta dar lugar a las primeras células
Este documento resume la teoría del Big Bang y la formación del universo, la Vía Láctea, el Sol y la Tierra. Explica que la Tierra se formó hace aproximadamente 4,600 millones de años a partir de la nebulosa protosolar y ha experimentado grandes cambios climáticos. También describe cómo se formó la Luna a raíz de una colisión con un protoplaneta y cómo surgieron las primeras formas de vida en la Tierra hace unos 3,500 millones de años.
La Tierra se formó hace unos 4,567 mil millones de años a partir de una nube de polvo y gas que dio lugar al Sistema Solar. Pequeños planetoides chocaron y se unieron para formar protoplanetas, uno de los cuales fue la Tierra. Hace aproximadamente 4,533 mil millones de años, un planeta del tamaño de Marte chocó contra la Tierra primitiva, dando lugar a la Luna. La Tierra se enfrió lo suficiente como para formar una corteza sólida y océanos hace unos 4,280 mil mill
origen del planeta tierra ciencias de la Tierra (1).pdfEstebanJosue2
El planeta Tierra se formó hace aproximadamente 4,600 millones de años a partir de una nube de polvo y gas en la Vía Láctea. La Tierra primitiva era un planetoide que capturó gases atmosféricos. Hace 4,500 millones de años, un impacto masivo del protoplaneta Theia con la Tierra primitiva arrojó fragmentos al espacio que se juntaron para formar la Luna. Con el tiempo, la corteza terrestre se solidificó y fragmentó en placas tectónicas, y la atmósfera pri
Teorías sobre el origen del Universo Bing - Bang para presentación.pdfEnriqueCaballeroPera
Presentación, sobre las diferentes teorías que nos hablan del origen del Universo. Origen del Sistema Solar. Origen de la Vida. Big-Bang y otras teorías, Big Freeze, Big Crunch, Big Rip
El documento describe el origen y evolución del universo, la Tierra y la vida. Explica que el universo se originó hace 13,800 millones de años a partir de una gran explosión, y que las galaxias y estrellas se formaron posteriormente. Describe también que el sistema solar se formó hace 4,600 millones de años a partir de una nebulosa, y que la Tierra y la Luna surgieron de la colisión de planetesimales. Finalmente, explica que la vida pudo haber surgido primero en chimeneas hidrotermales bajo el mar.
El documento resume los principales conceptos sobre nuestro lugar en el universo, incluyendo los sistemas geocéntrico y heliocéntrico, la formación del sistema solar a través de la teoría planetesimal, el origen de la Tierra y la Luna, las galaxias y el origen del universo según la teoría del Big Bang, y las teorías sobre el origen de la vida.
La Tierra se formó hace aproximadamente 4600 millones de años a partir de una nebulosa protosolar. Eventualmente, la Luna se formó a partir de un impacto con un planeta llamado Theia. Los primeros continentes se formaron hace aproximadamente 4 mil millones de años, y la vida surgió en la Tierra hace unos 4000 millones de años en forma de moléculas capaces de autoreplicarse.
La historia de la Tierra comenzó hace 4600 millones de años a partir de una nebulosa protosolar. La Tierra se formó junto con el sistema solar a partir de polvo y gas que colapsó bajo su propia gravedad. Hace aproximadamente 4500 millones de años, un impacto con un protoplaneta llamado Theia dio origen a la Luna. Los primeros continentes se formaron hace 4000 millones de años, y la vida surgió en la Tierra hace aproximadamente entre 3000 y 4000 millones de años, probablemente en forma de bacterias.
La historia de la Tierra comenzó hace 4600 millones de años con la formación del planeta a partir de una nebulosa protosolar. La Tierra se originó junto con el sistema solar y la vida surgió hace aproximadamente 4000 millones de años. Hace unos 4500 millones de años, un impacto con un protoplaneta llamado Theia dio origen a la Luna. La primera vida en la Tierra probablemente consistió en moléculas capaces de autoreplicarse, y las primeras células probablemente aparecieron hace unos 3500 millones de años.
Una nebulosa giratoria de polvo y gas comenzó a concentrarse debido a la atracción gravitatoria, formando una masa central o protosol alrededor del cual giraba un disco. Las partículas del disco se fusionaron formando planetesimales, cuyas colisiones y uniones originaron los protoplanetas. La Tierra primitiva era una esfera de material fundido cuyo tamaño aumentaba por impactos, generando calor que causó su diferenciación en capas concéntricas.
El planeta Tierra se formó hace aproximadamente 4,600 millones de años a partir de una nebulosa de polvo y gas que colapsó bajo su propia gravedad. Hace 4,500 millones de años nació la Tierra cuando elementos pesados se unieron debido a colisiones. Hace aproximadamente 4,5 mil millones de años, la Luna se formó tras el impacto del protoplaneta Theia con la Tierra primitiva.
Historia de la tierra por laura gomez, sergio gomez, julian santiago y jose a...IES Alhamilla de Almeria
Presentacion en power- point de la Historia de La Tierra por Laura Gomez, Sergio Gomez, Julian Santiago y Jose A.Martinez. Alumn@s del IES Alhamilla de Almeria para la asignatura de CMC
La Tierra se formó a partir de una masa incandescente. Con el tiempo, se enfrió y se consolidaron las capas externas, mientras que los elementos más pesados como el hierro y el níquel se concentraron en el núcleo. Las capas concéntricas formaron el manto. El vulcanismo contribuyó al vapor de agua en la atmósfera primitiva y la condensación del agua originó los mares y océanos hace unos 3,800 millones de años, dando origen a la hidrosfera.
Este documento presenta un resumen de la formación y evolución de la Tierra en 4 oraciones. Explica que la Tierra se formó hace 4.600 millones de años a partir de una nebulosa, y que el calor de impactos, contracción y desintegración radiactiva derritió su interior, separando los materiales por densidad en capas concéntricas. Esto dio lugar a la diferenciación de la Tierra en núcleo, manto y corteza, y la emisión de gases que formaron los océanos y la atmósfera pri
Similar a Origen de los bioelementos y biomoléculas (20)
El documento presenta el programa Golden5, el cual propone crear un clima positivo en el aula basado en las relaciones, el aprendizaje ajustado y la cooperación entre la escuela y la familia. El programa se centra en cinco áreas: la gestión del aula, las relaciones entre profesor-alumno, el clima social, el aprendizaje individualizado y la colaboración familia-escuela. El objetivo final es que tanto el alumnado como el profesorado se sientan valorados y motivados para aprender.
Este documento propone una estrategia psicoeducativa llamada "Golden5" para mejorar la motivación escolar, autoestima y rendimiento académico de los estudiantes. Se centra en cinco áreas clave: 1) gestión del aula, 2) construcción de relaciones, 3) clima social, 4) aprendizaje ajustado, y 5) relaciones entre familia y escuela. Para cada área, se describen objetivos, habilidades básicas y pasos claves para implementar con éxito la estrategia Golden5.
El documento trata sobre cómo los líquidos se dilatan al calentarse. Explica una experiencia en la que se calienta agua o alcohol coloreado en un recipiente y se observa que el líquido sube por una columna, mostrando que se expande con el calor. También menciona que este efecto funciona incluso con el calor de las manos.
El documento presenta varias experiencias sobre cómo los líquidos se dilatan al calentarse. En la primera experiencia, se calienta agua coloreada en un recipiente y se observa que sube por una columna, lo que demuestra que los líquidos se dilatan con el calor. Otras experiencias muestran este efecto incluso con el calor de las manos. El documento también explica que los aparatos de calefacción se colocan abajo mientras que los de aire acondicionado se ponen arriba debido a los procesos de convección. Finalmente
El documento describe los diferentes niveles de organización de la materia en los seres vivos, desde las células hasta los organismos. Explica que las células se agrupan en tejidos, los tejidos forman órganos, y los órganos forman sistemas u aparatos que conforman al organismo. Además, detalla la estructura y función básica de las células, tanto procariotas como eucariotas, y cómo estas se reproducen para formar nuevas células.
El documento describe el concepto de salud y enfermedad. Según la OMS, la salud es un estado de completo bienestar físico, mental y social. La salud depende de factores biológicos, ambientales, de comportamiento y de acceso a sistemas de salud. Las enfermedades se clasifican según su impacto (esporádicas, endémicas, epidémicas) y origen (infecciosas y no infecciosas). La medicina preventiva busca prevenir enfermedades a través de medidas universales,
Desde el big bang hasta formación de la tierrainmaigoa2
El documento resume la teoría del Big Bang sobre el origen y evolución del universo: (1) Hace aproximadamente 13,7 mil millones de años, el universo comenzó en un punto de densidad y temperatura infinitas que explotó, expandiendo la materia; (2) Inicialmente solo existían partículas elementales que se enfriaron para formar hidrógeno, helio y otros elementos en estrellas; (3) La atracción gravitatoria hizo que la materia se agrupara en galaxias, cúmulos de galaxias y estruct
2. LOS ÁTOMOS Y MOLÉCULAS NO HAN EXISTIDO
DESDE SIEMPRE.
Antes del Big Bang, no había materia. La energía
estaba concentrada en un punto de 10-33 cm y
densidad infinita, el “huevo cósmico”, que en un
momento dado "explotó" generando la materia y
su expansión en todas las direcciones y creando la
dimensión espacio-tiempo.
3. Ocurrió hace aproximadamente 15000 millones de
años. El Big Bang constituye el momento en el que
la “no materia” se convierte en materia..
La investigación
astrofísica ha permitido
conocer los procesos
que han generado los
distintos elementos
químicos del universo.
En el Big Bang se
originaron las primeras
partículas materiales
(quark, protón,
electrón) y de estas
surge el primer átomo:
el hidrógeno.
Primero se formaron
las partículas
subatómicas.
4. Los protones y
neutrones se
combinan para formar
núcleos de hidrógeno
y helio. Mientras tanto,
la expansión
continúa. Trescientos
mil años después, los
electrones se juntan
con los núcleos de
hidrógeno y helio
para formar el átomo.
El hidrógeno es
el elemento
más abundante
del universo.
5. En las nubes gaseosas formadas por hidrógeno se
producen compresiones por gravedad y se alcanza
el millón de grados. Para que esto pueda
convertirse en estrella, necesita colapsar e
incrementar su densidad.
6. Formadas las estrellas, se
fueron fabricando nuevos
elementos dentro de ellas, por
procesos de fusión nuclear.
Dos núcleos de
hidrógeno se unen para
formar helio, dos
núcleos de helio se unen
para formar berilio etc.
Así se formaron el
oxígeno, carbono,
nitrógeno y otros más
pesados.
7. LLAASS SSUUPPEERRNNOOVVAASS
. Más adelante, en el proceso de evolución de algunas
estrellas, se fabrica hierro.
El hierro es el último elemento estable que se forma en una
estrella, y tras su formación, la enorme densidad de
materia se acumula en el centro de la estrella y se
produce una fusión nuclear que genera el resto de
elementos.
Cuando esto ocurre la estrella sufre una explosión
cataclísmica –supernova- y lanza al espacio interestelar
casi toda la masa de la estrella y sus elementos,
pudiendo estos chocar con otros y formar otra estrella.
8. La materia del universo fue concentrándose en
distintos puntos por atracción gravitatoria. Estrellas
y gases se concentran y forman las galaxias.
Con unos 200-400 mil millones de estrellas, se
formó la Vía Láctea, en la cual nos encontramos
9. La enorme nebulosa que originó nuestro sistema solar contenía
mucho hidrógeno, elementos ligeros y elementos pesados
procedentes de la explosión de supernovas anteriores.
Los seres vivos estamos
formados por elementos ligeros
10. Hace 4750 millones de años, en un brazo de nuestra
galaxia espiral, una nube de gas y polvo comenzó
a contraerse…
.
11. Unos pocos millones de años más tarde,
esta nebulosa se transformó en una
estrella (nuestro Sol) y los planetas. Un
sistema solar.
12. LA TIERRA SE FORMÓ HACE 4600
MILLONES DE AÑOS
• junto con el
sistema solar.
Diversas partículas
y polvo cósmico
estaban girando
en torno al Sol y
por atracción
gravitatoria
acabaron
formando los
planetas, entre
ellos, la Tierra.
13. A partir ddee eennttoonncceess ssee vvee
eennffrriiaannddoo
La temperatura de la tierra era muy elevada por el impacto de
meteoritos y porque el planeta todavía se encontraba en
formación. Entonces, no era más que una esfera de roca
fundida, pero a lo largo del tiempo, la corteza se enfrió y se
volvió sólida.
.
.
.. tierra
14. Pruebas de antiguos
meteoritos
• Se dice que UN METEORITO fue el culpable de la extinción de
los dinosaurios, al estrellarse contra la tierra. Tenía
apox.imadamente 10 kilómetros de diámetro y cayó en la
península del Yucatán, México.
15. LA ATMÓSFERA
PRIMITIVA
Estos gases son ingredientes
que ofrecen
CARBONO, HIDRÓGENO Y
NITRÓGENO.
No había OXÍGENO.
Para completar nuestros
principales elementos,
faltaba el oxígeno.
En la atmosfera del
Sol, de Júpiter y de
otros cuerpos
celestes, existen
gases como el
metano, el hidrógeno
y el amoníaco.
Se cree que en la
tierra primitiva, la
atmósfera era
semejante, tenía
metano (CH4),
amoniaco (NH3),
hidrógeno
16. SE PENSÓ EN EL AGUA COMO
FUENTE DE OXÍGENO
• Como la tierra tenía actividad volcánica, esta
expulsaba vapor de agua (H2O) y habría generado
humedad en la atmosfera.
Antes de enfriarse la corteza
terrestre el magma provocaba
continuas erupciones
17. APARECE LA LLUVIA
También se cree que
el agua pudo ser
traía por los
cometas. El núcleo
de los cometas está
formado por hielo.
Se piensa que su
impacto en la tierra
aportó el agua.
• Sea como fuere , al comienzo, el agua estaba
en forma de vapor y cuando se fue enfriando,
hubo un momento en que condensó, formando
nubes y empezó a llover
18. Cometas: HALE BOP
Los cometas contienen
mucho hielo , que
brilla en la parte
donde le da el sol,
dando ese aspecto
de cola luminosa.
Hubo grandes
impactos en la
formación de la
tierra..
19. Es lógico que la atmósfera primitiva tuviera elementos
ligeros: (CH4 ), (NH3), (H) y (H2O). Por efecto de la
rotación terrestre, los elementos pesados quedaron en
el interior (hierro, niquel etc.) y los más ligeros, los
gases, en el exterior.
Las lluvias arrastraron estas moléculas a la tierra,
formando los mares primitivos.
Éstos no eran como los de ahora, las aguas eran muy calientes,
pues la tierra era una bola incandescente de material fundido
donde sólo la corteza se estaba solidificando.
Los mares contenían las moléculas mencionadas,
MOLÉCULAS INORGÁNICAS.
20. • En estas condiciones, en la tierra había una energía tremenda,
en la que podían darse reacciones químicas que sería
imposible en condiciones normales.
1. La ELEVADA TEMPERATURA del planeta
2. La gran cantidad de RAYOS ULTRAVIOLETA procedentes del sol
(ya que no había ozono)
3. Las DESCARGAS ELÉCTRICAS en la atmósfera (relámpagos)
debido a las tormentas tremendas que se originaban
continuamente en la atmósfera.
21. 4- la energía térmica de los
VOLCANES, ya que la tierra
era prácticamente una bola de
magma que provocaba
continuas erupciones.
5- Una atmósfera reductora,
SIN OXÍGENO
6- Elevada RADIACTIVIDAD
En este ambiente de tanta energía, los compuestos
inorgánicos primitivos, reaccionarían entre sí formando
compuestos orgánicos.
Esta tierra que sería un verdadero infierno para nosotros,
fue el escenario ideal para que se formaran las
BIOMOLÉCULAS ORGÁNICAS, las moléculas de la vida.
22. LLOOSS CCOOMMPPUUEESSTTOOSS DDEE CCHHOONN
De esta manera, los carbonos pudieron enlazarse entre ellos y
junto con H, O y N formando la MATERIA ORGÁNICA
•
C-C-C-C-C-La
vida en la tierra se formó a partir de estos elementos que
fueron formando las estructuras de los seres, las células.
A estos elementos les llamamos bioelementos y a sus
combinaciones biomoléculas, por formar parte de los seres
vivos.
24. ¡SE HABÍAN SINTETIZADO
MOLÉCULAS ORGÁNICAS!
Primero se formaron
moléculas pequeñas, de
varios átomos de
carbono unidos:
-pequeños glúcidos
como la glucosa
-pequeños lípidos
-Pequeñas proteínas
-nucleótidos
25. MONÓMEROS y POLÍMEROS
• Las moléculas pequeñas se denominan, en
general, MONÓMEROS. Éstos se unían como
los vagones de un tren para dar lugar a las
grandes moléculas de nuestra célula:
POLÍMEROS o macromoléculas.
La unión de
glucosas forma glucógeno (polímero)
26. LA MOLÉCULA QUE HACE
POSIBLE LA VIDA
La unión de nucleótidos
forma el ADN. La
formación de esta
molécula es la que hizo
posible la vida pues el
ADN es capaz de
reproducirse y de
contener instrucciones
para formar proteínas y
dirigir el funcionamiento
celular.
Esta molécula
inventó la
reproducción
antes de que
se formara el
primer ser
vivo.
29. Los
bioelementos
se unen por
enlaces
químicos y
forman las
biomoléculas
Las biomoléculas
orgánicas solamente
se encuentran y
forman en los seres.
Las Inorgánicas se
encuentran en seres
vivos y en inertes
(rocas, minerales…).
30. polímero
enlace
MONÓMEROS Y POLÍMEROS
En los glúcidos, los monómeros Se han formado son 4 enlaces los monosacáridos para
como la glucosa y
los polímeros son cientos unir de 5 glucosas monómeros
unidas como es el caso del almidón
En las proteínas, los monómeros son los aminoácidos, que se
unen cientos, incluso miles, para formar largas cadenas de
proteínas
31.
32. LOS BIOELEMENTOS Y
BIOMOLÉCULAS los
introducimos en nuestro
cuerpo, diariamente, por
medio de los alimentos.
Todos los alimentos
proceden de las plantas.
N, S, P
¿CÓMO
INCORPORAMOS
EN NUESTRO
CUERPO LAS
BIOMOLÉCULAS,
HOY DÍA?
33. Las plantas son los
únicos seres que
pueden hacer esta
transformación. SON
LOS AUTÓTROFOS
Los HETERÓTROFOS
los tomamos de las
plantas o de otros
animales.