4. MOL
“Cantidad de sustancia de un sistema
que contiene tantas partículas
elementales como átomos existen en
0.012 kg de carbono 12”
Indica el número de partículas
elementales, éstas pueden ser átomos,
moléculas, iones, electrones, etc. 1 mol de Na+ 23 gramos
1 mol de NaCl 58.5 gramos
1 mol de átomos de Na
1 mol de moléculas de NaCl
5. 1 mol NaCl = 58.5 g= 6x1023
moléculas de NaCl
Ley de Avogadro
Número de Avogadro
(No)= 6,023x 1023
7. MOLALIDAD
La concentración molal o molalidad se abrevia con m y se define como el número de
moles del soluto por kilogramo de solvente.
m = moles de soluto
Kg de disolvente
¿Cuál es la molalidad de una solución que se prepara
disolviendo 2.70 gr de CH3OH con 25 g de H2O?
m = Numero de moles
Kg de solvente
masa molecular del CH3OH = 32.04g/mol
𝑛 =
𝑔
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
Sustituyendo n =
2.70 𝑔
32.04 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0.084𝑚𝑜𝑙
8. EQUIVALENTES
(Q)
Debido a que la cantidad de cargas eléctricas influye en el
funcionamiento celular, es importante conocer la cantidad de cargas
eléctricas que hay en una solución.
1 mol/L de moléculas de NaCl
2 mol/L de cargas eléctricas = 2 Eq/L
Por lo tanto significa que a partir de una solución molar se
puede calcular
el número de cargas eléctricas en la solución (equivalentes)
9.
10. OSMOLARIDAD
C x n x g
El osmol (Osm) : La cantidad de partículas libres en solución
● ISOOSMOLAR (=)
● HIPOOSMOLAR (-)
● HIPEROSMOLAR (+)
La osmolaridad normal de los
líquidos corporales es de 290 ± 10
mOsm/L
Presión osmótica
Movimiento osmótico
C = Concentración molar de la solución
n = Número de partículas en las que se
disocia
g = Coeficiente osmótico.
Coeficiente osmótico (g) = 0.9295
Corrige el comportamiento ideal de
un soluto
11. Ej:
Determine la osmolaridad de una solución de NaCl
con 140 mmol/L de moléculas
Osmolaridad = 140 × 2 × 0.9295 = 260 mOsm/L
En medicina se utilizan los submúltiplos milimol (mmol), miliequivalente
(mEq) y miliosmol (mOsm) en vez de mol, equivalente y osmol.
Ejemplo:
NaCl al 0.9%.
● Una solución 0.9% de NaCl tiene 0.9 g en 100 ml.
● Un litro de NaCl al 0.9% tiene 9 g de NaCl
● Una solución 1 molar de NaCl tiene 58.5 g/L,
corresponde al peso molecular de NaCl expresado en gramos.
12. 9 g/L de NaCl tiene una molaridad menor a 1 mol/L,
específicamente la
molaridad es 9/58.5 = 0.153 mol/L o 153 mmol/L.
• El NaCl se disocia en Na+ y Cl−, y cada ion tiene una valencia de 1, por lo que una
solución con 153 mmol/L tiene el doble de cargas eléctricas que corresponde a 306
mEq/L.
• La osmolaridad de una solución de NaCl al 0.9% es igual a 153 mmol/L × 2 = 306
mOsm/L.
13. Ósmosis
Es el fenómeno que se produce cuando dos soluciones con diferente concentración son separadas por
una membrana semipermeable y el solvente difunde a través de la membrana del líquido de menor
concentración al de mayor hasta equilibrar las concentraciones.
16. Universidad Nacional
Federico Villarreal
Presión Osmótica:
Es la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de
disolventes a través de una membrana semipermeable.
Ecuación de la Presión
Osmótica
17. Universidad Nacional
Federico Villarreal
La presión osmótica de la sangre a 37°C es de 7,65 atm.
¿Cuántos gramos de glucosa deben utilizarse por litro
para una inyección que debe tener la misma presión
osmótica que la sangre?
18. Universidad Nacional
Federico Villarreal
OSMOLARIDAD ≠ TONICIDAD
HIPOOSMÓTICO
HIPEROSMÓTICO
ISOOSMÓTICO
HIPOTÓNICO
HIPERTÓNICO
ISOTÓNICO
≠
Número de
partículas
libres
Capacidad para
generar presión
osmótica
EJEMPLO
22. Fuerzas de Starling
• Los movimientos de agua en el lecho capilar se desarrollan en ambos sentidos, mediante dos
sistemas de fuerzas opuestas, las presiones hidrostáticas y coloidosmóticas, que se
establecen a través de la pared capilar
• Las fuerzas de Starling afectan, mediante el proceso de filtración, el volumen de los
compartimentos plasmático e interticiales, los cuales están dinámicamente vinculados.
Condicionan la formación del edema.
23. Las fuerzas hidrostáticas y coloidosmóticas determinan el movimiento del líquido a través de la
membrana capilar.
Presión H. capilar:
fuerza la salida del
líquido a través de la
membrana capilar.
Presión del líquido
intersticial: fuerza la
entrada del líquido a
través de la membrana
(Pif +) , o su salida (Pif -).
Presión coloidosmótica
del plasma: Causado por
proteínas. Provoca
ósmosis hacia el interior a
través de la membrana.
Presión coloidosmótica del
líquido intersticial:
Provoca la ósmosis hacia el
exterior a través de la
membrana capilar.
Tono
arteriolar,
tono
venoso,
volumen
de sangre
contenido
por un
capilar.
24. Si PFN (+): Habrá filtración de líquidos neta a través
de los capilares.
Si PFN (-): Absorción de líquidos neta desde los
espacios intersticiales hacia los capilares.
𝑷𝑭𝑵 = 𝑷𝒄 − 𝑷𝒊𝒇 − ∏𝒑 + ∏𝒊𝒇
25. Conclusiones
● Es deseable que el personal médico y de apoyo comprenda el significado de las unidades de
concentración usadas en soluciones clínicas, y los mecanismos de conversión entre ellas.
Principalmente la unidad de osmolaridad, de gran relevancia en estudios fisiológicos.
● Ósmosis se refiere a transporte pasivo de agua, y esta se da debido a la permeabilidad de la
membrana. Los solutos (concentración) son fundamentales en la ósmosis. También se puede decir
que la presión osmótica es directamente proporcional al número de solutos.
● Las fuerzas de Starling son importantes, dado que la suma de ellas permite la filtración de líquidos a
través de los capilares; en caso contrario, la absorción de líquidos desde los espacios intersticiales
hacia los capilares.
26. Referencias
1. García J. Concentraciones en soluciones clínicas: teoría e interconversiones. Rev
Costarric Cienc Med [Internet]. 2002 ;23(1–2):81–8.
https://www.scielo.sa.cr/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0253-
29482002000100008
2. Hall JE. Guyton & Hall. Tratado de Fisiologia Medica [Internet]. 14a ed. Elsevier;
2021. Disponible en: https://books.google.at/books?id=pA8xEAAAQBAJ
3. Best CH, Taylor NB, Dvorkin MA, Cardinali DP, Iermoli RH. Best & Taylor bases
fisiológicas de la práctica médica. 14a ed. Buenos Aires [etc.]: Médica
Panamericana; 2011.
