Práctica casera - permeabilidad - ósmosis

U N I V E R S I D A D C E N T R A L D E L E C U A D O R
FACULTAD DE FILOSOFIA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACION
Carrera de Pedagogía de las
Ciencias Experimentales,
Química y Biología
CIUDAD UNIVERSITARIA Telf: (593)-2-2506658 / 2524045 E-mail: facfilosofia@uce.edu.ec QUITO-ECUADOR
Página 1 de 3
GUÍA DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE BIOLOGIA
1. Datos informativos:
Carrera: Pedagogía de las Ciencias Experimentales, Química y Biología
Semestre: Segundo Hemisemestre Primero Unidad: III
Asignatura: Biología celular Tema Sílabo: Permeabilidad
Profesor: MSc. Marjorier Herrera Instructora de laboratorio: MSc. Yadira Quisaguano
Estudiante: Madelay Gabriela Chamba Camacho
PRÁCTICA No. 3 Fecha:12/08/2021
2. Título de la práctica, experimento
PERMEABILIDAD – EQUILIBRIO OSMÓTICO
3. Objetivos de la práctica
• Estudiar el fenómeno de ósmosis y el movimiento neto del agua a través de las
membranassemipermeables en células que se encuentran en disoluciones con
diferente concentración de sales.
• Determinar la permeabilidad de las células a través de productos al alcance en el
hogar.
4. Materiales 5. Equipos
a) zanahorias del mismo tamaño.
b) 2 vasos de cristal.
c) 4 vasos plásticos
d) 4 papas ( 2 cocinadas)
e) Cocina.
6. Reactivos o Sustancias
a) Vinagre.
b) Sal de cocina (NaCl).
c) Cloruro de sodio al 12%
7.- Fundamento teórico

Página 2 de 3
La osmosis es un proceso por el cual las moléculas de agua pasan a través de una membrana
semipermeabledesde el lugar donde hay menos concentración de soluto hasta el lugar donde existe
más concentración de este. Así, las células intercambian agua con su entorno con el fin de regular el
equilibrio osmótico. En ocasiones, el entorno de la célula es hipertónico (posee una concentración
de sustancias más elevada que el interior celular) de modo que la célula pierde agua a través de su
membrana. Otras veces el medio en el quese encuentra la célula es hipotónico (su concentración de
sustancias es menor que la del interior celular) por lo que el agua, en este caso, entra dentro de la
célula. Por último, también es posible que una célula este en un medio isotónico (con igual
concentración de sustancias que el interior celular) en cuyo caso no existirá paso neto de agua a
través de la membrana y, por ello, la célula ni perderá ni ganará agua. Teniendo en cuenta lo
explicado anteriormente, se pueden esperar resultados diferentes si introducimos células animales o
vegetales en disoluciones con distinta concentración de sales, así como estimar el volumen de agua
intercambiado entre los tejidos y el medio en el que se encuentran estos.
En el caso de una célula vegetal, lo ideal es una solución extracelular hipotónica. La membrana
plasmática solo puede expandirse hasta llegar al límite de la rígida pared celular, así que la célula no
se reventará ni habrá lisis. De hecho, el citoplasma de las plantas es un poco hipertónico con
respecto al entorno celular, y el agua entrará en una célula hasta que su presión interna —presión de
turgencia— sea suficiente para oponerse al flujo de agua entrante.
Mantener este equilibrio de agua y solutos es muy importante para la salud de la planta. Si no recibe
agua, el líquido extracelular se vuelve isotónico o hipertónico, provocando que el agua salga de las
células; esto causa una disminución en la presión de turgencia, que puedes observar cómo
marchitamiento. En condiciones hipertónicas, la membrana celular puede incluso desprenderse de la
pared celular y constreñir el citoplasma, un estado conocido como plasmólisis.

Página 3 de 3
8. Metodología
Proceso experimental:
Zanahorias.
• Rellene el bote 1 con aproximadamente 300 ml de agua y el bote 2 con la misma cantidad
de unadisolución muy concentrada de NaCl.
• Haga una marca con el rotulador en el lugar donde llega el nivel del agua en cada bote.
Introduzca denuevo los huevos en los botes de modo que queden sumergidos.
• Al tiempo que se realizan los pasos anteriores, introduzca una zanahoria en un vaso de cristal
con agua, de modo que una parte de la zanahoria quede debajo del agua, pero otra quede en
contacto con el aire.
• Coloque, al igual que en el paso anterior, una zanahoria en un vaso donde se ha
preparado una disolución bastante espesa (Mezcla bastante sal de cocina con un poco de
agua hasta obtener unresultado pastoso.
• Deja actuar ambas zanahorias durante 24 – 48 horas.
Papas.
• Cocine 1 papa con toda epidermis, una vez cocinada córtela en la mitad longitudinalmente y
realiceun orificio en cada mitad, evite romper la epidermis.

Página 4 de 3
• Con la papa sin cocinar córtela en la mitad longitudinalmente y realice un orifico en
cada mitad,evitando romper la epidermis.
• Coloque cada mitad en 4 platos y en una papa cocinada agregue una cucharada de sal,
igualmente enla papa sin cocinar; repita el procedimiento con las papas restantes, pero en
vez de sal coloque azúcar; en cada plato agregue aproximadamente 250 Ml de agua, se
recomienda mezclar el agua concolorante para visualizar de mejor manera los resultados.
• Deje reposar durante 30 min, observe y analice los resultados.
• Corte 3 cuadros de papas del mismo grosor y tamaño.
• En una hoja dibuje el borde de cada papa y rotule con un número, si desea puede pesar cada
muestra.
• Rotule 3 vasos y agregue 100 Ml de agua.
• En el vaso 1 agregue 100 Ml de agua (solución hipotónica); en el vaso 2 agregue 2 gramo de
sal a los100 Ml de agua (Solución isotónica)y en el vaso tres agregue 20gr de sal a los 100
Ml de agua( Solución hipertónica) mezcle la solución completamente.
• A cada vaso agregue 1 muestra de papa considerando la rotulación, y espere 30 minutos.
• Retire las muestras y colóquelas en la hoja donde dibujo los bordes de cada papa.
• Compare y analice los resultados.
9.Cuestionario.
1. ¿Qué es solución Hipertónica- hipotónica e isotónica?
• Hipertónica:
Solución que contiene más soluto; cuando la solución contiene más soluto, esto significa
que contiene menos agua. La solución fuera de la célula es 10% de NaCl, lo que significa
que es 90% de agua. La solución dentro de la célula es 0,9% de NaCl, lo que significa que
es 99,1% de agua. Recuerde, la solución fluye de una mayor concentración de agua a una
menor concentración de agua. Fluye desde el interior de la célula a la solución exterior para
diluir las áreas altas de concentración de soluto. Por lo tanto, la célula pierde agua y se
encoge.
• Hipotónica:
Solución que contiene menos soluto que la célula que se coloca en ella. Si una célula con
una concentración de NaCl se coloca en una solución de agua destilada, que es agua pura sin
sustancias disueltas, la solución en el exterior de la célula es 100% de agua y 0% de NaCl.
El agua, de nuevo, va de una concentración más alta a una concentración más baja para
disolver la concentración de soluto para alcanzar el equilibrio. Solución de agua destilada
hasta el interior de la célula para diluir la concentración de soluto dentro de la célula. Como
consecuencia, la célula se hincha y posiblemente estalla.
• Isotónica
Cantidad de soluto y solución está disponible dentro de la célula y fuera de la célula.
Solución de agua con NaCl al 0,9% está en equilibrio. Así, la célula permanece del mismo
tamaño.
2. ¿Con qué concentración de cloruro de sodio, preparó usted las soluciones?
• Procesos zanahorias.

Página 5 de 3
En el segundo vaso, utilice 3 cucharas de NaCl, que aproximadamente es 33gr de sal, en
la cantidad de 150ml de agua.
• Proceso papas.
En las papas crudas y cocinadas requerí la misma cantidad de cloruro de sodio que fue
una cucharada el cual equivale a 20 gramos.
• Proceso papas.
En las papas de forma cuadricular en los vasos procedí a utilizar 20 y 2 gramos de sal en
150ml de H2O.
3. Explique, ¿Qué cambios observo en las papas que fueron expuestas a distintos solutos?
• Papas
En el primer proceso, las papas crudas, la papa con NaCl agarro un color medio oscurito,
y también, se absorbió un poco debido al proceso osmótico. De igual manera, en las
cocinadas, en la que contenía sal, no sucedió ningún cambio, pero en la de azúcar, ese
elemento se derritió.
• Papas.
En el segundo proceso de papas, logramos observar que se realizó el proceso osmótico
debido a que en el producto vegetal que se encontraba con H2O incrementó su tamaño
resultando una solución hipotónica. En la papa que contenía solo 2gr de NaCl resultó
una solución isotónica porque se encontraba la misma cantidad equilibrada de soluto y
solvente. Finalmente, en la papa que se encontraba 20gr de NaCl, la papa cogió una
tonalidad oscurita finalizando con una solución hipertónica debido a que la célula se
deshidrató.
4. ¿Qué cambios se produjeron en la zanahoria y papas?
• Zanahorias.
En ellas, en el primer vaso compuesto por agua (H2O), la zanahoria logro incrementar su
tamaño, es decir, las células se inflaron y parecía que ese producto vegetal iba a explotar
resultando una solución hipertónica. Además, en el segundo vaso compuesto por agua (H2O)
y adicionalmente cloruro de sodio (NaCl) excesivamente, el producto vegetal se deterioró,
es decir, sus células se deshidrataron causando un aspecto poco apetecible.
• Papas
Hubo cambios, como anteriormente mencioné tanto físicos como químicos proyectando las
soluciones hipotónicas, que incrementa su tamaño la célula que incluso puede llegar a
explotar. También se produjo cambios generando la solución hipertónica debido a que la
célula se deshidrata por la excesiva cantidad de NaCl. Y finalmente, se produjo una solución
isotónica ya que tanto dentro y fuera la cantidad de soluto y solvente es lo mismo.
10.- Resultados y observaciones

Página 6 de 3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Materiales para la
práctica de osmosis de las zanahorias.
Zanahorias

Página 7 de 3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Vasos con 150ml
de agua.
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Vaso con 150ml
de agua y cloruro de sodio.

Página 8 de 3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Vasos de 150ml
con zanahorias a la mitad.
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Resultado
final antes de las 24 horas.

Página 9 de 3
El proceso de osmosis de las zanahorias en el trascurso de 24 horas fue eficiente. Logramos observar que
en la zanahoria sometida con solo 150ml de H2O las células incrementaron su tamaño debido a que
contiene menos NaCl, esto quiere decir, que dio como consecuencia una solución hipotónica.
En el segundo vaso, es decir, el zanahoria que esta sometida a 33gr de NaCl en 150ml de H2O, sus
células se deshidrataron debido a la gran cantidad de soluto (NaCl) en la poca cantidad del solvente, por
ello, da como desenlace una solución hipertónica. Y en el tercer vaso observamos como a zanahoria es
en su tamaño norma sin ningún sometimiento.

Página 10 de
3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Materiales para
la práctica de osmosis de las papas.
Papas

Página 11 de
3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Papa cruda.
final de las papas crudas.

Página 12 de
3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Práctica final de
la osmosis de la papa cruda.
En el proceso de osmosis de la papa cruda se observo que el producto vegetal sometido al cloruro de
sodio aparecio en una reducida parte un color oscurento y, ademas, este compuesto químico se ha
derretido, sin embargo, no por completo, es decir, aquí se produjo el proceso osmótico gracias al paso de
agua a través de las membranas plasmáticas de las celulas de la papa que son impermeables donde el
agua ha pasado de un medio hipotónico a un medio hipertónico. En la papa cruda con azúcar, se ha
derretido más que la anteriormente mencionada debido a que el agua a fluido hacia las células de la papa

Página 13 de
3
y de ahí al orificio con azúcar, finalmente, este fue disulto al ser absorvido por la papa.
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Papa cocinada.
final de las papas cocinadas.

Página 14 de
3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Práctica final de
la osmosis de la papa cocinada.
En las papas cocinadas, observamos que en el producto vegetal con NaCl no se ha producido ningun
cambio, siguió intacta, debido a que al hervir la papa se destruyeron las membranas plasmáticas de sus
células y sin estas, no puede haber ósmosis. En la papa con azúcar, sucedió lo mismo, se derritió debido
a que el agua subió a las células y estas absorvieron el elemento.

Página 15 de
3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Material para la práctica
de osmosis de la papa en cuadritos.
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Corte
igualitario de las papas.

Página 16 de
3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Resultado final
de los cortes con y sin sal.

Página 17 de
3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Resultado de la
práctica de osmosis de las papas.
En este proceso de ósmosis, la papa que está sometida a la excesiva cantidad de H2O la estructura se volvió
más rígida, más dura, un poco más grande su tamaño, esto quiere decir que, aquí se desarrolló la solución
hipotónica debido a que la célula tiene un 100% de agua. En el vaso de 2gr de NaCl la solución fue isotónica
ya que tanto dentro y fuera existe la misma cantidad de soluto (NaCl) y la de solvente (H2O), quiere decir,
que las células se mantuvieron intactas. En la papa con excesivo NaCl, la papa vino a secarse, es decir se
deshidrató la célula, en fin, es una solución hipertónica.
11.- Referencias Bibliográficas.
Quisaguano, Yadira. (2021). Presentación de Power Point. Permeabilidad.
https://uvirtual.uce.edu.ec/pluginfile.php/1229758/mod_resource/content/1/Permeabilidad-
%20presentaci%C3%B3n.pdf
Quisaguano, Yadira. (2021). PDF. Guía práctica – permeabilidad.
https://uvirtual.uce.edu.ec/pluginfile.php/1229759/mod_resource/content/1/Gu%C3%ADa%20pr%C3%A1ct
ica%20-%20permeabilidad.pdf}
OLABS. (2021). Ministry of Electronics and Information Technology. Study of Plasmolysis.
http://amrita.olabs.edu.in/?sub=79&brch=17&sim=199&cnt=4
12.-Anexos
• Study of Plasmolysis

Página 18 de
3
Chamba, Madelay. (2021). Imagen. Célula con
concentración de NaCl de 0.1%.
Solución hipotónica debido a que en la célula existe 100% de agua y esta ingresa en ella y causa la
hinchazón que muchas veces puede tener como consecuencia el explotar.
Solución isotónica debido a que dentro y fuera es la misma cantidad de soluto (NaCl) y misma cantidad
de solvente (H2O) ocasionando un equilibrio, es decir, no hay ningún cambio.

Página 19 de
3
c
Solución hipertónica debido a que la célula se deshidrata significado que hay menos H2O y esto
ocasiona un deterioro en ella secándola excesivamente.

Página 20 de
3

Práctica casera - permeabilidad - ósmosis

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (19)

Similar a Práctica casera - permeabilidad - ósmosis

Similar a Práctica casera - permeabilidad - ósmosis (20)

Más de MadelayChamba

Más de MadelayChamba (7)

Último

Último (20)

Práctica casera - permeabilidad - ósmosis