Fundamentos del equilibrio químico, que es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto.Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción de solución acuosa (con calefacción, si es necesario), no se convierten en productos la totalidad de los reactivos. Después de un tiempo (que depende de los compuestos que constituyen la mezcla), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija.
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
Ponencia en I SEMINARIO SOBRE LA APLICABILIDAD DE LA INTELIGENCIA ARTIFICIAL EN LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA. 3 de junio de 2024. Facultad de Estudios Sociales y Trabajo, Universidad de Málaga.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE
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1. Ajuste de una reacción química (1)
Al ajustar una reacción, se añaden coeficientes a las fórmulas para
mantener igual el número y el tipo de átomos en reactivos y productos.
Al ajustar una reacción, se añaden coeficientes a las fórmulas para
mantener igual el número y el tipo de átomos en reactivos y productos.
Ajustar la reacción obtenida al quemar propano con oxígeno molecular para dar dióxido de carbono y agua.
1.- Escribir la reacción.1.- Escribir la reacción.
C3H8 (g) O2 (g) CO2 (g) H2O (l)+ +
2.- Contamos el número de átomos en cada uno de los miembros.2.- Contamos el número de átomos en cada uno de los miembros.
REACTIVOS PRODUCTOS
3.- Ajustamos los átomos de carbono.3.- Ajustamos los átomos de carbono.
C3H8 (g) O2 (g) CO2 (g) H2O (l)+ +
4.- Ajustamos los átomos de hidrógeno.4.- Ajustamos los átomos de hidrógeno.
C3H8 (g) O2 (g) 3 CO2 (g) H2O (l)+ +
5.- Ajustamos los átomos de oxígeno.5.- Ajustamos los átomos de oxígeno.
C3H8 (g) O2 (g) 3 CO2 (g) 4 H2O (l)+ +
C - 3
H - 8
O - 2
C - 1
H - 2
O - 3
3
4
5