Este documento describe los conceptos de equilibrio químico, incluyendo reacciones reversibles e irreversibles, y los requisitos para que ocurra un equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y que solo puede ocurrir en un sistema cerrado. También cubre cómo expresar matemáticamente el equilibrio químico y cómo la constante de equilibrio indica en qué dirección se desplaza la reacción.
Presentación en Impress de Open Office para explicar en clase el tema de equilibrio químico para 2º de bachillerato. Se explica cómo obtener la constante de equilibrio y sus distintas expresiones como Kc y Kp y la relación entre ellas, equilibrios homogéneos, grado de disociación, Principio de Le Chatelier y equilibrios heterogéneos de solubilidad.
Esta presentacion corresponde a las clases teoricas del tema Equilibrio Quimico de Quimica General del Decanato de Ciencias de la Salud de la Universidad Centroccidental "Liandro Alvarado". Venezuela
Presentación en Impress de Open Office para explicar en clase el tema de equilibrio químico para 2º de bachillerato. Se explica cómo obtener la constante de equilibrio y sus distintas expresiones como Kc y Kp y la relación entre ellas, equilibrios homogéneos, grado de disociación, Principio de Le Chatelier y equilibrios heterogéneos de solubilidad.
Esta presentacion corresponde a las clases teoricas del tema Equilibrio Quimico de Quimica General del Decanato de Ciencias de la Salud de la Universidad Centroccidental "Liandro Alvarado". Venezuela
En este tema se abarcará la introducción al equilibrio químico, las reacciones reversibles e irreversibles, características y clasificación del equilibrio, la constante de equilibrio y los equilibrios homogéneos y heterógeneos
Se presenta en una reacción reversible , es decir, que se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se mantienen constantes, es decir, ya no varían con el tiempo, se dice que la reacción ha alcanzado el EQUILIBRIO QUÍMICO
2. REACCIONES REVERSIBLE E
IRREVERBLES
Reacciones irreversibles: son aquellas en que la transformación de
reactantes a productos es total, es decir, todos los reactantes se
transforman a productos.
Reacciones reversibles: son aquellas reacciones cuando la
transformación de productos a reactantes es parcial es decir que los
productos pueden volver a transformarse a reactantes
Donde la flecha indicada con el numero 1 representa a la
reacción directa
Donde la Flecha indicada con el numero 2 representa a la
reacción inversa
3. EQUILIBRIO QUÍMICO
H2O(l) → H2O(g)
Equilibrio químico: es un estado que alcanza un sistema cuando la velocidad
de la reacción directa e inversa se igualan.
5. REQUISITOS PARA CONSIDERAR
UN EQUILIBRIO QUÍMICO
• Solo puede alcanzarse el equilibrio en un sistema cerrado
• Cuando se establece un estado de equilibrio las propiedades
observables del sistema no varían en el tiempo
• la temperatura, presión afectan un equilibrio químico, por lo
cual los valores de equilibrio solo son validos a ciertas
temperaturas.
6. EXPRESIÓN DE EQUILIBRIO
En un estado de equilibrio la concentración tanto de los reactantes como
de los productos es constante por lo cual la el equilibrio se puede
representar por la siguiente expresión:
Para la reacción general:
aA + bB → cC + dD
Para la expresión de equilibrio solo se consideran los compuestos en
estado gaseoso, liquido y gaseoso
7. POR EJEMPLO
Escriba la expresión de equilibrio para las siguientes
reacciones:
H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
Ke = (HI)2
(H2(g) ) x(I2(g) )
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Ke= (CO2)
8. INTERPRETACIÓN DE LA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Valor de Ke Transcurso de la reacción
Ke››› 1 Desplazamiento casi total hacia los productos
Ke› 1 Desplazamiento parcial hacia los productos
Ke ‹ 1 Desplazamiento parcial hacia los reactantes
Ke ‹‹‹ 1 Desplazamiento casi total hacia los reactantes