Química2 bach 8.4 dirección de la reacción
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El documento explica cómo calcular el cociente de reacción (Qc) y predecir la dirección en la que se desplazará una reacción química fuera del equilibrio. El Qc se compara con la constante de equilibrio (Kc) para determinar si la reacción se desplazará hacia los productos (Qc < Kc) o los reactivos (Qc > Kc). Como ejemplo, se analiza una mezcla gaseosa de H2, I2 y HI para determinar si está en equilibrio y, de no ser así, predec
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El documento resume la ley de equilibrio químico de Guldberg y Waage, la cual establece que el cociente entre los productos de las concentraciones de las sustancias resultantes de una reacción elevadas a sus coeficientes estequiométricos y los productos de las concentraciones de los reactivos también elevados a sus coeficientes es constante a una temperatura dada. Se presentan ejemplos de cálculos de constantes de equilibrio y verificaciones experimentales de esta ley.
Química2 bach 8.1 sistemas en equilibrio
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Química2 bach 8.7 solubilidad y precipitación
La solubilidad y precipitación dependen del equilibrio entre sólidos y líquidos. La capacidad de disolución de diferentes sustancias puede compararse mediante la constante del producto de solubilidad, la cual depende de factores como la temperatura y la entropía. El producto de solubilidad predice si una sal precipitará o no de acuerdo a si su concentración es mayor o menor que la constante.
Química2 bach 8.3. la constante de equilibrio
Este documento presenta diferentes formas de expresar la constante de equilibrio (K) para reacciones químicas. Explica que K puede expresarse en términos de fracciones molares (KX) para reacciones en disolución, o en términos de presiones parciales (Kp) para reacciones gaseosas. También establece la relación entre Kp y Kc, y proporciona ejemplos del cálculo de estas constantes para reacciones específicas.
Química2 bach 8.8 alteraciones en los equilibrios de solubilidad
Este documento discute cómo los equilibrios de solubilidad pueden verse afectados por la adición de electrolitos. Explica que añadir NaCl a una disolución saturada de AgCl hará que parte del precipitado se disuelva, y que se puede disolver un precipitado de Cu(OH)2 aumentando la concentración de iones OH- en la solución, por ejemplo mediante la hidrólisis de un hidróxido alcalino. También calcula la solubilidad de AgBr en agua pura y en una solución de NaBr.
12 Equilibrio Quimico I 11 04 05
El documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio químico, incluyendo que en el equilibrio la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa, y que la constante de equilibrio K depende de la temperatura y la presión del sistema. También explica cómo los cambios en la concentración de reactivos y productos, la temperatura o la presión afectan la posición del equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Equilibrio químico
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que en el equilibrio químico, la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás. También describe cómo factores como cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de acuerdo con el Principio de Le Chatelier. Además, introduce las constantes de equilibrio Kc y Kp y sus relaciones.
Práctica 3
Este documento describe una experiencia para estudiar cualitativamente el equilibrio químico reversible mediante la formación del ión complejo hexakis (tiocianato)ferrato (III) de color rojo a partir de la reacción de tiocianato de potasio y cloruro de hierro (III). Se analizarán los efectos de añadir diferentes reactivos en el sentido de la reacción según el principio de Le Châtelier.
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Calculos Estequiometricos 5206
El documento trata sobre cálculos estequiométricos. Explica que estos cálculos involucran relaciones cuantitativas de sustancias y reacciones. También cubre conceptos como número de átomos y moléculas, volumen molar, cálculos de reactivos y productos, y el reactivo limitante en una reacción.
ESTADO GASEOSO
Este documento presenta los conceptos fundamentales del estado gaseoso, incluyendo las propiedades de los gases ideales y reales, las variables de estado como presión, volumen y temperatura, y las leyes que relacionan estas variables como las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. También introduce la teoría cinética molecular de los gases ideales y la ecuación universal de los gases ideales.
Equilibrio quimico. presentación 1
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Equilibrio químico
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico es un estado en el que la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás, a pesar de que existe actividad molecular continua. También describe los factores que afectan la posición del equilibrio, como los cambios en la concentración, presión, temperatura y la adición de catalizadores.
Ecuación del estado
El documento explica la ecuación de estado de los gases ideales, PV=nRT, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de sustancia y T la temperatura. La ecuación se basa en la suposición de que las interacciones entre moléculas de gas son despreciables a baja densidad. Define cada símbolo y explica que R es la constante universal de los gases ideales, 0.082 atm*L/mol*K.
Equilibrio químico
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que es un proceso en el que los reactivos reaccionan para formar productos y los productos reaccionan para formar reactivos. También discute los factores que afectan el equilibrio como la concentración de reactivos, la temperatura y la presión. Además, introduce la constante de equilibrio y la ley de Le Châtelier.
5 equilibrio químico para alumnos
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Cinética
1) La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que la controlan. 2) La velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos y la energía de activación requerida. 3) Factores como la temperatura, concentración, estado de división y catalizadores afectan la velocidad al modificar la energía de colisión de las moléculas.
Equilibrio químico
El documento resume los conceptos clave de equilibrio químico, incluyendo que se establece cuando las velocidades de formación y descomposición de productos son iguales, manteniendo constantes las concentraciones. También define la constante de equilibrio como la relación entre las concentraciones de productos e reactantes cuando se alcanza el equilibrio. Finalmente, explica cómo la constante de equilibrio indica la posición del equilibrio.
Conservación de la masa en las transformaciones químicas
El documento describe la ley de conservación de la masa establecida por Antoine Lavoisier en el siglo XVIII. Lavoisier demostró mediante experimentos químicos que la cantidad total de materia permanece constante antes y después de una reacción, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Más adelante, el documento explica que esto significa que el número total de átomos también se conserva en una reacción química.
Equilibrio químico
El documento explica conceptos clave sobre equilibrio químico, incluyendo reacciones reversibles e irreversibles, equilibrio dinámico, constante de equilibrio químico Kc, equilibrios homogéneos y heterogéneos, e información que proporciona Kc como predecir el rendimiento y sentido de avance de una reacción.
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Clase de equilibrio químico
El documento describe el equilibrio químico, definido como un estado en el que los reactantes y productos coexisten y sus concentraciones permanecen constantes. Explica que el equilibrio es dinámico a nivel molecular pero estático macroscópicamente. También introduce la constante de equilibrio Keq, que depende de la temperatura y permite calcular las concentraciones de especies en el equilibrio.
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Equilibrio químico
Preuniversitario solidario Dr. Germán Valenzuela Basterrica, Universidad de Chile, Facultad de odontología, 2013
Agradecimientos: Dpto de Extensión.
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El documento resume la historia de las artes gráficas, comenzando con la invención de la imprenta por Johannes Gutenberg en 1450. Luego describe el desarrollo de la litografía por Aloys Senefelder en 1796, el cual revolucionó las artes gráficas. Finalmente, explica cómo la preprensa o fotomecánica emergió para permitir la impresión de alta calidad de periódicos, dibujos y fotografías utilizando cámaras y máquinas.
Daniel
Este documento presenta información sobre la tecnología y la historia de las computadoras. Brevemente describe la tecnología como el conjunto de conocimientos técnicos que permiten crear bienes y servicios, y cómo influye en el progreso social y económico aunque también puede causar problemas ambientales. Luego resume la historia temprana de dispositivos de cálculo como el ábaco y las máquinas inventadas por Pascal y Leibniz, antes de la era moderna de las computadoras.
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1) Se mezclaron inicialmente 0.40 mol de Xe y 0.80 mol de F2
2) El 60% del Xe reaccionó, lo que equivale a 0.40 * 0.6 = 0.24 mol de Xe
3) Por cada mol de Xe que reacciona se consumen 2 mol de F2, por lo que se consumieron 0.24 * 2 = 0.48 mol de F2
4) Se formó 0.24 mol de XeF4
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El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, manteniéndose constantes las concentraciones. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
Equilibrio quimico
El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, a pesar de que la reacción continúa. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
Equilibrio Quimico
El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, manteniéndose constantes las concentraciones. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
EQUILIBRIO QUIMICO
El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, a pesar de que la reacción continúa. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
Equilibrio Quimico
El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, a pesar de que la reacción continúa. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
Equilibrio quimico
El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, manteniéndose constantes las concentraciones. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
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