Presentado por: Gabriela Cuellar Valeria Figueroa Karol Cabrera Ivonne Ospina

1. Integrantes:
Ivonne Ospina
Karol Cabrera
Valeria Figueroa
Gabriela Cuellar

2. EL PH
El PH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración
de iones de hidrógeno presentes en
determinadas disoluciones.​ La sigla significa
potencial de hidrógeno o potencial de
hidrogeniones.

3. POH
En química concretamente en el estudio de la química
ácido-base, se define el pOH como
el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los aniones hidroxilo , o también en términos
de concentración de éstos, expresado como
disoluciones.

4. Un ácido es considerado
tradicionalmente como
cualquier compuesto
químico que, cuando se
disuelve en agua,
produce una solución
con una actividad de
catión hidronio mayor
que el agua pura, esto
es, un pH menor que 7.
Una base o álcali es una
sustancia que
presenta propiedades
alcalinas. En primera
aproximación es
cualquier sustancia
que en disolución
acuosa aporta iones al
medio.
ACIDO BASE

5. ACIDEZ
La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden
presentar características tales como sabor
agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor
que 7. La escala más común para cuantificar
la acidez o la basicidad es el pH, que solo es
aplicable para disolución acuosa.​

6. ALCALINIDAD
La alcalinidad o basicidad del agua se puede definir
como una medida de su capacidad para neutralizar
ácidos.​ En las aguas naturales, esta propiedad se
debe principalmente a la presencia de ciertas sales
de ácidos débiles, aunque también puede
contribuir la presencia de bases débiles y fuertes.

7. ACIDO
FUERTE
Se disocian completamente
cuando se disuelven en
agua, por tanto, ceden a
la solución una cantidad
de iones H+.
ACIDO
DÉBIL
No se disocian completamente
con el agua, es decir, liberan
una parte pequeña de sus
iones H+. Los ácidos débiles
no suelen causar daños en
bajas concentraciones, pero
por ejemplo el vinagre
concentrado puede causar
quemaduras.

8. BASE
FUERTE
Se disocia completamente,
da todos sus iones OH¯.
Son las bases de los
metales alcalinos y los
alcalinotérreos.
Ejemplos hidróxido de
sodio, de potasio.
Pueden llegar a ser muy
corrosivas en bajas
concentraciones.
BASE
DÉBIL
No se disocian
completamente con el
agua. Ejemplos hidróxido
de amonio, el amoníaco.
Precisamente el
amoníaco es una base
débil porque al disolverse
en agua da iones amonio,
es muy soluble en agua,
pero no se disocia del
todo en el agua.

9. HIDROGENIÓN
Átomo de hidrógeno que pierde su
electrón. Es equivalente a un protón
y en agua existe como ion H3O+ o
ion hidronio.

10. HIDROXILOS
Los hidróxidos son un grupo de
compuestos químicos formados por un
metal y el grupo funcional OH,
denominado grupo hidróxido, que actúa
con número de oxidación.

11. INDICADOR ACIDO-BASE
Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores
ácido-base. Así podemos definir a un indicador
ácido-base como, una sustancia que puede ser de
carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad
de presentar coloraciones diferentes dependiendo del
pH de la disolución en la que dicha sustancia se
encuentre diluida.

12. CIANIDINA
La Cianidina es un compuesto
orgánico natural que ha sido
clasificado como un flavonoide al
igual que una antocianina.

13. EL PH METRO
El pH-metro o potenciómetro es un sensor utilizado en
el método electroquímico para medir el pH de una
disolución. La determinación de pH consiste en
medir el potencial que se desarrolla a través de una
fina membrana de vidrio que separa dos soluciones
con diferente concentración de protones.

14. AMORTIGUADOR DE PH
Los sistemas buffer consisten en un par ácido-base
conjugada que actúan como dador y receptor de
protones respectivamente. Un amortiguador de
pH es una solución que tiende a resistir los
cambios en su pH cuando se añade ácido o base.

15. MUCHAS
GRACIAS
POR SU
ATENCION