El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Representa el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno en una solución. El pH va de 0 a 14, donde valores menores a 7 indican soluciones ácidas y mayores a 7 soluciones alcalinas o básicas. El pH se puede medir usando papel de tornasol o un pH-metro.

1. pH QuímicapH Química
INSTITUCION EDUCATIVA TECNICA FE Y
ALEGRIA
Presentado por: Tatiana Mejía Yepes
Hollman Brian García
Juan Pablo Lozano
José Manuel Roa
11-2

2.  El pH es la medida de la acidez o de la
alcalinidad de una sustancia. Es el logaritmo
negativo de la concentración de iones de
hidrogeno. Una escala numérica utilizada para
medir la acidez y basicidad de una sustancia.
Valor absoluto del logaritmo decimal de la
concentración de ion hidrogeno (actividad).
Usado como indicador de acidez (pH -7) o de
alcalinidad (pH +7).
¿Qué es el pH?

3. Escala de pH
 Los ácidos y las bases
tienen una característica
que nos deja poder
medirlos, es la
concentración de los iones
de hidrogeno. Los ácidos
fuertes tienen altas
concentraciones de iones
de hidrogeno y los ácidos
débiles tienen
concentraciones bajas. El
PH entonces es un valor
numérico que expresa la
concentración de iones de
hidrogeno.

4. La escala de pH
típicamente va de 0 a 14
en disolución acuosa,
siendo acidas las
disoluciones con pH
menores a 7 (el valor del
exponente de la
concentración es mayor,
porque hay más iones
en la disolución) , y
alcalinas las que tienen
pH mayores a 7. El pH =
7 indica la neutralidad de
la disolución (cuando el
disolvente es agua).

5. ¿Cómo se mide el pH?
Una manera simple de determinarse si un material
es un acido o una base es utilizar papel de
tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel
tratada que se vuelve color rosa cuando esta
sumergida en una solución acida, y azul cuando
esta sumergida en una solución alcalina. Aunque
otros papeles de pH pueden ahora proporcionar
una estimación mas exacta del pH, no son bastante
exactos para medir soluciones fotográficas, y no
son muy útiles para medir el pH de líquidos
coloreados o turbios.

8. Conceptos claves
 pOH: Es el logaritmo negativo en base 10 de la
actividad de los aniones hidroxilo, o también en
términos de concentración de estos.
 Ácido: Es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve
en agua, produce una solución con una actividad de
catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH
menor que 7.

9.  Base: Es una sustancia que presenta propiedades
alcalinas. Los conceptos de base y acido son contra
opuestos. Para medir la basicidad ( o alcalinidad) de un
medio acuoso se utiliza el concepto pOH, que se
complementa con el de pH.
 Acidez: La acidez es la cualidad de un acido.
Pueden presentar características tales como sabor
agrio, liberación de hidrogeno, o pH menor que 7 (a
25˚C).

10.  Alcalinidad: Es la capacidad acido neutralizante de
una sustancia química en solución acuosa. Esta
alcalinidad de una sustancia se expresa en equivalentes
de base por litro o en su equivalente de carbonato
cálcico.
 Ácido fuerte: Un acido fuerte es un acido que se
disocia casi por completo en solución acuosa para
ganar electrones.

11.  Ácido débil: Es aquel acido que no esta totalmente
disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H+ al
medio, pero también es capaz de aceptarlos.
 Base fuerte: Es un tipo de electrolito de carácter
fuerte (esto es, que se ioniza completamente en
solución acuosa en condiciones de presión y
temperatura constantes). Además, fundamentalmente,
es capaz de aceptar protones H+.

12.  Hidrogenión: Hidrogenión es el nombre de los
iones hidrogeno positivos sin considerar su masa
nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir
del hidrogeno natural (sin ser sometido a separación
isotópica).
 Hidroxilos: Es un grupo funcional formado por un
átomo de oxigeno y otro de hidrogeno, característico de
los alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos entre otros
compuestos orgánicos.

13.  Valoración acido – base: Es una técnica o
método de análisis cuantitativo muy usada, que permite
conocer la concentración desconocida en una disolución
de una sustancia que puede actuar como acido,
neutralizada por medio de una base de concentración
conocida, o bien sea una concentración de base
desconocida neutralizada por una solución de acido
conocido.
 Cianidina: Es un compuesto orgánico natural que
ha sido clasificado como un flavonoide al igual que una
antocianina.

14.  pH – metro: Es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el pH de una disolución.
 Buffer o Amortiguador de pH: Es una
mezcla en concentraciones relativamente elevadas de
un acido y su base conjugada, es decir, sales
hidroliticamente activas.
Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una
disolución frente a la adición de cantidades
relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.