Bibliografías PH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/PH POH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/POH Ácido. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido Base (química). (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(química) Acidez. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Acidez Alcalinidad. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinidad Ácido fuerte. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_fuerte Ácido Débil. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_débil Base Fuerte. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Base_fuerte Hidrogenión. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.thefreedictionary.com/hidrogenión Grupo hidroxilo. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilo Indicador de pH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH PH-metro. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro

1. PABLARAS CLAVES
SOBRE EL PH
Jhon Anderson Suarez Poveda.

2. Tabla de contenido
• pH
• pOH
• Ácido
• Base
• Acidez
• Basicidad
• Ácido fuerte
• Ácido débil
• Base fuerte
• Base débil
• Hidrogenión
• Hidroxilos
• Indicador ácido-base
• pH-metro

3. pH
La sigla del ph significa “Potencial Hidrogeno”
El ph es medida de acidez o alcalinidad(basiquidad), de una
solución.
En una disolución acuosa, la escala de pH va de 0 a 14. Las
disoluciones con ph menores a 7 son acidas y las que tienen un ph
mayor a 7 son alcalinas, Si usamos agua como disolvente el ph
seria igual a 7(7 indica que tiene un ph neutro).
Cuando son productos de aseo y limpieza se usa un nivel de ph
5,5(neutro). Que en este caso la neutralidad del ph sea 5,5 se da
porque el ph de la piel humana es 5,5. y como estos productos
entran en contacto con nuestra piel el ph no puede tener su
neutralidad diferente a 5,5. Esto es para evitar posibles daños en la
piel.

5. pOH
• El pOH es el estudio de la química ácido-base(acido-
alcalina), y se define como el logaritmo negativo en
base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo.
• En términos de concentración es expresado así:

6. La escala de pOH es inversa a la del Ph. El
pOH empieza en 14 y termina en cero.

7. Ácido
• Un ácido es cualquier compuesto químico que, cuando es
disuelto en agua, produce una solución con
una actividad de catión hidronio mayor que el agua, ósea
un pH menor que 7.
Base(alcali)
• Una base química es cualquier sustancia que presente
propiedades alcalinas. Además es cualquier sustancia que
en disolución acuosa pueda aportar iones OH− al medio.

8. Acidez
• La acidez pueden presentar características como un
sabor agrio, liberación de hidrógeno, o un pH menor a
7.Tambien se debe tener en cuneta que la acidez es la
cualidad de un ácido.
Basicidad
• La basicidad es una medida por la cual se pueden
neutralizar ácidos, esto se debe principalmente a la
presencia de ciertas sales de ácidos débiles, aunque
también puede contribuir la presencia de bases
débiles y fuertes.

9. Ácido fuerte
• Es un ácido que en solución acuosa se disocia casi por
completo para ganar electrones, de acuerdo con la
ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
• Por lo general los ácidos fuertes son los más corrosivos,
pero esto no es siempre cierto .
Ácido débil
• Es aquel ácido que en una solución acuosa no está
totalmente disociado. El acido débil aporta iones H+
al medio, pero también es capaz de aceptarlos.
• La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos,
casi todos los ácidos orgánicos.

10. Base débil
• Son electrones fuertes que, en condiciones de
presión y temperatura constantes se ionizan
completamente en agua, es decir, aporta el máximo
número de iones OH−
• Ejemplos de Bases Fuertes: Hidróxido de
sodio(NaOH), Hidróxido de litio(LiOH), Hidróxido de
potasio(KOH)
Base fuerte
• Una base débil aporta iones OH− al medio, pero está
en equilibrio el número de moléculas disociadas con
las que no lo están.

11. Un hidrogenión es un ion hidrogeno o protón. En presencia de
agua el ion hidrogeno se una a una de sus moléculas
formando el ion hidronio.
Hidroxilo
Hidrogenión
Un Hidroxilo es el nombre que se le da al anión OH-, uno de
los iones poliatómicos más simples y más importantes que se
encuentra en los hidróxidos. Este ion esta formado por un
oxígeno y un hidrógeno y su carga eléctrica es -1.

12. INDICADOR ÁCIDO-BASE
• Es una sustancia que permite medir el pH de una
sustancia. Se utilizan como indicador las sustancias
químicas que cambian su color al cambiar el pH de
la solución. El cambio de color se debe a un cambio
estructural inducido por la protonación o
desprotonación de la especie. Los indicadores
Ácido-base tienen un intervalo de cambio de una
unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian
la solución en la que se encuentran de un color a
otro, o de una solución incolora, a una coloreada.

14. pH-Metro
• El pH-metro es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el pH de una solución.
• La determinación de pH consiste en medir el potencial
que se desarrolla a través de una fina membrana
de vidrio que separa dos soluciones con diferente
concentración de protones. En consecuencia se
conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las
membranas de vidrio delante el pH.