El documento contiene información sobre conceptos básicos de química como pH, ácidos, bases, indicadores de pH y cómo medir el pH. Define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución y explica que representa la concentración de iones hidronio. También define ácidos, bases fuertes y débiles, e indica que los indicadores de pH son compuestos que cambian de color en el punto de equivalencia de una valoración ácido-base. Por último, señala que el pH-metro es un sensor electroquí

1. Nombre: Yurany Andrea
Castiblanco Arevalo
Grado: 11-1
Colegio: Fe y Alegría

2. PH
El pH es una medida
de ACIDES o ALCANILIDAD de
una DISOLUCION. El pH indica la
concentración de iones HIDRONIO
[H3O]+ presentes en determinadas
disoluciones.
La sigla significa ‘potencial
hidrógeno’, ‘potencial de
hidrógeno’ o ‘potencial
de HIDROGENIONES’
(pondushydrogenii o potentia hydro
genii; del latín pondus, n. =
peso; potentia, f. =
potencia; hydrogenium, n. =
hidrógeno).
pOH
En química, concretamente en el
estudio de la química ácido-base,
se define el pOH como
el logaritmo negativo en base 10
de la actividad de los aniones
hidroxilo , o también en términos
de concentración de éstos,
expresado como
ACIDO
es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se
disuelve en agua, produce una solución con
una actividad de catión hidronio mayor que el
agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se
aproxima a la definición moderna de Johannes
Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry,
quienes definieron independientemente un ácido
como un compuesto que dona un catión
hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes
son el ácido acético (en el vinagre), el ácido
clorhídrico (en el Salfumant y los jugos
gástricos), el ácido acetilsalicílico (en
la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado
enbaterías de automóvil). Los sistemas
ácido/base se diferencian de las
reacciones redox en que, en estas últimas hay
un cambio en el estado de oxidación

3. BASE
Los conceptos de base y ácido son
contrapuestos. Para medir la
basicidad (o alcalinidad) de un
medio acuoso se utiliza el
concepto de pOH, que se
complementa con el de pH, de
forma tal que pH + pOH = pKw,
(Kw en CNPT es igual a 10−14). Por
este motivo, está generalizado el
uso de pH tanto para ácidos como
para bases.
ACIDE
Z
La acidez es la cualidad de
un ácido. Pueden presentar
características tales como sabor
agrio, liberación de hidrógeno,
o pH menor que 7 (a 25ºC).
La escala más común para
cuantificar la acidez o la basicidad
es el pH, que solo es aplicable
para disolución acuosa.
FUERT
E
el ácido debe ser más fuerte en
solución acuosa que el
ion hidronio, así ácidos fuertes son
ácidos con una pKa < -1'74. Esto
generalmente significa que en
solución acuosa en condiciones
normales de presión y
temperatura, la concentración de
iones hidronio es igual a la
concentración de ácido fuerte
introducido en la solución. Aunque
por lo general se asume que los
ácidos fuertes son los
más corrosivos, esto no es
siempre cierto

4. DEBIL
Un ácido débil es aquel ácido que
no está totalmente disociado en
una disolución acuosa.1 Aporta
iones H^+ al medio, pero también
es capaz de aceptarlos
FUERT
E
En química, una base fuerte son
electrones fuertes que se ionizan
completamente en soluciones
acuosas, en condiciones de
presión y temperatura constantes.
Además fundamentalmente son
capaces de aceptar protones H+.
N
Hidrón es el nombre de los iones
hidrógeno positivos sin considerar
su masa nuclear, o sea, de los
iones positivos formados a partir
del hidrógeno natural (sin ser
sometido a separación isotópica).

5. HIDRO
XILO
Hidroxilo u oxhidrilo es también el
nombre usado para referirse
al anión OH-, uno de los iones
poliatómicos más simples y más
importantes que se encuentra en
los hidróxidos. Este ion esta
formado por un oxígeno y un
hidrógeno y su carga eléctrica es -
1.
ACIDO-
BASE
Un indicador es un pigmento que
sufre un cambio de color cuando
se modifica el pH. Se deben elegir
de modo que coincida dicho
cambio o viraje al mismo tiempo
que se llega al punto de
equivalencia de la valoración
ácido-base por lo que sirven para
indicar dicho punto. Suelen ser
ácidos o bases orgánicos débiles y
la zona de viraje de cada indicador
se sitúa aproximadamente entre
una unidad de pH por debajo y una
unidad por encima del valor de su
pKa.
METR
O
El pH-metro es un sensor utilizado
en el método electroquímico para
medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste
en medir el potencial que se
desarrolla a través de una
fina membrana de vidrio que
separa dos soluciones con
diferente concentración
de protones. En consecuencia se
conoce muy bien la sensibilidad y
la selectividad de las membranas
de vidrio delante el pH.

6. FIN
GRACIAS POR
SU ATENCION