Presentado por: Pikilo rengifo marco bermudez felipe vanegas

1. PH
Presentado a :
JHon dairo ramos Pinilla
Presentado Por:
Camilo alexander rengifo a.
marCo antonio Bermúdez r.
andrés feliPe Vanegas m.

2. 1.Que es PH. Contenido
2.Escala de PH.
3.Para que sirve el PH.
4.Sustancias del PH.
5.Importancia científica del PH.
6.Conceptos del PH.
7.POH.
8.Acido.
9.Base.
10.Acido Débil.
11.Base fuerte.
12.Hidrogenion.
13.Hidroxilo.
14.Indicador de acido y base.
15.PH metro.
16.Alimentos.
17.Nutrientes.

3. PH
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o
alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidrónimo [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii
o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. =
potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue
acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como
el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones
hidrógeno. Esto es:
–

4. la esCala del PH
La escala de el pH va desde 0 a 14. El punto medio de la escala
del pH es 7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad.
Dicha solución seria neutral.
Las normas del pH empiezan con una definición de pH. La p
viene de la palabra poder. La H por supuesto es el símbolo de el
elemento hidrógeno. Juntos el término pH significa hidrión
exponente iónico. A medida que el potencial de liberar iones de
hidrogeno incrementan en una sustancia el valor del pH será
menor. Es así como a mayor grado de acidez la lectura del pH
será más baja.

6. Para que sirVe el PH?
sirve para medir la cantidad de iones H+ disueltos en una
sustancia y el pOH sirve para medir la cantidad de iones OH- en
una sustancia...... de esa forma se puede saber si determinada
sustancia es ácida o básica..... un valor bajo de pH indica mayor
acidez y un valor alto de pH indica un mayor carácter básico....
un valor bajo de pOH indica un carácter mas básico y un valor
alto de pOH indica mayor acidez: la fórmula utilizada es :
pH= -log[H+]
siendo H+ la concentración de iones H+ em la solución. la
misma fórmula de aplica para el pOH nada mas que en ves de la
concentración de iones H+ va la concentración de iones OH-

7. sustanCias del PH
Algunos valores comunes del 10--Lluvia ácida < 5,6
pH Sustancia/Disolución pH 11--Saliva (pacientes con
cáncer) 4,5 a 5,7
1--Disolución de HCl 1 M 0,0 12--Orina 5,5-6,5
2--Jugo gástrico 1,5 13--Leche 6,5
3--Jugo de limón 2,4 14--Agua pura 7,0
4--Refresco de cola 2,5 15--Saliva humana 6,5 a 7,4
5--Vinagre 2,9 16--Sangre 7,35 a 7,45
6--Jugo de naranja o 17--Agua de mar 8,0
manzana 3,0 18--Jabón de manos 9,0 a
7--Cerveza 4,5 10,0
8--Café 5,0 19--Amoníaco 11,5
9--Té 5,5 20--Hipoclorito de sodio 12,5
21--Hidróxido sódico 13,5 a
15.

8. imPortanCia CientífiCa
del PH
El pH es muy importante porque puede
determinar hacia donde se desplaza un
equilibrio químico, dependiendo de cual sea el
pH habrá o no reacciones secundarias,
dismutaciones... etc.
Por ejemplo, para el cuerpo humano es muy
importante mantener su pH fisiológico, de 6,9
aproximadamente.

9. ConCePtos del PH
1.POH.
2.Acido.
3.Base.
4.Acidez.
5.Basicidad .
6.Acido fuerte.
7.Acido débil.
8.Base fuerte.
9.Base débil.
10.Hidrogenion.
11.Hidroxilos.
12.Indicador acido/Base.
13.PH metro.
14.Alimentos.
15.Nutrientes.

10. PoH
En química, concretamente en el estudio de la química ácido-
base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de
la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de
concentración de éstos, expresado como:
diferenCia entre PH y el PoH
El pH mide las concentraciones de los iones hidronio,
mientras que el pOH mide las concentraciones de los
aniones hidroxilo o iones hidróxido.

12. aCido
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución
con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura,
esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición
moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martín
Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como
un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro
compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes
incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico
(usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se
diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay
un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir
en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la
temperatura. También pueden existir como sustancias puras o
en solución.

13. Base
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius),
cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH−
al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula
KOH:
– KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir
la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el
concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma
tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por
este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos
como para bases.

14. aCidez
La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El
concepto complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad
es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin
embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible
determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se
puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de
carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte)
y dinitrógeno (N2, neutro).
Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más
básico que el magnesio o el aluminio.

15. aCidez

16. BasiCidad
La basicidad o alcalinidad es la capacidad acido neutralizante
de una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad
de una sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o
en su equivalente de carbonato cálcico.
Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales
está compuesta casi íntegramente de iones de bicarbonato y de
carbonato, las determinaciones de alcalinidad pueden dar
estimaciones exactas de las concentraciones de estos iones.
La alcalinidad es la medida de la capacidad tampón de una
disolución acuosa, o lo que es lo mismo, la capacidad de ésta
para mantener su pH estable frente a la adición de un ácido o
una base.

17. aCidoque se disocia por completo en
Un ácido fuerte es un ácido
fuerte
solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de
acuerdo con la ecuación:
• HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la
denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación
del primer protón:
• H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución
acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con
una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución
acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la
concentración de iones hidronio es igual a la concentración de
ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general
se asume que los ácidos fuertes son los mas corrosivos, esto
no es siempre cierto .

19. aCido déBil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente
disociado en una disolución acuosa.[1] Aporta iones
al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si
representáramos el ácido con la fórmula general HA,
en una disolución acuosa una cantidad significativa de
HA permanece sin disociar, mientras que el resto del
ácido se disociará en iones positivos y negativos
, formando un equilibrio ácido-base en la siguiente
forma:

20. La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi
todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos
débiles:
• El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del
vinagre,
• El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
• El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología,
• El ácido carbónico ( ),
• El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos,
• El ácido hipobromoso ( ),
• El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno ( ).
• También algunas sales, como el fosfato de amonio

21. Base fuerte
En química, una base fuerte es aquella que se disocia
cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de
presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente
son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo
viene dada por: para bases
hidroxilicas, y ,
para bases no hidroxilicas.
Ejemplos de Bases Fuertes:
NaOH,Hidróxido de sodio
LiOH,Hidróxido de litio
KOH, Hidróxido de potasio

22. Base déBil
Una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia
completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los
reactivos y los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ +
OH-
En este caso la cc de la base débil la tendrías que calcular a
partir de la constante de equilibrio:
Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (tener en cuenta que tener que levar
cada cc a la cantidad de moles, pero en este caso es 1 mol de
cada uno, ya que así se iguala la ecuación).

23. Hidrogenión
Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión
hidrógeno, H+, a veces llamado protón o hidrogenión.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin
considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos
formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido a
separación isotópica).
Tradicionalmente, el término "protón" fue y sigue siendo
muy usado en lugar de "hidrón"; sin embargo, tal uso es
técnicamente incorrecto, pues sólo un 99.999% de los
núcleos de hidrógeno natural son protones; el resto son
deuterones y, más raramente, tritones.
El término hidrón fue definido por vez primera por la IUPAC
en 1988.
Aparece en la versión española de las Recomendaciones de
1990 para la Nomenclatura de Química Inorgánica según la
IUPAC. La forma hidratada del catión hidrógeno es el
ion hidronio, H3O+(aq), pues en medio acuoso los protones
no pueden existir de modo aislado sino que se enlazan a
una molécula de agua mediante un enlace dativo.

24. Hidrogenion

25. Hidroxilos
El grupo hidroxilo (también llamado oxhidrilo) OH- es
un grupo funcional compuesto de 1 átomo de oxígeno y también
1 de hidrógeno, característico de los alcoholes. Tiene una carga
formal (número de oxidación) de –1 unidad, es sigma-aceptor y
pi-dador, y puede eliminarse por ejemplo por sustitución
nucleofílica, dando lugar a un anión hidróxido.
Hidróxido es el nombre usado para referirse al anión hidroxilo
OH-, uno de los iones poliatómicos más simples y más
importantes. También hidróxido es un término general para
cualquier sal que contenga cantidades estequiométricas de este
ion poliatómico. Estas sales son generalmente álcalis o bases,
es decir, presentan pH superior a 7 en agua.

26. indiCador aCido-Base
Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color
cuando se modifica el pH. Se deben elegir de modo que
coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que se llega al
punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que
sirven para indicar dicho punto. Suelen ser ácidos o bases
orgánicos débiles y la zona de viraje de cada indicador se sitúa
aproximadamente entre una unidad de pH por debajo y una
unidad por encima del valor de su pKa.
Zona de viraje= (pKa-1, pKa+1)

27. PH metro
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el
pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a
través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con
diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien
la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de
calomel ( mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la
disolución de la que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor,
mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo,
esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con
cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se
mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial
solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite
conducir este potencial hasta un amplificador.

28. alimentos
Los alimentos se clasifican como ácidos o alcalinos de acuerdo al efecto que
tienen en el organismo humano después de la digestión y no de acuerdo al
pH que tienen en si mismos. Es por esta razón que el sabor que tienen no es
un indicador del pH que generaran en nuestro organismo una vez
consumidos.
Muchas veces un alimento de sabor acido tienen un efecto alcalino, por
ejemplo las frutas cítricas; el limón es alcalino porque los minerales que deja
en el cuerpo después de la digestión ayudan a eliminar iones de hidrogeno y
disminuir la acidez del cuerpo.
El metabolismo personal también juega un rol determinante en este sentido.
Por ejemplo, ciertas frutas que contienen ácidos orgánicos, como el tomate y
los cítricos a pesar que normalmente crean un efecto alcalino, en algunas
personas pueden dejar residuos ácidos. Esto sucede sobre todo cuando las
personas tienen poca acidez en el estomago o cuando tienen mal
funcionamiento de la tiroides.

29. PH en los alimentos

30. nutrientes
El pH (potencial de Hidrógeno) es la expresión de una magnitud
química que denota el grado de acidez o alcalinidad de un
compuesto químico, en nuestro caso, el suelo o sustrato de
nuestros árboles. Cuando un pH es rico en cal, se dice que es
alcalino, y en el caso contrario se dice que es ácido.
Generalmente un pH por encima de 7,0 indica que el suelo es
alcalino, mientras que un pH inferior a 7,0 indica que el suelo es
ácido.
Los valores de pH real y de capacidad de intercambio catiónico
medida a pH de 7, representan mejor las condiciones
permanentes del suelo.
El pH de la solución del suelo afecta profundamente a la
solubilidad de los diferentes iones presentes, de este modo
varía la asimilabilidad de los mismos por los árboles ya que
estos sólo pueden absorberlos en solución.