Este documento define conceptos clave relacionados con el pH como ácidos, bases, acidez, alcalinidad, indicadores de pH, y buffers. Explica que el pH mide la concentración de iones hidrógeno y que valores menores a 7 indican soluciones ácidas mientras que valores mayores a 7 indican soluciones básicas. También define ácidos y bases fuertes y débiles, e identifica los buffers como mezclas que mantienen estable el pH de una solución.

1. Actividad 1
CONCEPTOS DE pH
CARLOS TREJOS
MARIAJOSE RUEDA
TANIA ROJAS

2. PH
• Es una medida de acidez de una disolución,
además de indicar la concentración de iones
de hidrogeno presentes sus siglas significan
potencial de hidrógenos o hidrogeniones
el bioquímico danes s.p.l. sorensen(1868-
1939), quien lo definió en 1909 como el
opuesto del logaritmo de base 10 a el
logaritmo negativo de la actividad de los
iones hidrogeno : pH=-log10 (ah+)

3. Poh
• Es el logaritmo negativo en base 10 de
los aniones hidroxilo, según
la concentración de éstos son expresado
como:
poh=-log10 (AOH-) =-log10 (oh -)

4. Acido
• Es cualquier compuesto químico, que
cuando se disuelve en agua produce una
actividad donde el catión hidronio es
mayor que el agua pura, es decir un pH
menor que 7, acercando se a la definición
de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas
Martin Lowry quienes propusieron que un
ácido es un compuesto que dona
un catión hidrógeno a otro compuesto

5. Base
• Es una sustancia con propiedades alcalinas,
también es cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporte iones al medio,
Un ejemplo es el hidróxido de potasio y su es
fórmula KOH.
• Para medir la basicidad o alcalinidad de un
medio acuoso utilizamos el concepto de pOH
complementándolo con el de pH, por este
motivo el uso de pH es tanto para ácidos
como para bases.

6. Acidez
• La acidez es la cualidad de un ácido en el
cual pueden presentarse características
como sabor agrio, liberación de hidrógeno,
o pH menor que 7 (a 25ºC).
El pH es la escala más común para cuantificar
la acidez o la basicidad pero solo es
aplicable a una disolución acuosa pero
también es posible cuantificar la acidez de
diferentes sustancias.

7. alcalinidad
• La basicidad o alcalinidad es:
• la capacidad acido neutralizante de una sustancia
química en una solución acuosa la cual se expresa en
equivalentes de base por litro o en su equivalente
de carbonato cálcico, ya que la alcalinidad de la
mayoría de las aguas naturales está compuesta
de iones de bicarbonato y de carbonato.
• La alcalinidad también es la medida de la
capacidad tampón de una disolución acuosa, o la
capacidad de ésta para mantener su pH estable frente
a la adición de un ácido o una base.

8. Acido fuerte
• es un ácido que se disocia casi por
completo en solución acuosa para ganar
electrones, su fuerza es determina según
su electronegatividad, su radio atómico y
su carga

9. Acido débil
• Un ácido débil es aquel ácido que no está
totalmente disociado en
una disolución acuosa, aportando iones al
medio, pero también es capaz de
aceptarlos.

10. Base fuerte
• Es un tipo de electrolito de carácter fuerte
es decir se ioniza completamente en
solución acuosa en condiciones de
presión y temperatura constantes, además
es capaz de aceptar protones H+.

11. Base débil
• Una base se describe como débil cuando al
mezclarse con agua, y es difícil de
disociarse. La base débil cuando está en
contacto con el agua se diluye en la solución,
sin distinguirse. Hablamos de base débil
cuando la tasa de acidez de una base está
comprendida entre 0 y 14. Entre las bases
débiles incluimos el amoníaco, el ion
etanoato o el ion metanoato. Las bases
débiles corresponden a ácidos fuertes.

12. hidrogenión
• Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno
positivos sin considerar su masa nuclear, es
decir de los iones positivos formados a partir
del hidrógeno natural.
el término hidrón fue definido por vez primera
por la IUPAC en 1988, Aparece en la versión
española de las Recomendaciones de 1990
para la Nomenclatura de Química Inorgánica
según la IUPAC.

13. hidroxilos
• Es un grupo formado por un átomo
de oxígeno y otro de hidrógeno, es
también el nombre usado para referirse
al anión OH-, uno de los iones
poliatómicos más simples y más
importantes que se encuentra en
los hidróxidos, el cual está formado por un
oxígeno y un hidrógeno y su carga
eléctrica es -1.

14. Indicación acido-base
• Una valoración ácido-base es una técnica de análisis
cuantitativo usada, que permite conocer
la concentración desconocida en una disolución de una
sustancia que pueda actuar como ácido, neutralizada por
medio de una base de concentración conocida o bien sea una
concentración de base desconocida neutralizada por una
solución de ácido conocido .
• Esta basada en una reacción ácido-base o reacción de
neutralización entre el analito y la sustancia valorante.
• El nombre volumetría hace referencia a la medida
del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite
calcular la concentración buscada.
• Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-
base permite conocer el grado de pureza de ciertas
sustancias.

15. cianidia
• La Cianidina es un compuesto orgánico
natural que ha sido clasificado como
un flavonoide al igual que una antocianina,
su origen es frecuente en frutas como las
moras uvas cerezas, etc. También puede ser
encontrado en frutas como la manzana y
ciruela , últimamente se ha podido
biosintetizar en la bacteria intestinal
Escherichia coli .

16. PH metro
• El pH-metro es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el pH de una disolución,
consiste en medir el potencial que se desarrolla a
través de una fina membrana de vidrio que separa
dos soluciones con diferente concentración
de protones de modo que hayamos la sensibilidad y la
selectividad de las membranas de vidrio durante el
pH.
• Una celda para la medida de pH consiste en un par
de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de
mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución
de la que queremos medir el pH.

17. Buffer o amortiguador de pH
• Un buffer o tampón o disolución amortiguadora o disolución
reguladora es una mezcla en concentraciones relativamente
elevadas de un ácido y su base conjugada, es
decir, sales hidrolíticamente activas con una propiedad de
mantener estable el pH de una disolución frente a la adición
de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases
fuertes, es de vital importancia en diversos contextos en
donde es necesario mantener el pH en un umbral estrecho
• Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el
cual depende de la constante de equilibrio del ácido o base
empleado, son importantes en el laboratorio y en la industria,
y también en la química de la vida.