El documento explica conceptos básicos de química como pH, ácidos, bases, indicadores ácido-base y cómo se miden. Define pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Explica que un ácido es una sustancia que dona protones y una base es una sustancia que los acepta. También describe los tipos de ácidos como fuertes y débiles, e indicadores ácido-base y cómo se usa un pH metro para medir el pH de una solución.

1. BREYDIN STEVEN ROLDAN
ORTIZ
QUÍMICA
11-1
TALLER PH
JHON DAIRO RAMOS PINILLA

2. QUE ES PH
Es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una
medida de la longitud, y un "litro" es una medida de volumen fluido El pH
es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia . Es
necesario porque, dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el
agua está caliente, o no es suficiente decir en ciertos casos que el jugo del
limón es ácido, al saber que su pH es 2,3 nos dice el grado exacto de
acidez. Necesitamos ser específicos. Al decir que el agua está en 91° C o
196°F expresamos exactamente lo caliente que está.

3. QUE ES EL POH ?
En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se
define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los aniones hidroxilo , o también en términos de concentración de
éstos, expresado como
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-

4. QUE ES UN ACIDO
es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con
una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna
de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes
definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona
un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos
ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido
clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido
acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico(usado en baterías de
automóvil).

5. QUE ES UNA BASE
La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923,
dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta
definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en
disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un
protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

6. QUE ES ACIDEZ
Cuando usted come, los alimentos pasan de la boca a un tubo (de
alrededor de 10 pulgadas de largo en la mayoría de las personas) que
se llama esófago. Para entrar al estómago, los alimentos deben
atravesar una abertura entre el esófago y el estómago. Esta abertura
actúa como una compuerta que permite que los alimentos pasen al
estómago.
Por lo general, esta abertura se cierra tan pronto como pasan los
alimentos. No obstante, si no se cierra por completo, el ácido del
estómago puede atravesar la abertura y pasar al esófago. Esto se llama
reflujo. El ácido estomacal puede irritar el esófago y provocar acidez
estomacal.

7. QUE ES BASICIDAD
La basicidad o alcalinidad es la capacidad acido neutralizante de una sustancia
química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en
equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico.
Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales está compuesta
casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones
de alcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las concentraciones de estos
iones.
La alcalinidad es la medida de la capacidad tampón de una disolución acuosa, o
lo que es lo mismo, la capacidad de ésta para mantener su pH estable frente a la
adición de un ácido o una base.

8. QUE ES ACIDO FUERTE
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución
acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico,
la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del
primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4
-(aq)Más precisamente, el ácido debe ser más
fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son
ácidos con una pKa < -1'74. Esto generalmente significa que en solución
acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la
concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido
fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general se asume que
los ácidos fuertes son los más corrosivos, esto no es siempre cierto .

9. QUE ES ACIDO DÉBIL
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en
una disolución acuosa.1 Aporta iones al medio, pero también es capaz
de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA,
en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece
sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará
en iones positivos y negativos , formando un equilibrio ácido-base en
la siguiente forma:
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan
mediante la constante de acidez (), cuya expresión es:

10. HIDROGENIÓN
es un elemento químico de número atómico 1, representado por
el símbolo H. Con una masa atómica del 1,00794 (7) u, es el más ligero
de la tabla de los elementos. Por lo general, se presenta en su forma
molecular, formando el gas diatómico (H2) en condiciones normales.
Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble
en agua.

11. GRUPO HIDROXILO
El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno y otro
de hidrógeno, característico de los alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos entre
otros compuestos orgánicos.
Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH-, uno
de los iones poli atómicos más simples y más importantes que se encuentra en
los hidróxidos. Este ion está formado por un oxígeno y un hidrógeno y su carga
eléctrica es -1.

12. INDICADOR ACIDO-BASE
un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter
ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones
diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia
se encuentre diluida.
Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de
comprender. Para realizar los ejemplos, supongamos a un indicador que
está constituido por un ácido débil monopólico con formula general Hln, de
este modo, en una disolución acuosa se ionizará débilmente produciendo
la base conjugada correspondiente ln^-.

14. PH METRO
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH
de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través
de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente
concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y
la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel
(mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la
que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras
que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por
un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).

15. PH METRO

16. ALIMENTOS
El alimento es cualquier sustancia normalmente ingerida por los seres vivos con
fines nutricionales y psicológicos:
Nutricionales: regulación del anabolismo y mantenimiento de las funciones
fisiológicas, como el calentamiento corporal.
Psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.
Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente para que una sustancia sea
considerada alimento. Así, por ejemplo, las bebidas alcohólicas no tienen interés
nutricional, pero sí tienen un interés fruitivo. Por ello, son consideradas alimento.
Por el contrario, no se consideran alimentos las sustancias que no se ingieren o
que, una vez ingeridas, alteran las funciones metabólicas del organismo.

17. Gracias