Pastora Iturralde Bloques Química 2013-2014

COLEGIO DE BACHILLERATO TÉCNICO “PASTORA ITURRALDE”
SALCEDO-ECUADOR
PLAN DE BLOQUE N° 1
MATERIA: QUÍMICA AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALES
TIEMPO: 5 SEMANAS INICIO: 02-09-2013 FINALIZACIÓN: 04-10-2013
EJE CURRICULAR INTEGRADOR: COMPRENDER LAS INTERRELACIONES DE LA QUÍMICA CON LAS OTRAS CIENCIAS
EJE DE APRENDIZAJE: LAS CIENCIAS AUXILIARES APOYAN AL DESARROLLO CIENTÍFICO, TECNOLÓGICO Y EXPERIMENTAL DE LA QUÍMICA
BLOQUE CURRICULAR: DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA.
PROFESOR: FABRICIO CEVALLOS G.
OBJETIVO EDUCATIVO:
• Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con
otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y
criterios ajenos.
DESTREZAS CON CRITERIO DE
DESEMPEÑO
ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS RECURSOS
EVALUACIÓN
INDICADORES TÉCNICAS/INSTRUMENTOS
Interpretar situaciones cualitativas
y cuantitativas de medición de
longitudes, masas, volúmenes,
temperaturas y densidades desde
la experimentación, la recolección
de datos, la aplicación de los
procesos lógico-matemáticos para
la obtención de resultados o de las
conversiones entre las unidades del
SI y otros sistemas aún utilizados, y
del análisis comparativo de los
resultados obtenidos.
Interpretar las relaciones de la
Química con otras ciencias desde la
resolución de ejercicios
cuantitativos y cualitativos que
involucran situaciones de
Astronomía, Geografía,
Matemáticas, Física, Deportes,
Ciencias Sociales, Problemas del
•Activar los conocimientos previos mediante preguntas.
• Identificar cómo han evolucionado los procesos de
medición y los sistemas de unidades de medida.
• Determinar la importancia de las mediciones
relacionando valores muy grandes o valores medianos y
pequeños.
• Identificar los errores de acuerdo con su naturaleza, a
través de mediciones en clase.
• Desarrollar ejercicios para transformar mediciones en
notación decimal a notación científica y viceversa.
• Explicar la utilidad de contar con un Sistema
Internacional de Unidades.
• Determinar mediciones de los cuerpos.
• Realizar ejercicios con datos reales sobre
transformaciones de unidades de masa, peso, longitud,
volumen, densidad y temperatura.
•Desarrollar actividades experimentales sencillas para
identificar procesos que absorben o liberan energía.
•Expresar los datos en diferentes escalas de
temperatura.
• Realizar mediciones para transformar las unidades de
cualquier sistema al SI.
Tablas con unidades SI.
Texto de Química para
1° de bachillerato.
Internet.
Laboratorio: materiales
y reactivos.
Proyecto: materiales.
Calculadora.
Define y diferencia masa y peso,
realiza ejercicios de transformación
de unidades SI a otros sistemas, y
viceversa.
Aplica la teoría de errores y las leyes de
lascifrassignificativasenlaresolución de
ejercicios concretos.
Resuelve exitosamente ejercicios sobre
transformaciones de unidades de
longitud, masa, volumen,
temperatura y densidad.
Relaciona de manera positiva la Química
conotrasciencias.
TÉCNICAS:
Informes.
Proyectos.
Diagrama jerárquico.
Cadena de secuencias.
Rueda de atributos.
Mesa de idea principal.
Autoevaluación y evaluación
entre pares.
Organizadores gráficos.
Mapa conceptual.
Observación del desempeño.
Exhibiciones y
representaciones creativas.
Productos del Trabajo.
Preguntas orales.
Preguntas escritas.
INSTRUMENTOS:
Guías de observación.
Cuestionarios.
Escalas numéricas.

Mundo Contemporáneo, etc. • Elaborar organizadores gráficos para explicar el
concepto, campo de estudio, relación con otras
disciplinas y aplicaciones de la Química en la vida
cotidiana.
• Construir un organizador gráfico con la división de la
Química y su relación con otras ciencias.
• Investigar, en equipo, aplicaciones de la Química que
repercuten en la vida cotidiana, con la utilización de
material didáctico interactivo.
• Manifestar ejemplos sobre la importancia que tiene la
Química en su vida cotidiana, desarrollando su
responsabilidad y compromiso frente a su aplicación
permanente en distintas actividades diarias que
favorecen el progreso de la
humanidad.
• Explicar las aplicaciones de la Química utilizando
ejemplos personales, que demuestren la importancia de
esta ciencia en la vida cotidiana.
• Investigar en internet sobre la fabricación del papel:
métodos de producción, propiedades y aplicaciones de
la celulosa. Socializar la información obtenida.
• Analizar en el laboratorio las características de algunas
sustancias para diferenciarlas por sus densidades.
• Desarrollar una actividad experimental en la que se
identifique errores que se cometen en el desarrollo de
una experiencia.
• Realizar el proyecto de la página 24 del texto para
utilizar adecuadamente los materiales y reactivos del
laboratorio, haciendo uso de las normas de seguridad
para evitar posibles accidentes.
El mapa de un cuento.
Preguntas de
retroalimentación regresiva.
Resolución pictórica de
problemas matemáticos.
Recolección.
Reflexión.
Proyección.
Salcedo, 03 de septiembre del 2013
Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Dr. Fabricio Cevallos G Dr. Fabricio Cevallos G. Lic. Matías Bautista
PROFESOR JEFE DE ÁREA RECTOR (E)

SALCEDO-ECUADOR
TIEMPO: 5 SEMANAS. INICIO: 07-10-2013 FINALIZACIÓN: 08-11-2013
EJE CURRICULAR INTEGRADOR: ESTABLECE DIFERENCIAS ENTRE CUERPOS, MATERIA Y FENÓMENOS
EJE DE APRENDIZAJE: LA INTERRELACIÓN ENTRE CUERPOS Y MATERIA DETERMINAN EL COMPORTAMIENTO FENOMENOLÓGICO DE LA NATURALEZA
BLOQUE CURRICULAR: LOS CUERPOS Y LA MATERIA.
PROFESORES: FABRICIO CEVALLOS G.
OBJETIVO EDUCATIVO:
• Aplicar las propiedades de los estados físicos de la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica, comentando sus partes más importantes y buscando
informaciones específicas; además, identificar aquellos elementos que nos ofrecen riesgos para la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las precauciones
necesarias.
DESEMPEÑO
EVALUACIÓN
Describir la materia, sus elementos
y su clasificación sobre la base de la
observación de material
audiovisual histórico-científico y de
la identificación de su estructura
básica.
Reconocer la importancia de la ley
periódica desde la observación
crítica de una tabla periódica
moderna, de la explicación sobre la
disposición de los elementos y sus
utilidades.
Indagar, mediante una lluvia de ideas, sobre los
conocimientos previos con respecto a las propiedades de
la materia, estados de agregación y cambios de estado.
• Activar los conocimientos previos pertinentes con
preguntas.
• Identificar las propiedades características de los
estados de agregación de la materia a través de
ejemplos de sustancias y/o fenómenos que observa en
su entorno cotidiano o en los medios de información.
• Establecer diferencias entre mezclas homogéneas y
heterogéneas, disoluciones y sustancias puras,
elementos y compuestos mediante ejemplos de la vida
cotidiana.
• Realizar una actividad experimental con varias
sustancias para demostrar la clasificación de la materia.
• Resolver ejercicios planteados en internet sobre la
clasificación de la materia.
• Describir las características de los cambios químicos y
cambios físicos.
• Establecer criterios para diferenciar entre cambio
químico y físico, como energía, apariencia, ruptura de
enlaces, reversibilidad.
Tabla periódica.
Materiales y reactivos de
laboratorio.
Internet.
Reconoce los estados físicos de la
materia basándose en las propiedades
individuales,mediantelaobservaciónde
muestrasdecampoydelaboratorio.
Diferencia entre sustancias y mezclas,
reconociéndolas en ejemplos cotidianos
o preparándolas en el laboratorio.
Define el concepto “elemento” y
establece sus propiedades de manera
teórica y experimental.
Explicalaleyperiódicaylademuestraen
unatablaperiódicareal.
Resumelascaracterísticas principalesde
la organización de la tabla periódica de
elementos y la información que
esta nos brinda.
TÉCNICAS:
entre pares.
Mapa conceptual.
Exhibiciones y
Preguntas orales.
Preguntas escritas.
INSTRUMENTOS:
Cuestionarios.
Escalas numéricas.
Informes.
Proyectos.
Rueda de atributos.

• Identificar las propiedades de la materia en ejemplos
cotidianos.
• Determinar los criterios de clasificación de los
elementos de la Tabla Periódica.
• Elaborar cuadros comparativos para sintetizar el
desarrollo histórico de la Tabla Periódica.
• Identificar los grupos o familias y los períodos de los
elementos de la Tabla Periódica.
• Reconocer los nombres de las familias principales de la
tabla periódica.
• Clasificar los elementos de la tabla periódica según la
posición que ocupan.
• Justificar la importancia de algunos elementos, por su
presencia en la naturaleza e incidencia en la industria.
• Investigar en internet las características y usos de los
metales de transición. Sobre la base de la información
obtenida, planifica un informe para compartir en clase.
• Determinar la conductividad de algunas sustancias.
Diseñar gráficos que expliquen la conductividad de
ciertos elementos de la tabla periódica.
• Clasificar los materiales como conductores o no
conductores.
• Desarrollar una actividad experimental para separar
los componentes de una mezcla, utilizando distintos
métodos.
• Elaborar gráficos explicativos de los métodos de
separación de mezclas utilizados.
• Realizar el proyecto de la página 46 del texto para
determinar criterios que permitan la clasificación de
distintos materiales.
Preguntas de
Recolección.
Reflexión.
Proyección.
Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

SALCEDO-ECUADOR
TIEMPO: 10 SEMANAS. INICIO: 11-11-2013 FINALIZACIÓN: 17-01-2014
EJE CURRICULAR INTEGRADOR: DETERMINAR LAS ESTRUCTURA DEL ÁTOMO, SUS MODELOS ATÓMICOS Y CONSTANTES FÍSICAS Y QUÍMICAS.
EJE DE APRENDIZAJE: EL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA PERMITE LA UTILIZACIÓN ADECUADA Y BENEFICIOSA PARA LA HUMANIDAD.
BLOQUE CURRICULAR: AMPLIACIÓN DE NUESTRO CONOCIMIENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
OBJETIVO EDUCATIVO:
• Valorar el trajinar histórico por el que ha recorrido la ciencia para llegar al estado de conocimiento actual de la estructura de la materia, diferenciar unos modelos
atómicos de otros, y establecer los tipos de enlaces entre átomos y las características que proporcionan a los compuestos.
DESEMPEÑO
EVALAUCIÓN DE APRENDIZAJE
Analizar la composición atómico-
molecular y las propiedades de las
sustancias desde la identificación
de la naturaleza de la carga
eléctrica, la explicación del proceso
de descubrimiento de los iones y la
relación entre los diferentes
componentes del átomo.
• Activar los conocimientos previos mediante preguntas
como:
‒ ¿A qué se debe que existan innumerables compuestos
si se conocen unos pocos elementos químicos?
‒ ¿Por qué en una exhibición de fuegos artificiales las
flamas son de distintos colores?
• Socializar y formalizar las definiciones iniciales del
bloque.
• Construir una línea de tiempo para explicar el
desarrollo y aportaciones dadas a lo largo de la historia
del modelo atómico.
• Identificar algunos fenómenos y procesos que pongan
de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia, a
través de experimentaciones.
• Justificar la naturaleza eléctrica del átomo y de las
partículas que lo constituyen.
• Representar en un organizador gráfico los aspectos
relevantes que se relacionan con el desarrollo del
modelo atómico actual.
• Señalar el contexto histórico en el que se propuso las
características de los diferentes modelos atómicos, a
través de una monografía.
• Determinar las características de las partículas
Tabla periódica.
Materiales y reactivos de
laboratorio.
Internet.
Indica las características del modelo del
átomo nucleario y reflexiona sobre los
procesos experimentales que
llevaron a establecerlo.
Representa los átomos mediante la
notación autorizada por la IUPAC y
define a “A” y a “Z”.
Enuncia los aspectos más importantes
de la teoría atómica moderna y los
explica mediante ejemplos.
Reconoce los niveles y subniveles de
energía de los átomos, y establece sus
números de saturación.
Representa las estructuras electrónicas de
loselementosdelatablaperiódica.
Define y representa, mediante
diagramas, la realización de un enlace
iónico, covalente apolar, covalente
TÉCNICAS:
entre pares.
Mapa conceptual.
Exhibiciones y
Preguntas orales.
Preguntas escritas.
INSTRUMENTOS:
Cuestionarios.
Escalas numéricas.
Informes.
Proyectos.
Rueda de atributos.
Preguntas de

subatómicas descubiertas.
•Resolver ejercicios que permitan relacionar el número
atómico, masa atómica y número de masa de los
elementos químicos de la Tabla Periódica.
• Resolver en parejas ejercicios de internet que permitan
relacionar las características de los elementos químicos
con los números cuánticos.
• Explicar la disposición de los electrones alrededor del
núcleo del átomo.
• Relacionar las características de los elementos de la
Tabla Periódica y la configuración electrónica.
• Resolver ejercicios que permitan identificar las
propiedades periódicas de acuerdo con la ubicación de
los elementos en la Tabla Periódica.
• Representar estructuras de Lewis de los elementos
químicos a partir de sus electrones de valencia. Trabajar
en equipo.
• Formar grupos de trabajo para investigar sobre los
usos y aplicaciones de las aleaciones y la elaboración de
nuevos materiales tomando en cuenta las propiedades
de los enlaces químicos. Exponer los resultados con
PowerPoint.
• Realizar ejercicios para demostrar la formación del
enlace iónico y covalente utilizando estructuras de
Lewis.
* Describir los tipos de enlace covalente de acuerdo con
el número de electrones compartidos y la diferencia de
electronegatividad entre los elementos que forman el
enlace.
* Determinar, en el laboratorio, las propiedades de las
sustancias con distinto tipo de enlace.
* Realizar el proyecto de la página 84 del texto para
determinar criterios que permitan diseñar una campaña
que promueva el cuidado del ambiente.
polar, covalente coordinado y
metálico, y explica las propiedades de
loscompuestosqueposeenestosenlaces.
Representa mediante diagramas
electrón-punto (o “estructuras de
Lewis”) enlaces iónicos y covalentes en
compuestos de diverso grado de
complejidad.
Explica mediante ejemplos la teoría
de repulsión del par de electrones no
enlazantes.
Explica las formas de actuación de las
diferentes fuerzas de atracción
intermolecular.
Recolección.
Reflexión.
Proyección.
Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

SALCEDO-ECUADOR
EJE CURRICULAR INTEGRADOR: UTILIZA ADECUADAMENTE EL LENGUAJE QUÍMICO INORGÁNICO.
EJE DE APRENDIZAJE: LA NOMENCLATURA QUÍMICA FACILITA EL USO ADECUADO DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
BLOQUE CURRICULAR: PRINCIPIOS QUE RIGEN LA NOMINACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.
OBJETIVO EDUCATIVO:
• Reconocer compuestos químicos, estructurarlos, nominarlos de acuerdo a las normas internacionales vigentes y determinar su importancia en campos como los de
medicina, agricultura y ganadería, industrias metalúrgicas, etc.
DESEMPEÑO
MÍNIMOS OBLIGATORIOS RECURSOS
Desarrollar los principios en los que
se basa la nomenclatura de los
compuestos inorgánicos binarios,
ternarios y cuaternarios más
importantes, con la explicación de
los números de oxidación de los
elementos y del empleo de iones
para escribir fórmulas.
Analizar la composición
cuantitativa de las sustancias desde
la relación entre el mol y el número
de Avogadro.
Descubrir la masa molar de los
compuestos, su composición
porcentual, su fórmula empírica y
molecular desde la descripción de
los procesos adecuados para
calcular las fórmulas de los
compuestos químicos, partiendo de
los porcentajes o masas de los
elementos que los constituyen.
Números de oxidación.
Empleo de iones para escribir las fórmulas de los
compuestos.
Compuestos binarios. Compuestos ternarios.
Introducción a la formación de los compuestos
cuaternarios.
Composición cuantitativa de las sustancias.
El mol.
Masa molar de los compuestos
Composición porcentual de las sustancias.
Fórmula empírica y fórmula molecular.
Cálculo de la fórmula empírica.
Cálculo de la fórmula molecular a partir de la fórmula
empírica.
TALENTO HUMANO:
Ministro de Educación.
Jefe Zonal.
Asesor educativo.
Directivos.
Profesores.
Estudiantes.
Padres de familia.
TÉCNICOS:
Ley Orgánica de
Educación Intercultural.
Reglamento a la LOEI.
Código de convivencia.
Reglamento interno.
Texto de Química.
Cuadernillos.
TECNOLÓGICOS:
Proyector.
Computador.
Pizarra virtual.
Material audiovisual.
Software educativo.
Internet.
Distingue los principales elementos
químicos e indica sus números de
oxidación más importantes; además,
desarrolla fórmulas sencillas a partir de
sus iones.
Forma y nomina adecuadamente los
compuestos químicos binarios, ternarios y
cuaternarios más importantes.
Calcula eficientemente fórmulas
moleculares de compuestos, a partir de
sus fórmulas mínimas.
TÉCNICAS:
entre pares.
Mapa conceptual.
Exhibiciones y
Portafolios.
Preguntas orales.
Preguntas escritas.
Entrevista.
Sociometría.
INSTRUMENTOS:
Listas de cotejo.
Cuestionarios.
Estudios de caso.
Guías de entrevistas.
Diarios y bitácoras de
aprendizaje.
Registro anecdótico.

Registro descriptivo.
Escalas numéricas.
Escalas gráficas.
Escalas descriptivas.
Informes.
Encuestas.
Ensayos.
Proyectos.
El mapa de carácter.
Rueda de atributos.
Preguntas de
Dramatizaciones.
Recolección.
Reflexión.
Proyección.
Sociograma.
Psicograma.
Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

SALCEDO-ECUADOR
EJE CURRICULAR INTEGRADOR: INTERPRETAR REACCIONES QUÍMCAS Y ESTRUCTURAS MOLECULARES
EJE DE APRENDIZAJE: LA INTERPRETACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS PERMITE LA PRESERVACIÓN DEL ENTORNO INMEDIATO
BLOQUE CURRICULAR: REACCIONES QUÍMICAS: TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGÍA.
OBJETIVO EDUCATIVO:
• Definir una reacción química, reconocer sus tipos, determinar que no es solamente transformación de materia, sino, además, transformación de energía; resolver
situaciones problemáticas cualitativas y cuantitativas relacionadas con estas transformaciones, y analizar algunas reacciones químicas de importancia para los seres
vivos.
DESEMPEÑO
Analizar los diferentes tipos de
reacciones químicas a partir de la
descripción de las formas de
combinarse o descomponerse de
los reactivos que intervienen en
ellas, y de la energía que absorben
o emiten cuando se desencadenan.
Analizar los diferentes procesos
lógico-matemáticos, basados en el
método de la relación molar,
asociados con la estequiometria, a
partir del análisis de diversos tipos
de situaciones cuantitativas
relacionadas con cálculos mol-mol,
mol-masa, masa-masa, reactivo
limitante, rendimiento y pureza de
una reacción.
Clasificar las reacciones y
analizarlas a partir de la discusión
de los resultados obtenidos en
procesos matemáticos y químicos,
en los que se debe calcular la
Ecuaciones químicas. La ecuación química. Escritura y
balanceo de ecuaciones (simple inspección). Tipos de
reacciones químicas.
El calor en las reacciones químicas. Introducción a la
estequiometría –método de la relación molar–. Cálculos
mol-mol. Cálculos mol-masa. Cálculos masa-masa.
Cálculos de reactivo limitante, rendimiento y pureza.
Cálculos de entalpía de reacción.
TALENTO HUMANO:
Jefe Zonal.
Asesor educativo.
Directivos.
Profesores.
Estudiantes.
Padres de familia.
TÉCNICOS:
Ley Orgánica de
Reglamento interno.
Texto de Química.
Cuadernillos.
TECNOLÓGICOS:
Proyector.
Computador.
Pizarra virtual.
Software educativo.
Diferencia una ecuación de una
reacción química y determina las
informaciones que nos brinda la ecuación;
establece las clases de reacciones y cita
ejemplos del entorno; escribe y balancea
eficientemente ecuaciones por el
método de simple inspección.
Desarrolla cálculos estequiométricos
utilizando el método de la relación molar
como una alternativa matemática al uso
delaregladetres.
Realiza cálculos sobre variación de
entalpía de una reacción química; grafica
correctamente una reacción exotérmica
y una endotérmica (con Hr, Hp, Ea), ley
de Hess y entalpías de enlace.
.
TÉCNICAS:
entre pares.
Mapa conceptual.
Exhibiciones y
Portafolios.
Preguntas orales.
Preguntas escritas.
Entrevista.
Sociometría.
INSTRUMENTOS:
Listas de cotejo.
Cuestionarios.
Estudios de caso.
aprendizaje.

cantidad de energía que una
reacción absorbe o emite al
producirse.
Internet. Registro anecdótico.
Registro descriptivo.
Escalas numéricas.
Escalas gráficas.
Informes.
Encuestas.
Ensayos.
Proyectos.
Rueda de atributos.
Preguntas de
Dramatizaciones.
Recolección.
Reflexión.
Proyección.
Sociograma.
Psicograma.
Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

SALCEDO-ECUADOR
EJE CURRICULAR INTEGRADOR: COMPRENDER LA INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGÍA.
EJE DE APRENDIZAJE: LA INTERRELACIÓN MATERIA DE ENERGÍA PERMITE EL USO PACÍFICO DE LA FISIÓN Y FUSIÓN ATÓMICA
BLOQUE CURRICULAR: LA QUÍMICA Y SU INFLUENCIA EN EL COMPORTAMIENTO DE LAS PARTÍCULAS DE LOS NÚCLEOS ATÓMICOS.
OBJETIVO EDUCATIVO:
• Establecer los componentes y consecuencias biológicas de la radiación, diferenciar la radiactividad natural de la artificial y argumentar los efectos positivos y negativos
de su utilización y su influencia con el ambiente.
DESEMPEÑO
Analizar la importancia del
descubrimiento de la radiactividad
natural y artificial, con la
descripción de sus diversos campos
de aplicación relacionados con el
ser humano y la mejora de su
calidad de vida.
Explicar las formas de medición de
la radiactividad sobre la base de la
identificación de los instrumentos
más apropiados para hacerlo y de
la reflexión acerca de las
consecuencias que trae para los
sistemas biológicos una
sobreexposición.
Comparar los procesos de fisión y
fusión nuclear desde la explicación
de ejemplos diversos, de la
observación e interpretación de
videos relacionados con estos
temas y de la relación entre la
masa y la energía que se desprende
en las reacciones nucleares.
Descubrimiento de la radiactividad. Radiactividad
natural.
Propiedades de las partículas alfa y beta, y de los rayos
gamma.
Series de desintegración radiactiva.
Transmutación de los elementos. Radiactividad artificial.
Medición de la radiactividad.
Fisión nuclear. Energía nuclear. La bomba atómica.
Fusión nuclear. Relaciones entre masa y energía en las
reacciones nucleares. Elementos transuránicos.
TALENTO HUMANO:
Jefe Zonal.
Asesor educativo.
Directivos.
Profesores.
Estudiantes.
Padres de familia.
TÉCNICOS:
Ley Orgánica de
Reglamento interno.
Texto de Química.
Cuadernillos.
TECNOLÓGICOS:
Proyector.
Computador.
Pizarra virtual.
Software educativo.
Internet.
Determina fuentes de radiactividad
natural y las identifica en fotografías e
impresiones de materiales y elementos
queemitenradiaciones.
Establece las características y propiedades
de las partículas alfa, beta y de la
radiación gamma.
Cita ejemplos de radiactividad artificial y
la define basándose en fuentes de
información diversa y sus unidades
de medida.
Analiza las condiciones en las que se
producen la fusión y la fisión nuclear, así
como los aspectos positivos y
negativos de su uso.
Establece con claridad las relaciones entre
masayenergíaenlasreaccionesnucleares
y desarrolla eficientemente ejercicios de
aplicación.
25. Identifica y define a los
elementos transuránicos
valiéndose de ejemplos
tomados de la tabla
TÉCNICAS:
entre pares.
Mapa conceptual.
Exhibiciones y
Portafolios.
Preguntas orales.
Preguntas escritas.
Entrevista.
Sociometría.
INSTRUMENTOS:
Listas de cotejo.
Cuestionarios.
Estudios de caso.
aprendizaje.
Registro anecdótico.

periódica. Registro descriptivo.
Escalas numéricas.
Escalas gráficas.
Informes.
Encuestas.
Ensayos.
Proyectos.
Rueda de atributos.
Preguntas de
Dramatizaciones.
Recolección.
Reflexión.
Proyección.
Sociograma.
Psicograma.
Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

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