Sublimación
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Este documento describe el proceso de sublimación, en el que una sustancia sólida pasa directamente al estado de vapor sin pasar por el estado líquido. Explica que se utilizará yodo en cristales para demostrar este proceso mediante la separación de una mezcla de arena y yodo a través del calentamiento. Al final, se evaluará el aprendizaje de los estudiantes utilizando un cuestionario y una sopa de letras con términos clave como sublimación, deposición e hielo seco.
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Tipos de destilación
Este documento describe diferentes técnicas de destilación, incluyendo destilación simple, destilación fraccionada, destilación por arrastre de vapor, destilación a presión reducida y azeótropos. La destilación simple se usa para separar líquidos con puntos de ebullición menores a 150°C o mezclas con diferencias de ebullición mayores a 60-80°C. La destilación fraccionada implica el uso de una columna que permite múltiples evaporaciones y condensaciones. La destilación a presión reducida es ú
Organica 1 practica 1 conocimiento de la seguridad
Este documento proporciona información sobre las medidas de seguridad que deben seguirse en un laboratorio de química orgánica. Describe los equipos y procedimientos de seguridad como campanas extractoras, extintores, duchas de seguridad y lavado de ojos. También cubre precauciones para sustancias como ácidos, gases y materiales inflamables o tóxicos. El objetivo es que los estudiantes conozcan y apliquen las regulaciones de seguridad para proteger su salud y la de los demás en el laboratorio.
Modulo 7. gravimetria
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
Determinacion Gravimetrica del Bario
Este documento describe el procedimiento para determinar el porcentaje de bario como sulfato de bario mediante un análisis gravimétrico. Se precipita el sulfato de bario añadiendo una solución de ácido sulfúrico a una solución de cloruro de bario calentada. Luego se filtra, lava y seca el precipitado, el cual se pesa para calcular el porcentaje de bario. También se calculan la composición del ácido sulfúrico y el porcentaje de sulfato presentes.
TITULACION, ACIDO FUERTE BASE FUERTE
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
Uso de nomogramas
El documento describe cómo corregir la temperatura de ebullición de un líquido usando nomogramas. Explica que se necesita conocer la presión atmosférica del lugar, la temperatura normal de ebullición del líquido y a qué grupo pertenece. Usa como ejemplo corregir la temperatura de ebullición del agua en la Ciudad de México, obteniendo un valor de 93°C.
Informe de lab organica #5
1) La práctica estudió la destilación con arrastre de vapor para extraer aceites esenciales de muestras vegetales como la canela.
2) Se utilizó la destilación con arrastre de vapor para separar el aceite esencial de la canela, el cual se cuantificó en 1.5 mL de una muestra de 10g, o 3mL por cada 100g.
3) El proceso permitió separar el aceite esencial de la canela de manera efectiva y cuantificar la cantidad obtenida.
Equilibrios Acido Base I
1) El documento presenta los conceptos fundamentales de los equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Explica conceptos como el producto iónico del agua, las disoluciones ácidas, neutras y básicas, y la definición de pH y pOH. 3) Distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles.
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3) El proceso permitió separar el aceite esencial de la canela de manera efectiva y cuantificar la cantidad obtenida.
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1) El documento presenta los conceptos fundamentales de los equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Explica conceptos como el producto iónico del agua, las disoluciones ácidas, neutras y básicas, y la definición de pH y pOH. 3) Distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles.
Práctica N° 4. Síntesis de acetato de isoamilo (Esterificación de Fischer)
Este documento describe la síntesis del acetato de isoamilo a través de la esterificación de Fischer catalizada por ácido. Explica el mecanismo de reacción, que involucra la protonación del grupo carbonilo del ácido acético seguida de la adición nucleofílica del alcohol isoamílico. También cubre el cálculo teórico del rendimiento y el diagrama de flujo del procedimiento experimental para sintetizar el éster.
Informe de-hierro-5
1. Peso de la muestra original: 0.4852 g
2. Peso del precipitado de Fe2O3.H2O: 0.4852 g
3. Peso del precipitado calcinado Fe2O3: 0.4267 g (luego de calcinar se pierde agua)
4. % hierro en la muestra original = (g Fe / g muestra original) x 100
= (0.4267 g Fe2O3 x 0.7093 / 0.4852 g muestra) x 100 = 71.70%
Donde se usó que:
1 g Fe2O3 contiene
Efecto del ión común (1)
Este documento describe el efecto Le Chatelier, que es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta. Esto causa una disminución en la solubilidad de un precipitado iónico. También explica que la presencia de un ión común suprime la ionización de un ácido débil o base débil. Proporciona ejemplos para ilustrar este efecto en la determinación del pH de una disolución.
Organica 1 practica 3 ensayo de muestras preliminares
El documento presenta los resultados de un ensayo preliminar de sustancias realizado por el Equipo 4B. En el ensayo se analizaron dos muestras problema para determinar si eran compuestos orgánicos o inorgánicos. La Muestra 1 resultó no ser inflamable, pero al calentarla se desprendieron vapores con olor desagradable, indicando que podría ser un compuesto orgánico. La Muestra 2 fue inflamable y ardió con llama naranja y azul, confirmando que era orgánica. El documento incluye
Alcalimetria y acimetria analisis quimico
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Cristalización
La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, las cuales son figuras geométricas regulares.
ANÁLISIS DEL PUNTO DE EBULLICIÓN, FUSIÓN Y CRISTALIZACIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁN...
ANÁLISIS DEL PUNTO DE EBULLICIÓN, FUSIÓN Y CRISTALIZACIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁN...Becquer De La Cruz Solorzano
Demostrar experimentalmente el punto de sustancias orgánicas y establecer diferencias entre el punto de fusión de diferentes compuestos orgánicos.Reacciones De Alquenos
El documento describe diferentes tipos de reacciones que involucran alquenos, incluyendo adiciones, eliminaciones y sustituciones. Explica los mecanismos de reacciones de adición como la hidrogenación, hidratación y oximercuriación-desmercuración de alquenos, las cuales siguen generalmente la regla de Markovnikov. También cubre temas como enlaces en alquenos, reacciones radicalarias y ciclopropanación.
Gravimetría
La gravimetría es un método analítico cuantitativo que determina la cantidad de una sustancia midiendo su peso relacionado químicamente con el analito. Se basa en convertir el componente deseado en un compuesto de composición definida mediante precipitación o volatilización, y pesarlo para calcular la cantidad original en la muestra.
Informe lab destilacion
1. El documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio en el que se utilizó la destilación simple para separar los componentes de una bebida alcohólica y determinar su contenido de alcohol etílico.
2. Los resultados mostraron que la bebida alcohólica analizada contenía un 27.5% de alcohol etílico, en contraste con el 40% reportado, con un error del 31.2%.
3. El análisis estadístico de otras bebidas mostró valores cercanos al reportado, aunque con
Obtención del acetato de etilo
La síntesis del acetato de etilo implica la reacción de esterificación entre el ácido acético y el etanol catalizada por el ácido sulfúrico. El procedimiento experimental incluye la destilación del producto para purificarlo, ya que forma azeótropos con el agua y el etanol. El rendimiento de la reacción depende de la constante de equilibrio y las concentraciones de los reactivos.
Cap. 5 Extracción _ Química Orgánica
Este documento describe experimentos de extracción sólido-líquido y líquido-líquido. Se realizó la extracción de grasas de harina de pescado y maíz usando extracción sólido-líquido, y la extracción de un colorante natural del maíz morado usando extracción líquido-líquido. El documento explica los procedimientos y resultados de extracciones simples y múltiples usando diferentes solventes como el etanol y el alcohol amílico.
[GuzmánDiego] Informe Práctica 9 - Alcoholes, obtención y propiedades
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre alcoholes. Los estudiantes obtuvieron alcohol etílico por fermentación y evaluaron sus propiedades físicas y químicas. Determinaron la densidad del alcohol producido, probaron su inflamabilidad y realizaron pruebas de solubilidad con diferentes alcoholes. También compararon las reacciones de alcoholes primarios, secundarios y terciarios con sodio y dicromato de potasio.
Oxidación de n-Butanol a n-Butiraldehido
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
Ontenció y propiedades del metano
Este documento presenta un procedimiento para obtener metano a través de la pirolisis del acetato de sodio usando acetato de sodio y cal de sodio. Se describe el equipo utilizado y los pasos del procedimiento, incluido el calentamiento de los reactivos y la recolección del gas de metano producido. Se realizaron pruebas como la combustión y reacciones con permanganato de potasio y agua de bromo para identificar el metano.
practica 3 . Reacción de Cannizzaro
Este documento describe un experimento para llevar a cabo la reacción de Cannizzaro utilizando una técnica triboquímica. La reacción convierte un aldehído en un alcohol y un ácido carboxílico correspondiente mediante la oxidación y reducción. El experimento involucra la agitación del benzaldehído y el hidróxido de sodio para promover la reacción a temperatura ambiente. Los productos, el alcohol bencílico y el ácido benzoico, se caracterizan y confirman mediante pruebas qu
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
EQUILIBRIO QUIMICO-LABORATORIO QIMICA II
Este documento presenta información sobre equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles conducen a un estado de equilibrio donde las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. Describe cómo pequeños cambios en la concentración de reactivos/productos, temperatura, presión o volumen pueden desplazar el equilibrio de acuerdo al Principio de Le Chatelier. El documento también detalla cuatro experimentos cualitativos y dos cuantitativos para observar estos efectos en sistemas en equilibrio.
Manual Permanganometria
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Sublimación
La sublimación es el proceso por el cual una sustancia sólida pasa directamente al estado de vapor sin pasar por el estado líquido. El documento describe ejemplos como el yodo, la naftalina y el hielo seco, y presenta un experimento para separar una mezcla de arena y yodo usando sublimación. Al calentar la mezcla, el yodo se sublima en forma de vapor y se deposita en la parte superior del recipiente en forma de cristales, separándose de la arena.
Planeacion
Propósito: Se interesen en la observación de fenómenos naturales y las características de los
seres vivos; participen en situaciones de experimentación que los lleven a describir,
preguntar, predecir, comparar, registrar, elaborar explicaciones e intercambiar
opiniones sobre procesos de transformación del mundo natural y social inmediato,
y adquieran actitudes favorables hacia el cuidado del medio.
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.
8. ¿Cuales son los primeros auxilios cuando un laborista inhala vapores toxicos durante una practica?
• Retirarar el agente nocivo con el paciente. Si el paciente se encuentra inconsiente ponerlo en posición inclinada con la cabaza de lado y sacarle la lengua hacia delante. No darle a ingerir nada por la boca ni inducirlo al vomito, mantenerlo caliente taparlo con una manta y recostado. Estar preparado para practicar la respiración artificial boca a boca no dejarlo jamás solo, no dar coñac ni bebida alcoholica precipitadamente sin conocer la identidad del veneno
• Si es posible cierre la fuente que produjo la intoxicación
• Retire la victima del agente causal
• Habra ventanas y puertas para airear el recinto
• Quítele la ropa que esta impregnada de gas y cúbrale con una cobija
• Prevenga o atiende el shokc
• Si se presenta paro respiratorio de respiración de salvamento utilizando protectores
• Evite encender fosforos o accionar el interruptor de la luz por que puede provocar explosiones
CONCLUSIONES
Manual de experimentos
Este documento describe un experimento para mostrar qué sucede cuando se mezcla bicarbonato de sodio y vinagre. El procedimiento involucra poner bicarbonato de sodio dentro de un globo y luego colocar el globo dentro de una botella con vinagre. Cuando el bicarbonato cae en el vinagre, se produce una reacción química que genera dióxido de carbono y hace que el globo se infle. Se explica que esta reacción ácido-base produce agua, acetato de sodio y dióxido de carbono gaseoso.
MANUAL DE EXPERIMENTOS.pdf
Este documento describe un experimento para mostrar qué sucede cuando se mezcla bicarbonato de sodio y vinagre. El procedimiento implica colocar vinagre en una botella y agregar bicarbonato de sodio dentro de un globo, el cual se coloca sobre la boca de la botella. Al dejar caer el bicarbonato dentro del vinagre, se producen burbujas debido a una reacción química entre el ácido y la base que genera dióxido de carbono.
Texto científico: Principos de la Conservación de la materia/ Brigitte Pontón
La Ley de conservación de la materia postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es decir: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Texto científico: Principos de la Conservación de la materia/ Brigitte Pontón
La Ley de conservación de la materia postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es decir: la materia no se crea ni se destruye, se transforma.
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El agua
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- 2. FUNDAMENTO: La sublimación es el proceso por el cual una sustancia sólida cristalina pasa directamente al estado de vapor sin pasar por el estado líquido. Las sustancias sólidas que presentan esta propiedad pasan directamente sin fundir al estado de vapor como ejemplo tenemos: alcanfor, yodo, naftalina, paradiclorobenceno, hielo seco, etc.
- 3. Esta actividad tendrá una duración de 50 minutos.
- 7. Inicio o planteamiento del escenario
- 8. 1.Naftalina 2.Desodorante para baño 3.Yodo en cristales 4. Hielo seco ADEMÁS: Arena Soporte Universal Vaso de precipitados Cápsula de porcelana
- 9. Se vierte en el interior de un matraz de fondo redondo o dentro de un vaso de precipitados una cantidad de la mezcla de arena y yodo. Se tapa el vaso de precipitados con una cápsula de porcelana (la cápsula de porcelana debe tener agua o hielos). El dispositivo se coloca sobre el soporte universal. Se enciende el mechero. Cuando se observe que el fondo ha tomado color violeta, se retira el mechero.
- 10. Una vez que ya ha tomado el color color violeta, se retira el mechero cuidando que no se caiga el yodo depositado en la base de la cápsula de porcelana, se raspa bien todo el yodo con la espátula, recogiéndolo en un vidrio de reloj, se pesa y se observa que en el recipiente quedó la arena y en la base de la cápsula los cristales de yodo de ésta manera se observa la separación de los componentes de la mezcla inicial.
- 12. Crucigrama, sopa de letras o cuestionario U Al finalizar la actividad se espera que los alumnos hallan comprendido el fundamento del proceso de sublimación, así como encontrar la utilidad a este proceso de separación de mezclas. Para comprobar el aprendizaje se puede aplicar los siguientes instrumentos de evaluación: