Este documento describe un experimento de electrólisis de una solución acuosa de yoduro de potasio. Al aplicar una corriente eléctrica a través de la solución, la sal se descompone en sus iones constituyentes, con la oxidación ocurriendo en el ánodo y la reducción en el cátodo. Esto permite separar los iones de potasio y yodo, identificables por el color rosa del potasio y amarillo del yodo.

3. PROBLEMA
 ¿Las sales inorgánicas se pueden separar
utilizando la electrólisis?
OBJETIVO
 Explicar la electrolisis de una sal aplicando el
modelo de compuesto iónico.
 Destacará que en el ánodo se efectúa la
oxidación y en el cátodo la reducción y se
concluirá que la electrolisis es un proceso
redox.
 Observar como la sal del yoduro de potasio es
descompuesta en sus iones correspondientes
por medio de la electrólisis.

4. Si, se tiene una solución acuosa de yoduro de potasio entonces
se podrá descomponer la sal que tienen los iones
correspondientes por medio del procedimiento llamado
electrolisis.
Marco teórico:
ELECTRÓLISIS:
Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia
de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción
redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos
depende del electrolito y del material que constituye los
electrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica se
denominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen
corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.
En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial
aplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculado
teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que
resulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno
se da cuando en alguno de los electrodos se produce algún
desprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso se
denomina potencial de sobretensión.
http://www.angelfire.com/me2/ciberquimia/electrolisis.htm

5. MATERIALES SUSTANCIAS
base de 10cm recipiente de
refresco 3L
Solución de yoduro de potasio
50cm Cable fenolftaleína
3 jeringas de 5mL Hidróxido de potasio
Fuente de poder (eliminador de
12V o pila de 9 V)con caimanes
pegados a las puntas
Almidón (galleta, pan, etc.)
Pistola de silicón con barras de
silicón
Agua destilada
1 grafito extraído de las pilas
secas de la marca rocket
1 vasos de precipitados de 100mL
1 gotero
1 espátula

12. Conecta el eliminador e introduce los caimanes
con los grafitos en el embace.
Podrás observar que la solución de agua con Kl
y la fenolftaleína toma un color rosa intenso
con la reacción de la electricidad.

16. Ahora con la muestra del ánodo (jeringa
amarilla) se va a sacar con mucho
cuidado , se le pone el dedo en la boca
de la jeringa, se voltea y se saca.

18. Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el
aparato a la fuente de poder?
Que los caimanes junto con el
grafito de las pilas empiezan a
conducir la energía y el lado del
caimán que lo hace más rápido
en el cátodo.
¿Qué nombre recibe el
electrodo (+)?
Cátodo
¿Qué nombre recibe el
electrodo (-)?
Ánodo
¿En qué electrodo ocurre la
reducción?
En el cátodo donde se encuentra
el hidróxido de potasio KOH
¿En qué electrodo ocurre la
oxidación?
En el ánodo donde se encuentra el
yoduro de potasio ( 𝑙2)

19. ¿Cómo identificas el KOH? junto con el caimán en la solución la parte de la
jeringa donde se torna de color como morado
(buganvilia)
¿Cómo identificas el 𝐼2? En la parte de la jeringa donde se torna de
color amarillento
¿Qué es un ion? Átomo o molécula cargado eléctricamente que ha
ganado o perdido electrones en su estado normal
que suele llamarse ionización
¿Qué es un catión? Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga
eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los
cationes se describen con un estado de oxidación
positivo.
¿Qué es un anión? Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga
eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los
aniones se describen con un estado de oxidación
negativo.
¿Qué es un electrolito? Un electrolito es una substancia que disocia iones libres
cuando se disuelve(o funde), para producir un medio que
conduce la electricidad. Dado que generalmente
consisten de iones en una solución, a los electrolitos se
les llama también solutos iónicos.

20. Se tiene la parte inferior de una botella donde se
le agrega la solución de yoduro de potasio. En ella
se observa junto con el eliminador conectado con
los caimanes y en grafito de la pila, como cambia
de color la solución a un color morado o rosado.
Se llenan la jeringas totalmente y en una el caimán
que tiene más corriente es el cátodo y el otro el
ánodo. En el cátodo se va a reducir en potasio con
el hidróxido, tonara un color rosado y en el otro el
yoduro que es de un color amarillento.

21. CONCLUSIONES:
Se pudo observar que al aplicar electricidad con ayuda de un modelo de
compuesto iónico se distinguen por medio de la descomposición de una
sustancia (yoduro de potasio) , que la oxidación se efectúa en el ánodo y la
reducción en el cátodo.
CUESTIONARIO:
1.- ¿Qué coloración se presenta en la solución acuosa y que representa?
Presenta coloración rosa o buganvilia que representa la presencia del
cátodo y coloración amarilla que representa el ánodo.
2.-¿Qué reacción ocurre al colocar el grafito de la pila debajo de las
jeringas?
Estas produce una reacción de descomposición en la sal dando a conocer
sus aniones y cationes, y es producida por la presión que hay en el agua de
la jeringa y la electrolisis.
3.-¿ Método por el cual se lleva a cabo esta practica?
Electrolisis
4.-¿ Que compuestos están presentes en esta práctica?
KI y H2O.
5.-¿Qué reacción ocurre al agregarle la sustancia ya descompuesta a la
galleta?
Toma una coloración azul o negra por la presencia del yodo.