Este documento presenta los resultados de un experimento para comparar la capacidad de disolución del agua, alcohol etílico y aceite comestible. Se utilizaron cloruro de sodio, sacarosa y sulfato de calcio como solutos. El agua disolvió cloruro de sodio y sacarosa, mientras que el alcohol y el aceite no disolvieron ninguno de los solutos. Con agua caliente se pudo disolver más de cada soluto. El documento concluye que el agua es el mejor disolvente debido a su capacidad para formar

1. UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO
CCH NAUCALPAN
Grupo: 105 -A Química I Equipo 4
INTEGRANTES
Hernández Gabriel Araceli
Rosales Zamora Isis Verania
Valencia Santana Mariana Isabel
Cruz Roque Karla Lizeth

2. REPORTE
CAPACIDAD DE DISOLUCIONDEL
AGUA Y OTROS DISOLVENTES

3. ¿Qué tan buen disolvente es el agua comparado con
otros disolventes como alcohol etílico y aceite
comestible?

4. Interpretar las observaciones para
determinar cual de los disolventes
empleados es mejor.

5. El desequilibrio eléctrico, es la causa del gran poder
disolvente del agua para con los cristales iónicos
(determinadas sales, ácidos o bases). Las moléculas de
agua pueden insertarse entre los iones constitutivos del
cristal orientando hacia ellos la parte de carga eléctrica
opuesta. Por esta razones, se debilita considerablemente
la atracción entre los iones cristalinos, reduciendo la
cohesión del cristal y facilitando su disolución.
Por su capacidad para formar puentes de hidrógeno con
otras sustancias, el agua es el liquido que más sustancias
disuelve, es el mejor solvente conocido.
SOLVENTE: Es la cantidad mayoritaria de la solución, es
aquello que contiene al soluto.
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor
cantidad.

7.  9Tubos de ensayo
 1Gradilla
 1Probeta de 10 mL
 1Vaso de precipitados de 250 Ml
 1 Balanza granataria o electrónica
 1Termometro
 1Pinzas para tubo de ensayo
 1Soporte universal completo
 1Mechero Bunsen
 Disolventes: Agua destilada, etanol, aceite
comestible
 Solutos: Cloruro de Sodio (Sal), sacarosa (azúcar) y
Sulfato de calcio

8.  DIVIDE LOS TUBOS DE ENSAYO EN LA
GRADILLA DE MANERA QUE QUEDEN 3
CON AGUA DESTILADA, 3 CON ALCOHOL
ETILICO Y 3 CON ACEITE COMESTIBLE,
AGREGANDO A CDA TUBO 5 ML DE
DISOLVENTE.

9.  PESA 0.5 GRAMOS DE CADA
SOLUTO.

10.  AGREGA LOS 0.5 GRAMOS
DE CLORURO DE SODIO A
UN TUBO CON AGUA
DESTILADA, A OTRO CON
ALCOHOL Y A EL ULTIMO
CON ACEITE. LUEGO
AGITALOS.
 HAZ LO MISMO CON LOS
DEMAS TUBOS; ESTA VEZ
AGREGANDO A 3 DE ELLOS
SACAROSA Y A 3 DE ELLOS
SULFATO DE SODIO.

11.  AGREGA DE NUEVO 0.5
GRAMOS DE SOLUTO A SU
RESPECTIVO
DISOLVENTE. REPITE
HASTA QUE EL SOLUTO
NO SE DISUELVA MAS.
 ANOTA TUS
OBSEVACIONES.

12.  REPITE EL
PROCEDIMIENTO PERO
ESTA VEZ LLENA EL VASO
DE PRECIPITADOS CON
APROX. 150ML DE AGUA Y
CALIENTALA . DESPUES
INTRODUCE CADA TUBO DE
ENSAYO Y AGITALOS
DENTRO DEL VASO.

13. 7. DATOS Y OSERVACIONES
I. DISOLUCIONES ATEMPERATURA AMBIENTE
SOLUTO EN AGUA (5
ML)
EN
ALCOHOL(5
ML)
EN ACEITE (5
ML)
NaCL 1 GRAMO 1 GRAMO INSOLUBLE
SACAROSA 1 GRAMO INSOLUBLE INSOLUBLE
SULFATO DE
CALCIO
INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE

14. II.DISOLUCIONES DENTRO DEL VASO CON AGUA CALIENTE
SOLUTO EN AGUA (5
ML)
EN
ALCOHOL(5
ML)
EN
ACEITE(5ML)
NaCL 2.5 GRAMOS INSOLUBLE INSOLUBLE
SACAROSA 2 GRAMOS INSOLUBLE INSOLUBLE
SULFATO DE
INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE
CALCIO

15. 8. OBSERVACIONES
FENOMENO OBSERVACIONE
S
INTERPRETACION
o El agua disolvió
2 de los solutos.
o El alcohol no
disolvió ningún
soluto.
o El aceite no
disolvió ningún
soluto.
o Los solutos se
disuelven más
fácilmente en
agua caliente.
o Al disolver
depende de la
masa del soluto
y del volumen
del disolvente.
o Cuando la
molécula del
agua disuelve el
cloruro de sodio,
se le llama
Hidratación.
o La formación de
puentes de
hidrógeno
ayudan a
disolver la
sacarosa.
o La razón por la
cual el Sulfato de
Calcio es difícil
de disolver es
porque es mas
fuerte que la sal.

16. AL TERMINO DE ESTA PRACTICA PODEMOS
DECIR QUE EL AGUA ES EL SOLVENTE MAS
FUERTE QUE EXISTE YA QUE DISUELVE MAS
SOLUTOS QUE OTROS SOLVENTES NO
PUEDEN.
TAMBIEN PODEMOS AFIRMAR QUE NUESTRA
HIPOTESIS FUE CORRECTA YA QUE EL AGUA
DISOLVIO MEJOR QUE LOS DEAMS
DISOLVENTES.

17. 10. BIBLIOGRAFIA
http://www.quimicayalgomas.com%2Fquimica-general%
2Fsoluciones-soluto-y-solvente%
2F&h=8AQFR6LoZ
http://es.scribd.com/doc/56557714/
Definicion-de-Soluto-y-Solvente