La práctica describe una reacción química entre ácido clorhídrico y óxido de calcio que produce cloruro de calcio y agua. Al mezclar los reactivos, se observó efervescencia e inmediatamente la solución tomó un color blanco. Después de dejarla en reposo, la solución se tornó transparente y el óxido de calcio se concentró en el fondo del tubo de ensayo.

1. Práctica 20

3. Introducción
 En ésta práctica de laboratorio se
llevará a cabo una reacción química que
dará como producto una sal más agua;
siendo los reactivos un ácido (ácido
clorhídrico) y una base (óxido de calcio).

5. Materiales
1 mechero de Bunsen Pinza para tubo de
ensayo

6. Sustancias
Ácido clorhídrico al
10%
Óxido de calcio

8. 1.-
En un tubo de
ensayo coloca
una pequeña
cantidad de
óxido de calcio.

9. 2.-
Añade 3 ml de ácido
clorhídrico al 10 % (si
es necesario calienta
un poco para iniciar
la reacción).

10. 3.- Realiza tus
observaciones y
anótalas.
Al momento de agregar los 3 ml
de ácido clorhídrico la solución
reaccionó, mostrándose una
especie de efervescencia, por lo
que no fue necesario el uso del
mechero de bunsen (la solución
reaccionó al instante). Después
de esto tomó un color blanco y al
dejarlo en reposo se tornó
transparente y el óxido de calcio
se concentró en el fondo del tubo
de ensayo.

11. Cuestionario
1.- Al reaccionar un ácido con un óxido metálico, ¿Qué
tipo de compuesto se produce?
R: Una sal más agua.
2.- Completa y balancea la reacción efectuada.
R: 2HCl + CaO CaCl2 + H2O
3.- El óxido de calcio no tiene radical oxhidrilo, explica
entonces, ¿Cómo es que se clasifica como una
sustancia básica?
R: Porque los óxidos se clasifican en dos (óxidos ácidos
y óxidos básicos), en este caso es un oxido base
debido a que se forma a partir de oxigeno + metal .

12. 4.- ¿Cómo se prepara el ácido clorhídrico al 10 %?
R: Ácido clorhídrico al 10% se refiere a que en cada 100 ml
de esa solución habrá 10 ml de HCl.
5.- ¿Qué aplicaciones tiene el óxido de calcio?
R: En la siderurgia se utiliza
como fundente y escorificante, en la metalurgia en los
procesos de flotación; en la fundición de cobre, plomo
y zinc; en la producción de magnesio, en química para la
producción de jabón, en la fabricación del caucho y de
carburo cálcico, en la industria petrolífera, en la industria
del papel y en cosmética, en la industria azucarera, en
la industria cervecera, en la industria láctea; en la
fabricación de colas y gelatinas, en el tratamiento del trigo
y del maíz; en la industria vinícola y en la conservación de
alimentos en contenedores de alimentos “autocalentables”,
así como en las construcciones para la estabilización de
suelos y fabricación de prefabricados de cal, entre otros
múltiples usos.

13. Conclusión
 Una sal es un compuesto químico formado
por cationes (iones con carga positiva)
enlazados a aniones (iones con carga
negativa). Son el producto típico de
una reacción química entre una base y
un ácido, la base proporciona el catión y el
ácido el anión. La combinación química
entre un ácido y un óxido que sea básico
origina una sal más agua, lo que se
denomina neutralización.

14. Bibliografía
 http://mx.answers.yahoo.com/question/i
ndex?qid=20110418174252AAWVycp
 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
_de_calcio