Los estudiantes realizaron una actividad de laboratorio para determinar qué disolvente entre el agua, el etanol y el aceite tiene mayor capacidad de disolución. Al probar diferentes solutos como la sal, el bicarbonato de sodio y el azúcar en cada disolvente, observaron que el agua podía disolver la mayoría de los solutos a temperatura ambiente y dentro de un vaso con agua caliente, mientras que los otros disolventes tuvieron dificultad para disolver los solutos, concluyendo que el agua es el mejor dis

1. ACTIVIDAD DE LABORATORIO #2 CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE OTROS DISOLVENTES

2. DISCO MÓVIL PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Determinar ¿cual de nuestros disolventes es mejor?

3. OBJETIVO
Interpretar las observaciones para determinar que disolvente es mejor poniéndolos a prueba y tomando en cuenta lo que sucedía identificar que capacidad presenta cada uno de los disolventes(H2O,C18H34O2,CH3CH2OH) a partir de la mezcla de los diferentes solutos (NaCl,NaHCO3,C6H12O6) para reconocer cual de los disolventes tiene mayor capacidad de disolucion

4. INTRODUCCIÓN
Los alumnos como equipo en la materia de química hicieron esta actividad de laboratorio, llevando a cabo la practica de las indicaciones señaladas para poder lograr el objetivo , respaldar la hipótesis o saber si esta no es correcta ;para poder concluir con la practica y tener el conocimiento de las reacciones con cada uno de los solutos y disolventes

5. HIPÓTESIS
El H2O como disolvente presenta mayor capacidad de disolución en comparación de los demás disolventes (C18H34O2,CH3CH2OH),ya que con compuestos inorgánicos (NaCl,)El H2O tiende a presentar el fenómeno de solvatación (fuerza intramolecular dipolo-ion) y con compuestos orgánicos tiende a formar fuentes de hidrogeno (fuerza intramolecular)

6. MATERIALES
9 tubos de ensaye
Gradilla
Probeta de 10ml o pipeta de 5ml
Vaso de precipitado de 250ml
Balanza granataria o electrónica
Soporte universal completo
Mechero bunsen

7. SUSTANCIAS
Agua destilada (H2O)
Etanol—alcohol(CH3CH2OH)
Aceite(C18H34O2)
Cloruro de sodio—sal (NaCl)
Azúcar (C6H12O6)
Bicarbonato de sodio(NaHCO3)

8. PROCEDIMIENTO
1.el aceite establece las cantidades de solutos y disolventes que deberán emplearse para determinar cual de los disolventes es mejor
2.Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aprox.250ml),una vez caliente apaga el mechero. Trate de mantener el agua caliente durante el experimento
3.Etiqueta los tubos de ensayo es decir escribe en la etiqueta el nombre de soluto y disolvente que vas a verter en este y colócalos en la gradilla con el orden de tu preferencia
4.Inicia con el agua destilada(H2O).vierte en cada tubo la cantidad acordad para el disolvente(5ml)
5.En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar (0.5 gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden .agita suavemente y anota las observaciones
6.Agrega una mayor cantidad de cada soluto(0.5 gramos) en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.
7.Cuando los solutos no se disuelvan mas, coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente ,agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones
8.Invierte en la tarja las observaciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensaye y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones
9.Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente .anota tus observaciones
10.Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas con aceite

9. RESULTADOS
Disoluciones a temperatura ambiente
soluto
En agua(H2O)
En alcohol(CH3CH2OH)
En aceite(C18H34O2)
Sal (NaCl)


Bicarbonato(NaHCO3)



Azúcar(C6H12O6)


Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
soluto
En agua(H2O)
En alcohol(CH3CH2OH)
En aceite(C18H34O2)
Sal (NaCl)


Bicarbonato(NaHCO3)


Azúcar(C6H12O6)



10. OBSERVACIONES
El mejor disolvente tanto a temperatura ambiente como en el vaso con agua caliente es el H2O, puesto que los demás disolventes no lograron disolverse a temperatura ambiente, aunque el C18H34O2 (aceite)logro disolverse en el vaso con agua caliente junto con el C6H12O6 (azúcar) y la NaCl (sal) solo se logro esto revolviéndolos mas tiempo y el alcohol no logro disolverse con ningún soluto

11. CONCLUSIONES
Se cumplió el objetivo y la hipótesis resulto verdadera ,al verificar en los resultados que el H2O (agua) presenta una mayor capacidad de disolución con los diferentes solutos debido a que el agua con compuesto inorgánico tiende a formar puentes de hidrogeno(fuerza intramolecular)

12. CUESTIONARIO
¿Cuáles son las variaciones que intervienen en el fenómeno de disolución?
R:Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.

13. A temperatura ambiente ¿Cuál de los tres disolventes resulto ser el mejor?
R:nuestro mejor disolvente a temperatura fue el agua ya que ninguno de los otros dos logro disolver ningún soluto en esta cuestión a diferencia del agua que disolvió 2 de nuestros solutos
Al realizar la disolución dentro del vaso con agua caliente ¿mejoro o disminuyo la capacidad de disolución de cada disolvente?
R:la de el agua y el aceite mejor puesto que el agua pudo disolverse con el que no lo había logrado a temperatura ambiente mientras que el aceite logro disolver 2 de los que no había logrado disolver a temperatura ambiente, el alcohol se mantuvo puesto que en ninguna de las dos situaciones logro disolverse con ningunos de nuestros solutos

14. ¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor?
R:el agua, por que El agua, denominado como el disolvente universal, es la mejor elección como disolvente, desde un punto de vista medioambiental, ya que no es ni inflamable, ni tóxica. Aunque presenta el inconveniente de tener una baja solubilidad con las resinas. El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrogeno hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molécula o ion es soluble en agua si puede interactuar con las moléculas de la misma mediante puentes de hidrógeno o interacciones del tipo ion-dipolo. Solubilidad de iones en agua con aniones que tengan átomos de oxigeno, pueden formar puentes de hidrógeno, dado que el oxígeno actúa como aceptor de los mismos. Además, hay que tener en cuenta la atracción del anión sobre el dipolo del agua. Lo mismo ocurre con Cl- o F-, que tienen pares de electrones solitarios y que pueden actuar como aceptores de puentes de hidrógeno

15. BIBLIOGRAFIA
apoyo de información de las siguientes paginas web:
http://www.udbquim.frba.utn.edu.ar/material/DISOLUCIONES.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente

16. ELABORADO POR:
Cruz Vielma Eric
Morales Marigna
Ibarra Rodríguez Zenyazet
Grupo:172-A