1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 8
LA CONCENTRACIÓN
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Preparar soluciones con una concentración específica y convertirlas a distintas unidades.
3. Redactar una hipótesis que describa cómo preparar una solución con una concentración específica y convertirla en distintas unidades.
4. Registrar con limpieza y orden lo aprendido durante la sesión.
5. Aportar conclusiones al tema con buena redacción.
II.HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Matraz aforado de 100 ml, vaso de precipitados, agua destilada, alcohol y gotero.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
Una solución es unamezcla homogénea que consta de dos partes, el soluto y el solvente o disolvente. El soluto es la sustancia sólida o líquida que
se encuentra en menor cantidad y el solvente es la sustancia líquida que se encuentra en mayor cantidad en la solución. Otro aspecto que hay que
tomar en cuenta para preparar una solución es el volumen total de solución y se define como el volumen total que ocupa en el espacio dicha
solución. Es muy frecuente confundir el volumen total de solución como la suma del volumen del soluto más el volumen de solvente. Las distintas
concentraciones de solución son las siguientes.
Concentración porcentual, concentración molar y partes por millón.
La concentración porcentual se define como:
La concentración molar o Molaridad se define como:
Donde el número de moles se calcula de la siguiente manera:
Donde el peso molecular es la suma total de todos los pesos atómicos de los elementos que conforman al soluto.
La concentración en partes por millónconsiste en hacer una relación proporcional donde se considera al volumen total de solución como 1 000 000
de partes y entonces la concentración será el volumen de solutoen partes por millón que corresponden al 1 000 000 de partes de la solución.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Medir 50 ml de alcohol, 50 de agua y adicionarlos al matraz aforado y contestar la pregunta 1. (3 min)
2. Preparar una solución al 15 % de cloruro de sodio (NaCl) (P.M. = 58.5 gr/mol) en un volumen total de solución de 100 ml (0.1 litros) de la
siguiente manera:
a) Pesar 15 gr de sal, vaciarlos en el vaso de precipitados y disolverlos con 50 ml de agua.
b) Adicionar el contenido del vaso al matraz aforado, completar con agua el volumen total dentro del matraz hasta la marca de 100 ml con
ayuda del gotero para no pasarse de la marca. Hacer un dibujo que incluya el inciso a y b. (10 min)
3. Convertir la concentración a concentración molar y a partes por millón suponiendo que 1 gr de sal equivale a 1ml de sal líquida. (5min)
4. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar la bata y formarse.
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VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Cuál fue el volumen total de la solución al agregar los 50 ml de agua y los 50 ml de alcohol? ¿Por qué?
2. ¿Cuál es la concentración molar de la solución al 15 % de cloruro de sodio?
3. ¿Cuál es la concentración en partes por millón de la solución al 15 % de Cloruro de Sodio?
DIBUJO
Preparación de la solución
Concentración molar
Datos Fórmula Sustitución Operaciones Resultado
Concentración en partes por millón
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://definicion.de/soluto/
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global
2