El documento describe un experimento para determinar las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se probarán las reacciones del magnesio, sodio, potasio, azufre y carbono con el oxígeno y agua para establecer si forman óxidos sólidos o gaseosos y si esos óxidos pueden formar ácidos o bases.

2. Problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al
oxígeno es igual que el de un no metal?

3. HIPÓTESIS
DETERMINAREMOS QUE TIPO DE ÓXIDOS
FORMAN Y SI SON CAPACES DE FORMAR
ÁCIDOS O BASES AL REACCIONAR CON AGUA.

4. OBJETIVO
 ESTABLECER LA DIFERNCIA ENTRE LOS
METALES Y NO METALES CON BASE EN
SU COMPORTAMIENTO QUÍMICO CON EL
OXÍGENO

5. Materiales
O Cucharilla de combustión
O 4 viales con tapa
O 1 espátula
O Mechero de alcohol
O Pinzas
O Encendedor
O Pizeta
O 2 vasos de precipitados
O 2 vidrios de reloj

6. Sustancias
O Cinta de Magnesio
O Sodio
O Potasio
O Azufre en polvo
O Carbono
O Agua destilada
O Indicador Universal
O Indicador Fenolftaleína

7. Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la
oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido.
Este comportamiento es una propiedad química característica que permite
establecer diferencias entre un metal y un no metal.

8. PROCEDIMIENTO
 A un vial agrégale 3ml de agua destilada y dos gotas de indicador de
Fenolftaleína. Calienta el Magnesio en el mechero hasta que esta
desprenda una luz blanca (no veas esta luz fijamente), al terminar la
combustión agrega la cinta al vial y luego agregas dos gotas de
indicador universal. Al terminar anota tus resultados.

9.  Ahora agrega 20ml de agua a uno de los vasos de
precipitados y agrega 2 gotas de Fenolftaleína y con mucho
cuidado agrega un pedazo de sodio y tapa rápidamente con
uno de los vidrio de reloj. Después de pasada la reacción
agrega dos gotas de Indicador Universal. Haz la misma
acción con un pedazo de potasio. Anota tus resultados.

10.  Ahora agrega 3ml de agua a un vial con dos gotas
de Indicador Universal. Después coloca en la
cucharilla de combustión un poco de azufre en
polvo y derrítelo con ayuda del mechero. Obtén
suficiente humo de la combustión y captúralo en
el vial y tápalo rápidamente, agítalo y anota tus
resultados. Repite la misma acción con un trozo
de carbono.

11. Elemento Tipo de óxido
obtenido (Sólido o
Gaseoso)
Coloración que
obtiene la disolución
acuosa al combinarla
con el óxido.
Magnesio Sólido Lila
Sodio Sólido Morado
Potasio Sólido Morado claro
Azufre Gaseoso Naranja claro
Carbono Gaseoso Amarillo