El documento describe un experimento realizado por estudiantes de química para demostrar la capacidad disolvente del agua. Se utilizaron seis solutos distintos y tres disolventes: agua, etanol y aceite mineral. El agua fue capaz de disolver la mayoría de los solutos, mientras que el etanol y el aceite mineral no disolvieron ninguno. Por lo tanto, el experimento confirmó la hipótesis de que el agua tiene una gran capacidad disolvente en comparación con los otros disolventes evaluados.
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ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
Capacidad disolvente-del-agua-1 (1)
1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL
NAUCALPAN.
ASIGNATURA QUÍMICA 1
INTEGRANTES:
CUEVAS GUILLERMO ALAN TONATIUH
SALAZAR AMARO DIANA LAURA
ESPITIA VILLANUEVA LUIS BRANDON
MORENO RESENDIZ JOSEP
HERNÁNDEZ LONGINO HÉCTOR ZAUL
ACTIVIDAD DE LABORATORIO 2
=CAPACIDAD DISOLVENTE DEL AGUA=
31-08-2017
GRUPO 157A
3. OBJETIVO:
El propósito de esta actividad es demostrar, la capacidad
disolvente del agua, solamente mezclando distintos solutos,(oxido
de calcio, azúcar, cloruro de sodio, nitrato de potasio, sulfato de
cobre II y carbonato de calcio.), y tres distintos solutos, (agua,
etanol y aceite mineral.), con el fin de comprobar si el agua tiene
una gran capacidad disolvente ante los distintos solutos y
comparar con la capacidad de disolvencia de los demás disolventes
propuestos.
4. HIPOTESIS:
Se afirma que el agua pura puede disolver
distintos solutos solidos, a comparación de los
distintos disolventes propuestos, (etanol y aceite
mineral).
5. INTRODUCCION:
El agua es un compuesto químico formado por dos átomos de
hidrogeno y uno de oxigeno, esta sustancia tiene como todo
compuesto y elemento, propiedades y características, ya sean
químicas y físicas. como en este caso el agua tiene la característica
de disolver distintos materiales llamados solutos, que se encuentran
en menor cantidad en una mezcla y los disolventes que en este caso
el gua, son los que se concentran en mayor proporción.
6. MATERIALES:
9 tubos de ensaye
Gradilla
Probeta de 10mL
1 vaso de precipitado de 250mL
Balanza electrónica
Pinza para tubo
DISOLVENTES:
Agua destilada
Etanol
Aceite mineral
SOLUTOS:
Cloruro de sodio
Oxido de calcio
Azúcar
Carbonato de
sodio
Nitrato de potasio
Sulfato de cobre ll
7. 1-.RECOLECTAR
MATERIALES
PROCEDIMIENTO:
2-.ESTABLECER
CANTIDADES DE
SOLUTO Y DISOLVENTE
3-.ROTULAR VASOS Y
TUBOS DE ENSAYE
DEACUERDO AL
SOLUTO.
4-.PESAR LOS O.5
GRAMOS DE CADA
SOLUTO.
5-.MEDIR LOS 3 ML
DE AGUA EN LA
PROBETA DE 10 ML
6-.AGREGAR EL
DISOLVENTE EN LOS
TUBOS DE ENSAYE Y
POSTERIORMENTE
LOS SOLUTOS
7-.AGITAR
LAS MEZCLAS
8-.SOMETER AUMENTO
DE TEMPERATURA A
LAS MEZCLAS QUE NO
SE DISOLVIERON AL
AGITAR.
9-.OBSERVAR Y
REGISTRAR
LOS
RESULTADOS
10-.LIMPIA LOS
TUBOS Y REPITE EL
MISMO PROCESO
CON LOS DEMAS
DISOLVENTES
8. RESULTADOS:
SOLUTOS DISOLVENTES
AGUA ETANOL ACEITE
MINERAL
1-. CLORURO
DE SODIO.
SI, SE DISUELVE EL
CLORURO DE SODIO, CON EL
AGUA FRIA PERO EL PROCESO
SE ACELERA CON EL AGUA
CALENTANDO LA MEZCLA.
NO, SE DISUELVE EL
CLORURO DE SODIO, CON EL
ETANOL FRIO Y CALIENTE.
NO, SE DISUELVE EL
CLORURO DE SODIO, CON EL
ACEITE MINERAL FRIO Y
CALIENTE.
2-. OXIDO DEL
CALCIO.
NO, SE DISUELVE EL OXIDO
DE CALCIO, CON EL AGUA
FRIA Y CALIENTE.
NO, SE DISUELVE EL OXIDO
DE CALCIO, CON EL ETANOL
FRIO Y CALIENTE.
NO, SE DISUELVE EL OXIDO
DE CALCIO, CON EL ACEITE
MINERAL FRIO Y CALIENTE.
3-.AZUCAR. SI, SE DISUELVE LA AZUCAR,
CON EL AGUA FRIA PERO ES
MAS RAPIDA LA DISOLUCION
AL CALENTAR LA MEZCLA..
NO, SE DISUELVE LA AZUCAR,
CON EL ETANOL FRIO Y
CALIENTE.
NO, SE DISUELVE LA AZUCAR,
CON EL ACEITE MINERAL
FRIO Y CALIENTE.
4-.CARBONATO
DE SODIO.
SI, SE DISUELVE
ELCARBONATO DE SODIO,
CON EL AGUA FRIA PERO SE
DISUELVE MAS RAPIDO AL
CALENTAR LA MEZCLA.
NO, SE DISUELVE EL
CARBONATO DE SODIO, CON
EL ETANOL FRIO Y CALIENTE.
NO, SE DISUELVE EL
CARBONATO DE SODIO, CON
EL ACEITE MINERAL FRIO Y
CALIENTE.
5-.NITRATO DE
POTASIO.
SI, SE DISUELVE EL NITRATO DE
POTASIO, CON EL AGUA FRIA
PERO SE DISUELVE MAS RAPIDO
AL CALENTAR LA MEZCLA.
NO, SE DISUELVE EL NITRATO
DE POTASIO, CON EL ETANOL
FRIO Y CALIENTE.
NO, SE DISUELVE EL NITRATO
DE POTASIO, CON EL ACEITE
MINERAL FRIO Y CALIENTE.
6-. SULFATO
DE COBRE II.
SI, SE DISUELVE EL SULFATO DE
COBRE II, CON EL AGUA FRIA
PERO SE DISUELVE MAS RAPIDO
AL CALENTAR LA MEZCLA.
NO, SE DISUELVE EL
SULFATO DE COBRE II, CON
EL ETANOL FRIO Y CALIENTE.
NO, SE DISUELVE EL
SULFATO DE COBRE II, CON
EL ACEITE MINERAL FRIO Y
CALIENTE.
9. OBSERVACIONES:
Durante la disolución , se observo que el agua se tornaba el color de
los solutos, por ejemplo : al disolver el sulfato de cobre II en el agua
este compuesto toma un color azul al igual que la azúcar en donde el
agua toma un color amarillento.
En el caso del oxido de calcio con el agua, este soluto no se disolvía ,
si no este se asentaba en el fondo de tubo de ensaye.
Mientras tanto los solutos no se disolvían en el etanol, debido a que
este es muy volátil, explicando su olor característico a la hora de
mezclarlo y calentarlo.
En el aceite mineral no se disolvían los solutos. Estos tenían una
consistencia espesa, al tocar la mezcla esta era solida y grasosa.
Además el etanol y el aceite mineral se tornaban del color del soluto
pero no en su totalidad.
10. En la practica el agua fue capaz de disolver 5 de 6
solutos a comparacion del etanol y el aceite mineral
que no disolvieron ningún soluto.
De acuerdo a esto se afirma que el agua tiene una
gran capacidad de disolución, demostrando que el
agua pura puede disolver distintos solutos, a
comparación de los distintos disolventes
propuestos, (etanol y aceite mineral).
ANALISIS Y CONCLUSIONES:
12. 1-.¿QUE ES EL AGUA? El agua es un compuesto químico formado por
dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno.
2-. DEACUERDO A LA PRACTICA. ¿QUE SOLUTOS PUDO
DISOLVER EL AGUA?
SULFATO DE COBRE, CLORURO DE SODIO, CARBONATO DE
SODIO, AZUCAR Y NITRATO DE POTASIO.
3-.¿QUE SOLUTO NO SE DIDOLVIO EN EL AGUA? EL OXIDO E
CALCIO.
4-.¿ES CIERTO QUE AL AUMENTAR LA TEMPERATURA DEL
DOLVENTE ESTE PODRA DISOLVER MAS RAPIDO AL SOLUTO?
SI, YA QUE LAS MOLECULAS DEL DISOLVENTE SE MUEVEN MAS
RAPIDO, PERMITIENDO QUE SE DISUELVA MAS RAPIDO EL
SOLUTO
5-.EL SOLUTO SE ENCUENTRA EN MENOR CANTIDAD Y EL
DISOLVENTE EN MAYOR CANTIDAD.
CUESTIONARIO:
