Este documento describe los procedimientos para realizar una argentometría, incluyendo preparar una solución de nitrato de plata 0.1N, estandarizarla mediante titulación con una solución de cloruro de sodio 0.1N usando cromato de potasio como indicador, y realizar titulaciones individuales de muestras de cloruro de sodio para determinar su concentración.

1. ARGENTOMETRIA

2. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1.Qué precauciones debe tomar al trabajar con sales de plata y por
qué?
Evitar el contacto con la piel , ojos y boca, ya que es corrosivo y puede
causar efectos agudos sobre la salud
2. ¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de nitrato
de plata? ¿Cómo puede eliminarse ésta?
Porque sus moleculas son sensibles a la luz y se descomponen en
presencia de esta y se produce por usar agua con cloruros o por el
polvo.es conveniente usar agua libre de cloruros en su separacion, si no
es asi, se observa cierta opalescencia.
3. ¿Qué propiedad del Cloruro de plata aprovechó Mohr para poder
ver el punto de equivalencia al titular el ión cloruro con ión plata,
utilizando como indicador el K2CrO4?
Se utiliza el indicador de K2CrO4 en solucion, que en el punto final
forma el compuesto cromato de plata (Ag2CrO2) de color rojo.

3. PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NITRATO DE PLATA
0.1 N..
Para preparar un litro de solucion decirnomal , se
pulverizan 18 g de nitrato de plata q.p
Se introduce en un desecador para que se enfrie
durante 10 a 15minutos
Para preparar una soluciin exactamente decinormal son
necesaris 16.994 g de nitrato de plata po litro de solucion
En una balanza analitica se pesa la cantidad calculada de
AgNO3 en un vaso de precipatos y se disuelve la sal con 50 mil
de agua destilada
Una vez aforada la solución, se mezcla bien y se vierte a un frasco
limpio y seco de color ámbar. Se etiqueta el frasco y se protege la
solución de la luz solar lo máximo posible.

4. ESTANDARIZACION DE LA SOLUCIÓN.
A partir de una
solución
exactamente 0.1
N de cloruro de
sodio:
Se pesa en una balanza
analítica 0.585 g de
cloruro de sodio q. p. y
seco empleando como
recipiente un vaso de pp
de 100 mL.
Se disuelve la sal con 50 mL
con agua destilada, se traspasa
la
solución con mucho cuidado, a
un matraz aforado de 100 mL y
se completa el volumen hasta
la marca.
Se mezcla bien, y con una pipeta
volumétrica de 10 mL,
previamente lavada y enjuagada con
agua destilada y con la
solución de NaCl, se toman 3
muestras y se coloca cada una en un
matraz Erlenmeyer.
Se agrega a cada muestra
depositada en el matraz, 50 mL
de agua
destilada y 0.5 mL de solución
de cromato de potasio al 5%.
Se
mezclan bien las soluciones.

5. Se titula cada una de las
muestras con la solución
de Nitrato de
plata 0.1 N colocada en
una bureta ámba
Se titulan las otras dos
muestras de la misma
forma.
Se calcula la
normalidad de los 100
mL de la solución de
cloruro de
sodio con la fórmula
Se calcula la normalidad de la
solución de nitrato de plata con
la
fórmula:
N1V1 = N2V2

6. PESADAS INDIVIDUALES
Se pesan con exactitud tres muestras de cloruro de
sodio seco y puro de 0.1 a 0.15 g cada una en un
matraz Erlenmeyer de 250 mL.
Se disuelve cada muestra con 50 mL de agua destilada y
se
agregan 0.5 mL de solución de cromato de potasio al 5%.
Se titula la primera muestra con nitrato de plata, agitando la
solución en forma constante hasta que el color rojizo del cromato
de plata sea permanente. Si se desea se puede correr una prueba
del indicador en blanco.

7. IMAGENES

8. Gr NaCl = 0.058-10 = 0.0058gr
PM= NaCl = 58gr/mol
V1=10.9ml
V2=10.9ml 10.86= O.0108L
V3=10.8ml
N= O.OO58 / (58)(.0108) = 0.000924N
V1= 25ml
V2=24.5 ml 23.83 ml
V3=25ml
Gr= 24.83*0.0092*0.058/10 * 100= .1324 gr