Este documento describe un experimento de argentometría para determinar la concentración de una solución de nitrato de plata. Se prepara una solución de cloruro de sodio de concentración conocida y se titula con la solución de nitrato de plata. Luego, se pesan muestras individuales de cloruro de sodio y se titulan para calcular la concentración de la solución de nitrato de plata y determinar la cantidad de cloruro de sodio en una muestra problema. El experimento utiliza el cromato de potas

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
“FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS”
PRÁCTICA N° 6:
“ARGENTOMETRÍA”
EXP. EDUC: QUÍMICA ANALÍTICA.
DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.
EQUIPO 1 IQ-302:
VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZ
FLAVIO CÉSAR FRANYUTTI VILLEGAS
GUILLERMO DOMÍNGUEZ HERRERA
ARED ROS REYES MARTÍNEZ

2. DIAGRAMA DE BLOQUES
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NITRATO DE PLATA
• Pulverizar 18 g de AgNO3 para preparar la solución normal. Colocar en la
estufa en un pesafiltro. Secar 1 hora a 150 °C. Retirar e introducir al
desecador 10 a 15 minutos para enfriar. Para preparar una solución
decinormal se necesitan 16.994g de AgNo3. Realizar los cálculos para
preparar 250 ml de AgNO3 0.1 N. Pesar la cantidad calculada y disolver en 50
ml de agua destilada. Aforar en un matraz y mezclar. Trasvasar a un matraz
ámbar. Etiquetar y proteger de la luz.
ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN
• Pesar 0.585g de NaCl en un vaso de precipitado de 100 ml. Disolver en 50 ml
de agua destilada. Trasvasar a un matraz. Aforar y mezclar. Tomar 3
muestras de 10 ml con pipeta y colocar en un matraz Erlenmeyer. Agregar 50
ml de agua destilada y 0.5 ml de cromato de potasio al 5%. Mezclar bien las
soluciones. Titular cada muestra con AgNO3 0.1 N colocado en una bureta
ámbar agitando hasta que el color rojo se disperse. Titular las otras muestras
de la misma manera.
PESADAS INDIVIDUALES
• Pesar 3 muestras de NaCl con exactitud de 0.1 a 0.15g de cada una y colocar
en matraces Erlenmeyer de 250 ml. Disolver cada muestra con 50 ml de agua
destilada y agregar 0.5 ml de cromato de potasio al 5%. Titular la primera
muestra con nitrato de plata, agitando hasta que se vuelva rojizo
permanente la solución. Titular las otras muestras de la misma manera.

3. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Qué precauciones debe tener al trabajar con sales de plata y por qué?
Debe manejarse con mucha precaución debido a que puede ocasionar irritación en
los ojos y en la piel. También provoca decoloración, por lo que deben mantenerse
alejados de ojos, piel y boca.
2. ¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de nitrato de plata?
¿Como puede eliminarse esta?
Si se produce opalescencia es probable que se deba a la presencia de impurezas en
los reactivos o en el vidrio del tubo del tubo de ensayo usado en la descomposición
inicial de sodio.
3. ¿Qué propiedad del cloruro de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de
equivalencia al titular el ion cloruro con ion plata, utilizando como indicador el
K2CrO4?
El ion cloruro precipita como AgCl, utilizando como patrón una solución de AgNO3 de
concentración conocida y como indicador el K2CrO4 que comunica a la solución en el
punto de incial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo
de ladrillo de Ag2Cr2O2 observable simple vista.

4. CALCULOS Y OBSERVACIONES
Calcular la N de NaCl con la fórmula:
퐍 =
퐠퐫
퐦퐞퐪 풙 퐕퐨퐥
Todos los datos se refieren al NaCl
Calcular la N del AgNO3 con la fórmula:
퐍ퟏ퐕ퟏ = 퐍ퟐ퐕ퟐ
N1V1= Se refiere al NaCl
N2V2= Se refiere al AgNO3
Calcular la N de la solución de AgNO3 con
la fórmula:
퐍 =
퐠퐫 (퐝퐞 퐍퐚퐂퐥)
퐦퐞퐪 퐍퐚퐂퐥 풙 (퐕퐨퐥. 퐠퐚퐬퐭퐚퐝퐨 퐝퐞 퐀퐠퐍퐎ퟑ)
Normalidad de NaCl
N =
0.0588
58.5 푥 0.1 L
= 0.0100 N
Matraz ml de AgNO3
1 9 ml
2 11 ml
3 10.8 ml
PROMEDIO 10.26 ml
Normalidad de AgNO3
N =
0.0588/10
58.5 x 0.01026 L
= 0.0098 N
Muestra problema
Matraz ml de AgNO3
1 16.9 ml
2 16.8 ml
3 16.8 ml
PROMEDIO 16.83 ml
Gramos contenidos en una muestra problema
g =
N 푥 meq 푥 Vol. gastado
alicuota
푥 100 =
0.0098 푥 0.0585 푥 16.83 ml
10 ml
푥 100
g = 0.09648 ≈ 0. 0936 g

5. PRODUCTOS OBTENIDOS E INFOGRAFÍA
Residuo de AgCl + Cromato de plata + Nitrato de Sodio
ing.unne.edu.ar/pub/quimica/ab2/TP4.pdf
es.wikipedia.org/wiki/Fusión_alcalina_con_sodio