Practicas segundo hemisemestre

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA Nº BF.8.01-3
TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES,
SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES.
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE
DATOS INFORMATIVOS:
NOMBRE: PAULETTE ISABEL CASTRO ORDÓÑEZ
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
CICLO/NIVEL: Octavo semestre “B”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 5/Julio/2017
DOCENTE RESPONSABLE: BIOQ. CARLOS GARCÍA MSC.
 Animal de Experimentación: Viseras de pollo
 Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
 Cantidad administrar: 10g de sulfato cuprico.
TIEMPOS:
 Inicio de la práctica: 7:45 am
 Hora de disección: 8:00 am
 Hora Inicio de Destilado: 8:30 am
 Hora de finalización de Destilado: 8:50 am
 Hora finalización de la práctica: 10:00 am
1. OBJETIVOS:
 Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida
por Cobre.
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cobre en el
destilado de las vísceras del pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través
del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que vive en casas que todavía tiene
tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente,
porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar
dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre
puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno
no ha sido determinado aún.
10

La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga más
de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de agricultura de
los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para
personas mayores de 80 años de edad.
La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite
para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3
para polvos de cobre.
3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E
INSUMOS
4. INSTRUCCIONES:
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
5. PROCEDIMIENTO:
 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
 Disolver 10g de sulfato cúprico.

 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja
hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.
 Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos
de la intoxicación.
 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
 Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.
 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el
cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico,
insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
 Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un
precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se
disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto
cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
 Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de
amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde
insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos
diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O
 Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,
primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-
verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3-
 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos
pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de
cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos
que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
 Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de
NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de
solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo,
produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo
[Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
 Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas
de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado

color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en
ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2,
con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este
precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales
diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de
solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un
precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por
formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de
sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
GRÁFICOS:
RESULTADOS OBTENIDOS.
Ferrocianuro de potasio Con el Amoniaco
Con el Cuprón Con el Yoduro de potasio
Con los Cianuro alcalinos Con el Hidroxido de
Amonio

Con el hidróxido de sodio Con el SH2
Con el IK
10. CONCLUSIÓNES
Se pudo determinar mediante las reacciones de identificación del cobre, que el destilado
de las vísceras del pollo contenían cobre ya que las reacciones dieron positivo
característico y los colores pertinentes a cada reacción. Con esto demostramos que el
cobre estuvo presente en este animal de experimentación.
11. RECOMENDACIONES
 Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para prevenir
algún tipo de accidente
 Preparar correctamente los reactivos y a la concentración requerida, utilizar
bulbos y pipetas
 Antes de la practica limpiar el mesón donde se trabajara y después de la practica
dejar limpio
12. CUESTIONARIO
¿Qué es cobre?
El cobre es un elemento químico cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número
atómico 29. Se trata de un metal de transición de color cobrizo (rojizo) y brillo metálico
que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza
por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata)
¿Dónde se encuentra el cobre?
Ciertos insecticidas y fungicidas
Alambre de cobre

Algunos productos de acuario
Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero
demasiada cantidad puede ser mortal)¿Síntomas por intoxicación por cobre?
Ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal, diarrea y
piel amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades de cobre puede
ocasionar decoloración del cabello (verde).
Los síntomas pueden abarcar:
 Anemia
 Sensación de ardor
 Escalofríos
 Convulsiones
 Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul)
 Ausencia de gasto urinario
 Ojos amarillos
 Piel amarilla
 Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y
causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de
cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es
cancerígeno no ha sido determinado aún.
MANDELA

13. BIBLIOGRAFIA
http://www.sld.cu/galerias/pdf/sitios/histologia/normas-vancouver-buma-2013-
guiabreve.pdf
14. ANEXOS
http://www.produccion-animal.com.ar/suplementacion_mineral/17-
intoxicacion_cobre.pdf
dolor de cabeza,de
estómago
mareos
vómitos
irritar la
nariz, la boca
y los ojos
COBRE

TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES,
SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES.
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
DATOS INFORMATIVOS:
CICLO/NIVEL: Octavo semestre “B”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 12/Julio/2017
 Cantidad administrar: 10 g de Cloruro de Zinc.
TIEMPOS:
1. OBJETIVOS:
por Cobre.
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el
destilado de las vísceras del pollo.
El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para funcionar
apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que contenga zinc. En
esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro.
10

El zinc también se puede obtener de la alimentación.
Sin embargo, el zinc se puede mezclar con otros materiales para fabricar artículos
industriales, tales como pintura, tintes y otros. Estas sustancias en combinación pueden
ser particularmente tóxicas.
Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los
fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón
(zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el
cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad.
En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad
creciente hacia esos vapores. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones
cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades
toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de
zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro
de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%)
aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas
por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
INSUMOS
4. INSTRUCCIONES:

gorro, zapatones.
5. PROCEDIMIENTO:
 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
 Disolver 10g de sulfato cúprico.
 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja
hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.
 Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la
intoxicación.
 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles
en un vaso de precipitación.
 Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.
 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
Con Hidróxidos Alcalinos: Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble
en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2Na OH Na2ZnO2 + 2H2O
Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso
de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales.
Zn++ + NH4OH Zn(OH)2
Zn++
(OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
Con el Ferrocianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de
ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los
ácidos y en las sales amoniacales.
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
Con el sulfuro de amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro
de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
Con el Sulfuro de Hidrógeno: En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada
de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn++
+ OH + SH2 SZn

GRÁFICOS:
.
Realizar la disección del
animal de experimentación.
Triturar las vísceras y obtener
un destilado
Obtener unos ml de destilado
de las vísceras para las
reacciones
Colocar los ml en un tubo de
ensayo de la muestra
Agregar los diferentes
reactivos a utilizar
Observar la coloración
según las diversas
reacciones

HIDROXIDOS ALCALINOS
AMONIACO
FERROCIANURO DE POTASIO
SULFURO DE AMONIO
SULFURO DE HIDRÓGENO
ZINC

10. CONCLUSIÓNES
Se llevó a cabo la administración de zinc en el animal de experimentación (pollo) y se
pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una
intoxicación por zinc identificando el mismo en las reacciones identificación realizada en
la solución madre.
11. RECOMENDACIONES
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
bulbos y pipetas
dejar limpio
12. CUESTIONARIO
¿Qué es el zinc?
esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc también se puede obtener
de la alimentación.
¿Dónde se lo encuentra al zinc?
Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la madera y
pomadas.
Revestimiento de protección contra el moho
Suplementos de vitaminas y minerales
Cloruro de zinc
Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
¿Síntomas de intoxicación por zinc?
Los síntomas pueden incluir:
Dolor en el cuerpo
Sensaciones de ardor
Escalofríos
Desmayo
Convulsiones
Tos
Fiebre

MANDELA
AFECCIÓN DE ZINC EN EL ORGANISMO HUMANO
13. BIBLIOGRAFIA
guiabreve.pdf
14. ANEXOS
Dolor de cabeza,de
estómago
Mareos
Vómitos
Irritar la
nariz, la
boca y los
ojos
ZINC

TEMA: ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR HIDROXIDO DE SODIO
DATOS INFORMATIVOS:
CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CICLO/NIVEL: OCTAVO SEMESTRE “B”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 5/JULIO/2017
 Cantidad administrar: 5g de NaOH
TIEMPOS:
1. OBJETIVOS:
por Hidróxido de Sodio.
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hidróxido de
Sodio en el destilado de las vísceras del pollo.
10

Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material
de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco,
más no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de
haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si
estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente
con el reactivo de Nessler.
El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se
recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de
reconocimiento para cada caso si fuere necesario.
El hidróxido de sodio es también conocido como sosa cáustica es un sólido blanco
cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). El hidróxido de sodio es
muy corrosivo, generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%. Es
usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel,
tejidos, y detergente.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que
absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se
disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede
ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy
corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
INSUMOS
4. INSTRUCCIONES:

gorro, zapatones.
5. PROCEDIMIENTO:
Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
Preparar 5g de NaOH.
Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 5ml de NaOH.
Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar alcohol absoluto y perlas
de vidrio.
Destilar y recoger.
Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se
produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El
exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es
oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados
blancos de hidróxido de estaño.
Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un
lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.
GRÁFICOS:
Realizar la disección del
animal de experimentación.

.
REACTIVO + GOTA DE MUESTRA
Triturar las vísceras y obtener
un destilado
Obtener unos ml de destilado
de las vísceras para las
reacciones
Colocar los ml en un tubo de
ensayo de la muestra
Agregar los diferentes
reactivos a utilizar
Observar la coloración
según las diversas
reacciones

CLORURO DE NÍQUEL
SALES FÉRRICAS
SOLUCIONES DE ESTAÑO
SALES DE CADMIO
ENSAYO A LA LLAMA
CONCLUSIÓNES
Se llevó a cabo la administración de zinc en el animal de experimentación (pollo) y se
pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una
intoxicación por zinc identificando el mismo en las reacciones identificación realizada en
la solución madre.
RECOMENDACIONES
Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud

 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
bulbos y pipetas
dejar limpio
CUESTIONARIO
¿Qué es el zinc?
esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc también se puede obtener
de la alimentación.
¿Dónde se lo encuentra al zinc?
Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la madera y
pomadas.
Revestimiento de protección contra el moho
Suplementos de vitaminas y minerales
Cloruro de zinc
Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
¿Síntomas de intoxicación por zinc?
Los síntomas pueden incluir:
Dolor en el cuerpo
Sensaciones de ardor
Escalofríos
Desmayo
Convulsiones
Tos
Fiebre
MANDELA

AFECCIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO EN EL ORGANISMO HUMANO
Dolor de cabeza,de
estómago
Mareos
Vómitos
Irritar la
nariz, la
boca y los
ojos
HIDROXID
O DE
SODIO

BIBLIOGRAFIA
guiabreve.pdf
http://www.monografias.com/trabajos82/quimica-forense-i/quimica-forense-i2.shtml
http://www.scielo.org.pe/scielo.php?pid=S1022-
51292016000200006&script=sci_arttext
https://infogram.com/efectos-en-la-salud-al-contacto-con-el-hidroxido-de-sodio
https://es.slideshare.net/Amon_Ra_C/acido-base-41336025
ANEXOS
FIRMA
0706082955
PAULETTE ISABEL CASTRO ORDOÑEZ

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad, Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
TEMA: sintomatología y diagnóstico de las intoxicaciones, síndromes tóxicos, tóxicos
volátiles y minerales.
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ACIDO
SULFURICO
DATOS INFORMATIVOS:
NOMBRE: Paulette Isabel Castro Ordóñez
CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 26/JULIO/2017
DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc.
Animal de Experimentación: Pollo (viseras)
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 5ml H2SO4
.TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 7.30 am
Hora de disección: 8:00am
Hora Inicio de Destilado: 8:30 am
Hora de finalización de Destilado: 8:50am
Hora finalización de la práctica: 10:30 am
1. OBJETIVOS:
Observar cómo actúa el ácido sulfúrico en las vísceras del pollo mediante la
exposición de una práctica experimental, adquiriendo conocimientos de los
efectos tóxicos que causa dicha sustancia.

Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de ácido
sulfúrico en el destilado de las vísceras de animal de experimentación (pollo).
Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de
concentración, con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es
mucho más intenso que los demás ácidos minerales encontrados en el comercio.
Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión
mortal del estómago por perforación del mismo.
El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo, la cantidad fatal para un
adulto varía entre una cucharadita de té y 6g del ácido concentrado.
INSUMOS
4. INSTRUCCIONES:
o Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
o Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
o Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
o Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
5. PROCEDIMIENTO:
o Desinfectar el área de trabajo y previamente tener todos los materiales a utilizarse
limpios y secos.
o Con la ayuda del estuche de disección, recolectar viseras y fluidos del pollo
picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.

o Verter las vísceras en un tubo de ensayo se agrega preparar 5mL de H2SO4. y
se deja reposar por 15 min
o Se recoge 1 ml de solución madre
o Procedemos a entregar a cada equipo para que puedan realizar las diferentes
reacciones.
o Una vez concluida la práctica se limpia y desinfecta el área donde se trabajó ya
que puede causar contaminación debido a restos que se hayan regado durante la
práctica, dejar todos los materiales limpios y los reactivos empleados bien
cerrados, ordenados donde corresponde.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
 CLORURO DE BARIO: produce un precipitado blanco purulento de sulfato de
bario.
 PERMANGANATO DE POTASIO + CLORURO DE BARIO: forma un
precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
 RODIZONATO DE BARIO: el ácido sulfúrico produce la coloración roja del
Rodizonato.
 SI LA MUESTRA contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del
azúcar al ponerla en contacto con la muestra.
 VERATRINA (ALCALOIDE): da una gama de colores, verde, azul, violeta y
finalmente rojo-pardo.
7. GRÁFICOS:
 VICERAS DE POLLO

8. RESULTADOS:
9. OBSERVACIONES
Se observó las diferentes reacciones hubo debido a los diferentes ensayos realizados por
cada uno de los grupos, que el color de algunas reacciones no poco característica
comparada con las de las fotos proporcionadas por el docente.
10. CONCLUSIONES
Mediante esta práctica, se ha logrado conocer cómo actúa el ácido sulfúrico en las vísceras
del pollo, o cuando esta pueda producir alguna intoxicación a una persona, esto se podrá
identificar con las diferentes reacciones de identificación que esto es para acertar o
descartar la presencia de este acido.
11. RECOMENDACIONES
bulbos y pipetas
dejar limpio
 Se debe desechar las vísceras del pollo en un lugar apropiado (de preferencia
enterrarlas)
12. CUESTIONARIO

¿Es estable el ácido sulfúrico cuando se expone al aire, la humedad o el calor?
Estable a temperaturas normales. A 340 grados C se descompone en trióxido de azufre y
agua.
¿Existen condiciones que se deban evitar al usar ácido sulfúrico?
Agua, calor
¿Tiene el ácido sulfúrico un umbral de olor (a qué nivel se puede oler)?
Se ha reportado un valor superior a 1 mg/m3
. Se ha experimentado irritación entre 1 y 3
mg/m3
13. MANDALA sobre los productos que contiene ACIDO SULFURICO
Dificultad respiratoria
debido a inflamación de la
garganta
Quemaduras en la boca y
en la garganta
Babeo
Fiebre
Rápida aparición
de presión arterial
baja
Fuerte
dolor en la
boca y la
garganta
ACIDO
SULFURI
CO

14. EFECTOS TOXICO QUE CAUSA EL ACIDO SULFURICO
15. BIBLIOGRAFIA
guiabreve.pdf
16. ANEXOS
 Hoja de trabajo de la práctica de laboratorio firmada por el profesor
 Caso clínico, recorte de revista o periódico, artículo científico con respecto al
toxico en cuestión

TEMA: TOXICOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
DETERMINACIÓN CUALITATIVA DE CIANUROS EN LAS PLANTAS.
DATOS INFORMATIVOS:
CICLO/NIVEL: 8vo
Semestre “B”
GRUPO: N° 3
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 16/08/2017
ESTUDIANTE: PAULETTE ISABEL CASTRO ORDOÑEZ
DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, Msc.
Planta de Experimentación: Manihot esculenta (Yuca).
TIEMPOS:
 Inicio de la práctica: 7:40am
 Hora finalización de la práctica: 10:00am
1. OBJETIVOS:
1.1 Determinar la presencia de Cianuro de forma cualitativa en plantas
1.2 Demostrar la presencia de Cianuro existente en la raíz de la yuca.
El cianuro es una sustancia química altamente reactiva y tóxica, utilizada en
procesamiento del oro, joyería, laboratorios químicos, industria de plásticos, pinturas,
pegamentos, solventes, esmaltes, papel de alta resistencia, herbicidas, plaguicidas y
fertilizantes. En incendios, durante la combustión de lana, poliuretano o vinilo puede
liberarse cianuro y ser causa de toxicidad fatal de toxicidad por vía inhalatoria.
Vías de absorción: Tracto gastrointestinal, inhalatoria, dérmica, conjuntival y parenteral.
Mecanismo de acción: El cianuro es un inhibidor enzimático no especifico (succinato
deshidrogenasa, superóxido dismutasa, anhidrasa carbónica, citocromo oxidasa, etc.)
inhibiendo su acción y de esta manera bloqueando la producción de ATP e induciendo
hipoxia celular.
10
10

Dosis letal: Ingestión de 200 mg de cianuro de cianuro de potasio o sodio puede ser fatal.
La inhalación de cianuro de hidrogeno (HCN) a una concentración tan baja como 150
ppm puede ser fatal.
Manifestaciones Clínicas:
Es muy rápido el inicio de los signos y síntomas luego de una exposición e incluye
cefalea, náuseas, olor a almendras amargas (60%), disnea, confusión, sincope,
convulsiones, coma, depresión respiratoria y colapso cardiaco. En caso de sobrevida el
paciente puede presentar secuelas neurológicas crónicas.
Laboratorio: Cuadro hemático, ionograma con calcio y magnesio, glucemia, gases
arteriales. Posibles hallazgos: Leucocitos con neutrofilia, hiponatremia hipercalcemia,
hipoglucemia, acidosis metabólica con hipoxemia. Niveles sanguíneos de cianuro tóxicos
0.5 – 1 mg/L, en fumadores se pueden encontrar hasta 0.1 mg/L.
Tratamiento:
Administrar oxígeno al 100 %.
Si el paciente está en paro respiratorio intubarlo. Retirar a la víctima del sitio de
exposición si la intoxicación es inhaladora.
Canalización venosa inmediata.
Realizar lavado gástrico exhaustivo con solución salina y descartar el contenido
rápidamente por el riesgo de intoxicación inhalatoria del personal de salud.
Suministrar carbón activado 1 gr/Kg de peso corporal en solución al 25 % por
sonda nasogástrica.
Antídotos.
INSUMOS
4. INSTRUCCIONES:
4.1 Trabajar durante la practica con orden, limpieza y sin prisa.
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
Soporte
Foco
Enchufe
Cable gemelo
Cuba hidroneumatica
Toma corriente
OTROS
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Soporte con
instalación eléctrica
de boquilla y foco.
Agua destilada
Sal de mesa
Alimento de
experimentación
: yuca

4.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
4.3 Llevar el uniforme e implementos adecuados para la realización de la práctica:
bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.
4.4 Siempre que sea necesario utilizar la campana extractora de gases.
5. PROCEDIMIENTO:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2 Tomar el soporte con instalación eléctrica de boquilla y foco y proceder a armar
las conexiones eléctricas y de contacto.
5.3 Tomar el alimento de experimentación (yuca) y con un cuchillo proceder a quitar
la cascara y rebanar un pedazo de yuca a lo largo.
5.4 Colocar el pedazo de yuca rebanado en la cubahidroneumatica a la cual se le ha
agregado previamente agua de manera que se sumerja la yuca.
5.5 Tomar una punta de contacto del cable e insertarla en un extremo del pedazo de
yuca sumergida en el agua de la cubahidroneumatica.
5.6 Tomar el otro cable de contacto y tocar el otro extremo del trozo de yuca para
verificar el paso de corriente eléctrica mediante el encendido del foco
inmediatamente por el intercambio iónico.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 Azul de Prusia.- Una pequeña porción del destilado (después de comprobar su
alcalinidad) se le agregan unos pocos cristales de sulfato ferroso, un exceso de ácido
sulfúrico diluido y unas cuantas gotas de solución diluida de cloruro férrico, se
caliente y agita levemente y se acidifica con ácido clorhídrico diluido, obteniéndose
un color azul intenso llamado azul de Prusia.
HCN + NaOH CNNa +H2O
2CNNa + SO4Fe Na 2SO4 +Fe(CN)2
Na2CN + Fe(CN)2 Na4Fe(CN)6
Na4Fe(CN)6 + 4FeCl3 12 NaCl + (Fe(CN)6)3
6.2 Reacción de la fenolftaleína .- se agregan a una pequeña porción de destilado unas
gotas de solución de sulfato de cobre (1:2000) y previamente unas gotas de
fenolftaleína ,con lo que le producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de
la fenolftalina a fenolftaleina

6.3 Transformación de cianuros a sulfocianuros.- se alcaliniza la muestra con
hidróxido de sodio o potasio y se adiciona hiposulfuro de amonio recientemente
preparado. Se evapora a baño maría y se recoge el residuo con ácido clorhídrico.
Se filtra para eliminar el azufre que eventualmente pudiera estar presente y se
agrega solución diluida de cloruro férrico. En caso positivo aparece un color rojo
sangre por formación de sulfocianato férrico.
NaCN + (NH4)2S2 NaSCN + (NH4)2S
3NaSCN + Cl3Fe Fe(SCN)3 + 3NaCl
6.4 Reacción de la bencidina .- una pequeña cantidad de muestra se agrega a una
solución de bencidina en ácido acético mezclada con solución de sulfato de cobre,
produce color azul si en la muestra se encontrar el ácido clorhídrico
6.5 Con el ácido pícrico.- a una pequeña porción de la muestra, se le agregan unas
gotas de ácido pícrico al 2% en caso positivo el color amarillo del reactivo se toma
anaranjado.
6.6 Con yoduro de plata.- si agregamos unas gotas de la solución muestra sobre un
precipitado de yoduro de plata, se producirá la disolución del precipitado en caso
positivo.
6.7 Con solución de yodo.- al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre una
solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo
7. GRÁFICOS:
8. CONCLUSIÓNES

Llegamos a la conclusión de que en la yuca existe la presencia de cianuros, podemos
estarnos intoxicando día a día comiendo yuca sin saberlo, comprobamos así ya que se
encendió el foco al tomar el contacto con el cable en el extremo de la yuca, habiendo
un intercambio iónico confirmando así las sospechas.
9. RECOMENDACIONES
bulbos y pipetas
dejar limpio
 Se debe desechar las vísceras del pollo en un lugar apropiado (de preferencia
enterrarlas)
10. CUESTIONARIO
¿Cuáles son las vías de absorción de cianuros en el cuerpo?
Son las vías del Tracto gastrointestinal, inhalatoria, dérmica, conjuntival y parenteral.
¿Qué es el envenenamiento por cianuro?
El envenenamiento por cianuro es una condición que se desarrolla cuando usted inhala,
toca o traga cianuro. El cianuro es un gas químico tóxico que evita que su cuerpo
absorba el oxígeno. La falta de oxígeno puede dañar sus órganos y podría representar
una amenaza para la vida
¿Cuál es el mecanismo de acción de cianuro?
El cianuro es un inhibidor enzihmático no especifico (succinato deshidrogenasa,
superóxido dismutasa, anhidrasa carbónica, citocromo oxidasa, etc.) inhibiendo su acción
y de esta manera bloqueando la producción de ATP e induciendo hipoxia celular.

11. MANDALA sobre los productos que contiene CIANURO
12. EFECTOS TOXICO QUE CAUSA EL CIANURO
Dificultad respiratoria
debido a inflamación de la
garganta
Quemaduras en la boca y
en la garganta
Babeo
Fiebre
Rápida aparición
de presión arterial
baja
Fuerte
dolor en la
boca y la
garganta
CIANUR
O

ANEXOS
 Hoja de trabajo de la práctica de laboratorio firmada por el profesor
 Caso clínico, recorte de revista o periódico, artículo científico con respecto al
toxico en cuestión
13. BIBLIOGRAFIA
1
.
Garcia C. CÁTEDRA DE TOXICOLOGIA: Laboratorio de Toxicologìa. [Online].;
2016 [cited 2017 Junio 07. Available from: http://toxicologia5.blogspot.com/.
Iribarren OB, González CG. ARTICULO DE ACTUALIZACIÓN Quemaduras por agentes
químicos. Cuad Cir. 2001;15:61–9.
Bautista A AF. Ingesta de cáusticos. Ingesta de cIANURO. 2014;10.
France IEN. Quaderns d’història de l’enginyeria volum i 1996. Histoire [Internet].
1996;(1989):40–60. Available from:
http://upcommons.upc.edu/bitstream/handle/2099/672/industria_quimica.pdf?sequence
=1
FIRMA
PAULETTE CASTRO ORDÓÑEZ
0706082955

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