Este documento presenta 10 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (m) de varias soluciones acuosas. Los problemas involucran determinar la m a partir de la masa del soluto y el disolvente, o determinar la masa del soluto o disolvente necesaria para lograr una m específica. Los solutos incluyen sales como KNO3, NH4Cl y Na2SO4, así como compuestos orgánicos como CH3OH, CH3CH2OH, CH3CH2CH2OH y C12H22O11.

1. PROBLEMAS DE MOLALIDAD
1.- Determina la m de 135 g de KNO3 en 600 g de disolvente.
2.- ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .5 m, a partir de 75
g de NH4Cl como soluto?
3.- Sí se tienen 454 g de agua, ¿Qué cantidad de I 2 se requiere para tener una
solución 2 m?
4.- ¿Cuántos moles de H2O2 se requieren disolver en 600 g de agua para una m
de 0.25?
5.- Encuentra la m de una solución formada por 20 g de CH3OH y 150 g de agua.
6.- Encuentra la m de una solución que esta formada por 10 g de CH3CH2OH y
120 g de agua.
7.- Se prepara una solución con 125 g de CH3OH, disueltos en 2,700 mL de agua.
8.- ¿Cuál es la m de una solución que esta formada por 20 moles de alcohol
propílico (CH3CH2CH2OH) disueltos en 3 Kg de agua.
9.- ¿Cuál es la m de una solución que contiene 50 g de azúcar (C12H22O11)
disueltos en 200 g de agua.
10.- Determina la m de 245 g de Na2SO4 en 900 g de disolvente.