1. Ley de la conservación de la materia
Práctica #3

2. Diagrama1. Preparación de nitrato de cobre por oxidación de Cu metálico con acido nítrico.
Pesar .1 de cobre metálico.
Y se coloca en un matraz
Agregar en la campana de
extracción gotas de acido
nítrico concentrado.
Agregar al matraz 20 ml de
agua destilada
Esta solución contiene el
nitrato de cobre
2. Preparación de Hidróxido de cobre a partir del Nitrato de Cobre.
Agregar 8m de Hidróxido de
Sodio a la solución anterior
La adición se continua
hasta que la solución sea
alcalina
El papel tornasol debe
volverse azul
Se obtiene un precipitado
azul

3. 3- Preparación del Sulfato de cobre a partir del Hidróxido de Cobre.
Agregar ácido sulfúrico, al matraz que contiene el
precipitado de cobre
Todo el precipitado se
tiene que disolver
4- Preparación de Fosfato de Cobre a partir del Sulfato de Cobre.
Agregar 10 ml de Fosfato de
Sodio a la solución con
Sulfato de Cobre.
Se prueba la solución con
papel tornasol, si es ácida
se le agrega más Hidróxido
de Sodio
Adicionar 20 ml de agua
destilada, tapar el matraz
con tapón de látex
Se debe formar un
precipitado azul

4. Segunda parte
* 5- Preparación de Cloruro de Cobre a partir del Fosfato de Cobre.
Se filtra el precipitado
obtenido en el paso 4.
Agregar 15 ml de HCl 6M
para formar el Cloruro de
Cobre de color verdoso
Enjuagar el papel filtro
con agua destilada
Colocar un matraz con
papel filtro debajo del
embudo.

5. 6- Recuperación de Cobre Metálico a partir del Cloruro de Cobre.
Agitar hasta que el color
verdoso desaparezca y se
observe la aparición de un
precipitado rojizo
Agregar a la solución del
Cloruro de Cobre un
pedazo de cinta de
magnesio. (aprox. 1 gr.)
Se agita y se filtra la
solución
lavar el papel y se vacía al
embudo de filtración para
que el cobre pase al papel
filtro
Retirara el papel del
embudo y colocarlo en un
vidrio de reloj
Lavar 3 o 4 veces el papel
con pequeñas porciones
de agua destilada
Colocarlo en una estufa a
110 °C durante una hora
Pesar el papel filtro y se
calcula el peso del Cobre
recuperado.
Calcular el % de
rendimiento del Cobre

6. cuestionario
1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se obtendrá a partir de
0.1 g de metal cobre. A partir de ello calcular también, el rendimiento de su proceso
hasta obtener nuevamente el cobre metálico.
Cu+Cl2 CuCl2 0.11g de Cl2
Moles de Cl2= 0.11g x 1 mol de Cl/70.09 CL2 x 1 mol de CuCl2/1 mol Cl2= 1.56 x 10-3 ml
1 mol de CuCl2 produce 1 mol de Cu, así que se producen en total 1.56 x 10-3 moles de Cu
1 mol de Mg produce 1 mol de Cu, así que se producen en total 4.114 x 10-3 moles de Cu
CuCl2- Reactivo limitante Mg- Reactivo en exceso
1.56 x 10-3 x 63.54 g =0.099g de Cu %Rendimiento 0.1g x 100/0.09= 100%
CuCl2 + Mg MgCl2+Cu

7. 2. Investigar los conceptos de: fórmula química, reacción
química, ecuación química y porcentaje de rendimiento.
Fórmula química: representación de los elementos que forman un compuesto y la
proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
Reacción química: todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias
(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su
estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Ecuación química: descripción simbólica de una reacción química. Muestra las
sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se
originan (llamadas productos).
porcentaje de rendimiento: también referido como rendimiento químico y
rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción
química.

8. Reacción del
contacto de ácido
con el alambre
Nitrato de cobre
Filtración del
Nitrato de Cobre
Cloruro de Cobre

9. Cálculos: porcentaje de rendimiento
.1 Cobre 100%
.2 “” X
= (.2)(100) = 200%
.1
Nota: En nuestra practica nos dio así por que el algunos
pasos utilizamos mas reactivos de lo indicado, ya que la
solución así lo requirió para ponerse verde o rojiza.
Cinta de magnesio reacciona
con el Cloruro de Cobre
Cobre recuperado

10. http://www.monografias.com/trabajos88/ecuaciones-y-reacciones-
quimicas/ecuaciones-y-reacciones-quimicas.shtml
http://zona-quimica.blogspot.mx/2010/07/rendimiento-de-reaccion.html
www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
Infografía