Este documento describe una práctica de laboratorio para determinar el grado de hidratación de sulfato de cobre (II) mediante calentamiento y pesadas. Los objetivos son aprender sobre el uso seguro del mechero Bunsen, identificar las partes de la llama, y determinar la fórmula química de la sal hidratada. Los estudiantes calentarán muestras de sulfato de cobre (II) en una cápsula y pesarán las muestras antes y después del calentamiento para determinar la pérdida de masa debido

1. Departamento de Física y Química del I.E.S. Pedro Mercedes
Trabajos de laboratorio Nivel: 1º de Bachillerato
Práctica nº 2: Determinación del grado de hidratación de una sal
Objetivos:
Conocer el funcionamiento y las precauciones en el uso de la instalación de gas.
Aprender a manejar el mechero Bunsen.
Identifica cada parte de la llama.
Determinar el porcentaje de agua que contiene el sulfato de cobre (II)
Proponer una fórmula química para la sal hidratada.
Desarrollar trabajos en el laboratorio aplicando las normas de seguridad y las técnicas de
trabajo adecuadas.
Materiales
Mechero Bunsen
Base soporte.
Aro soporte.
Rejilla
Nuez doble.
Cápsula de porcelana
Vidrio de reloj
Cucharilla-espátula
Pinzas de crisol
Balanza (indicar rango y apreciación)
Procedimientos
a) Previamente a la realización de la práctica se deberá:
Revisar el tema 1 del libro de texto, así como los ejercicios realizados para la obtención de
fórmulas empíricas.
Conocer las normas de seguridad y trabajo en el laboratorio.
Saber los principios de funcionamiento del mechero Bunsen.
b) En el laboratorio deberás recoger el material y preparar la zona de trabajo.
c) La primera de la práctica consistirá en manejar el mechero Bunsen y realizar un esquema del
mismo especificando las diferentes partes del mechero y de la llama.
d) Posteriormente y para determinar la fórmula de la sal hidratada:
i) Coge una cápsula limpia y la calientas un poco para eliminar cualquier resto de
humedad. Cuando se haya enfriado la pesas, recogiendo el dato indicando la apreciación.
ii) Con la cucharilla espátula pones suficiente cantidad de
reactivo en la cápsula, lo vuelves a pesar y obtienes la medida
de reactivo con incertidumbre.
iii) Realizas el montaje de la figura y calientas a fuego medio la
cápsula con el reactivo, indica que observas. Después de unos

2. pocos minutos lo retiras del fuego y cuando se haya enfriado un poco, lo pesas. Haces
esta operación varias veces hasta que el peso no varíe más y da una explicación a la
pérdida de peso.
iv) Determina el número de moles de sal hidratada, de sal anhidra y de agua separada de
la sal, su proporción y escribe la fórmula de la sal hidratada.
v) Haz una valoración de la validez de nuestros resultados y de las fuentes de error,
indicando la forma de corregirlas.
e) Elabora un informe que deberás entregar al profesor del laboratorio el lunes de la semana
siguiente a la realización de la práctica
Esquema del informe de laboratorio
Identificación del autor-a: Nombre, curso, grupo y fecha.
Titulo: Debe ser suficientemente claro sobre el contenido del trabajo.
Objetivos: Los fines del trabajo, lo que intentas comprobar o averiguar.
Equipos y materiales: Listado de equipos con sus características. Conviene realizar un
esquema o dibujo del montaje.
Desarrollo: Descripción de los pasos seguidos, aspectos relevantes, dificultades, errores.
Siguiendo el desarrollo cualquiera debe ser capaz de hacer la experiencia.
Datos obtenidos:
 Con sus unidades.
 Es importante indicar si se observan errores, pero nunca modificarlos.
 Es conveniente ordenarlos en tablas.
 Gráficas especificando magnitud y unidad en cada eje.
Conclusiones: Exponer lo que se ha deducido o comprobado y reflexionar sobre lo que se
ha hecho, sobre la validez del trabajo, mejoras, etc.
Bibliografía
a) Funcionamiento y partes del mechero Bunsen, página 28 y siguientes de,
http://www2.uah.es/alquimica/en_portada/anuncios/Guion_Lab_Basico.pdf
b) Panel de manipulación de sustancias químicas (Laboratorios del instituto)
c) Expresión de la incertidumbre en la medida: Apuntes de la primera práctica)