Este documento presenta el manual de prácticas de laboratorio de química inorgánica. Incluye normas de seguridad, 13 prácticas experimentales, y fue elaborado por profesores del departamento de ciencias con apoyo técnico. La primera práctica introduce técnicas básicas de laboratorio, y la segunda distingue entre cambios físicos y químicos. La tercera práctica cubre métodos para separar mezclas.
Este documento presenta dos prácticas de laboratorio sobre reacciones químicas y métodos de separación de mezclas. La primera práctica involucra calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico y real de una reacción química entre carbonato de calcio y cloruro de hidrógeno. La segunda práctica utiliza la cromatografía en papel para separar los componentes de una mezcla de tinta usando agua o alcohol como disolventes. Ambas prácticas evalúan el desempeño de
Este manual presenta 6 prácticas de laboratorio para el curso de Ciencias de la Salud I. La Práctica 1 introduce el reglamento del laboratorio y las normas de seguridad. El objetivo es que los estudiantes aprendan a trabajar de manera segura en el laboratorio mediante la observación y experimentación. El manual incluye introducciones a cada práctica, materiales requeridos, procedimientos e instrucciones para que los estudiantes registren y analicen sus resultados.
Este documento contiene información sobre el reglamento y guías de seguridad para un laboratorio de química en la Universidad Politécnica de Zacatecas. Incluye las reglas del laboratorio, formatos para informes de prácticas de laboratorio y guías de observación para buenas prácticas. También presenta una práctica de laboratorio sobre la identificación y manejo adecuado de materiales y equipos de laboratorio.
Este documento presenta la información para el curso de Laboratorio de Química I del ciclo escolar 2014-2015. Incluye las instrucciones y el reglamento del laboratorio, así como las fichas de 8 prácticas de laboratorio que cubren temas como el reconocimiento del material de laboratorio, el estudio de la llama del mechero de Bunsen y más. El documento proporciona toda la información necesaria para los estudiantes sobre cómo se evaluará y conducirá con éxito el curso.
Las estudiantes del primer año de secundaria de la I.E. No 11521 "María de Lourdes" realizaron una sesión de aprendizaje en el laboratorio para reconocer los materiales existentes. La sesión incluyó actividades como identificar los materiales, describir sus usos, realizar experimentos sencillos y reflexionar sobre los aprendizajes. El objetivo era que las estudiantes reconozcan los materiales de laboratorio y comprendan sus funciones a través de la observación, indagación y experiencia práctica.
Este documento presenta 15 prácticas de laboratorio sobre temas de química básica. La primera práctica describe un simulacro de evacuación para que los estudiantes aprendan las rutas de evacuación del laboratorio en caso de emergencia. La segunda práctica cubre las normas de seguridad e higiene en el laboratorio. Las prácticas subsiguientes incluyen temas como el uso de material de laboratorio, la tabla periódica, enlaces químicos, nomenclatura inorgánica y reacciones químic
Manual de prácticas de laboratorio de química analítica ittjordildt
Este documento presenta una guía para realizar prácticas de laboratorio en Química Analítica. Explica cómo verificar y calibrar equipos como balanzas y pipetas volumétricas. También describe cómo preparar soluciones a concentraciones definidas y los conceptos fundamentales de metrología y calibración. El objetivo es introducir a los estudiantes al campo de la Química Analítica a través de actividades experimentales guiadas.
Determinacion de parametros_de_desempeño_del_metodo_analiticTatiana Hernández
Este documento presenta los resultados de la determinación de los parámetros de desempeño de un método analítico por espectrofotometría UV-Visible para la cuantificación de losartán potásico en tabletas de 50 mg. Se evaluaron siete parámetros incluyendo precisión, linealidad, exactitud, repetibilidad, estabilidad analítica de la muestra. Los resultados obtenidos estuvieron dentro de los criterios de aceptación, por lo que el método analítico se considera válido y confiable para cuantificar losartán potásico
Este documento presenta dos prácticas de laboratorio sobre reacciones químicas y métodos de separación de mezclas. La primera práctica involucra calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico y real de una reacción química entre carbonato de calcio y cloruro de hidrógeno. La segunda práctica utiliza la cromatografía en papel para separar los componentes de una mezcla de tinta usando agua o alcohol como disolventes. Ambas prácticas evalúan el desempeño de
Este manual presenta 6 prácticas de laboratorio para el curso de Ciencias de la Salud I. La Práctica 1 introduce el reglamento del laboratorio y las normas de seguridad. El objetivo es que los estudiantes aprendan a trabajar de manera segura en el laboratorio mediante la observación y experimentación. El manual incluye introducciones a cada práctica, materiales requeridos, procedimientos e instrucciones para que los estudiantes registren y analicen sus resultados.
Este documento contiene información sobre el reglamento y guías de seguridad para un laboratorio de química en la Universidad Politécnica de Zacatecas. Incluye las reglas del laboratorio, formatos para informes de prácticas de laboratorio y guías de observación para buenas prácticas. También presenta una práctica de laboratorio sobre la identificación y manejo adecuado de materiales y equipos de laboratorio.
Este documento presenta la información para el curso de Laboratorio de Química I del ciclo escolar 2014-2015. Incluye las instrucciones y el reglamento del laboratorio, así como las fichas de 8 prácticas de laboratorio que cubren temas como el reconocimiento del material de laboratorio, el estudio de la llama del mechero de Bunsen y más. El documento proporciona toda la información necesaria para los estudiantes sobre cómo se evaluará y conducirá con éxito el curso.
Las estudiantes del primer año de secundaria de la I.E. No 11521 "María de Lourdes" realizaron una sesión de aprendizaje en el laboratorio para reconocer los materiales existentes. La sesión incluyó actividades como identificar los materiales, describir sus usos, realizar experimentos sencillos y reflexionar sobre los aprendizajes. El objetivo era que las estudiantes reconozcan los materiales de laboratorio y comprendan sus funciones a través de la observación, indagación y experiencia práctica.
Este documento presenta 15 prácticas de laboratorio sobre temas de química básica. La primera práctica describe un simulacro de evacuación para que los estudiantes aprendan las rutas de evacuación del laboratorio en caso de emergencia. La segunda práctica cubre las normas de seguridad e higiene en el laboratorio. Las prácticas subsiguientes incluyen temas como el uso de material de laboratorio, la tabla periódica, enlaces químicos, nomenclatura inorgánica y reacciones químic
Manual de prácticas de laboratorio de química analítica ittjordildt
Este documento presenta una guía para realizar prácticas de laboratorio en Química Analítica. Explica cómo verificar y calibrar equipos como balanzas y pipetas volumétricas. También describe cómo preparar soluciones a concentraciones definidas y los conceptos fundamentales de metrología y calibración. El objetivo es introducir a los estudiantes al campo de la Química Analítica a través de actividades experimentales guiadas.
Determinacion de parametros_de_desempeño_del_metodo_analiticTatiana Hernández
Este documento presenta los resultados de la determinación de los parámetros de desempeño de un método analítico por espectrofotometría UV-Visible para la cuantificación de losartán potásico en tabletas de 50 mg. Se evaluaron siete parámetros incluyendo precisión, linealidad, exactitud, repetibilidad, estabilidad analítica de la muestra. Los resultados obtenidos estuvieron dentro de los criterios de aceptación, por lo que el método analítico se considera válido y confiable para cuantificar losartán potásico
Este documento presenta las normas y formatos a tener en cuenta en el laboratorio de química inorgánica de las Unidades Tecnológicas de Santander. Incluye el reglamento de laboratorio, normas generales de seguridad, y formatos como el pre-informe, hoja de trabajo e informe de laboratorio. El objetivo es que los estudiantes aprendan a manipular de forma segura los materiales, equipos y reactivos del laboratorio.
Este documento presenta el reglamento del laboratorio de química de un instituto tecnológico. Establece las normas que los estudiantes deben seguir como llegar puntualmente, usar batas de laboratorio, respetar su horario asignado, y comportarse de forma responsable y respetuosa para evitar accidentes. También describe los requisitos para acreditar el laboratorio como asistir al 100% de las prácticas y obtener al menos 70% de promedio en las evaluaciones.
Este documento presenta una guía práctica de laboratorio de química para el tercer año de bachillerato. Incluye normas de seguridad, pre-laboratorios con preguntas sobre conceptos y materiales, y prácticas de laboratorio sobre medición de volumen y temperatura utilizando diferentes instrumentos. Los estudiantes aprenderán a medir propiedades físicas, calcular errores experimentales, y generar gráficos de datos.
Este documento presenta las normas y procedimientos de seguridad para el laboratorio de química general. Introduce los materiales básicos de laboratorio y sus usos correctos. Explica la importancia de seguir estrictamente las normas de seguridad para prevenir accidentes y garantizar la protección de los estudiantes y compañeros. El documento concluye con el primer laboratorio sobre el uso adecuado de los materiales básicos de laboratorio.
Practicas de Técnicas de Análisis Químico IIguest3b66e9
Este documento presenta un cuaderno de prácticas para estudiantes de laboratorista químico. El cuaderno contiene 10 prácticas de análisis químico cuantitativo utilizando métodos gravimétricos y volumétricos. La primera práctica describe cómo determinar la concentración de sulfatos en una muestra mediante análisis gravimétrico usando precipitación con cloruro de bario. El documento también incluye consideraciones de seguridad en el laboratorio.
Este documento presenta una guía de protocolo para una práctica de laboratorio de biología. Incluye la información de la asignatura, objetivos, materiales, equipos y reactivos requeridos, procedimientos de seguridad en el laboratorio y para el reconocimiento de materiales, disposición de residuos, y políticas de la práctica. El propósito de la práctica es reconocer las normas de comportamiento en el laboratorio e identificar materiales y equipos comúnmente usados.
El documento trata sobre el control de calidad en microbiología clínica. Explica que el control de calidad tiene como objetivo incrementar la probabilidad de que los resultados del laboratorio sean válidos y puedan ser utilizados con confianza por los médicos. Detalla las diferentes fuentes de error como las muestras clínicas, medios de cultivo, reactivos, equipos y personal, y cómo controlar cada una. También cubre las pruebas de sensibilidad, supervisión del personal y la importancia de la evaluación y certificación externa.
Este documento presenta una guía de laboratorio para un experimento de química sobre la densidad. El objetivo es determinar cómo varía la densidad de un cuerpo según su masa y volumen. Se explican conceptos como densidad y tipos de material de laboratorio. También se detallan los materiales, procedimientos y cuestionario para realizar el experimento y medir la densidad de varias sustancias y objetos.
Este documento proporciona recomendaciones de seguridad para estudiantes que realizan prácticas de laboratorio. Describe normas básicas como mantener el orden y la limpieza, reconocer equipos de laboratorio comunes como probetas y matraces, y seguir procedimientos de seguridad como usar lentes y guantes protectores. El objetivo es que los estudiantes aprendan a trabajar de forma segura en el laboratorio y prevenir riesgos relacionados con materiales y operaciones peligrosas.
Este documento presenta la práctica de laboratorio número 1 sobre el reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad. La práctica tiene como objetivo conocer el uso de diversos materiales como probetas, mecheros, crisoles y equipos como balanzas y termómetros. También busca identificar implementos como embudos, tubos de ensayo, morteros y sus clasificaciones. Finalmente, la práctica cubrirá las normas de seguridad del laboratorio y símbolos de peligrosidad de sustancias.
Este manual presenta 12 prácticas de laboratorio de química orgánica III. Cada práctica describe una síntesis orgánica diferente con los objetivos, materiales, métodos y guías de estudio. El manual también incluye la organización general del curso, el reglamento del laboratorio y consideraciones de seguridad.
Este documento habla sobre los microorganismos. Brevemente describe que los microorganismos son invisibles a simple vista, que las bacterias se usan para hacer pan, y que la mayoría de las enfermedades de origen alimentario están provocadas por microorganismos.
Este documento presenta las normas y reglamentos de los laboratorios de la Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada Nacional. Describe las normas de seguridad que deben seguir los estudiantes, incluyendo el uso de equipo de protección personal. También cubre los criterios de evaluación, así como los procedimientos para la elaboración de informes y pre-informes antes y después de las prácticas de laboratorio.
El documento describe los requisitos y procedimientos para la capacitación del personal en un laboratorio de microbiología. Incluye la necesidad de entrenar al personal en técnicas básicas, bioseguridad, y realizar registros de capacitación. También cubre los procedimientos para el control de calidad de equipos, medios de cultivo, y pruebas de sensibilidad a antimicrobianos. El objetivo general es garantizar la competencia técnica del personal a través de la capacitación y el control de calidad de los procesos y resultados del laboratorio.
Este manual presenta cuatro prácticas relacionadas con el análisis de calidad de la carne. La primera práctica describe metodologías para medir la textura de la carne en diferentes especies, incluyendo análisis de fuerza de corte, índice de fragmentación miofibrilar y tamaño del sarcómero. La segunda práctica evalúa cómo la especie y contenido de grasa afectan las propiedades de un embutido emulsionado. Las prácticas tres y cuatro describen métodos para determinar proteínas por el
Comportamiento de las mezclas de Concreto AsfalticoJonathan Fuentes
Este documento presenta un estudio sobre el comportamiento de dos mezclas de concreto asfáltico (TN-12 y Tipo III) a diferentes temperaturas durante el proceso de compactación. Se realizaron ensayos para determinar la calidad de los agregados, el cemento asfáltico y el diseño óptimo de las mezclas usando el método Marshall. Luego, las briquetas fueron compactadas a 90°C, 100°C, 110°C y 120°C y se analizaron propiedades como flujo, densidad, estabilidad y vacíos
Este documento presenta una tesis para optar el título de Ingeniero Pesquero. El trabajo investiga el proceso de recuperación de sólidos del agua de cola de anchoveta mediante coagulación-floculación utilizando compuestos naturales como coagulantes y floculantes. Se realizaron pruebas experimentales variando los compuestos, dosis, orden y velocidad de agitación para seleccionar las mejores condiciones de tratamiento. Los resultados mostraron que una mezcla de los compuestos C y H en dosis adecu
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo peso molecular, peso fórmula, mol, masa molar, fórmula empírica y fórmula molecular. También explica formas comunes de expresar concentración como molaridad, porcentajes, molalidad, normalidad y fracción molar. Finalmente, presenta ejemplos resueltos de cálculos estequiométricos y problemas para resolver.
Este documento describe las propiedades de los ácidos y las bases según diferentes teorías como las de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica que los ácidos producen iones hidronio en solución acuosa mientras que las bases producen iones hidroxilo. También diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles dependiendo de su capacidad de ionización.
Este documento presenta las normas y formatos a tener en cuenta en el laboratorio de química inorgánica de las Unidades Tecnológicas de Santander. Incluye el reglamento de laboratorio, normas generales de seguridad, y formatos como el pre-informe, hoja de trabajo e informe de laboratorio. El objetivo es que los estudiantes aprendan a manipular de forma segura los materiales, equipos y reactivos del laboratorio.
Este documento presenta el reglamento del laboratorio de química de un instituto tecnológico. Establece las normas que los estudiantes deben seguir como llegar puntualmente, usar batas de laboratorio, respetar su horario asignado, y comportarse de forma responsable y respetuosa para evitar accidentes. También describe los requisitos para acreditar el laboratorio como asistir al 100% de las prácticas y obtener al menos 70% de promedio en las evaluaciones.
Este documento presenta una guía práctica de laboratorio de química para el tercer año de bachillerato. Incluye normas de seguridad, pre-laboratorios con preguntas sobre conceptos y materiales, y prácticas de laboratorio sobre medición de volumen y temperatura utilizando diferentes instrumentos. Los estudiantes aprenderán a medir propiedades físicas, calcular errores experimentales, y generar gráficos de datos.
Este documento presenta las normas y procedimientos de seguridad para el laboratorio de química general. Introduce los materiales básicos de laboratorio y sus usos correctos. Explica la importancia de seguir estrictamente las normas de seguridad para prevenir accidentes y garantizar la protección de los estudiantes y compañeros. El documento concluye con el primer laboratorio sobre el uso adecuado de los materiales básicos de laboratorio.
Practicas de Técnicas de Análisis Químico IIguest3b66e9
Este documento presenta un cuaderno de prácticas para estudiantes de laboratorista químico. El cuaderno contiene 10 prácticas de análisis químico cuantitativo utilizando métodos gravimétricos y volumétricos. La primera práctica describe cómo determinar la concentración de sulfatos en una muestra mediante análisis gravimétrico usando precipitación con cloruro de bario. El documento también incluye consideraciones de seguridad en el laboratorio.
Este documento presenta una guía de protocolo para una práctica de laboratorio de biología. Incluye la información de la asignatura, objetivos, materiales, equipos y reactivos requeridos, procedimientos de seguridad en el laboratorio y para el reconocimiento de materiales, disposición de residuos, y políticas de la práctica. El propósito de la práctica es reconocer las normas de comportamiento en el laboratorio e identificar materiales y equipos comúnmente usados.
El documento trata sobre el control de calidad en microbiología clínica. Explica que el control de calidad tiene como objetivo incrementar la probabilidad de que los resultados del laboratorio sean válidos y puedan ser utilizados con confianza por los médicos. Detalla las diferentes fuentes de error como las muestras clínicas, medios de cultivo, reactivos, equipos y personal, y cómo controlar cada una. También cubre las pruebas de sensibilidad, supervisión del personal y la importancia de la evaluación y certificación externa.
Este documento presenta una guía de laboratorio para un experimento de química sobre la densidad. El objetivo es determinar cómo varía la densidad de un cuerpo según su masa y volumen. Se explican conceptos como densidad y tipos de material de laboratorio. También se detallan los materiales, procedimientos y cuestionario para realizar el experimento y medir la densidad de varias sustancias y objetos.
Este documento proporciona recomendaciones de seguridad para estudiantes que realizan prácticas de laboratorio. Describe normas básicas como mantener el orden y la limpieza, reconocer equipos de laboratorio comunes como probetas y matraces, y seguir procedimientos de seguridad como usar lentes y guantes protectores. El objetivo es que los estudiantes aprendan a trabajar de forma segura en el laboratorio y prevenir riesgos relacionados con materiales y operaciones peligrosas.
Este documento presenta la práctica de laboratorio número 1 sobre el reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad. La práctica tiene como objetivo conocer el uso de diversos materiales como probetas, mecheros, crisoles y equipos como balanzas y termómetros. También busca identificar implementos como embudos, tubos de ensayo, morteros y sus clasificaciones. Finalmente, la práctica cubrirá las normas de seguridad del laboratorio y símbolos de peligrosidad de sustancias.
Este manual presenta 12 prácticas de laboratorio de química orgánica III. Cada práctica describe una síntesis orgánica diferente con los objetivos, materiales, métodos y guías de estudio. El manual también incluye la organización general del curso, el reglamento del laboratorio y consideraciones de seguridad.
Este documento habla sobre los microorganismos. Brevemente describe que los microorganismos son invisibles a simple vista, que las bacterias se usan para hacer pan, y que la mayoría de las enfermedades de origen alimentario están provocadas por microorganismos.
Este documento presenta las normas y reglamentos de los laboratorios de la Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada Nacional. Describe las normas de seguridad que deben seguir los estudiantes, incluyendo el uso de equipo de protección personal. También cubre los criterios de evaluación, así como los procedimientos para la elaboración de informes y pre-informes antes y después de las prácticas de laboratorio.
El documento describe los requisitos y procedimientos para la capacitación del personal en un laboratorio de microbiología. Incluye la necesidad de entrenar al personal en técnicas básicas, bioseguridad, y realizar registros de capacitación. También cubre los procedimientos para el control de calidad de equipos, medios de cultivo, y pruebas de sensibilidad a antimicrobianos. El objetivo general es garantizar la competencia técnica del personal a través de la capacitación y el control de calidad de los procesos y resultados del laboratorio.
Este manual presenta cuatro prácticas relacionadas con el análisis de calidad de la carne. La primera práctica describe metodologías para medir la textura de la carne en diferentes especies, incluyendo análisis de fuerza de corte, índice de fragmentación miofibrilar y tamaño del sarcómero. La segunda práctica evalúa cómo la especie y contenido de grasa afectan las propiedades de un embutido emulsionado. Las prácticas tres y cuatro describen métodos para determinar proteínas por el
Comportamiento de las mezclas de Concreto AsfalticoJonathan Fuentes
Este documento presenta un estudio sobre el comportamiento de dos mezclas de concreto asfáltico (TN-12 y Tipo III) a diferentes temperaturas durante el proceso de compactación. Se realizaron ensayos para determinar la calidad de los agregados, el cemento asfáltico y el diseño óptimo de las mezclas usando el método Marshall. Luego, las briquetas fueron compactadas a 90°C, 100°C, 110°C y 120°C y se analizaron propiedades como flujo, densidad, estabilidad y vacíos
Este documento presenta una tesis para optar el título de Ingeniero Pesquero. El trabajo investiga el proceso de recuperación de sólidos del agua de cola de anchoveta mediante coagulación-floculación utilizando compuestos naturales como coagulantes y floculantes. Se realizaron pruebas experimentales variando los compuestos, dosis, orden y velocidad de agitación para seleccionar las mejores condiciones de tratamiento. Los resultados mostraron que una mezcla de los compuestos C y H en dosis adecu
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo peso molecular, peso fórmula, mol, masa molar, fórmula empírica y fórmula molecular. También explica formas comunes de expresar concentración como molaridad, porcentajes, molalidad, normalidad y fracción molar. Finalmente, presenta ejemplos resueltos de cálculos estequiométricos y problemas para resolver.
Este documento describe las propiedades de los ácidos y las bases según diferentes teorías como las de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica que los ácidos producen iones hidronio en solución acuosa mientras que las bases producen iones hidroxilo. También diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles dependiendo de su capacidad de ionización.
El documento clasifica las estrategias de aprendizaje en tres categorías: estrategias cognitivas, metacognitivas y de apoyo o motivacionales. Las estrategias cognitivas están relacionadas con procesos como la memoria y el pensamiento. Las estrategias metacognitivas se sitúan en un nivel superior porque regulan la actividad cognitiva. Y las estrategias de apoyo o motivacionales se refieren a los recursos que usa el aprendiz para autoestimularse y garantizar el éxito en el logro de sus objetivos.
El documento habla sobre conceptos relacionados a sistemas de información administrativos. Explica que el software es el intermediario entre la tecnología y la información, y que una licencia concede el uso limitado de un derecho de propiedad a cambio de pago. También define activos intangibles y cómo se contabilizan compras, arriendos y confección de software, así como la compra de información.
Este documento habla sobre los alimentos y la nutrición. Explica que los alimentos son importantes para el organismo porque proveen energía y nutrientes necesarios. Define qué son los alimentos y clasifica los nutrientes principales como agua, hidratos de carbono, fibras, vitaminas, minerales, proteínas y grasas. También describe los roles de estos nutrientes y sus fuentes alimenticias comunes.
El documento resume los temas de una clase anterior sobre auditoría informática, incluyendo objetivos de auditoría, exámenes CISA, y marcos como CObIT y COSO. El examen CISA evalúa conocimientos de auditoría de sistemas e información y requiere experiencia relevante. CObIT y COSO son marcos para el gobierno y control de TI aceptados internacionalmente.
El documento presenta los objetivos de diseñar currículos de acuerdo a los conocimientos teóricos y prácticos del proceso de enseñanza-aprendizaje. Define la teoría curricular como tener una visión completa del currículo a través de la integración de dimensiones y el establecimiento de teorías regionales, y describe el diseño curricular como un proceso continuo que adecúa las áreas curriculares y actividades mediante guías curriculares para lograr una educación de calidad.
Atelier "Digital Humanities: médias sociaux et mise en réseau de la recherche" lors du colloque "Un voisinage durable. Mise en réseau et internationalisation du tandem franco-allemand" 18 avril 2013. Mareike König, Annette Schläfer
Las fotos muestran momentos divertidos y graciosos capturados en imágenes. Algunas incluyen animales haciendo cosas tontas o personas en situaciones embarazosas. En general, la colección de fotos pretende hacer reír a los lectores y distraerlos de sus problemas mostrando el lado cómico de la vida.
Este documento presenta información sobre el planeta Espín, hogar de Romario el erizo. El planeta Espín se encuentra en la galaxia In Sáquí y está habitado por la especie epizona, que son muy raros y buenos. El emperador del planeta y su mascota son muy parecidos y extraños. El emperador creó su propio show llamado Sonic el erizo. Los trolls son familiares de los erices y vienen del planeta Trollandia, el cual es frío y tiene dos soles. Jobaria Distinguer Palar
Este documento describe los conceptos fundamentales de los diagramas entidad-relación para el diseño de bases de datos, incluyendo entidades, atributos, relaciones, cardinalidad y entidades asociativas. Explica que las entidades representan categorías de información con atributos, y que las relaciones capturan las asociaciones entre entidades. El diagrama entidad-relación ayuda a organizar la información de un negocio de manera que refleje su política y evite redundancias.
El documento critica el uso excesivo de la palabra "güey" en México y cómo ha dañado la imagen del país. Señala que su popularización se debió a un comediante de televisión y ahora la gente la usa constantemente en lugar de expresiones más respetuosas. Hace un llamado a dejar de usar esta palabra y recuperar el rico lenguaje de México para mejorar la forma en que los demás ven a los mexicanos.
Este documento define los conceptos básicos de enseñanza y aprendizaje. Define la enseñanza como un proceso intencional y planeado para facilitar que los individuos se apropian del conocimiento. También describe cuatro estilos de enseñanza: autocrático, democrático, laissez-faire y sociointegrador. Define el aprendizaje como un proceso de construcción por el sujeto a través de la asimilación y acomodación. Finalmente, explica que el estilo de aprendizaje se refiere a las preferencias individuales para
Slideshare es un repositorio multimedia que recibe 25 millones de visitas y 70 millones de páginas vistas al mes, permitiendo a usuarios compartir presentaciones, documentos y archivos para construir una comunidad profesional activa y compartir conocimiento de forma viral a través de blogs, redes sociales y más.
El documento describe las ventajas del e-Learning como una solución para resolver problemas de tiempo, sincronización y costos de la educación tradicional, permitiendo una entrega más oportuna, flexible y productiva del material educativo a través de la tecnología. También señala cinco elementos clave para el éxito del e-Learning: soporte, patrocinio, integración, supervisión y participación; asi como la importancia de plataformas de administración e infraestructura y programas específicos que impulsen la educación electrónica y
Este documento presenta 12 prácticas de laboratorio para estudiantes de química general. La Práctica 2 describe el manejo de dos tipos de balanzas, la balanza digital y la balanza granataría. Explica cómo nivelar y encender la balanza digital, cómo usar la función de tara y pesar muestras con precisión. También cubre los pasos básicos para usar una balanza granataría para pesar objetos más pesados de manera menos precisa. El objetivo es que los estudiantes aprendan a usar correctamente este equipo de laboratorio
Este documento contiene información sobre un manual de prácticas de laboratorio para la asignatura de Fundamentos de Química. Incluye reglas de seguridad del laboratorio, formatos de evaluación de informes de prácticas y protocolos para tres prácticas sobre identificación de materiales, separación de mezclas y enlaces químicos.
Este manual proporciona instrucciones para realizar prácticas de laboratorio de química analítica para estudiantes de ingeniería química y de materiales. Incluye 10 prácticas para identificar cationes y aniones comunes y una práctica general de análisis de cationes. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar diferentes grupos de iones y desarrollen habilidades de investigación.
Este documento presenta las instrucciones para la Práctica 1 sobre el conocimiento y manejo de los instrumentos de laboratorio. Explica la importancia de seguir las reglas de seguridad en el laboratorio y describe los objetivos e instrumentos que los estudiantes deben identificar y aprender a usar, como matraces, probetas, mecheros y otros equipos comunes. También incluye preguntas para que los estudiantes investiguen más sobre instrumentos adicionales, clasificaciones de materiales y el uso correcto del mechero.
Este documento presenta 20 prácticas de laboratorio de biología para educación básica y media. La introducción describe el objetivo de orientar al estudiante en el desarrollo práctico de los temas de biología de manera que facilite la comprensión y ejecución de cada práctica. Cada práctica incluye su nombre, objetivo, materiales, procedimiento y preguntas. Las prácticas cubren temas como el reconocimiento del material de laboratorio, método científico, propiedades del agua, microscopio
Este documento presenta las prácticas de laboratorio de química para educación básica y media. Describe el reconocimiento del material de laboratorio, incluyendo normas de seguridad y el equipamiento básico. El objetivo es identificar el laboratorio, sus materiales, equipos, reactivos y normas de seguridad.
La práctica introduce los conceptos de evaluación, reglamento de laboratorio y normas de seguridad. Explica que la evaluación mide el progreso de los estudiantes y el cumplimiento de objetivos. El reglamento establece las reglas para el uso del laboratorio, como la puntualidad y el uso obligatorio de batas y gafas. Las normas de seguridad buscan prevenir accidentes y proteger la salud, prohibiendo tocar sustancias sin permiso y siguiendo instrucciones para olerlas de forma segura.
La práctica introduce los conceptos de evaluación, reglamento de laboratorio y normas de seguridad. Explica que la evaluación mide el progreso de los estudiantes y el cumplimiento de objetivos. El reglamento establece las reglas para el uso del laboratorio, como la puntualidad y el uso obligatorio de batas y gafas. Las normas de seguridad buscan prevenir accidentes y proteger la salud, prohibiendo tocar sustancias sin permiso y siguiendo instrucciones para olerlas de forma segura.
Este manual presenta 10 prácticas de laboratorio para el curso de Química Analítica. Incluye prácticas sobre preparación de disoluciones, gravimetría, valoraciones ácido-base y por óxido-reducción, cromatografía en columna, capa fina y papel, y espectrofotometría. El manual proporciona instrucciones detalladas para cada práctica y apéndices con información sobre el uso adecuado de equipos de laboratorio. Fue elaborado por profesores de la Universidad Autónoma
Este manual presenta guías e instrucciones para realizar prácticas de laboratorio de física para estudiantes de ingeniería industrial. Contiene información sobre objetivos, materiales, conceptos teóricos y procedimientos de laboratorio. Incluye cuatro guías de laboratorio diseñadas de acuerdo al plan de estudios con énfasis en la interpretación de fenómenos físicos de manera sencilla. El primer laboratorio se enfoca en mediciones directas e indirectas utilizando un vernier, y aplica la teoría de errores para analizar las medic
Este manual presenta 11 prácticas de laboratorio para la asignatura de Química General en la Universidad de Santander. Incluye normas de seguridad para el laboratorio y guías sobre cómo elaborar preinformes e informes para cada práctica. El objetivo es complementar los conocimientos teóricos con experiencia práctica en el laboratorio y consolidar el aprendizaje de conceptos químicos fundamentales.
Este documento presenta la planificación de una sesión de aprendizaje sobre los materiales de laboratorio de química para el tercer grado. La sesión se divide en cinco partes: 1) datos informativos sobre la sesión, 2) capacidades y aprendizajes esperados, 3) desarrollo de la sesión con actividades secuenciadas, 4) evaluación de los aprendizajes, y 5) bibliografía. El objetivo es que los estudiantes identifiquen los materiales de laboratorio y aprendan su uso correcto siguiendo las norm
Este documento presenta la planificación de una sesión de aprendizaje sobre los materiales de laboratorio de química para el tercer grado. La sesión se divide en cinco partes: 1) datos informativos sobre la sesión, 2) capacidades y aprendizajes esperados, 3) desarrollo de la sesión con actividades secuenciadas, 4) evaluación de los aprendizajes, y 5) bibliografía. El objetivo es que los estudiantes identifiquen los materiales de laboratorio y aprendan su uso correcto siguiendo las norm
Este documento presenta una guía de laboratorio para el curso de Síntesis de Fármacos y Materias Primas-I impartido en la Facultad de Estudios Superiores Zaragoza. La guía incluye procedimientos experimentales para la síntesis de varios compuestos orgánicos, como la acetilación de aminas, la síntesis del ácido acetilsalicílico y la oxidación de alquilbencenos. Además, contiene apéndices con información sobre técnicas de laboratorio, búsqueda bibliogr
Este documento presenta la práctica número 3 del manual de prácticas del laboratorio de química sobre la separación de mezclas. Explica brevemente la importancia de los métodos de separación de mezclas en la industria y lista algunos métodos como la decantación, filtración, adsorción y destilación. Además, enumera el equipo y material que será utilizado en la práctica.
Este documento presenta un manual de laboratorio con el objetivo de proporcionar conocimientos básicos sobre biología, microbiología, genética y bioquímica para comprender los mecanismos moleculares de las células. Incluye las prácticas de laboratorio correspondientes al microscopio, preparados microscópicos, reconocimiento de biomoléculas, células, métodos de esterilización y cultivo bacteriano. También presenta los equipos, materiales e instrumentos comúnmente utilizados en un laboratorio de biología.
Este documento presenta el manual de histología de la Universidad Autónoma de Baja California. Incluye 15 prácticas sobre diversos tejidos y órganos como epitelios, tejido conectivo, nervioso, muscular, sangre, sistema circulatorio y otros. Explica los objetivos, fundamentos teóricos, materiales y procedimientos de cada práctica, así como las normas del laboratorio. El manual provee información detallada para que los estudiantes aprendan sobre la histología a través de la observación microscópica de mue
La Unión Europea ha anunciado nuevas sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen prohibiciones de viaje y congelamiento de activos para más funcionarios rusos, así como restricciones a las importaciones de productos rusos de acero y tecnología. Los líderes de la UE esperan que estas medidas adicionales aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su guerra contra Ucrania.
This document discusses oxidation-reduction (redox) reactions through examples of writing complete and net ionic equations, identifying oxidizing and reducing agents, writing half-reactions, and balancing redox reactions. Key points covered include:
1. Redox reactions involve the transfer of electrons between atoms.
2. Net ionic equations show the ionic form of the reactants and products.
3. The atom that loses electrons is oxidized and acts as the reducing agent. The atom that gains electrons is reduced and acts as the oxidizing agent.
4. Half-reactions allow identifying how many electrons are lost or gained in the oxidation and reduction steps.
5. Balancing redox reactions
This document provides a review for a chemistry final exam. It lists 27 topics that will be covered on the exam, with 70% of the exam focusing on material after the third partial. It also includes 7 practice problems covering various chemistry concepts like electron configurations, chemical reactions, stoichiometry, concentrations, and redox reactions. Students are advised to study their notes and practice problems in preparation for the comprehensive final exam.
The document contains 8 chemistry practice problems involving calculating molarity, moles, grams, and molality from given volumes and masses of solutions. The problems cover calculating molarity from mass and volume, moles needed to make a given volume of solution at a concentration, grams needed for a mass of solute in a volume of solution, using the molarity equation, and calculating molality from moles of solute and mass of solvent.
This document contains instructions for homework assignment 1 on stoichiometry and gases. Students are to read assigned chapters on stoichiometry and the ideal gas law, take notes, and solve 5 stoichiometry problems showing all work. The homework is due on November 22, 2011. An extra credit challenge problem is also provided.
This document provides a third partial review for an upcoming exam. It contains 10 sections with multiple questions in each section covering various inorganic chemistry concepts. Students are instructed to answer all questions neatly and completely, as incomplete or illegible answers will not be graded. Topics covered include differentiating between interatomic and intermolecular forces, describing various bond types, drawing Lewis structures, determining oxidation states using rules, naming inorganic compounds using IUPAC rules, writing formulas, identifying inorganic compounds, and balancing chemical equations.
This homework assignment involves answering questions about inorganic compounds and balancing chemical equations. Students are instructed to show their work, be neat and clear, and the homework is due on October 31st, 2011. The questions include identifying mystery compounds based on descriptions, balancing and naming reactions, and identifying the type of reaction. Students must follow directions carefully to receive full credit.
This homework assignment contains instructions to draw Lewis structures for 5 compounds showing electrons and deductions. It also contains instructions to find the oxidation numbers of 5 compounds by showing the rules and identifying if they are ionic or covalent. Students are directed to show all work and be neat and clear, as incomplete or messy work will not be graded. The homework is due on October 25th, 2011.
This document lists common chemical formulas for ions and compounds. It includes common cations like ammonium and common anions such as acetate, carbonate, bicarbonate, and hydroxide. Other anions presented include chlorite, chlorate, perchlorate, cyanide, cyanate, thiocyanate, nitrite, nitrate, chromate, dichromate, permanganate, phosphate, hydrogenphosphate, dihydrogen phosphate, sulfite, sulfate, hydrogen sulfite, hydrogen sulfate, thiosulfate, peroxide, borate, and oxalate.
This document provides a review of key concepts in chemistry including:
- Definitions of quantum numbers, atomic models, periodic trends like ionization energy and electronegativity
- Instructions to draw the Aufbau diagram and describe the arrangement of the periodic table
- The three types of elements and which are most electronegative
- Identification of inert gases and why transition elements don't always follow the rules
- Examples of electron configurations, Lewis structures, and ionic compounds
- Tips for students to review material and form study groups in preparation for the exam.
This document provides instructions for a pre-lab assignment and homework on matter and change. Students are asked to complete a pre-lab assignment for practice 3 by answering chemistry-based questions and including references, due by September 12th. For homework, students must read two sections from Chapter 5 and answer questions at the end, as well as specific problems from the chapter, writing out each question and answer neatly on a separate page and including their name, date, student ID, and group number. This is due by September 14th.
This document provides a first term chemistry review with 25 questions covering topics like:
- Definitions of key chemistry terms
- CFCs and their environmental impact
- SI units and measurement prefixes
- Phase changes and intensive/extensive properties
- Chemical reactions and the environment
- Stoichiometry and composition of compounds
- Isotopes and atomic structure
- Periodic trends and properties
- Density, molar mass, and stoichiometric calculations
Students are instructed to answer the questions by the due date to help review material and count towards extra credit in other assignments.
This document provides a first term chemistry review with 25 questions covering topics like:
- Definitions of key chemistry terms like elements, compounds, and atomic structure.
- How CFCs affect the environment and examples of SI units.
- The differences between intensive and extensive properties, examples of chemical reactions' environmental impacts, and how the law of definite proportions is illustrated.
- Writing formulas for ionic compounds, calculating average atomic masses, and converting between units like grams, moles, and atoms.
This document contains several notecard questions related to chemistry concepts. The questions cover topics such as how human activity affects the environment, the components of CFCs and their impact on the ozone layer, classifying forms of matter, the meaning of an irreversible chemical change, exemplifying state changes of matter, and laws from Dalton's Atomic Theory.
Este documento presenta una rúbrica de evaluación para el primer parcial de un proyecto de investigación. La rúbrica evalúa aspectos como la presentación, el formato, el resumen, la introducción, los antecedentes y la metodología propuesta en 3 niveles: 1) no cumple con los requisitos, 2) cumple parcialmente, 3) cumple completamente. También incluye instrucciones para los evaluadores y detalles sobre cómo utilizar la rúbrica.
Scientific method is an approach used to explore observations and answer questions objectively. It involves making a hypothesis, conducting an experiment or study to test the hypothesis, analyzing the results, and drawing a conclusion. The conclusion is then either accepted or rejected based on how well the data supports it, with rejected conclusions leading to further research.
This document provides a first term review with 25 questions covering topics in chemistry including defining key terms, describing chemical reactions and their environmental impacts, explaining laws and principles like the law of definite proportions and Pauli's exclusion principle, working with units and conversions, writing formulas, calculating average atomic mass and determining elements, describing atomic structure and the periodic table. Students are instructed to answer the questions in writing or showing mathematical work by hand for problems.
This document provides instructions for a homework assignment on methods of separating mixtures. Students are asked to read about mixtures and separation methods, exemplify uses of separation in recycling, water purification and solids purification with cited sources, and submit the assignment by Wednesday, August 24th, 2011. Key separation methods covered include filtration, decantation, distillation, paper chromatography, centrifugation and magnetization.
1. 1
División Preparatoria
Departamento de Ciencias
Manual de Prácticas de Laboratorio de
Química Inorgánica
Nombre del alumno:________________________________
Matrícula: ________________________________________
Grupo:___________________________________________
Profesor:_________________________________________
2. 2
La elaboración de este manual de Prácticas de laboratorio, se realizó con la colaboración de
Profesores del departamento de Ciencias de la División Preparatoria del ITESM-CEM,
adscritos a la materia de Química Inorgánica
En orden alfabético:
Q.F.B. Avila Cisneros Martha Patricia Profesor Planta
Q.F.B. Benhumea González María Dolores Profesor Cátedra
Ing. Guerra García José Antonio Prof. Auxiliar-Planta
M.C. De la Cruz Rodríguez Arcadio Profesor Planta
Revisor Técnico
Q.F.B. Martha Patricia Avila Cisneros
Apoyo Técnico
TLI. Ana Ocampo Zúñiga
Alumno Jorge L. De los Reyes Pasqualli.
3. 3
Prácticas de Química
Inorgánica
Índice
Normas de seguridad en el laboratorio de Química.....................................4
1. Técnicas Básicas de Laboratorio (presencial)...................................5
2. Cambios Físicos y Químicos (presencial)......................................14
3. Métodos de Separación de Mezclas (Virtual)................................19
4. Energía de los Electrones (virtual) sólo en CD
5. Teoría Cuántica (virtual) sólo en CD
6. Tabla Periódica 1ra. Parte (presencial)...........................................24
7. Tabla Periódica 2da. Parte (virtual) sólo en CD
8. Enlaces Químicos (virtual y Presencial)........................................31
9. Nomenclatura (virtual y presencial)...............................................37
10. Tipo de Reacciones (presencial).....................................................43
11. Reacciones Óxido-Reducción (virtual) sólo en CD
12. Estequiometría (virtual y presencial).............................................51
13. Neutralización (virtual) sólo en CD
4. 4
Normas de seguridad en el
Laboratorio de Química
Requisitos:
Traer el manual (o Formato de práctica) correspondiente, la investigación previa contestada
(ANTES DE LA PRÁCTICA) y en el caso que así se indique traer el material necesario. TODO
EN PROCESADOR DE TEXTOS.
- La inasistencia al laboratorio implica la anulación del 100% de esa sesión, sin derecho a
calificación por entrega de cuestionario previo y/o reporte de la práctica.
- Entrar con la bata puesta y abotonada, traer cubre-bocas y guantes de látex, mostrar su
credencial del instituto vigente.
- Utilizar los lentes de protección que serán proporcionados por personal de laboratorio,
previa entrega de credencial vigente del instituto (o identificación oficial con fotografía).
1. Conservar la disciplina y atención durante los trabajos de laboratorio y tomar las medidas de
seguridad necesarias para evitar accidentes, reportar cualquier anomalía o desperfecto al
profesor.
2. Cada grupo de alumnos debe trabajar independientemente, en caso de que surja alguna duda
debe preguntar al profesor.
3. Queda estrictamente prohibido fumar, consumir bebidas o alimentos y mascar chicles u
otros objetos dentro del laboratorio.
4. Lee cuidadosamente los nombres de las etiquetas de cada frasco de sustancias químicas o
reactivos a utilizar, para evitar errores que puedan ser lamentables.
5. Utilizar solo las cantidades de reactivos o soluciones necesarias en cada práctica.
6. Los frascos de los reactivos se deben tapar siempre con su tapón correspondiente.
7. Nunca se deben vaciar los sobrantes de los reactivos o soluciones a sus frascos originales,
sino en los frascos de residuos correspondientes o conforme lo indique el profesor.
8. Ninguna sustancia, ya sea sólida, líquida o gaseosa, deberá desecharce sin antes consultarlo
al profesor, quien indicará como manejar los residuos.
9. Al terminar la práctica, lavar el material empleado y limpiar la mesa de trabajo.
5. 5
Q.F.B. Martha Patricia Avila Cisneros
386110
PC3007—Materia y Cambio
18 de Agosto del 2009
Práctica No. 1
Técnicas Básicas de Laboratorio
(Presencial)
Esta práctica se divide en dos sesiones, queda a criterio del docente utilizar ambas o sólo una de
ellas.
Conocimientos previos
- Investiga los siguientes puntos y realiza la actividad del inciso 5, para poder entrar al
laboratorio debe de estar completa esta actividad.
1) Manejo de cristalería
2) Conocimiento de Balanza Granataria
3) Mediciones de Masa y Volumen
4) La llama del mechero
5) Pega en los cuadros en el espacio correspondiente la figura que represente el material que
se menciona o en su defecto dibújalo o recórtalo de una monografía.
6. 6
Objetivo
Reconocer la aplicación y uso del material más común del laboratorio, así como las técnicas
más usuales en los procesos experimentales, respetando las normas y reglas de seguridad e
higiene en el laboratorio.
Introducción
El conocimiento del material y técnicas básicas del laboratorio es primordial en el buen
desempeño de una práctica experimental, es por eso que en esta serie de prácticas se hace
hincapié en el dominio del procedimiento y técnicas sencillas y simples, para que las prácticas
se puedan desarrollar y asimilar claramente.
Material que debe traer el alumno:
Talco, harina y sal de mesa (Aproximadamente una cucharada de cada uno)
Primera sesión
Procedimiento
1.Calienta 25ml de agua y mide su punto de ebullición
a) ¿Qué materiales utilizaste?
____________________________________________________________
b) ¿Cuál fue el punto de ebullición del agua?
_____________________________________________________________
2.Repite el procedimiento pero ahora con 10 mL de agua.
a) ¿Cambio el punto de ebullición del agua?
_____________________________________________________________
b) ¿Por qué?
_____________________________________________________________
3.Observa el mechero.
a) ¿De qué color es la flama?
_____________________________________________________________
Explica tus observaciones
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
4.Pesen los objetos que les proporcione el profesor y llenen la siguiente tabla (tres personas
distintas).
7. 7
Objeto Peso 1 Peso 2 Peso 3 Promedio Peso teórico
Grande
Mediano
Chico
5. Pesen la cantidad de los sólidos que te indique el profesor y llenen la siguiente tabla (no tiren
los sólidos y no los mezclen) (tres diferentes personas).
Objeto Peso 1 Peso 2 Peso 3 Promedio
Talco
Harina
Sal
8. 8
Matraz Kitazato Matraz de Balón de Matraz de Bola o
Fondo Plano Florencia
Matraz de destilación Matraz Aforado Bureta
Pipeta Vidrio de Reloj Refrigerante
Pizeta Tripié Anillo de hierro
Triángulo de Porcelana Soporte Universal Tela de asbesto
9. 9
Mechero Bunsen Lámpara de alcohol Tela de asbesto
Pinzas tres dedos Crisol Espátulas
Cápsula de Porcelana Escobillón Gradilla
Probeta Tubo de ensaye Matraz Erlenmeyer
Balanza Granataria Cucharilla de fundición Termómetro
10. 10
Pinzas para crisol Mortero Cuba hidroneumática
Segunda Sesión:
1. Clasifica todos los materiales de la charola que se te proporcionó de acuerdo a su uso y
sepáralos en: Material para medir, contener, preparar reacciones, apoyo, calentamiento,
pesar y sostener.
13. 13
Cuestionario Experimental
1. ¿Para qué sustancias se utiliza o recomienda utilizar un “Baño María?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
2. ¿Cuál es la zona de mayor calentamiento del mechero y por qué?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
3. ¿Por qué es mejor utilizar una flama azul en el mechero?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
4. ¿Cómo se pesa un sólido en polvo?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
5. ¿Cómo se pesaría un líquido?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
14. 14
Práctica No. 2
Cambios Físicos y Químicos de la Materia
(Presencial).
Cuestionario Previo
1. ¿Qué es un cambio físico? Menciona dos características
a) _________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_______________________________________________________
b) ___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
2. ¿Cuáles son las propiedades en las que se basan los cambios físicos?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
3. ¿Qué es un cambio químico? Menciona dos características
a) ____________________________________________________________________
b) ____________________________________________________________________
4. ¿En qué tipo de propiedades se basan los cambios químicos?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
15. 15
5. Escribe 5 ejemplos de cambios físicos y 5 de cambios químicos.
___________________________ _______________________
___________________________ _______________________
___________________________ _______________________
___________________________ _______________________
___________________________ _______________________
Material que deben traer los alumnos:
• 10 ml. De leche fresca
• el cascarón de un huevo
• 5g de azúcar
Objetivo
Que el alumno aprecie y observe la diferencia entre cambios físicos y químicos, así como
identificar las propiedades de las sustancias que intervienen en cada caso.
Introducción
Los fenómenos que ocurren en la naturaleza se deben a cambios que sufre la materia y se
clasifican como: cambios físicos y químicos. En un cambio físico la estructura química de la
materia no se altera. Ejemplos de propiedades físicas son fusión, evaporación, elasticidad, etc.
Por el contrario, un cambio químico supone la alteración de la estructura interna(química) de la
materia. Ejemplos de propiedades químicas: combustión, oxidación, precipitación.
Es necesario que se presente un cambio para saber que tipo de propiedad se manifestó; la serie
de cambios nos dan información importante para identificar propiedades, características y
aplicaciones de las diversas sustancias.
Material para el profesor
• Cobre en polvo (sustancia A)
• HNO3 concentrado (sustancia B)
• Pipeta de 10 ml
• Matraz Erlenmeyer de 50 ml
16. 16
Material por equipo Reactivos
• 1 vaso de precipitado de 10 ml Acetona
• 1 vaso de precipitado de 50 ml HCl concentrado
• 1 pizeta con H2O destilada Hielo seco
• 1 cucharilla de fundición Éter
• 1 agitador de vidrio
• 1 cápsula de porcelana
• 1 vidrio de reloj
• 1 mortero
• 1 mechero
• 1 pinzas para tubo de ensaye
• 1 tubo de ensaye de (13X100mm)
Procedimientos
Experiencia No. 1 (Profesor)
Toma 10 gotas de éter y viértelos en un vidrio de reloj.
¿Cuál es el estado físico del éter?_____________déjalo reposar y revísalo cada 10-15 min.
¿Qué observas en el vidrio?____________________________________________
(Precaución. Mantenlo lejos del fuego ya que es inflamable).
Experiencia No. 2 (Profesor)
Observa la experiencia que realiza tu profesor. ¿Qué estado físico presenta la sustancia “A”?
___________________¿Cuál es su color?_________________________________
¿Qué estado físico presenta “B”?____________________________________________
17. 17
¿Cuál es su color?______________Al unir “A” y “B” ¿Qué observaste?_____________
____________________________¿De que color es el líquido?____________________
Experiencia No. 3
Coloca en un vaso de precipitado de 50 ml un trozo de hielo seco (CO2 Sólido) que se te
proporcione (de preferencia, no lo tomes con las manos) en un tubo chico (13X100mm) coloca
1ml de agua, añadir de 4-7 ml de acetona.
¿Qué ocurre al añadir la acetona?____________________________________________
¿Qué estado físico presenta ahora el agua?_____________________________________
Experiencia No. 4
Vierte 5 ml de leche en un vaso de precipitados de 10 ml, añade 1ml de HCl concentrado (con
mucho cuidado) ¿Qué ocurre con la leche?.
_______________________________________________________________________
Experiencia No. 5
Muele un poco de azúcar con el mortero, pruébala ¿Sigue siendo azúcar?
Si ( ) No ( )
Experiencia No. 6
Toma una pizca del polvo anterior (azúcar), colócalo en la cucharilla de fundición, acércala al
mechero ¿Qué ocurre con el azúcar en este caso?
______________________________________________________________________
18. 18
Experiencia No. 7
Toma un pequeño trozo de cascarón del huevo, colócalo en una cápsula de porcelana, y 1 ml
de HCl concentrado ¿Qué pasa con el cascarón?____________________________
espera 10 minutos y vuelve a revisar, ¿Qué es lo que observas?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Cuadro de análisis y conclusiones
Marca con una X según corresponda, toma en cuenta los resultados de la práctica.
Experiencia Cambio Físico Cambio Químico
1
2
3
4
5
6
7
19. 19
Práctica No. 3
Métodos de Separación de mezclas.
(Virtual)
Cuestionario previo
1. ¿Qué tipo de mezclas pueden separarse por destilación?
_______________________________________________________________________
2. ¿Cuál es el procedimiento para llevar a cabo una centrifugación?
_______________________________________________________________________
3. ¿En qué se basa la cromatografía?
_______________________________________________________________________
4. ¿Qué características tiene una mezcla que se separa por decantación?
_______________________________________________________________________
5. ¿Qué tipo de mezclas se separan por imantación?
_______________________________________________________________________
6. ¿Qué diferencias existen entre una mezcla homogénea y otra heterogénea?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Material que debe traer el alumno
*50g de café soluble.
20. 20
*Melox en suspensión.
Objetivo
Al finalizar, el alumno será capaz de separar distintos tipos de mezclas, utilizando el método
adecuado, además será capaz de identificar las propiedades y características necesarias para
elegir un método de separación.
Introducción
En la vida diaria tenemos gran variedad de mezclas y en algunos casos existe la necesidad de
separar algún componente de dicha mezcla.
Gracias a los métodos de separación de mezclas es posible desalinizar el agua de mar con una
simple evaporación o separar las células sanguíneas y los líquidos por centrifugación.
El método que se elija estará en función del tipo de mezcla y de las propiedades del sistema.
Material por equipo Reactivos
1 matraz balón o matraz de destilación Pigmento
1 termómetro Fe en polvo
1 tapón horadado Cu en polvo
2 soportes universales Mezcla para destilar
papel filtro
1 probeta de 25 ml
1 vaso de precipitados de 50 ml
tira de papel filtro
1 embudo de separación
1 refrigerante con mangueras
1 imán
1 vidrio de reloj
2 vasos de precipitado de 250 ml
1 agitador de vidrio
2 mecheros
1 tripié
1 tela de asbesto
1 anillo Mezcla problema de Hierro, agua salada y aceite
(Evita tirar los metales)
21. 21
Experiencia No. 1
Destilación
Monta y revisa el equipo de destilación, vierte 50 ml de la sustancia problema para destilar en
el matraz, ¿Qué color tiene la mezcla?_______________________________
toma la temperatura del vapor que se produce y anótala__________________________
recolecta el líquido que se produce.
¿De qué color es el líquido? __________________, ¿A que huele? _________________
Experiencia No. 2
Cromatografía en papel.
Vierte 3 ml de solvente en la probeta de 25 ml con el capilar coloca una pequeña cantidad de
pigmento a 1 cm de la base de la tira de papel filtro (o pon un punto con la ayuda de un
plumón).
¿Qué color se observa?____________________________________________________
Toma la tira de papel con cuidado y sin dejar que toque hasta el fondo, acércala a la superficie
del solvente.
¿Qué es lo que se observa?_________________________________________________
déjala ahí (sin que caiga al fondo).
¿Cuántos y cuáles colores observan?_________________________________________
Experiencia No. 3
Centrifugación de suspensiones y decantación.
Toma un tubo de centrifugado y vierte de 2 a 3 ml de la suspensión de Melox.
¿Cómo se observa la mezcla?
Homogénea_______________________, heterogénea __________________________
Calibra los tubos para centrífuga con las camisas; una vez equilibrados, pásalos a la centrífuga
y préndela 5 a 10 min., apágala y espera a que se haya detenido completamente. Extraer los
tubos, ¿Cómo se observa la mezcla homogénea________________________, heterogénea
__________________________,
Pasa la fase líquida a otro recipiente.
¿Qué procedimiento estás utilizando?_________________________________________
22. 22
Experiencia No. 4
Evaporación
Prepara un café saturado en el vaso de precipitado 50 ml sin llenarlo, filtra el sólido restante y
pon a evaporar el líquido en otro vaso, hasta que seque.
¿Qué observas?__________________________________________________________
Compara el sólido del papel filtro y el del vaso.
¿Son iguales?____________________________________________________________
Experiencia No. 5
Imantación (Evita tirar los metales)
Mezcla en el vidrio de reloj el cobre y hierro que se te dio y luego sepáralos.
¿Cuál tiene propiedades magnéticas? Fe ( ) Cu ( )
Ejercicio de Integración.
Separa todos los componentes de la mezcla problema y anota tu procedimiento.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Cuestionario Experimental
1. ¿Qué propiedades que tipo de propiedades específicas, se aprovechan para la separación de
mezclas?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
23. 23
2. ¿Cuáles métodos son más adecuados para separar sólidos suspendidos en líquidos y líquidos
miscibles?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. ¿Qué tipos de mezclas se separan por decantación?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Describe paso a paso el procedimiento para separar la mezcla problema y el orden en que los
separaste.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
24. 24
Práctica No. 6
Tabla Periódica 1ra. Parte
(Presencial)
Cuestionario Previo
1. ¿Cuál es el criterio de clasificación para los elementos en la tabla periódica actual?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. ¿Cuál es el enunciado de la ley periódica?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. En la tabla periódica ¿a qué se le llama período y cuál es la familia?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Anota las principales tendencias de la tabla periódica y ¿cuál es su sentido?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
5. Escribe las principales características de los elementos representativos y los de transición
¿por qué reciben esos nombres?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
25. 25
Objetivo
Deducir el comportamiento periódico de algunos elementos por medio de pruebas sencillas.
Introducción
Periodicidad de los elementos representativos.
Las propiedades químicas de los elementos están en función directa del incremento en el
número atómico (Ley periódica), esto determina que los elementos tengan propiedades
químicas y físicas similares en grupos horizontales llamados períodos y columnas llamadas
familias.
Esta particularidad permite predecir el comportamiento de los elementos según su posición en
la tabla periódica, ya que ésta presenta tendencias generales de acuerdo a un comportamiento
establecido y a la naturaleza de cada elemento. De esta manera se identifican características
propias para cada grupo de elementos o de un elemento en particular.
Así por ejemplo; la elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se debe a que estos
tienen pocos electrones de valencia y el núcleo no los atrae firmemente. En los No metales, la
situación es inversa dado que les faltan pocos electrones para completar los 8 de valencia y
tienen gran tendencia a atraer electrones por lo que no son buenos conductores de electricidad.
Material por equipo Reactivos
2 tubos de ensaye (20X150mm) KCl (cloruro de potasio)
1 pinzas moss CaCl2 (cloruro de calcio)
1 tubo de ensaye (13X100mm) CuCl2 (cloruro de cobre II)
1 cristalizador AgNO3 (nitrato de plata)
26. 26
1 vaso de precipitado de 10 ml Hg(NO3)2 (nitrato de mercurio)
1 pinzas de disección Fenolftaleína
6 asas bacteriológicas HCl (concentrado)
1 cápsula de porcelana Elementos
1 probeta de 10 ml Na Mg
1 mechero K Ca
Procedimiento
Experimento No. 1
Prueba de la flama.
Limpia el alambre con un poco de HCl concentrado que se encuentra en la cápsula de
porcelana, introduce el alambre del asa en la llama del mechero y observa. Introduce
nuevamente el alambre en el ácido clorhídrico y toca después unos cristales de KCl (cloruro de
potasio) acércalo a la flama del mechero y observa el color, anota el resultado en la tabla.
Repite el procedimiento con otras asas para las siguientes sales: CaCl2 (cloruro de calcio),
AgNO3 (nitrato de plata), Hg(NO3)2 (nitrato de mercurio) y CuCl2 (cloruro de cobre II), para
completar la tabla. Es importante limpiar el alambre con HCl antes de cada toma de
cristales para evitar contaminaciones y seguir el orden de la tabla.
27. 27
Sales Color de Metal Familia Periodo
llama
KCl
CaCl2
AgNO3
Hg(NO3)2
CuCl2
a) ¿Observas algunas tendencias ó comportamiento similar? Si ( ) No ( )
Colócalos en el esqueleto de la tabla periódica.
28. 28
Nota
En las experiencias siguientes maneja los metales con mucho cuidado, sin tocarlos con las
manos ni jugar con ellos. No olvides traer las gafas puestas.
Experiencia No. 2
Actividad de los elementos metálicos.
(Sodio)
a) Pide al profesor un pequeño trozo de Na(sodio) y colócalo en el tubo grande, limpio y seco.
¿Cuál es su aspecto?_____________________________________________________
Caliéntalo suavemente con el mechero (toma el tubo con la pinza moss) y empieza a tomar el
tiempo que tarda en fundirse y reaccionar.
¿Cuánto tarda en reaccionar?_______________________________________________
¿Qué observaste?________________________________________________________
b) Pide al profesor un trozo de K(potasio) y ponlo a fundir en otro tubo grande, limpio y seco.
¿Cuánto tarda en reaccionar?_______________________________________________
¿Qué observas?__________________________________________________________
c) En un cristalizador coloca 10 ml de agua de la llave con 3 gotas de fenolftaleína y agrega un
trozo de sodio. Pídeselo al profesor.
¿Qué es lo que observas?___________________________________________________
c) En un cristalizador coloca 10 ml de agua de la llave con 3 gotas de fenolftaleína y agrega un
trozo de potasio. Pídeselo al profesor.
¿Qué observas?__________________________________________________________
¿Cuál tarda más en reaccionar y por qué?______________________________________
_______________________________________________________________________
Magnesio
a) En un tubo de ensaye chico coloca 1 ml de agua destilada con 1 gota de fenolftaleína.
¿De qué color es la solución? ________________________________________________
Ahora, toma el magnesio.
¿De qué color es?________________________________________________________
Déjalo caer en el fondo del tubo con fenolftaleína, espera 5 a 10 minutos.
29. 29
¿De qué color es la solución?______________________________________________
Calcio
a) En un vaso de precipitado de 10 ml coloca 5 ml de agua destilada con 1 gota de fenolftaleína.
¿De qué color es la solución________________________________________________
Ahora, toma el calcio metálico
¿Cuál es su color?________________________________________________________
Déjalo caer en el fondo del vaso de precipitado con fenolftaleína.
¿De qué color está la solución?______________________________________________
Coloca todos los elementos que estudiaste en esta práctica en el esqueleto de la tabla periódica
(añade los de todas las experiencias).
Nota:
No tires los metales ni el HCl; déjalos en el recipiente para residuos.
Cuestionario Experimental
1. ¿Cuáles elementos en la primera experiencia se hallan en el mismo período?
_____________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2. ¿Cómo es su comportamiento?___________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
3. ¿Cuáles son de la misma familia, y a qué grupo de elementos pertenece (representativo o
transición)?_____________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
4. Los metales de transición se caracterizan por:
30. 30
(marca con una X la respuesta correcta).
( ) llamas muy coloridas ( ) llamas tenues
( ) llamas claras ( ) llamas bajas
5. ¿Cuáles son los elementos metálicos más activos según los resultados de la experiencia
(actividad de los elementos metálicos)? (Mayor color o tiempo de reacción), (marca con una
X la respuesta correcta).
( ) Familia IA
( ) Familia IIA
31. 31
Práctica No. 8.
Enlaces Químicos
(Virtual y Presencial)
Cuestionario Previo
1. Investiga la fórmula química de cada una de las sales utilizadas en la
práctica._____________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2. ¿Cuál es una de las características esenciales de los compuestos orgánicos que se estudian en
la práctica?_____________________________________________________________
____________________________________________________________________
3. Investiga las características de los distintos tipos de enlaces y elabora un mapa conceptual
(enlaces interatómicos).
4. ¿Qué tipo de compuestos se disuelven en agua?
(Marca con una X la respuesta correcta).
( ) a) Los formados con enlace metal – metal: ejemplo, Fe (Hierro).
( ) b) Los formados con enlace metal – no metal: ejemplo, NaCl (cloruro de sodio).
( ) c) Los formados con enlace no metal – no metal: ejemplo, C7H7O2 (ácido benzoico).
32. 32
Objetivo
Comprobar la relación existente entre la estructura cristalina de un compuesto y el tipo de
enlace predominante en él, a través de la solubilidad en agua y conductibilidad eléctrica.
Introducción
A partir de los conocimientos previos se ha preparado al alumno para estudiar cómo se
enlazan los átomos para formar compuestos.
Las propiedades de una sustancia sólida dependen de:
a) El tipo de partículas que forman una red cristalina.
b) La red cristalina y la forma en la cual las partículas se atraen.
Entre esas propiedades se enlistan todas las constantes físicas de los compuestos químicos
(Solubilidad en agua, punto de ebullición y fusión, etc). Con base a estas referencias y al
arreglo de los cristales en un compuesto sólido, podemos predecir el tipo de enlace químico
que obra en un compuesto; con solo someterlo a las pruebas químicas de costumbre.
Por otro lado la comprobación de las constantes físicas en el laboratorio es la corroboración
científica de que la forma de los cristales de los compuestos permite predecir las
propiedades físicas y químicas, así como el tipo de enlace formado.
Material que deben traer los alumnos
Frasco chico de cristal (50 ó 80 ml) de boca ancha (5cm), con tapa de preferencia de Gerber.
Material por equipo Reactivos
Conductímetro de 12 volts Preparaciones
1 vaso de precipitado de 250 ml Sulfato de cobre (II)inorgánico
6 vasos de precipitado de 10 ml Cloruro de cobalto (II)inorgánico
1 agitador de vidrio Ácido salicílico (orgánico)
33. 33
1 pinzas de disección Parafina (orgánica)
Papel aluminio
1 mechero Cloruro de sodio
1 tripié Naftalina
1 tela de asbesto Sodio metálico
1 pizeta con H2O destilada Cloruro de mercurio (II)
Procedimiento
Experimento No.1
(Evita mover de lugar el microscopio o equipo, si tienes alguna duda, pregunta a tu profesor o
personal autorizado)
Observa en el microscopio las preparaciones de las sales y llena la tabla 1 de acuerdo con tus
observaciones.
Tabla 1
Sustancia Dibujo Características
Cloruro de cobalto
Inorgánico (iónico)
Sulfato de cobre
Inorgánico (iónico)
Ácido salicílico
Orgánico (covalente)
34. 34
Parafina
Orgánico(covalente)
Con base a que lo que observas son dos sustancias orgánicas (enlaces covalentes) y dos
inorgánicas (enlaces iónicos o electrovalentes).
¿Cuál es la diferencia entre ambas? Explica tu respuesta.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Experiencia No. 2
Precaución: No olvides usar tus lentes de protección.
Conductividad.
Prueba la conductividad de las sustancias que se muestran en la tabla 2, de la siguiente
manera.
Toca los cristales de las sustancias que están en el papel encerado con las puntas del caimán
sin que se toquen entre sí.
¿Qué se observa?______________________________________________________
Pide un trozo de sodio al profesor y repite el procedimiento.
¿Qué se observa?______________________________________________________
Precaución: regresa el trozo de sodio a tu profesor. NUNCA LO TOQUES CON LAS
MANOS y evita exponerlo al aire durante mucho tiempo.
Llena hasta la mitad cuatro vasos de precipitado de 10 ml con agua destilada.
Prueba la conductividad del H2O
(Marca con una X la respuesta)
¿Prende el foco? Si ( ) No ( )
Vierte cada una de las sustancias de los papeles encerados en estos vasos y agita con la
varilla de vidrio.
¿Las sustancias se disuelven? Si ( ) No ( ) Algunas ( )
35. 35
Prueba la conductividad introduciendo los caimanes ( sin que se toquen) y vacía los datos
que se te piden en la tabla 2.
Marca con una (S) si cumple con lo que se escribe (conduce o es soluble) y con una (N) si
no cumple.
NOTA. Las áreas sombreadas, significan que a esa sustancia no se le aplican las pruebas. El
Sodio y Aluminio no se pondrán en agua.
Tabla 2
Sustancia Conduce Solubilidad Conduce en Tipo de
Sust. Pura En H2O solución enlace
NaCl
CoCl2
Na
Al
Naftalina
Parafina
Precaución. La siguiente experiencia solo la podrá hacer el equipo, que traiga el frasco
con las especificaciones solicitadas y por ningún motivo se podrá reutilizar el frasco. Evita
tocar con las manos el Cloruro de Mercurio(II), ya que es venenoso.
Experiencia No. 3
Identificación y formación de una estructura cristalina.
En un vaso de precipitado de 250 ml calienta 40 ml de agua destilada asta que hierva;
mientras alcanza la temperatura adecuada, pide al profesor el Cloruro de Mercurio (II).
Cuando el agua esté hirviendo (tener precaución para evitar quemaduras, no calentar
enérgicamente), agrega el Cloruro de Mercurio (II) y agita hasta que se disuelva; vierte con
cuidado la solución en el frasco de cristal que trajiste, tapa y etiquétalo con los datos de tu
grupo y equipo. (SE DEBE DEJAR EN EL LABORATORIO, PARA QUE SE
CONSIDERE LA CALIFICACIÓN DE LA PRÁCTICA EN EL PROMEDIO).
Regresa más tarde o al día siguiente para que reportes a tu profesor los resultados de esta
experiencia.
36. 36
Experiencia No. 4
En un vaso de precipitado vierte 5 ml de agua de la llave y prueba su conductividad.
¿Prende el foco?______________________________________________________
Compara con el agua destilada usada en la experiencia No. 2
Cuestionario Experimental
Nota: Marca con una X la respuesta correcta
1. Cuando una sustancia que permanece en forma molecular (sin disociarse) se disuelve en
agua, tiene:
a) Enlaces de Hidrógeno b) Enlaces Acuosos
c) Enlaces covalentes d) Enlaces iónicos
2.Con la prueba de conductividad eléctrica se puede detectar la presencia de:
a) Hidrógeno gaseoso b) Moléculas de agua
c) Iones en solución d) Enlaces covalentes
3. El brillo de la muestra de sodio se debe a que:
a) Tiene un alto grado de ionización
b) Tiene un bajo grado de ionización
c) Tiene una alta concentración de moléculas de agua
d) Es una sustancia con enlace metálico
4.En general, los compuestos que fueron más iónicos son:
a) Alcoholes b) Sales orgánicas
d) Ácidos d) Sales inorgánicas
37. 37
Práctica No. 9
Nomenclatura
(Virtual y Presencial)
Requisitos.
Investigar:
- Símbolos y valencias de los elementos.
- Reglas de nomenclatura IUPAC.
- Principales funciones químicas y sus propiedades.
Cuestionario Previo
1. ¿Cuáles son las principales funciones químicas o familias de compuestos en la Química
Inorgánica?___________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2. Anota el nombre y fórmula de 2 ejemplos de óxidos metálicos, anhídridos, hidrácidos,
oxiácidos, sales binarias, oxisales, peróxidos e hidruros.
3. Para cada uno de los incisos que se mencionan a continuación, escribe por lo menos 3
propiedades características.
a) Óxidos metálicos _____________ _____________ _____________
b) Anhídridos _____________ _____________ _____________
c) Bases o hidróxidos ____________ _____________ _____________
d)Ácidos _____________ _____________ _____________
38. 38
Objetivo
Sintetizar experimentalmente óxidos metálicos, hidróxidos y ácidos; comprobar sus principales
propiedades, con ayuda de indicadores y proporcionar el nombre y fórmula de cada tipo de
compuesto.
Introducción
Una función química es un conjunto de sustancias que presentan propiedades químicas y
composición similares. Las principales funciones en la Química Inorgánica son: óxidos,
anhídridos, hidróxidos, ácidos y sales.
Los metales se combinan con el oxígeno y dan lugar a óxidos metálicos o básicos, muchos de
éstos se disuelven en agua, originando disoluciones alcalinas que azulean el papel tornasol rojo
debido a la formación de hidróxidos.
Por otro lado, los no metales al combinarse con el oxígeno dan lugar a óxidos no metálicos o
anhídridos que al reaccionar con agua producen ácidos (Oxiácidos o Ácidos terciarios). Estos
últimos tienen la propiedad de cambiar a rojo el papel tornasol azul.
Material por quipo Sustancias
2 tubos de ensaye (13X100mm) 1 trozo de cinta de magnesio
1 matraz Erlenmeyer de 250 ml Solución de fenolftaleína
1 tapón monohoradado Solución de anaranjado de metilo
1 pipeta graduada de 10 ml Papel tornasol rojo
1 vidrio de reloj Papel tornasol azul
1 cucharilla de combustión Azufre
1 agitador de vidrio
1 pinza de disección
1 gradilla
1 mechero
39. 39
Procedimiento
Experiencia No. 1
Obtención de Óxidos metálicos e hidróxidos.
1.Toma un pedazo de cinta de magnesio (aproximadamente 2 cm) con unas pinzas de disección
quémala introduciéndola en la flama del mechero ( recolecta el polvo en el vidrio de reloj).
¿Con qué se combina el magnesio al quemarse?________________________________
¿Qué tipo de compuesto es el polvo blanco que obtuviste?________________________
¿Cómo se llama?_________________________________________________________
¿Cuál es su fórmula?______________________________________________________
2.Recolecta el residuo blanco y colócalo en un tubo de ensaye que contenga 3 ml agua
destilada.
¿Qué tipo de compuesto esperas que se forme al reaccionar con el agua?
______________________________________________________________________
¿Cómo se llama?
_______________________________________________________________________
¿Cuál es su formula?
_______________________________________________________________________
3. Agita el tubo de ensaye y coloca unas gotas de ésta disolución sobre una tira de papel
tornasol rojo utilizando un agitador de vidrio.
¿Qué cambio de color observas?_____________________________________________
De acuerdo con lo anterior, ¿Qué tipo de compuesto está presente en el tubo de ensaye?
________________________________________________________________
4. Una vez concluido el paso 3 agrega tres gotas de fenolftaleína al tubo de ensaye y agita.
¿Cuál es el color que adquiere la disolución?___________________________________
¿Qué tipo de compuesto tienes en la solución?__________________________________
Experiencia No. 2
Obtención de Anhídridos y Ácidos.
1. Ajusta una cucharilla de combustión en un tapón de hule como se muestra en la figura 1.
Figura 1:
Tapón monohoradado
Cucharilla de combustión
40. 40
2.Vierte de 25 a 50 ml de agua de la llave en el matraz Erlenmeyer y añade tres gotas de
anaranjado de metilo, (Figura 2).
Acerca la cucharilla de fundición a la llama, prende el azufre y enseguida introdúcelo, en el
matraz con anaranjado de metilo, sin que toque el agua.
¿Con qué se combinó el azufre al quemarse?___________________________________
¿Qué tipo de compuesto se desprende en forma de gases?
_______________________________________________________________________
¿Cómo se llama?_________________________________________________________
¿Cuál es su fórmula?______________________________________________________
Fig. 2
Azufre
2. Agita para que se disuelvan los vapores en el agua del matraz cuidando que la cucharilla no
quede sumergida en el líquido.
¿Qué tipo de compuesto se formó al reaccionar los vapores con el agua?
_______________________________________________________________________
¿Cómo se llama?
_______________________________________________________________________
¿Cuál es su fórmula?
_______________________________________________________________________
¿Qué color toma la disolución?
_______________________________________________________________________
¿Qué tipo de compuestos presentan esta propiedad?
_______________________________________________________________________
3. Toma unas gotas de esta disolución con una pipeta y colócalas sobre una tira de papel
tornasol azul.
41. 41
¿Qué color adquiere el papel tornasol?
_______________________________________________________________________
¿Qué tipo de compuestos presentan esta propiedad?
_______________________________________________________________________
Cuestionario Experimental
1. Anota el nombre y fórmula de cada uno de los compuestos involucrados en tus experiencias.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. Escribe 3 propiedades de los diferentes tipos de compuestos involucrados en la práctica.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. Propón 4 ejemplos de cada uno de estos tipos de compuestos.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Propón 4 clases de compuestos diferentes a los que identificaste en ésta práctica y
proporciona 3 ejemplos de cada uno de ellos. (con nombre y fórmulas).
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
43. 43
Práctica No. 10
Tipos de Reacciones Químicas
(Presencial)
Cuestionario Previo
1. ¿Qué es un cambio Químico?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. Explica la Ley de Lavoisier
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. ¿Cuál es la clasificación de las reacciones y escribe un ejemplo de cada tipo?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
44. 44
Objetivo
Conocer experimentalmente los tipos de reacciones químicas más comunes en el laboratorio.
Introducción
Los cambios químicos que experimentan las sustancias al combinarse, reciben el nombre de
reacciones química.
La interacción de los átomos o las moléculas de dos o más sustancias puras que se ponen en
contacto mutuo requiere de varios factores o condiciones, para determinar la posibilidad de que
verifique la reacción entre las sustancias; como tales tenemos: la afinidad química de los
elementos, el calor, la luz, la actividad de los elementos, etc.
Los tipos de reacciones son los siguientes:
a) De síntesis o combinación
b) De sustitución o desplazamiento (simple)
c) De doble sustitución
d) De descomposición
e) De Neutralización
Material que deben traer los alumnos.
3 palillos largos y delgados de madera
Material por equipo Sustancias
1 tubos de ensaye (20X150mm) Cinta de magnesio(Mg)
1 cápsula de porcelana Óxido rojo de mercurio(HgO)
1 gradilla Disolución de cloruro de sodio(NaCl) 5%
1 pinzas de disección Disolución de nitrato de plata(AgNO3) 5%
1 pinzas moss Granalla de zinc (Zn) (Profesor)
1 mechero Ácido clorhídrico (Profesor)
Lentes de protección
Material profesor
1 gradilla
1 tubo de ensaye (20X150mm)
1 mechero
45. 45
Procedimiento.
Experiencia No. 1
Reacción de síntesis o combinación.
Ocurre cuando dos o más elementos o compuestos se unen para formar uno solo.
1. Sujeta con las pinzas de disección unos 2 cm de cinta de magnesio(Mg); acerca la cinta de
Mg al mechero para que al calentarse se efectúe la reacción. Deposita las cenizas blancas en
una cápsula de porcelana.
a) ¿Se efectúo un cambio químico? Si ( ) No ( )
b) ¿Por qué?_____________________________________________________________
Al combinarse el Mg con el _________________del aire, se formó_________________
c)¿Qué características observaste?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Escribe la ecuación que representa dicho cambio químico.
La siguiente experiencia la realiza solo el profesor.
Experiencia No. 2
Reacciones de sustitución o desplazamiento simple.
Ocurren cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto, es decir, lo desplaza.
1. Observa que es lo que ocurre cuando el profesor coloca en un tubo de ensaye una pequeña
granalla de zinc (Zn) y agrega un poco de ácido clorhídrico (HCl concentrado) hasta cubrir
el zinc.
Tapa con el tapón de hule.
46. 46
2. Acerque con cuidado la boca del tubo de ensaye a la llama del mechero y destape el
tubo(figura 1).
Figura 1.
¡PAF
!
Zn + HCl
a) ¿Hubo algún cambio al unirse las dos sustancias? Si ( ) No ( )
b) ¿Cuál?_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
c) ¿Por qué?_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
El ________________desplazó al ________________porque es más activo.
Escribe la ecuación y balancéala.
Experiencia No. 3
Reacciones de doble sustitución.
Son aquellas en las que sólo hay intercambio mutuo de iones entre dos moléculas. No hay
cambio en el número de oxidación de ningún elemento. Son las interacciones mutuas entre dos
moléculas diferentes a las que les dieron origen.
47. 47
1. Coloca alrededor de 1 ml de solución de solución de cloruro de sodio (NaCl) en un tubo de
ensaye.
2. Agrega 3 gotas de solución de nitrato de plata (AgNO3), observa y anota (figura 2).
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Figura 2
Disolución de
Nitrato de plata
Precipitado
blanco o cloruro de
plata
Ag NO3+H2O
Ag Cl
p.p.
Disolución incolora
de cloruro de sodio Na Cl
+
H2O
a) Escribe la ecuación con letra y debajo de ella escribe la ecuación con la fórmula.
b) Ahora escribe la misma ecuación iónica (con la valencia de cada elemento o radical).
c) Escribe otros dos ejemplos de reacciones de doble sustitución en forma iónica.
48. 48
Ecuación.______________________________________________________________
Ecuación_______________________________________________________________
d) ¿Hubo algún cambio en el número de oxidación de los elementos?
Si ( ) No ( )
e) ¿Por qué?_____________________________________________________________
______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Experiencia No. 4
Reacciones de descomposición.
Reacciones en las cuales un compuesto se descompone en sus elementos o en otro compuesto
más sencillo, en presencia de calor.
1. Coloca una pequeña cantidad de óxido rojo de mercurio en un tubo de ensaye seco.
2. Fija bien el tubo con las pinzas para tubo de ensaye y calienta sobre el mechero; cuando el
polvo cambie de rojo a negro, procede al siguiente paso sin dejar de calentar.
3. Observa qué gas se desprende. Para esto prepara una pajuela ( palillo de madera muy
delgada) con un punto de ignición ( el punto de ignición es cuando el palillo tiene un color
rojizo y se está quemando pero sin flama) se coloca en la boca del tubo y se observa con
cuidado.
49. 49
Observa y anota.
Completa las ecuaciones.
HgO ----------- ____________________ + ___________________
2KClO3 ----------- ____________________ + ___________________
Define el término reacciones de descomposición, con tus propias palabras.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Conclusiones
Anota tus conclusiones del desarrollo de ésta práctica.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
50. 50
Cuestionario Experimental
Dar el nombre de reactivos, productos y clasificar las ecuaciones de acuerdo al tipo de reacción.
a) H2 + Cl2 2HCl _________________________________
b) 2NaNO3 2NaNO 2 + O2 ___________________________________________________________
c) 2HCl + Zn ZnCl 2 + H2 _________________________________
d) FeS + 2HCl FeCl 2 + H2S _________________________________
e) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br 2 _________________________________
f) SO3 + H2O H 2SO4 _________________________________
Investigación.
Escribe 4 ecuaciones diferentes que representen los tipos de reacciones químicas desarrolladas
en la práctica.
1._____________________________________________________________________
2._____________________________________________________________________
3._____________________________________________________________________
4._____________________________________________________________________
51. 51
Práctica No. 12
Estequiometría
(Virtual y Presencial)
Cuestionario previo.
1. ¿Cuáles son las características de una reacción de doble sustitución?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. Escribe la reacción de doble sustitución entre Nitrato de Plomo(II) y el ácido clorhídrico.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. Si reaccionan 0.1 moles de Nitrato de Plomo (II) con 0.5 moles de Ácido clorhídrico (0.5
molar), con dichas cantidades, ¿se cumplirá la Ley de la Conservación de la Materia?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Objetivo
Demostrar experimentalmente que en toda reacción química la suma total de la masa de los
reactivos es igual a la masa total de los productos ( Ley de la Conservación de la Masa).
52. 52
Introducción
Sabemos que en el año de 1774 A. L. Lavoisier, haciendo experimentos con estaño y aire en
recipientes cerrados, calentó dicho sistema durante cierto tiempo y observó que no ganaba ni
perdía peso el sistema. Este y otros experimentos determinaron el pensamiento de A. L.
Lavoisier.
“Que en toda reacción química el peso de los reaccionantes es igual al peso de los productos,
dentro de sistemas cerrados”
Las sustancias: A + B = C + D
con pesos WA + WB = WC + WD
(WA +WB) =(WC + WD)
WR = WP
Esto llevó a Lavoisier al establecimiento de la Ley de la Conservación de la Materia: “La
materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma”
Esta Ley fue confirmada más tarde por L.W. Lomonossoff, al decir.
“Que en un sistema que sufre cambios físicos o químicos, la cantidad de materia contenida en
dicho sistema permanece constante”.
Con esta “ Ley de la Conservación de la Materia”, la química de aquellos tiempos adquirió
aspecto de verdadera ciencia, dentro del punto de vista cuantitativo, tomando cuerpo
definitivamente con las leyes de la estequiometría.
Material por equipo Reactivos
3 vasos de precipitado de 50 ml Acetato de plomo 0.1 M
1 agitador de vidrio Cromato de potasio 0.1 M
1 balanza Hidróxido de sodio 0.1 M
53. 53
Procedimiento
1. En tres vasos de precipitado, vierte 5 ml de cada una de las siguientes soluciones; K2CrO4
Cromato de potasio, Pb(C2H3O2)2 Acetato de plomo y NaOH Hidróxido de sodio, pésalas juntas
anotando dicho peso con la mayor precisión posible.
Peso de sustancias juntas:_________________________________________________
2. Procede a efectuar la reacción, primero entre el Pb(C3HO2)2 y el K2CrO4, vuelve a colocar en
la balanza los tres vasos de precipitado.
(vierte el contenido de uno en otro)
¿Existe algún cambio en el peso?___________________________________________
¿Cuáles son las características de las sustancias después de la reacción?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Enseguida vierte la solución de NaOH en el vaso donde se efectuó la primera reacción, observa
y anota los cambios que se producen.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Vuelve a pesar los tres vasos juntos. ¿Se produce algún cambio en el peso total del sistema?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Cuestionario Experimental
1. ¿Por qué existe diferencia entre el peso de los reactivos y el peso de los productos? ( En el
caso que se haya presentado).
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
55. 55
REGLAMENTO DE LABORATORIO
Justificación:
El Área experimental es un campo propicio para fomentar en los estudiantes las habilidades, actitudes y valores
que promueve el Instituto en su Misión para el 2005. Por medio de las actividades que se pueden desarrollar en
el laboratorio es posible fomentar el espíritu de investigación, el trabajo colaborativo, la capacidad de aprender
por sí mismo, el análisis, síntesis y evaluación así como la forma de decisiones.
Todo esto en función de la práctica de procesos experimentales de uso común o más representativos, para
relacionar estas, a las áreas de conocimiento correspondiente con una visión integra del aprendizaje.
MISIÓN:
Para ello el personal responsable de los laboratorios tiene como misión generar espacios de trabajo e
integración para la realización de las prácticas experimentales, vinculando los aspectos académicos,
administrativos y de seguridad. Todo esto fundamentado en la Misión del Tec de Monterrey para el 2005.
Reglamento general de alumnos, Reglamento Académico de Preparatoria y Políticas de curso.
En cumplimiento a esto se establece el presente Reglamento de Laboratorio:
CAPITULO PRIMERO:
De la admisión al Laboratorio.
Art.1 Para ser admitido en el laboratorio, es responsabilidad del alumno, contar con el Formato de Prácticas, así
cómo cumplir con el requisito de la práctica virtual, si es el caso.
Art. 2 Los alumnos tienen la responsabilidad de llevar el material que se solicite en la práctica, cuando así se
requiera.
Art. 3 Es obligación del alumno traer la bata blanca de laboratorio de manga larga, algodón, cerrada y
abotonada; para trabajar en el mismo, así cómo cubre-bocas y guantes de látex. Además de utilizar los lentes
que se le proporcionen.
CAPITULO SEGUNDO:
De los derechos y obligaciones de los estudiantes.
Art. 4 Los alumnos tienen derecho de solicitar el material y equipo de laboratorio, durante los primeros 10
minutos de la hora de entrada.
Art. 5 Los alumnos tienen derecho de requerir nuevo material; Cuando dentro del límite de solicitud (Art. 4),
reporten al (los) responsable(s) de laboratorio, algún desperfecto o faltante del mismo, de acuerdo a la lista de
material que se exhibirá en lugar visible del laboratorio.
Art. 6 La solicitud del material la realizará un alumno representante de cada equipo, entregando la credencial
vigente del instituto para identificación.
56. 56
Art. 7 El alumno representante del equipo es responsable del buen uso, cuidado, mantenimiento y limpieza del
material y equipo prestado en el laboratorio; así como de la entrega del mismo 5 minutos antes de la hora de
salida.
Art. 8 El equipo de alumnos es responsable de la realización de la práctica, limpieza de material y mesa de
trabajo; siguiendo y respetando las instrucciones y medidas de seguridad que el profesor del grupo le indique.
Art. 9 En caso de extravío, deterioro por mal uso o daño del material, equipo o instalaciones, el alumno o
equipo que resulte responsable, repondrá físicamente y en especie el material y/o equipo y en el caso de las
instalaciones se le reportará a planta física quien procederá al cobro, según las características y
especificaciones que le proporcionará él(los) responsable(s) de laboratorio.
Art.10 El pago de los adeudos se realizará en forma física y/o de especie, en un plazo no mayor a 8 días;
entregando el (los) mismo(s) al (los) responsable(s) de laboratorio de lo contrario se perderá el derecho a
entrar al laboratorio, hasta la reposición del material y/o equipo.
CAPITULO TERCERO:
De las responsabilidades y derechos del profesor.
Art. 11 El profesor del grupo es responsable de respetar el calendario y horario asignado para cada sesión; al
igual que en cualquier otra clase.
Art. 12 Es responsabilidad del profesor la seguridad y disciplina del grupo en el laboratorio; así como el
cumplimiento del mismo.
Art. 13 La decisión del ingreso de los alumnos al laboratorio, depende del criterio del profesor del grupo, el
cual se reserva el derecho de admisión.
Art. 14 El profesor es responsable del buen uso del material, equipo y reactivos que se les entregue a los
alumnos; al igual que el orden y limpieza del aula, durante y al final de la práctica.
Art. 15 El profesor es el único responsable de dar las instrucciones y medidas de seguridad de la práctica; así
como de la resolución de las dudas de los alumnos antes, durante y después de la práctica.
Art.16 El profesor es responsable de dar seguimiento del pago de adeudos; no autorizando la entrada de
los alumnos deudores, a las próximas sesiones de laboratorio; hasta que el adeudo sea cubierto.
Art. 17 El profesor podrá pedir al inicio de la práctica, material adicional que requiera de manera eventual, de
acuerdo al inventario que le hará llegar él (los) responsable(s) de laboratorio. En caso de necesitar horas y
material no programado; lo solicitará por escrito, al (los) responsable(s) del laboratorio con al menos 48
horas de anticipación.
57. 57
CAPITULO CUARTO:
De la generación y especificación de las prácticas.
Art. 18 La academia de profesores de cada materia generará y decidirá que prácticas se realizarán y el periodo
en el cual se llevarán a cabo, durante el semestre; entregando por escrito la información necesaria al (los)
responsable(s) de laboratorio en la semana anterior el inicio de clases.
CAPITULO QUINTO:
De las obligaciones y derechos de (los) responsable(s) de laboratorio.
( para fines de este capítulo se empleará la forma singular del responsable de laboratorios)
Art. 19 El responsable de los laboratorios debe preparar el material de cada práctica, entregándolo completo,
limpio y en orden; por ningún motivo se permitirá la entrada al laboratorio a un grupo sin profesor
Art. 20
a) La entrega de material, equipo y reactivos para la realización de los experimentos, se hará durante los 10
minutos del inicio de clases; pasado el tiempo no se entregará ningún material.
b)Se recibirá el material completo y limpio 5 minutos antes de la hora de salida.
Art. 21 El responsable del laboratorio; informará al profesor del grupo de las anomalías, adeudos de material,
así como del pago del mismo.
Art. 22 El calendario y programación de prácticas, será realizado por parte del responsable de laboratorio, el
cual se entregará por escrito como límite, el día anterior al inicio de clases.
Art. 23 Es competencia del responsable de laboratorio, la preparación del aula para la realización de las
prácticas, esto incluye el funcionamiento de llaves de gas, agua, puertas de acceso y equipo de laboratorio.
Art. 24 Durante el horario laboral existirá un responsable en el área de laboratorio; el cual no se hará cargo
del grupo de laboratorio en ninguna circunstancia.
Art. 25 La preparación, distribución, reciclaje, dosificación, prueba y verificación de reactivos, material y
equipo de laboratorio, está a cargo del responsable de laboratorios; de acuerdo con las normas oficiales de
seguridad e higiene del trabajo.
Art. 26 El responsable de laboratorio, hará cumplir en colaboración con los profesores de los grupos las normas
de seguridad e higiene establecidas para los laboratorios.
58. 58
CAPITULO SEXTO:
De la observación y vigilancia del presente reglamento.
Art.27 Dada la naturaleza del presente reglamento, su conocimiento y observación son obligatorios para todos
los involucrados. Su desconocimiento nunca podrá ser invocado como excusa para evitar las sanciones y
medidas correspondientes.
Art. 28 Cualquier aspecto, circunstancia o evento no considerado dentro de este reglamento; será reportado a
los asesores académicos para que evalúen el caso y actúen de acuerdo al reglamento.